Открытие перманганат-иона (МпО)

Открытие перманганат-иона (МпО ") [c.180]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

Для открытия хлор-иона описанной реакцией необходимо, чтобы раствор при обработке перманганатом калия и сульфатом меди был нейтральным или чуть-чуть щелочным. [c.159]

Для открытия родан-иона при помощи описанной выше реакции несколько капель испытуемого раствора помещают в небольшой тигелек, обрабатывают 1—2 каплями насыщенного раствора перманганата калия и каплей раствора едкой щелочи, перемешивая кончиком стеклянной палочки. Затем прибавляют несколько капель ледяной уксусной кислоты и быстро закрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором сульфата меди и уксуснокислым раствором бензидина. Посинение укажет на присутствие цианистого водорода, образующегося при разложении роданида. [c.167]

Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Эту реакцию можно использовать для открытия бромид-иона. Для этого ион Вг окисляют перманганатом до Вга- Свободный бром окрашивает реактив в синий цвет. [c.546]

Здесь речь идет о циклических полиэфирах 17 — краун-эфирах, открытых Педерсеном [2с] в 1960-х годах (см. разд. 4.2.2). Полость внутренней части молекулы 17 достаточна по размеру для того, чтобы там разместился ион калия, а наличие шести атомов кислорода обеспечивает возможность образования прочной системы координационных связей, как это показано в структуре 18, вполне заменяющих гидратную оболочку (схема 2.8). Поэтому комплексы типа 18 уже достаточно хорошо растворимы в органических растворителях, в чем легко убедиться с помощью простого эксперимента если взять двухфазную систему ярко-окрашенный водный раствор перманганата калия — бесцветный бензол и добавить в нее небольшое количество краун-эфира 17, то бензольный слой немедленно окрашивается в интенсивный малиновый диет, Понятно, что в такой системе окисление органического [c.82]

Открытию Мп + мешают хлориды (бромиды и иодиды), так как ионы С1 , Вг и 1 , окисляясь перманганатом, обесцвечивают раствор. [c.105]

Если ионы Са, Sr, Ва и Mg находятся в весомых количествах, то ион магния может быть обнаружен посредством одной из трех приведенных реакций (стр. 181—183). Барий можно обнаружить, применяя либо реакцию А с хроматом калия (стр. 175), либо реакцию Б с перманганатом калия (стр. 176). Для открытия стронция лучше всего отделить барий, осадив его в виде хромата, и отделить кальций посредством азотной кислоты (уд. вес. 1,4), как это указано ниже (см. II). [c.184]

При желании использовать эту реакцию для открытия иона Вг анализируемый раствор помещают в микротигель, прибавляют несколько кристаллов перманганата калия и каплю азотной кислоты. Тигель накрывают предметным стеклом, на котором помещена капля раствора реактива, и слегка нагревают. [c.217]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Окраска оксидных покрытий, полученных в процессе их обработки переменным током в растворах некоторых минеральных солей, характеризуется наибольшей светопрочностью и стойкостью против коррозии. Несколько более сложная и трудоемкая технология ее выполнения явилась причиной того, что указанный способ окрашивания применяют главным образом для крупногабаритных деталей строительных конструкций, предназначенных для многолетней эксплуатации в условиях открытой атмосферы. Для электролитического окрашивания предложено довольно много растворов, но практическое применение находят преимущественно те из них, которые содержат сульфат меди, никеля, кобальта, олова, перманганат калия. Исследования показывают, что в катодный полупериод происходит восстановление ионов металлов, а иона МпО — до диоксида марганца, которые осаждаются на дне пор пленки. Получаемая при этом окраска определяется преимущественно количеством металла или его соединений в порах. На скорость осаждения влияют напряжение на ванне, кислотность электролита. Изменяя электрический режим процесса, в одном и том же электролите можно изменять окраску пленки. [c.248]

Примечание 4. Ион SO3 мешает открытию иона QO , так как он также окисляется MnO и, следовательно, обесцвечивает раствор перманганата. Поэтому для открытия ион 50з должен быть предварительно удален. Для этого в течение нескольких минут кипятят солянокислый раствор, при этом S0 удаляется из раствора в виде SO в результате разложения сернистой кислоты. [c.610]

Вопрос о специфичности органических реагентов весьма сложен и во многом еще не выяснен. Реагенты, которые взаимодействуют только с ограниченным числом ионов, называют селективными. Органические реагенты, взаимодействующие только с одним видом ионов, называют специфическими. Таким, например, для иода является крахмал. Избирательной реакцией на Мп (VH) служит образование краснофиолетового перманганат-иона. Диметилгликоксим — селективный органический реагент. Его нельзя назвать реагентом, специфическим на катион никеля (И), так как он реагирует еще с Ре +, Pd + и другими ионами. Селективным для Hg + является фенилзамещенный дитиолти-он. Открытию Hg + мешают только палладий и платина (А. И. Бусев, [c.98]

Открытие Мп -иснов. Осадок 6, свободный от С1 -ионов, растворите в HNO3. К азотнокислому раствору прибавьте немного РЬОа и смесь нагрейте. В присутствии Мп +-ионов появляется малиново-красная окраска перманганат-ионов Мп04 (см. 28, стр. 261). [c.280]

Перманганат-ион является анионом марганцовой кислоты HA nOj, отвечающей се.мивалентному марганцу. В. свободном состоянии марганцовая кислота известна только в водных растворах. Все ее соли хорошо растворимы в воде растворы окрашены в малиново-фиолетовый цвет. Вследствие этого для открытия иона МпОГ пользуются исключительно производимыми им реакциями окксления различных веществ или ионов. Если окисление прово- [c.506]

Открытие бромид-иона, а) Реакция с флуо-ресцеином. В микротигель поместите 2—3 капли центрифугата (из 96) и такой же объем насыщенного раствора перманганата калия. Нагрейте на водяной бане, прибавьте каплю раствора Си304 и немедленно накройте тигель фильтровальной бумажкой, пропитанной раствором флуоресцеина. Розовое окрашивание реактивной бумажки доказывает присутствие бромид-иона. [c.200]

Обнаружение С1- в виде НдгСЬ. 1. Для дробного обнаружения С1 используют реакцию образования белого осадка Hgg , нерастворимого в азотной кислоте (ПР= 1,3-10- ). Анионы 1 , Вг-, S -SOl" мешают открытию С1-, так как образуют с ионами ртути (I) осадки, нерастворимые в разбавленной азотной кислоте. Мешающее действие ионов 1 , Вг- и может быть устранено путем окисления этих анионов перманганат-ионом в кислой среде. Ион С1 окисляется в этих условиях до элементного хлора, который улетучивается, поэтому С1 может быть недооткрыт. [c.230]

Открытие перманганат-, хромат-, феррициан-, иодат- и арсенат ионов при совместном присутствии (МпОГ, СгО , 1Г е(СК)б], [c.180]

ВИДИМО, В результате образования переходных состояний Си 1) и Ag(II). Подобно этому, каталитическое действие смешанного катализатора Ag(I)+Mn(II) на медленные реакции сульфата церия(IV) с [Hg2p -n0H0M, 8-оксихинолинатами металлов, гипофосфит-, фосфит- и теллурит-ионами осуществляется, по-видимому, за счет образования окисленных состояний— Ag(II) и М.п(1П) [29]. Вероятно также, что Ag(II) является действующим началом катализируемых серебром реакций Мп(1П) и Се(IV) с 2,5 М хлорной кислотой, сопровождающихся выделением хлора, и реакции между ионами Мп(П) и персульфата, протекающей в слабокислых растворах с образованием перманганат-иона. Первую из этих реакций можно использовать для открытия серебра [30]. [c.104]

Для удаления взвешенных и гумусовых веществ применяются методы отстаивания в отстойниках и осветлителях любого типа, а также фильтрование в напорных и открытых песчаных фильтрах с предварительной коагуляцией при высоком содержании гумусовых. Для уничтожения органических веществ, планктона и бактериального загрязнения необходимо использовать хлорирование и озонирование, для поддержания pH — подкисление, иодщелачи-вание и фосфатирование для поддержания допустимого содержания фтора — фторирование при недостатке и сернокислотную обработку при избытке для обезжелезивания — аэрацию, коагуляцию, подщелачивание, обработку перманганатом калия и катио-нирование для умягчения поверхностных вод — известковосодовое умягчение для умягчения подземных вод —ионный обмен для обессоливания — ионный обмен, электролиз, дистилляцию и гиперфильтрование. [c.162]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Значения стандартных электродных потенциалов ряда окислительно-восстановительных полуреакций при 25 °С представлены в табл. VI. 1. При помощи таблицы стандартных потенциалов можно легко составлять уравнения самых различных химических реакций, решать вопрос о направлении этих реакций и полноте их протекания. Рассмотрим, например, используемую в аналитической химии реакцию открытия иона Мп + при помощи висмутата натрия. Катион Мп + при реакции с BiOa- окисляется до аниона перманганата МПО4", который легко обнаруживается по фиолетовой окраске раствора. Из таблицы стандартных потенциалов имеем [c.128]

Окисные соединения железа, находящиеся в виде коллоидно- и тонкодисперсных взвесей, хорошо удаляются при обычной коагуляции примесей. Поэтому обезжелезивание поверхностных вод производят одновременно с их осветлением и обесцвечиванием коагулянтами, В тех случаях, когда в воде открытых источников водоснабжения содержится железо (П), проводят аэрирование воды нли хлорирование повышенными дозами. Для обезжелезива-ния подземных вод применяют аэрирование, обработку воды перманганатом или хлором в сочетании с аэрированием нли без него. После осуществления каждого из этих процессов, обеспечивающих окисление соединений железа (П) с выделением водного оксида железа (П1), предусматривается фильтрование воды. Железо удаляют из воды катионированием, если одновременно необходимо ее умягчение. При этом полностью исключают контакт обрабатываемой воды с воздухом для предупреждения окисления ионов железа (И). Возможно также обезжелезивание воды при фильтровании ее через слой пиролюзита, черного песка , или песка, покрытого оксидами железа, являющимися катализаторами окисления железа (И). [c.947]

Исследование осадка стронциевых солей. Открытие сульфит- и сульфат-ионов. К части осадка в отдельной пробирке добавляют 2 н. НС1, быстро закрывают пробкой, снабженной газоотводной трубкой, и помещают пробирку в нагретую водяную баню. Выделяющийся газ пропускают в разбавленный раствор КМПО4. Полное или частичное обесцвечивание перманганата указывает на присутствие сульфит-иона. Для более точного сравнения окраски в другую пробирку помещают первоначальный раствор перманганата и сравнивают окраски в обеих пробирках. Наличие осадка, не растворимого в соляной кислоте, указывает на присутствие сульфат-иона. [c.300]

Чтобы иметь уверенность в том, что перманганата хватило на окисление всех могущих присутствовать в растворе восстановителей, и в том числе на окисление ионов Сг , его нужно прибавлять до тех пор, пока раствор над осадком не будет (по окончании нагревания) окрашен в малиново-фиолетовый цвет, свидетельствующий об избытке КМПО4. Добившись этого, осадок МпО(ОН)г отфильтровывают, а раствор испытывают (по охлаждении) на присутствие СггОГ реакцией образования перекиси хрома (см. ниже, стр. 201, п. 3). Таким методом можно производить открытие хрома в присутствии всех остальных катионов III группы. [c.200]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 и. раствора соляной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом ио а MnOi в ион Мп2+. (Данная реакция может служить реакцией открытия иона S0 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия .Добавив 1—2 капли 2н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария, убедиться в переходе иона 50Г в ион SO4. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.187]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

Приведенные для элементарного хлора реакция А с анилином и о-толуидином (стр. 215), реакция Б с анилином и фенолом (стр. 216) могут быть также использованы для открытия иона хлора для этого достаточно окислить хлориды посредством дву-гжиси марганца или перманганата калия в сернокислой среде. [c.212]

После окисления двуокисью марганца или перманганатом калия и серной кислотой открытие иона хлора не встречает никаких затруднений, если ион брюма и ион иода отсутствуют. В случае наличия последних необходимо их предварительно удалить выпариванием раствора досуха со смесью двуокиси свинца и разбавленной уксусной кислоты, Повторив затем выпаривание [c.215]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]

В прошлом веке было принято называть методы по именам их авторов, однако честь открытия в ряде случаев ошибочно прописывалась не создателю метода, предложившему принципиальную схему, а ученому, усовершенствовавшему метод или внедрившему его в практику. Поскольку большинство учебников аналитической химии того времени было написано в Германии, их авторы, как правило, приписывали честь открытия или модификации метода немецким ученым. Примером может служить метод Фольгарда — Вольфа. Принцип метода, а именно окпсление ионов двухвалентного марганца горячим раствором перманганата калия, впервые был изложен французом А. Гюйяром в 1863 г. [349]. В. 1879 г. Я. Фольгард нашел, что для получения точных результатов необходимо, чтобы в растворе находилась соль двухвалентного металла. Вклад Н. Вольфа [351] в разработку метода заключался в том, что оп устранил неточность, обусловлеппую слабой кислотностью среды, предложив ввести в реакционную смесь избыток окиси цинка. Другне ученые также работали над совершенствованием метода, одиако в пазва-нпи его фигурируют только два имени. [c.163]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология