Развитие понятия числа

Глава 3. РАЗВИТИЕ ПОНЯТИЯ ЧИСЛА [c.24]

Гл. 3. Развитие понятия числа 25 [c.25]

Большое число устаревших терминов и понятий, касающихся М.м,, объясняется тем, что до эры космич, полетов в химии не придавали значения различию между массой и весом, к-рое обусловлено разностью значений ускорения своб, падения на полюсах (9,83 м-с ) и на экваторе (9,78 м-с ) при расчетах силы тяжести (веса) обычно пользуются средним значением, равным 9,81 м-с . Кроме того, развитие понятия молекулы (как и атома) было связано с исследованием макроскопич, кол-в в-ва в процессах их хим, (реакции) или физ, (фазовые переходы) превращений, когда не была разработана теория строения в-ва (19 в,) и предполагалось, что все хим. соед, построены только из аго гов и молекул. [c.112]

Учитывая многостороннюю и сложную природу взаимодействия ионов с молекулами растворителя, понятие числа гидратации следует считать сомнительным. Существует мнение, что введение этого понятия приводит к путанице и не способствует развитию модели, правильно отражающей реальные условия. Действительно, числа гидратации иона, рассчитанные разными методами, сильно различаются между собой, иногда на несколько сотен процентов (см., например, табл. 5.2). Несмотря на это, все же следует учитывать различие между комплексом, движущимся в растворе как кинетическая единица, и вызванным этим комплексом влиянием на объем жидкости, даже если состав, размер или структура этой кинетической единицы очень сильно зависят от [c.519]

Итак, история развития понятия химический элемент показывает, как формировалось это абстрактное понятие, как обогащалось его содержание в ходе практики научного исследования, как в процессе этого возникали другие, менее общие понятия (атомный вес, порядковый номер элемента, изотоп, массовое число и т. д.), т. е. как совершался прогресс научного познания. Все это убедительно подтверждает положение теории познания диалектического материализма о научных абстракциях как ступенях познания, как формах отражения в сознании объективной реальности, раскрывает сам процесс абстрагирования как плодотворный метод получения нового знания, глубокого проникновения в сущность вещей. [c.310]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

Такое взаимное влияние наук продолжалось и в последующее время. Быстрое и успешное развитие понятия гомологии в органической химии оказывало и продолжает оказывать в свою очередь влияние на смежные науки, толкает научную мысль на поиски в других областях аналогичных закономерностей. Установление гомологии в органической химии сыграло известную роль в истории периодического закона элементов. Е. Рабинович и Э. Тило пишут в своей книге Периодическая система элементов Исследование органических соединений... привело к заключению, что среди них могут быть установлены так называемые гомологические ряды , в которых молекулярные веса возрастают от члена к члену на постоянную величину, например, особенно часто на 14 (группа СН2). Исходя из этого, Петтенкофер пробовал установить, не существует ли аналогичных соотношений между эквивалентными весами элементов. В своей появившейся в 1850 г. работе О правильных расстояниях между эквивалентными числами так называемых простых радикалов он показывает, что разности между эквивалентными весами аналогичных элементов очень часто представляют собой целые кратные одного и того же числа . [c.85]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

Поскольку критерий Прандтля характеризует относительное соотношение профилей скоростей и концентраций, то следует ожидать, что влияние этого соотношения на процесс массопередачи должно меняться в зависимости от гидродинамической обстановки процесса, т. е. должен меняться показатель степени при числе Прандтля. При наиболее равномерном распределении жидкости и газа в двухфазном потоке в условиях развитой свободной турбулентности в соответствии со структурой уравнений (П1, 227) и (П1, 228) показатель степени п должен достигать максимального значения, равного единице. При уменьшении турбулизации потоков показатель степени п при числе Прандтля должен уменьшаться, становясь в пределе, когда движение прекратится, равным нулю. В последнем случае понятие о соотношении профилей скоростей и концентраций теряет свой смысл. [c.246]

Реальная возможность разработки универсальных алгоритмов численного решения указанных задач появилась лишь в последнее время, главным образом в связи с развитием и теоретическим обоснованием метода конечных элементов [29—34]. Существо этого метода состоит в аппроксимации сплошной среды, которая характеризуется бесконечным числом степеней свободы, совокупностью ограниченного числа подобластей (так называемых конечных элементов), каждая из которых описывается конечным числом степеней свободы. Сплошная среда разбивается воображаемыми линиями или поверхностями на конечное число частей (например, поверхности — на треугольные элементы объемные фигуры — на тетраэдры), в каждой из которых вводятся фиктивные силы, эквивалентные поверхностным напряжениям и распределенные по границам элементов. Разбиение на конечные элементы достигается с помощью вариационного метода, в соответствии с которым минимизируется функционал, математически эквивалентный исходному дифференциальному уравнению. Этот функционал имеет реальный физический смысл и связывается, как правило, с понятием диссипации энергии. [c.11]

Эффективная энергия активации Е при таком подходе отождествляется с энергией процесса активации iS.ll. Высказав идею о роли активного состояния молекулы, Аррениус не подошел к понятию переходного состояния. Исторически первым направлением в развитии взглядов Аррениуса была разработка теории активных столкновений на базе молекулярно-кинетических представлений. Рассмотрим одностороннюю адиабатическую реакцию второго порядка, протекающую в газовой фазе. Дополним положения Аррениуса еще одним. Будем считать активными такие столкновения, в которых суммарная энергия сталкивающихся, энергетически возбужденных молекул А и Аг равна или больше Е . Из молекулярно-кинетической теории следует, что общее число столкновений молекул А, и Аа в единице объема за единицу времени гп определяется уравнением [c.564]

Но Ньюлендс этого не сделал, что стоило ему потери приоритета. Он соблазнился числом "8", его сходством с музыкальными октавами, сделал даже попытку подвести увиденное под закон, назвав его "законом октав". Увлекшись внешними, второстепенными характеристиками химических элементов, он упустил главную суть открывшейся картины — повторяемость свойств химических элементов. Если бы в названии закона он употребил слово "повторяемость", то ничто не смогло бы перебить его приоритета в открытии закона. Ведь главное слово в законе, который потом открыл Менделеев, не периодичность, а повторяемость. Только в последующие годы оно трансформировалось в "периодическую повторяемость", а потом, и вообще, в "периодичность". В результате произошло незаслуженное ретуширование главного слова в открытом законе и, естественно, искажение его истинного смысла. Открыт был не Периодический закон, а Закон повторяемости в развитии. Второе понятие и шире, и определеннее. [c.37]

Развитие начинается с вида атомов, у которых в электронной оболочке содержится минимум электронов и, естественно, такое же число протонов в ядре, т. е. Ер" = Ее = 0. Его местом на оси абсцисс является начало координат. На оси А при этом может быть несколько значений, так как она слагается из суммы А = Ер" + EN и при Ер" = О, А = ЕК. При ЕК = 1, А = 1 и т. д. Это ни что иное, как нейтрон — одна из структурных единиц ядра, лежащая в основе эволюции атомов. С него и начинается ряд химических элементов. Определение понятия химического элемента позволяет вполне законно считать нейтрон химическим элементом (видом атомов), предшествующим водороду, общей формулы оЭо. Далее логика построения системы проста. Если заполнение электронами квантового подслоя рассматривать как цикл, а цикл графически — круг, то фаза заполнения квантового подслоя идентифицируется с частью круга. Таким образом, полярный угол моделирует фазу заполнения электронного подслоя, наименьшей мерой которого является один электрон, он определяет еще и валентную группу. [c.157]

К настоящему времени определены атомные массы всех открытых элементов, дана классификация различных веществ. Развитие атомно-молекулярного учения привело к возникновению и широкому использованию в химии других важных понятий. К ним относятся валентность, степень окисления, координационное число, электроотрицательность и др. Современное понимание их в значительной мере основывается на результатах развития теории строения атомов и молекул. Поэтому эти и другие понятия атомно-молекулярного учения будут даны после изложения соответствующих тем. [c.27]

В теории стационарных реакций (и основанном на ней методе маршрутов, развитом Темкиным и Хориути) существенно понятие скорость по базисному маршруту . Вначале определяется число пробегов как число элементарных актов в прямом (и обратном) направлении. Если число пробегов каждой стадии равно ее стехиометрическому числу для данного базисного маршрута, то пробег реакции осуществляется по этому маршруту, в результате чего число молекул — участников реакции — меняется в соответствии с итоговым уравнением маршрута. Скорость реакции по базисному маршруту равна числу пробегов по нему в единице реакционного пространства и составляет лишь часть скорости элементарной стадии, обслуживающей этот маршрут. В итоге скорость каждой стадии представляется как линейная комбинация скоростей по базисным маршрутам. [c.78]

С развитием учения о химической связи изменялось и само понятие о валентности. В настоящее время валентность определяется как число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами в молекуле. [c.58]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Огромные масштабы антропогенной эмиссии загрязнений в атмосферу и угрожающее влияние промышленных выбросов на климат земли и жизнедеятельность человека потребовали принятия незамедлительных мер к ограничению загрязнения воздуха в городах и индустриальных районах. В большинстве промышленно развитых стран в настоящее время действуют законодательные акты, направленные на защиту воздушного бассейна от загрязнений. Понятия чистый или загрязненный воздух требует четкого определения, поскольку даже в сельской атмосфере присутствует большое число примесей в незначительных концентрациях. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) дает следующее определение Загрязнение воздуха имеет место в тех случаях, когда загрязняющее воздух вещество или несколько загрязняющих воздух веществ присутствуют в атмосфере в таком количестве и в течение такого времени, что они причиняют Бред или могут способствовать причинению вреда людям, животным, растениям и имуществу или могут нанести поддающийся учету ущерб здоровью и имуществу человека [4, с. 12]. [c.22]

Современная логика изучает не только понятия, имеющие сугубо техническое значение и представляющие интерес лишь для логиков-профессионалов. В настоящее время арсенал логических средств рассуждения используется и для изучения понятий, имеющих общенаучное (и даже общекультурное значение). Именно такими понятиями являются полнота и непротиворечивость систем аксиом, алгоритм , доказательство , смысл высказывания и терма , интерпретация , семантическая информация , парадокс и т. д. К числу понятий, имеющих общенаучное и общекультурное значение, следует отнести также и понятие вопроса. Его уточнение интересно как с теоретикопознавательной точки зрения (и это стало ясно с развитием omputer s ien e), так и с точки зрения его использования в прикладных целях. Диалоговые и вообще вопросно-ответные информационные системы формализуют вопросно-ответные отношения, а, следовательно, качество и эффективность этих систем зависят от перечня возможных вопросов и от формальных уточнений соответствующих вопросно-ответных отношений. [c.5]

К сожалению, для нефтепродуктов, в том числе и для нефтяных топлив, общепризнанных терминов и понятий в области качества пока не разработано. Для развития работ по улучшению качества нефтепродуктов и внедрению комплексных систем управления качеством необходимо выбрать наиболее удачную и обоснованную стандартную терминологию, исходя из общих положений науки о качестве продукции. Дело в том, что формирование качества нефтепродуктов на нефтеперерабатывающих заводах имеет ряд особенностей, которые следует учитьтать при выборе стандартных терминов и определений. [c.9]

В результате дальнейнтего развития атомно-молекулярного учения в ХИМИК) были введены очень важные понятия — а7 о.иные и молекулярные веса, грамм-атомы и грамм-молекулы (сокращенно моль ). Было установлено, что число атомов в грамм-атоме элемента (и равнее ему число молекул в одном моле вещества) одинаково для всех элементов (и для всех веществ) оно является универсальной постоянной. [c.26]

Петрографический состав гумитов особенно характерен в наименее зрелых представителях каменных углей — длиннопламенных и газовых. Они состоят из четырех петрографических ингредиентов, которые впервые были изучены Стопе. Дальнейшее развитие углепетрографии привело к расширению номенклатуры микрокомпонентов угля. Так, в 1951 г. Русанова [6, с. 52] предложила различить в углях свыше 20 микрокомпонентов, а Вальц [8] увеличила их число на 46. Это потребовало унификации угле-петрографических понятий. [c.75]

Размывание хроматографической полосы и его физические причины. Главные направления в развитии теории неравновесной хроматографии теория тарелок и теория эффективной диффузии. Различие между этими теориями. Форма выходной кривой в неравновесной хроматографии при идеальной изотерме. Теория тарелок. Понятие об эффективности хроматографической колонки с точки зрения теории тарелок. Уравнение материального баланса и уравнение хроматографической кривай в теории тарелок. [Иирина хроматографического пика на разных его высотах. Высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ). Способы определения числа теоретических тарелок. [c.296]

Чтобы разобраться с числом возможных пространственных изомеров, необходимо было выяснить, не влияет ли на изомерию поворот различных групп внутри молекулы вокруг осей связей. Изучавший-этот воп юс Вислиценус выдвинул принцип свободного вращения групп внутри молек-улы и тем самым отверг возможность существования изомерии, связанной с затруднениями такого вращения. На первом этапе развития стереохимии этот принцип сыграл положительную роль, в последующем его пришлось ограни-чрть, введя понятие о предпочтительных конформациях. [c.104]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Значение периодического закона. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона имеет огромное значение для развития химии. Периодический закон обобш,ил большое число природных закономерностей, он явился научной основой химии. Прежде всего удалось систематизировать богатейший, но разрозненный материал, накопленный к тому времени поколениями химиков, по свойствам элементов и их соединений, уточнить многие понятия, например понятия химический элемент и простое веш,ество. К моменту открытия периодического закона были известны 63 элемента. Менделеев предсказал существование многих неизвестных к тому времени элементов [c.31]

В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены важные понятия — атомный вес и молекулярный вес, грамм-атом и грамм-молекула (сокращенно моль). AвQгaiфQ,шка зал , что число молекул в грамм-моле вещества. (и равное ему число атомов в грамм-атоме элемента) является величиной постоянной, одинаковой для всех элементов и веществ. [c.9]

В последующие годы главным образом работами В. Кокрена, М. Вульфсона, А. И. Китайгородского, Дж. Карля и Г. Хауптмана была развита более строгая теория статистических соотношений между структурными амплитудами, охватывающих не только тройки, но и большее число отражений. Последовательное изложение всех аспектов этой теории, включающей несколько разных подходов, потребовало бы введения многих новых понятий и трудоемких математических выкладок, что невозможно сделать в рамках этой книги . Поэтому мы ограничимся анализом только самого простого случая тройных произведений амплитуд и лишь вскользь упо- [c.120]

В 1884 г. появилась книга Я. Ваит-Гоффа Очерки по химической динамике , Это одна из тех книг, которые, как вехи, отмечают главный нуть развития человеческого знания... Это одна из наиболее программных, наиболее содержательных классических КИНГ.., наметившая путь развития химической кинетики , В пей Я. Вант-Гофф дал классификацию реакций, введя понятия MOHO-, би-, три- и многомолекулярных реакций в зависимости от числа молекул, принимающих участие в реак1Ц1и. Ход химического превращения, — указывал Я. Вант-Гофф, — характеризуется исключительно числом молекул, при взаимодействии которых происходит превращение . Обозначив постоянную скорости реакции к как количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице , Я. Вант-Гофф привел общую формулу скорости нормальной реакции [c.342]

Одно из важнейших понятий химии — валентность. С развитием науки смысл этого понятия многократно менялся. В настоящее время под валентностью понимают способность атома образовывать определенное число химических связей (как правило, ковалентных) с другими атомами. Так, если атом водорода образует одну ковалентную связь, то его валентность равна единице, если атом углерода образует четыре ковалентные связп, то его валентность равна четырем. [c.57]

До развития электронных представлений о строении в-ва В. трактовалась формально. В рамках электронной теории хим. связи (см. Ковалентная связь) В. атома определяется числом его неспаренпых электроиов в основном или возбужденном состояниях, участвующих в обра )ванин общих электронных пар с электронами др. атомои. Поскольку электроны внутр. оболочек атома не участвуют н образовании хим. связей, макси.мальную В. элемента считают равной числу электроноп по внеш. злектронной оболочке атома. Максимальная В. элементов одной и той же групиы периодич. системы обычно соответствует ее порядковому номеру. Напр., максимальная В. атома С должна быть равной 4, С1 — 7. Электростатич. теория хим. связи (см. Ионная связь) привела к формулировке близкого к В. и дополняющего ее понятия степени окисления (окислит, числа). Степень окисл. соответствует заряду, к-рый приобрел бы атом, если бы все электронные пары его хим. связей сместились в сторону более электроотрицат. атомов. ll[in том электронные пары, обобщенные одинаковыми атомами, делятся пополам. По знаку степень окисл., как правило, совпадает с экспериментально определяемым эффективным зарядом атома, но численно намного превышает его. Нанр., степень окисл. серы в SO3 равна -f-6, а ее эффективный заряд — ок. 4-2. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология