Атмосфера, возможные реакции

Однако полученное расчетом уменьшение свободной энергии является лишь необходимым, но не достаточным условием реального протекания процесса. Действительно, известно огромное число примеров, когда термодинамически возможные реакции не идут. В частности, существование самой органической жизни было бы невозможно, если бы отрицательное изменение свободной энергии оказалось достаточным условием взаимодействия, ибо реакция горения (окисления) всех органических веществ сопровождаются уменьшением С тем не менее такие вещества существуют, не изменяясь длительное время в земной кислородосодержащей атмосфере. То же относится к используемым человеком металлическим материалам — сплавам, корродирующим в земных условиях, к счастью, достаточно медленно, так что их можно все-таки применять. [c.196]

Азот непосредственно не взаимодействует с кислородом. Благодаря этому оба элемента мирно сосуществуют в земной атмосфере. Образование оксидов азота в атмосфере возможно лишь при сильных грозовых разрядах или под действием интенсивного космического излучения. Иными словами, в естественных условиях для реакции между свободными азотом и кислородом требуется физическое воздействие, приводящее к их ионизации. [c.122]

В плазмотроне имеется возможность проведения такой эндотермической реакции, как, например, получение связанного азота из газов атмосферы по реакции N2+ -(-Оз 2Ы0 — Q. Решение этой задачи позволит отказаться от сложного многостадийного и дорогого способа получения азотной кислоты из аммиака, значительно удешевит производство азотных удобрений. [c.17]

Каким образом можно отличить допустимые колебания стрелки прибора в пределах заштрихованной, зоны от возможной реакции прибора на слабую концентрацию газа в атмосфере воздуха [c.257]

При возможности реакцию лучше проводить d атмосфере сухого азота. [c.108]

Из радиоизотопов важен Ве , который используется в качестве радиоактивного индикатора. Радиоизотопы Ве и Be ° обнаружены в дождевой и снеговой воде, поэтому предполагают, что они образуются в атмосфере под действием космических лучей на атомы азота и кислорода по возможным реакциям N /2, л ) Ве , М (р, 2а) Ве и др. [6—8]. Количество естественного радиоизотопа Ве в атмосфере на высоте 9—10 км оценивается в 245 атом л [9]. Естественный долгоживущий изотоп Ве °, по-видимому, представляет интерес для исследования по датированию [10]. [c.6]

Гетерогенную атомизацию первым начал изучать Ленгмюр, и примененный им метод с некоторыми видоизменениями был использован впоследствии рядом исследователей. Реакции осуществляли на нагреваемой электричеством нити металла в атмосфере неподвижного газа. Все атомы, образующиеся на нити, улавливались стенками реакционного сосуда, конструкция которого позволяла проследить течение реакции по изменению давления. Ленгмюр [2, 3] изучал атомизацию водорода на вольфраме. Он полагал, что стеклянные стенки реакционного сосуда при комнатной температуре или при температуре жидкого азота улавливают атомы водорода. Так как стекло недостаточно эффективно поглощает те количества атомов водорода, которые образуются на опыте, количественные данные Ленгмюра неправильны по той же причине неприемлемы данные Зайцева [4]. Значительное улучшение техники эксперимента было достигнуто Робертсом и Брайсом, которые использовали для улавливания атомов водорода окись молибдена. Окись наносили на стенки реакционного сосуда путем нагревания молибденовой нити в атмосфере кислорода при давлении около 1 мм рт. ст. с последующим обжигом в атмосфере кислорода. Реакцию изучали в интервале температур 1200—1400°К и при давлениях 10 —10 мм рт. ст. К сожалению, данные Брайса [5] неверны, поскольку имели место загрязнения за счет смазки запорного крана реакционного сосуда, и в течение более чем двадцати лет анализы возможных механизмов реакции были в значи- [c.289]

Таким образом, если электрод расположен в электрохимическом ряду между водородным и кислородным электродами, то разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятным. Однако остается возможной реакция восстановления кислорода и, следовательно, такой электрод будет термодинамически неустойчив в присутствии воды и воздуха. Если водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить на инертную атмосферу, то реакция восстановления кислорода будет исключена и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условиях можно реализовать обратимый потенциал электрода и измерить его величину против соответствующего электрода сравнения. [c.179]

ИК-спектры веществ, полученных из нитрилов, свидетельствуют о том, что полимеризация с раскрытием связей N-групп является основной реакцией нитрилов при ВД-ЬДС. Однако есть данные, указывающие и на другие процессы, имеющие место при действии ВД+ДС. В ряде случаев элементарным анализом в продуктах обнаруживается уменьшение содержания азота, а в ИК-спектрах присутствуют полосы, соответствующие кислородсодержащим группам последнее обстоятельство наводит на мысль о возможных реакциях с кислородом и водяными парами атмосферы. [c.348]

При обжиге шихты в печи с внешним обогревом теоретически возможно получить газ, содержащий 66,6 о 50. и 33,4% СО.,. В атмосфере кислорода или воздуха, обогащенного кислородом, содержание 50., и СО., в газе также может быть очень высоким. При большом содержании СО, в газе и высокой температуре (в практически нейтральной атмосфере) возможна обратимая реакция С+С0,= 2С0. Высокое содержание 50, в газе может тормозить основную реакцию разложения фосфогипса. Данные о разложении шихты из фосфогипса и воркутинского угля в токе К,СО,, 50, и их смеси при 1200° приведены в табл. 2, из которой видно, что [c.142]

Некоторые реакции в газовой среде протекают с нужной скоростью только при повышенном давлении. Так, чтобы синтезировать аммиак из азота и водорода с высоким выходом, необходимо давление в сотни и даже тысячи атмосфер. Многие реакции, особенно окислительно-восстановительные, возможны только при применении электрического тока. Увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ приводит к ускорению химической реакции. Так, реакция между сплошным куском цинка и кислотой протекает значительно медленнее, чем между той же кислотой и цинковым порошком. Присутствие катализаторов во многих случаях сильно ускоряет реакцию. Примеры разложение бертолетовой соли в присутствии двуокиси марганца контактный способ получения серной кислоты синтез аммиака. Есть катализаторы, замедляющие реакцию. [c.174]

Процесс фильтрации, который в производствах связующих правильнее классифицировать как процесс осветления , применяется для удаления различного рода загрязняющих их примесей. Эти примеси частично вносятся вместе с сырьем, частично являются пленками, образующимися в процессе термической его обработки на поверхности самого лака и на внутренних стенках аппаратуры, непосредственно соприкасающихся с атмосферой. Возможно также появление осадка в результате реакции, протекающей при синтезе пленкообразующего и его вызревания. [c.388]

Реакция СН4 с атомарным кислородом все еще сомнительна и может происходить только на высотах, больших высоты слоя озона. Возможно, что эта реакция может происходить только в присутствии атомарного водорода, который образуется в атмосфере в результате фотолиза воды. Различные возможные реакции с атомарным водородом недавно рассмотрел Альтшуллер [5], но в настоящее время невозможно дать каких-либо оценок чистой скорости разрушения атомарным кислородом в присутствии или в отсутствие атомарного водорода. Вероятно, такая реакция не должна быть интенсивной из-за малых концентраций реагентов. [c.120]

Фотохимические реакции в верхних слоях атмосферы. Фотохимическая реакция возможна, если энергия поглощенного кванта излучения выше энергии, необходимой для протекания той или иной химической реакции. Энергия фотона равна [c.191]

За последнее время изучается применение сверхвысоких давлений — от тысячи до десятков тысяч атмосфер. Возможно, что при сверхвысоких давлениях удастся осуществить без катализаторов такие реакции, которые при умеренных давлениях требуют применения катализаторов, тщательной очистки газов и т. д. [c.68]

Сам факт, что уже продемонстрировано несколько возможных реакций, приводящих к образованию органического вещества, доказывает, что такие процессы были в условиях первичной атмосферы отнюдь не единичными, редкими событиями. Мы еще не знаем, какой набор условий среды какому процессу благоприятствовал не исключено, что эти процессы могли идти одновременно. Но, во всяком случае, такие реакции в условиях первичной атмосферы были, очевидно, обычным явлением. Возвращаясь к сравнению с дождем и кристаллами соли (гл. IV, разд. 8), мы скажем, что образование органических молекул в те времена было таким же повседневным явлением, как в наши дни образование дождевых капель, кристаллов соли или ржавление железа. [c.126]

На рис. 111-61 показано влияние количества поступающей смеси на взаимное расположение кривой а и прямой Ь. При увеличении количества реакционной смеси степень превращения уменьшается и кривая а перемещается вправо в положение а. Наклон прямой остается неизменным, если нет потерь тепла в окружающую атмосферу. При дальнейшем росте количества поступающей смеси автотермическая реакция прекращается. При уменьшении количества поступающей смеси кривая а сдвигается влево, например в положение а", в котором автотермическая реакция еще возможна. Следует, однако, иметь в виду, что при малом количестве смеси теплопотери наружу могут легко скомпенсировать выделение тепла. В этом случае прямая 6 может занять положение Ь", при этом автотермическая реакция может полностью прекратиться. [c.298]

Для газов активность представляет собой безразмерное число, совпадающее с парциальным давлением газа в атмосферах, поэтому выражения для констант равновесий удобнее составлять с использованием парциальных давлений. Исходя из гипотетического состояния системы, включающей только чистые реагенты (в предположении об отсутствии реакции в исходный момент) или только чистые продукты (в предположении о полной завершенности реакции), можно выразить истинную степень завершенности реакции при помощи дольной переменной а. Это позволяет вычислять мольные доли реагентов и продуктов, выражая их через введенную дольную переменную а (как это показано в табл. 17-2 и 17-3), после чего можно получить выражения для парциальных давлений компонентов реакции и затем для через а. Последнее выражение дает возможность выразить величину а через известное значение константы равновесия. [c.113]

При определении стабильности работы катализатора задача усложняется тем, что в различных зонах реактора условия далеко не одинаковы. Хороший катализатор должен быть устойчивым во всех этих условиях. В реакторах с кипящим слоем частицы катализатора быстро проходят через зоны с различными условиями. В реакторе с неподвижным катализатором условия на входе в реактор обычно очень сильно отличаются от условий на выходе. Вполне возможны различия в температуре, и очевидно, что различается состав газовой фазы. Например, при осуществлении реакций окисления с недостатком кислорода, создаваемым во избежание попадания в область взрыва, на выходе из реактора может совсем не оказаться кислорода. В этом случае катализатор у входа в реактор находится в атмосфере со значительным содержанием кислорода, а у выхода из реактора кислород практически отсутствует. Если в качестве катализатора используется оксид металла, то степень окисления металла и его каталитические свойства могут различаться в разных зонах реактора. [c.9]

Применение реакции присоединения серной кислоты к этилену сделало диэтилсульфат самым дешевым из диалкилсульфатов. В результате ряда исследований [441] тщательно изучено влияние различных факторов на ход этой реакции, что в основном уже рассмотрено в связи с приготовлением этилсерной кислоты. Диэтилсульфат при 100° может быть удален из сферы реакции током взятого в избытке этилена [442], причем диэтилсульфат конденсируется, а этилен возвращается в реакционную смесь. Возможно также вести процесс таким образом, чтобы полностью абсорбировать этилен под умеренным давлением (несколько атмосфер) [443] согласно нижеприведенной обратимой реакции [c.76]

При комнатной температуре равновесие реакции алкилирования практически целиком сдвинуто в сторону реакции конденсации, даже при атмосферном давлении. При 500° С, для того чтобы добиться заметного превращения, необходимо уже применение нескольких сот атмосфер давленпя (6). Поэтому снижение температуры процесса с помощью тех или иных катализаторов дает возможность значительно понизить применяемые давления. [c.246]

Класс 300. Эндотермические атмосферы получают в обогреваемых снаружи реакторах из жароупорной стали при взаимодействии СНГ с кислородом воздуха в соотношениях, обеспечивающих образование только СО и Нг (окисление углерода до СОг не допускается). Реакции осуществляют в присутствии никельсодержащего катализатора при 1000 °С. После прохождения катализатора газы быстро закаливают охлаждением до температуры ниже 300 °С. Это предотвращает возможность образования углерода за [c.319]

Результаты исследований по кинетике химических реакций в условиях наличия поля центробежных сил и струйного течения газа в реакционной зоне и разработанная методика расчета термокаталитических трубных аппаратов дают широкие возможности для моделирования и конструирования устройств санитарной очистки газов, выбрасываемых в атмосферу (основные виды фотохимических реакторов представлены выше). [c.315]

Возможности реакций с литийорганическими соединениями рассмотрены в работе [12]. Следует сделать следующие общие замечания реакцию необходимо проводить в инертной атмосфере литийорганические соединения в меньшей степени образуют комплексы с растворителем, чем реактивы Гриньяра, но они существуют в полимерной форме наличие в продаже бутиллития высокой степени чистоты позволяет надеяться, что в будущем он найдет более 1ииро-кое применение. [c.261]

Каталитические функции, осуществляемые при участии восстановленных форм никотинамидных коферментов (НАДФ-Н), лежат в основе жизненных процессов — в синтезе первичного органического вещества из двуокиси углерода, воды, минеральных солей, фосфора, азота с поглощением квантов света солнечной энергии. Процесс фотосинтеза осуществляется в клетках зеленых частей растений и сопровождается выделением молекулярного кислорода в атмосферу. Возможно, и к этому имеются серьезные основания, весь или почти весь кислород атмосферы Земли образовался за счет реакции фотосинтеза. [c.318]

Книга вводит читателя в увлекательную науку о превращениях веществ. Простота изложения материала не требует от читателя высокого уровня подготовки в области математики, химии и термодинамики. Достаточно знания основ этих наук. Издание включает три части соответственно об эмпирической кинетике, элементарной теории одностадийных реакций, кинетике сложных цигслических процессов (цепных и каталитических), а также о кинетике реакций в сложных системах. Такими системами являются природные системы атмосфера, вода, почва и живые организмы. Лишь для атмосферы возможно описание динамики химических превращений без учета биологических факторов, что и представлено в заключительной главе. [c.2]

Системы с циркулирующим кипящим слоем и непрерывной регенерацией катализатора до последнего времени применяют ся, по-видимому, в основном в процессе нефтепереработки. Имеется достаточно много, хотя и не детальных, описаний различного ряда схем установок такого типа [13—15]. По одной из наиболее распространенных схем, приведенной на рис. IV. 12, работают следующим образом реакционные газы по трубе подаются в катализаторопровод, соединяющий регенератор с реактором, и за счет своей энергии эжектируют регенерированный катализатор в реактор 2. Контактные газы выходят из реактора через систему циклонов 1 и направляются в узел улавливания продуктов реакции. Катализатор в псевдоожиженном состоянии постоянно вытекает из реактора через отпарник 3, в котором псевдоожижение производится водяным паром, одновременно десорбирующим продукты реакции с катализатора. Из отпар-ника катализатор поступает в катализаторопровод, по которому он вспомогательным потоком воздуха из воздуходувки эжекти-руется в регенератор 5. Одновременно в нижнюю часть регенератора с помощью воздуходувки подается основная масса воздуха. В регенераторе происходит выжигание углеродистых отложений на катализаторе в условиях, обеспечивающих изотермичность слоя. Температуру в регенераторе можно регулировать количеством подаваемого воздуха. Отработанный воздух черз циклоны 1 выводится в атмосферу. Возможны различные конструктивные варианты схемы, например с расположением [c.174]

В присутствии углерода атмосфера более восстановительная, чем в первом случае (рд будет меньше 1,3 10" ) и разложение SiO, пройдет в большей степени. Из рассг отрения возможных реакций, таких как [c.128]

По данным С. С. Абаджева и В. У. Шевчука [71 можно примерно оценить время образования бензола, который может быть продуктом реакции С4Н4 - -СдНа- gHe. Экстраполируя эти данные до температур порядка 1000—1500° К, получим времена образования бензола порядка 0,1—1 сек. Расчеты проводились для соотношения С Н=1 3,2 с учетом разбавления водородом пиролизуемого углеводорода. Тем самым предполагалось, что в условиях плазмоструйного синтеза возможны реакции гидрирования. В работе [8] показано, что при адиабатическом сжатии при 1200°К н-гептана в атмосфере водорода подобные ракции имеют место. В продуктах пиролиза нет ацетилена, наблюдается незначительное количество этилена и пропилена, но обнаружено значительное количество метана и пропана. В случае же, если реакции гидрирования в процессе пиролиза в плазменной струе не существенны, приведенные ниже расчеты дадут заниженные количества непредельных и завышенное количество метана. [c.110]

Потенциально возможная реакция образования гидрида часто протекает недостаточно активно или же не наблюдается совсем из-за существования поверхностной пленки окислов, нитридов или даже образовавшихся в самом начале гидридов тогда, когда согласно правила Пиллинга й Бедвортса [68], молекулярный объем поверхностно образовавшегося соединения больше объема металла. В этих случаях активирование иногда достигается таким простым приемом, как нагревание металла в атмосфере водорода, что ведет чаще всего к механическому отслоению поверхностной пленки или же, как, например, в случае титана и редкоземельных металлов [42], к растворению пленки окислов массой металла. [c.18]

Следует, однако, отметить, что эксплуатируемые системы очистки газов от соединений фтора в производствах, перерабатывающих природные фосфаты в экстракционную фосфорную кислоту и другие продукты, пока не обеспечивают достижения требуемой ПДК в воздухе у поверхности Земли, и для рассеяния газов в атмосфере используют высокие выхлопные трубы (до 180 м). Устройство более сложных абсорбционных систем привело бы к удорожанию производства в 1,3—1,5 раза. Уменьшение вредных выбросов в атмосферу возможно при использовании газооборотных циклов, т. е. при возврате выхлопного газа в основной производственный процесс. Например, в цехе экстракционной фосфорной кислоты выхлопной газ из абсорбционной установки, т. е. влажный воздух с остаточным содержанием фтора до 60 мг/м , может быть возвращен в экстрактор, где он соприкасается с горячей реакционной суспензией и поддерживает на требуемом уровне ее температуру, нагреваясь и насыщаясь испаряющейся водой. Таким образом отводится теплота реакции. Затем значительно увлажненный газ с содержанием фтора 3 г на 1 м сухого воздуха вновь поступает в абсорбционную систему, где из него удаляется основная масса соединений фтора и водяного пара, а его температура вновь понижается за счет подачи на абсорбцию охлажденной гексафторокремниевой кислоты. [c.182]

В ионных расплавах примеси поливалентных катионов присутствуют в виде комплексов с анионами основы максимальной координационной насыщенности [84]. Указанный вид взаимодействия, являясь постоянным фактором, не вносит каких-либо непредсказуемых ослоясне-ний при аналитическом или препаративном использовании направленной кристаллизации. Этого, однако, нельзя сказать о возможных реакциях примеси с продуктами термического разложения основного вещества или продуктами взаимодействия расплава с материалом контейнера и атмосферой, поскольку содержания этих компонентов существенно зависят от флуктуаций условий кристаллизации (см. разд. 5.3). [c.36]

Сопоставляя результаты работ [149а, 150], можно смело предположить, что процесс (3-67а) доминирует в обеих областях 1849 и 1470 А, Ф07 = 1,0. Однако Мак-Несби и Окабе указали, что по крайней мере частично возможна реакция (3-68), особенно при коротких длинах волн, принимая во внимание следующие наблюдения 1) КНз является продуктом фотолиза КгО в атмосфере Нг [151] 2) при облучении КгО длинами волн больше 1200 А обнаруживается полоса флуоресценции N0 3) при фотолизе К КО светом 1236 А наблюдается образование К К. По оценке [153], реакция (3-68) при 1236 А идет с выходом до 12%. [c.169]

Известно, что с повьпиением температуры- коксообразование на активной поверхности катализатора увеличивается (см. гл. 3). Если исходить из обсуждаемого механизма термодеструктивного гидрирования нефтяных остатков, то, очевидно, все закономерности, выявленные при изучении терм деструкции остатков в атмосфере водорода без, катализатора могут бьпь перенесены на аналогичную систему, но с катализатором. Катализатор обеспечивает возможность протекания реакций гидрирования и гидрогенолиза в монослое адсорбированных [c.63]

На примере транс-1,2-дихлорциклогексана показана принципиальная возможность перехода транс-дихлорзамещенных на Pt/ и активированном угле в цис-форму [53]. Реакция также идет только в атмосфере водорода. Полученные результаты позволили высказать предположение 53] о близости механизмов реакций конфигурационной изомеризации и гидродегалогенирования транс-1,2-дихлорцикло-гексана на Pt/ , протекающих в достаточно мягких условиях, по-видимому, по сходной ассоциативной схеме. [c.81]

В дальнейшем в работе [104] был предложен и проверен метод определения лимитирующей стадии ряда параллельно-последовательных каталитических реакций. Метод заключается в сравнении наблюдаемого распределения О-атомов в продуктах - реакции и состава этих продуктов с теоретически рассчитанными для того или иного механизма реакции, проводимой в атмосфере Ог либо в смеси Нг и Ог. Возможности этого метода продемонстрированы на примере реакции дейтеролиза гем-диметилциклопропана в присутствии пленок Р1, Р(1, 1г и тех же металлов, нанесенных на АЬОз. Оказалось, что только две из семи обсуждаемых моделей согласуются с экспериментальными результатами по распределению продуктов реакции. Наибольшее предпочтение авторы отдают механизму, при котором происходит одновременное присоединение двух Н-атомов к адсорбированной на катализаторе молекуле гем-диметилциклопропана. Для уточнения предложенной [104] кинетической модели [c.107]

Реакция, обратная третьей стадии механизма Хориути—Поляни,— это диссоциативная адсорбция олефина, упоминавшаяся выше (разд. HI.З.А) как возможная в отсутствие водорода и дающая неде-сорбирующиеся ацетиленовые остатки А, отравляющие поверхность [33]. В атмосфере водорода третья стадия необратима. [c.89]

Отпадает необходимость в периодической (часто ручной) загрузке сырья и выгрузке готовых продуктов, следовательно, устраняется контакт с ними работающих и выделение газов и паров в атмосферу. Непрерывный процесс характеризуется равпомеу постью и устойчивостью, что исключает необходимость постоянного регулирования технологических параметров, возпикак щую при каждом цикле производства в периодических г роцессах. Это уменьшает возможность ошибок со стороны обслуживающего персонала. Стабильность процесса снижает опасность образования застойных зон, местных перегревов, завышения концентраций, возникновения побочных реакций и других нарушений технологического процесса. При одной и той же производительности общий объем аппаратуры в пепрерывпом процессе значительно меньше, чем в периодическом, что облегчает ее герметизацию. [c.225]

Результаты расчетов представлены в виде кривых на рис. 4.1. Границы кинетической области, которая расположена выше кривых, приведены в координатах входная температура-начальная концентрация кислорода Как видно из рисунка, выжиг кокса в кинетической области может быть реализован не для любых условий. Например, при начальной закоксованности 3% (масс.) и температурах ни ке 500 °С (при = = 10% (масс.) и Тг< 510 °С) регенерация катализатора будет проходить в области внутренней диффузии даже в атмосфере чистого кислорода. Аналогичная ситуация возникает при низких концентрациях кислорода. Так, при q = 3% (масс.) и концентрации кислорода ниже 6,5% (об.) (при 10% масс, и X <9% об.) даже при температурах 750 °С кинетические условия выжига кокса реализовать невозможно. Этот результат согласуется с выводом Ч. Саттерфилда [75] скорость горения прямо пропорциональна концентрации кислорода в окислительном газе, но так как реакция лимитируется диффузией, то влияние температуры на скорость реакции незначительно . Иногда в литературе медленную скорость удаления кокса, например, для условий qt = 6% (масс.), х = 2% (об.) и 7 = 487 °С [153] объясняют протеканием процесса исключительно в кинетической области. Однако из того факта, что скорость выжига мала, вовсе не следует, что процесс лимитируется кинетикой. Как видно из рис. 4.1, единственно возможная область протекания процесса при таких условиях-внутридиффузионная или переходная. [c.77]

Образовавшийся серный ангидрид поглош,ается в специальном моногидратном абсорбере, который питается башенной кислотой или же непосредственно в башнях нитрозной системы. В виду влажности газа образуется сернокислотный туман, и степень поглощения в моногидратном абсорбере составляет примерно 90%. Туман поглощается в башнях нитрозной системы. В результате частичного окисления 802 в контактном аппарате улучшаются условия работы нитрозной системы, хвостовые башни которой можно орошать более концентрированной кислотой снижается выброс вредных газов в атмосферу, уменьшается расход азотной кислоты, появляется возможность выпускать часть кислоты в виде купоросного масла (загрязненного огарковой нылью и мышьяком), тепло, выделяющееся при реакции, используется для получения пара. [c.151]

Определенный интерес представляет образование свободных радикалов в ненасыщенных каучуках в атмосфере озона при воздействии напряжения. На основных этапах описанной выше реакции озона с ненасыщенными связями полимера свободные радикалы не образуются. Однако в г ис-полибутадиене, натуральном каучуке и акрилонитрил-бутадиеиовом каучуке было получено большое число кислотных радикалов [206, 208]. В качестве одной из возможных причин образования этих радикалов из озонидов или амфотерных ионов можно назвать неизвестные вторичные этапы деградации, возможно связанные с отделением водорода или миграцией протона [197, 206, 208]. Другая возможная причина образования радикалов, без сомнения, связана с разрывом недеградированных молекул каучука и взаимодействием этих основных радикалов с молекулярным кислородом. Концентрация свободных радикалов в бутадиеновом и акрилонитрил-бутадиеновом каучуках характеризуется такой же зависимостью от деформации и концентрации озона, как и визуальные повреждения материала, т. е. поверхностные трещины в образцах каучука, деградирующего в атмосфере озона. Следует упомянуть следующие существенные результаты [206, 208] [c.315]