Реакции аниона соляной кислоты

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

Реакции аниона соляной кислоты С1 [c.419]

Реакции аниона соляной кислоты СР [c.221]

В пробирку налейте по 1 мл раствора молибдата аммония и концентрированной соляной кислоты и внесите 1—2 гранулы цинка. Вначале раствор синеет ( молибденовая синь ), затем он приобретает зеленую окраску вследствие образования комплексного аниона [MoO ls] или [МоС1б] и, наконец, раствор становится бурым (образуется МоС1з). Напишите уравнения реакций восстановления молибдена (VI) до соединений молибдена (IV) и молибдена (III). [c.157]

Наоборот, для кислот с сильно нуклеофильными анионами отмечается значительная зависимость скорости реакции от использованной кислоты, связанная с различными скоростями побочной реакции анионов этих кислот с этиленимином. И соот- ветствующими кинетическими закономерностями в этом случае должны отражаться различия в парциальных расходах мономера в побочной реакции. Наиболее определенную форму эти различия приобретают для сильных кислот (серной, соляной, ге-то-луолсульфокислоты), с одной стороны, и слабых (уксусной, бензойной, 2,4-дихлорфенола) — с другой. Если для сильных кислот кинетическое течение деструкции согласуется с полной их ионизацией в растворе этиленимина, то для слабых кислот соответствующая кинетическая обработка базируется на предположении об образовании ионных пар. Ниже будут подробно рассмотрены кинетические закономерности для обоих случаев. [c.166]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора сульфата алюминия и по каплям добавляют раствор едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку добавляют растворы концентрации 2 мопь/л в одну - соляной кислоты, в другую - едкого натра до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его растворения в кислоте и щелочи, учитывая, что при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью образуется комплексный анион [АКОН) ]. [c.127]

Подготовка анионитов. Измельченный и просеянный товарный анионит обрабатывают насыщенным раствором хлорида натрия так же, как и катионит. Затем анионит переносят в делительную воронку и промывают 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Ре +, обычно присутствующих в анионите (проба с роданидом аммония). После этого анионит промывают десятикратным объемом дистиллированной воды, сначала 5%-ным, а затем 10%-ным раствором гидроксида натрия до отрицательной реакции в фильтрате на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Заканчивают промывку анионита дистиллированной водой, освобожденной кипячением от диоксида углерода и затем охлажденной. Промывку прекращают после получения в фильтрате нейтральной реакции по фенолфталеину. [c.119]

Константа скорости диазотирования анилина при 0°С в 0,05 н. соляной кислоте 4,03-10 а в 0,05 н. бромоводородной кислоте 1,97-10 . Почему скорость реакции диазотирования так сильно зависит от природы аниона [c.252]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Если азотсодержащее вещество значительно лучше растворимо в соляной кислоте, чем в воде, или содержит ион Hai или другой анион, то это может быть амин или соль амина. Дальнейшие уточнения ведутся с помощью следующих реакций. [c.266]

В пробирку налейте 5—6 капель раствора арсената натрия и 5 капель концентрированной соляной кислоты. Добавьте 4—5 капель раствора иодида калия. Наблюдайте появление желто-бурой окраски иода. Составьте уравнение реакции, имея в виду, что анион AsOp восстанавливается в AsO [c.223]

Аниониты после их набухания в насыщенном растворе Na l обрабатывают в делительной воронке 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe " , промывают дистиллированной водой и обрабатывают 5%-ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ионы С1 и исчезновения окраски фильтрата. Многократная обработка щелочью обеспечивает полное удаление мономерных продуктов, оставшихся в синтезируемом ионооб-меннике. Слабоосновные аниониты вместо щелочи обрабатывают 5%-ным раствором карбоната натрия. Отмывают ионит от щелочи дистиллированной водой до нейтральной реакции по фенолфталеину и высушивают до воздушно-сухого состояния. В результате получают анионит в ОН-форме. [c.165]

Подготовка анионита АВ-17 в ОН-форме [159—160]. Воздушно-сухой анионит загружают в смеситель 34, заливают пятикратным количеством воды, перемешивают 2—3 ч и выдерживают 8—10 ч при температуре 20° С, сливают воду, промывают 2%-ным раствором соляной кислоты из мерника 55 до исчезновения ионов железа. После промывки водой смолу обрабатывают 5%-ным водным раствором едкого натра из мерника 36 для превращения ее в ОН-форму сливают щелочь и смолу промывают водой до нейтральной реакции по фенолфталеину. Затем смолу разгружают в сборник 37, откуда переводят в реактор 26. [c.202]

Хлорид-ион является анионом соляной кислоты ИС1. Эта кислота, представляющая собой раствор газообразного хлористого водорода в воде, относится к числу самых сильных минеральных кислот. Вследствие этого растворы хлоридов, образованных взаимодействием НС1 с сильными основаниями, например Na l, СаСЬ, имеют нейтральную реакцню, а растворы солен НС со слабыми основаниями — кислую реакцию. [c.332]

При электролизе водных растворов электролитов электродные процессы осложняются за счет конкуренции ионов (в электролизе могут участвовать ионы воды), перенапряжения (поляризации) и вторичных реакций в приэлектродном пространстве. Для осуществления химической реакции в электролизере в идеальном случае необходимо приложить внешнюю э.д.с., превышающую э.д.с. гальванического элемента на величину сопротивления раствора электролита. Тогда при наличии в растворе нескольких типов анионов и катионов на катоде в первую очередь восстанавливаются те катионы, которым отвечает наиболее положительное значение электродного потенциала в ряду напряжений. На аноде, соответственно, должны окисляться анионы с наиболее отрицательным значением потенциала. В реальных процессах этот порядок выделения ионов часто нарушается за счет перенапряжения. Для примера рассмотрим электролиз водного раствора соляной кислоты с платиновыми электродами. После начала процесса электролиза на катоде выделяется водород Н++е = Н<>, 2H<> = H2f, а на аноде — хлор С1-—е = С1°, 2 F = l2f. При этом газы адсорбиру- [c.297]

Хлорид-ион является анионом соляной кислоты НС1 Она представляет собой раствор газообразного хлористого водорода в воде и относится к числу самых сильных минеральных кислот. Растворы хлоридов, образованных взаимодействием НС1 с сильными основаниями, например Na l, a l и др., имеют поэтому нейтральную реакцию, а растворы солей H I со слабыми основаниями—кислую реакцию. Сказанное в полной мере приложимо также к бромидам и иодидам, поскольку НВг и HJ такие же сильные кислоты, как и НС1. [c.477]

Поскольку образование побочных продуктов происходит по последовательной схеме, селективность реакции зависит от типа реактора и особенно от концентрации хлор-анионов (соляной кислоты) и хлоргндрина в получаемом водном растворе. Эта зависи- [c.150]

Генерацию НСОз клетками поверхностного эпителия не следует смешивать с продуцированием этого аниона в сложной системе реакций образования соляной кислоты обкладочными клетками, где ионы НСО выбрасываются в кровь. [c.212]

Концентрирование ионов меди на анионите АВ-17 (16% ДВБ) в гидроксильной форме. Колонку высотой 200 мм, внутренним диаметром 20 мм заполняют 10 г анионита АВ-17 и промывают 5%-ным раствором H I до отрицательной реакции в вытекающем растворе на ионы железа (1П) (проба с 10%-ным раствором KS N). Затем колонку промывают дистиллированной водой для удаления ионов хлорида (проба с Hg2(N03)2) и насыщают ионит 5%-ным раствором едкого натра. Полноту насыщения определяют титрованием раствором соляной кислоты исходного и вытекающего из колонки растворов. [c.277]

Производные азета известны только как неустойчивые интермедиаты реакций. Оксетан и азетидин обладают значительно меньшей реакционной способностью, чем их трехчленные аналога (оксетан реагарует с гадрокси-анионом в 10 раз медленнее, чем оксиран), но, тем не менее, они подвергаются подобным реакциям с раскрытием цикла например, оксетан реагарует с литийорганическими реагентами [22] в присутствии трифторида бора или с купратами [46], а раскрытие азетидинового цикла происходит при нагревании с концентрированной соляной кислотой. [c.661]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

Так, например, связь Н—С1 соляной кислоты подвергается ге-теролитическому разрыву под действием диэтилового эфира (С2Н5)20 при этом образуются ионы (С2Н5)20Н+ и С1 . Ион(С2Н5)20Н+ возникает при переносе протона кислоты на молекулу эфира, с которой он связывается при помощи одной из свободных электронных пар атома кислорода. При этом освобождается анион С1 . Реакция записывается в виде [c.188]

Подготовка анионита АВ-17. Набухший в воде анионит несколько раз промывают водой, осторожно декантируя каждый раз после перемешивания. Промытый анионит загружают в колонку и обрабатывают 10%-нЫ1М раствором соляной кислоты до отсутствия Железа в фильтрате на выходе из колонки (качественная реакция с роданистым аммонием). Обработанный кислотой анионит отмывают от избытка кислоты мятью объемами дистиллированной воды (объем воды должет соответствовать объему взятой смолы). Затем анионит переводят в ОН-форму, для чего пропускают через него 5%-ный раствор едкого натра до выравнивания ее концентрации на входе и выходе колонки и промывают дистиллированной водой до отсутствия щелочной реакции по фенолфталеину. [c.86]

Родамин С — темные кристаллы с зеленоватым блеском или красновато-фиолетовый порошок. Растворимость в 100 мл воды 0,78 г, этанола 1,47 г, растворим в ацетоне. Нерастворим в бензоле, мало растворим в растворах кислот и щелочей. Этанольные и водные растворы синеватокрасного цвета с сильной красной флюоресценцией, особенно заметной в разбавленных растворах. Слабо растворим в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия. Очищают перекристаллизацией из этанола. Применяют для обнаружения и определения сурьмы (П1), (5ЬС1б) , вольфра-матов, цинка, 2п(5СН)4]2- и ионов других элементов, а также в качестве люминесцентного реактива для определения малых количеств таллия (П1), галлия (П1) и др. В солянокислом растворе анионы хлоргаллата образуют с родамином С комплексное соединение, экстрагируемое органическими растворителями и флюоресцирующее оранжево-красным цветом. Наибольшая яркость флюоресценции наблюдается при его извлечении смесью бензола с эфиром в соотношении (8 5) из 6 н. соляной кислоты. Чувствительность реакции 0,01 мкг галлия в 1 мл. [c.194]

Если такая смесь вступает в контакт с анионитом, то анионы [Pb lg] и [Zn lg] вступят в обменную реакцию с анионами смолы, а катионы меди нет. Таким образом, при промывании слоя анионита, содержащего смесь ионов свинца, цинка и меди, 2 н. раствором соляной кислоты первые два иона будут задержаны на колонке, а медь вымыта. Понижая затем концентрацию кислоты, применяемой для вымывания, можно последовательно удалить с анионита сначала цинк, а затем и свинец. [c.101]

При реакции дихлорида олова с соляной кислотой образуется ацидо-комплекс — комплексный анион, где в качестве центрального атома выступает олово(П), а в роли лигандов — хлорид-ионы. В учебниках приводят его формулы, отвечающие следующим составам [Sn lg] , [Sn l ] и даже [Sn lg] . Какая из этих формул наиболее вероятна [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология