Общие сведения о термодинамике

Термодинамика химических реакций. . 457 Зависимость химического равновесия от внешних условий 457 Общие сведения о химическом равновесии. ...... ........ 457 [c.390]

Некоторые общие сведения по термодинамике процессов окисления-восстановления [c.35]

Адсорбция ионов и молекул на поверхности электрода 2. Некоторые общие сведения по термодинамике процессов окисле [c.197]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ТЕРМОДИНАМИКЕ [c.32]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ по ТЕРМОДИНАМИКЕ И МАССОПЕРЕДАЧЕ [c.7]

Общие сведения . Перенос энергии в форме тепла, который происходит между телами с различными температурами, называется теплообменом. Движущей силой любого процесса теплообмена является разность температур более нагретого и менее нагретого тел, при наличии которой тепло самопроизвольно, согласно второму закону термодинамики, переходит от более нагретого тела к менее нагретому. Тела, участвующие в теплообмене, носят название теплоносителей. [c.28]

I. Общие сведения. Классическая термодинамика рассматривает равновесные состояния различных систем и исследует те функции состояния, знание которых дает принципиальную возможность предвидеть направление процесса. Так, в изолированной системе при постоянных объеме и внутренней энергии самопроизвольно будут протекать процессы, ведущие к состояниям с большей энтропией в закрытой системе при постоянных давлении и температуре осуществляются процессы, связанные с уменьшением изобарного потенциала (энергия Гиббса), и т. д. Термодинамика определяет такие равновесные состояния, которые отвечают экстремальным значениям термодинамических функций ( потенциалов ), но ничего не говорит о реальных скоростях приближения к равновесному состоянию. Скорости обратимых процессов принимаются бесконечно малыми конечные значения скоростей, которые фактически всегда и наблюдаются в природе, означают большую или меньшую степень необратимости. Все реальные процессы термодинамически необратимы, а обратимые должны рассматриваться только как предельный случай необратимых. Развитие необратимого процесса ведет к появлению неравновесных состояний, по отношению к которым трудно или невозможно пользоваться такими понятиями, как температура (см. определение температуры гл. 1,2), энтропия и др. Поэтому теорию необратимых процессов необходимо строить на каких-то новых основаниях, дополняющих классические начала термодинамики. [c.105]

В настоящем курсе основное внимание будет уделено термодинамике растворов, которая в своей общей форме не зависит от сведений о молекулярной структуре растворов и о молекулярных взаимодействиях. В конце раздела даны очень краткие сведения о молекулярных моделях некоторых простейших классов растворов и некоторые результаты статистической теории этих растворов. [c.168]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

Создавая математическую модель, исследователь формализует рассматриваемый процесс или элемент, представляя его в виде математической связи между входными и выходными параметрами. Точность воспроизведения сущности рассматриваемого процесса на модели будет зависеть от степени изученности его. Составление математического описания, например, процесса получения и выделения продуктов реакции основывается на степени изученности процесса и составляющих его элементов, на знаниях о всех существенных внешних и внутренних связях. Источником этих сведений обычно являются фундаментальные исследования в области термодинамики, химической кинетики и явлений переноса. Основываясь на фундаментальных законах термодинамики, можно записать уравнения для определения тепловой нагрузки на конденсатор, подогреватель, кипятильник, найти равновесные составы химической реакции и т. д. На основе законов химической кинетики можно установить механизм реакции, определить скорости образования продуктов. Как для процесса в целом, так и для отдельных его элементов записываются фундаментальные уравнения переноса массы, энергии и момента. С точки зрения машинной реализации математического описания процесса получения и выделения продуктов реакции этой задаче свойственны причинно-следственные отношения между элементами, так как модели и реактора, и колонны в своей структуре содержат большое число взаимосвязанных подзадач. В этом смысле к математической модели технологического процесса применимы общие принципы системного анализа. [c.8]

Прежде всего дадим краткий общий обзор предмета, в котором повторим уже известные сведения и приведем новые. Рассмотрение термодинамики и химической кинетики явится основой, позволяющей наметить общий план и пути изучения предмета. [c.20]

Работы в книге сгруппированы по двум ее основным разделам равновесные и неравновесные системы предложено также несколько минимально необходимых работ по строению вещества. В начале каждого из основных разделов помещены общие введения по основам термодинамики равновесий и химической кинетики, а описания каждой из работ содержат непосредственно необходимые для их понимания теоретические сведения. Характер последних позволяет подготовиться к выполнению работ в любом порядке, поскольку это вызвано организацией преподавания. Таким образом, общетеоретические введения и описания работ содержат весь необходимый для выполнения учебных работ материал и не требуют обращения к учебникам. [c.3]

Однако авторы не пытались создать особую физическую химию для биологов, и, хотя в ряде случаев, в особенности в примерах, делается акцент на процессы, происходящие в биологических системах, изложение в целом носит общий характер. Опыт, накопленный в НГУ, показывает, что этот же курс с успехом может использоваться студентами химической специальности. Конечно, в этом случае предполагается, что на старших курсах студенты получат необходимые сведения по тем разделам физической химии, которые существенно базируются на знании основ теоретической физики и серьезного математического аппарата — квантовой химии, статистической термодинамики, теории сложных химических процессов и т. п. [c.3]

Хотя подбор материала и иллюстраций к общим положениям в существенной мере учитывает интересы именно биологического образования, изложение носит достаточно общий характер, чтобы книга могла быть использована для обучения физической химии студентов первого курса химической специализации в качестве курса, предваряющего изучение неорганической, органической и аналитической химии. Конечно, при этом предполагается, что будущие специалисты-химики на старших курсах получат необходимые сведения по тем разделам физической химии, которые существенно базируются на знании основ теоретической физики и серьезного математического аппарата — квантовой химии, статистической термодинамики, теории сложных химических процессов. [c.4]

Во введении студенты получают общее представление об аналитической химии. Во 2-й части Термодинамика и кинетика приводятся основные сведения о закономерностях, определяющих равновесные состояния химических систем, и о путях, а также скоростях достижения равновесных состояний. [c.297]

Уравнение (VIИ.33) содержит все основные сведения, которые термодинамика может дать относительно свойств системы и обеспечить логическую основу для всех термодинамических анализов. Сумма состояний Z определяется энергетическими уравнениями, абсолютной температурой и общим числом частиц, составляющих систему величина W определяется видом распределения энергии системы среди различных частиц, т. е. числом частиц на каждом дискретном энергетическом уровне. Из уравнения (VHI.33) следует [c.103]

В содержание факультативного курса Основы общей химии входят наиболее общие химические теории, рассматриваемые более углубленно и подробно, чем в основном курсе. Большое внимание уделено теории строения вещества, химической энергетике, химической кинетике и термодинамике и теории растворов. Некоторое внимание уделено химии элементов — неметаллов и металлов, изучаемой тем не менее обобщенно, а также историческим сведениям о развитии химической науки, ее законов и теорий. [c.196]

Материалы глав II, III и V показывают, что для обоснования выбора схем и расчетов реакционных устройств помимо общих технологических данных требуется наличие весьма подробных сведений по химической термодинамике, тепловым эффектам и кинетике проводимых реакций. Для получения их исследования необходимо вести динамическим методом (т. е. в струе) и при изучении сложных многофазных процессов дополнительно уточнять показатели постановкой специальных опытов на укрупненных установках. [c.421]

Общая часть (30 часов на V (курсе), в которую входят следующие разделы сведения из истории катализа главные признаки и свойства катализа катализ и термодинамика некоторые понятия из статистической механики катализаторы и принципы их приготовления строение твердого тела неоднородность поверхности катализаторов электронные овой-ства катализаторов катализаторы и менделеевская таблица смещанные катализаторы промоторы яды носители главные методы исследования катализаторов теория промежуточных соединений мультиплетная теория электронные факторы в гетерогенном катализе теория пересыщения и теория ансамблей (читает акад. А. А. Баландин). [c.228]

Как видно, для оценки влияния состава на парциальные мольные свойства компонентов при заданных Тир необходимо располагать сведениями о его влиянии на коэффициенты активностей и зависимостями последних от Т п р при различных составах. Таким образом, в методе активностей задача сводится к экспериментальному изучению функций типа у (Т, р, N1, М -д- Имеется ряд способов определения коэффициентов активностей. Их общее описание содержится в известных руководствах по химической термодинамике [32, 44]. Проблема определения коэффициентов актив- [c.141]

Монография предназначена для специалистов-химиков, а также для работников в смежных областях (процессы горения, физика и химия электрического разряда, физика и химия верхних слоев атмосферы). Она может служить также пособием для аспирантов. Для облегчения изучения материала в монографии даются необходимые сведения по общей кинетике, по термодинамике и по теории горения. [c.4]

Значительный интерес с точки зрения химической термодинамики органических кристаллов представляют не только свойства, определяемые калориметрически, и такие важные величины, как давление пара, но и некоторые другие свойства, рассматриваемые обычно как термофизические. Это — моляльный объем, коэффициенты теплового расширения и сжимаемости, теплопроводность и другие свойства такого рода. Здесь дается общее краткое рассмотрение этой области весьма полезные сведения публикуются в издаваемом в настоящее время сборнике литературных данных по теплопроводности и термодиффузии [742]. [c.53]

ТЕРМОДИНАМИКА ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА 1. Общие термодинамические сведения [c.5]

В предыдущем обсуждении общей термодинамики гидратации протона не рассматривалась достаточно подробно конфигурация основной гидратной оболочки, окружающей ион НзО" в объеме водного раствора. Спектроскопические методы не могут дать детальную информацию по этому вопросу и ограничиваются только сведениями о поведении связи О — Н в самом НзО . Результаты экспериментов по определению чисел гидратации и расчеты дают для основного координационного числа значения от 2 (метод сжимаемости [54, 85]) до 5 (энтропийный метод [86]). Путем сравнения с ионом К Бернал и Фаулер [58] на основании теоретических расчетов получили для координационного числа значение 4. Эта величина кажется приемлемой с химической точки зрения и согласуется с числом водородных связей, которые образует ион Н3О+ (см. ниже). Методы переноса [53], конечно, не могут применяться для оценки числа гидратации ионов водорода ввиду того, что их перемещение в растворе осуществляется по механизму аномальной подвижности. Диэлектрические измерения [87] также указывают на значительную суммарную гидратацию протона в растворе. [c.81]

Для того чтобы использовать уравнение (14) в целях построения температурной шкалы, необходимо установить вид функции / (0). Как указано выше, коэффициент полезного действия тепловой машины Карно не зависит от выбора рабочего тела, и, следовательно, функция Р д) является универсальной, т. е. одинаковой для всех веществ. Однако о виде этой функции термодинамика не может дать никаких сведений. Поэтому, так же как и в общем случае установления температурной шкалы по любому термометрическому параметру (стр. 23), вид функции / (0) можно выбрать лишь произвольно. [c.29]

Книга рассчитана на читателей, знакомых с курсами общей физики и неорганической химии в объеме обычных вузовских программ. Дополнительные сведения по химической термодинамике, используемые в книге, но не входящие в указанные курсы, кратко изложены в Приложении. [c.7]

Некоторые сведения о термодинамике равновесия жидкости с паром для любого раствора можно получить, анализируя уравнение (IV, 1), которое имеет общий характер, охватывая любые жидкие растворы. Для простоты мы рассмотрим бинарные растворы. Насыщенный пар бинарного жидкого раствора имеет при [c.64]

Поскольку в книге используются некоторые понятия и соотношения термодинамики и общей теории массопередачи, то в главе 1 приведены краткие сведения, необходимые для понимания последующего материала. [c.5]

Система в состоянирг термодинамического равновесия характе ризуется термодинамическими функциями (или термодинамическими потенциалами), которые представляют собой экстенсивные величины — функции соответствующих независимых переменных. Все термодинамические величины, характеризующие данную систему, могут быть получены как частные производные термодинамических функций, а так называемые термодинамические уравнения представляют собой связи между этими величинами аналитическая формулировка термодинамики). Термодинамика может дать только общие сведения относительно формы термодинамических функций (см. 8), но не может определить их конкретный вид для каждой частной системы. Эта зависимость должна устанавливаться эмпирически или с помощью статистической механики. [c.142]

Р. Удельные теплоемкости. Составители настоящего Справочника не ставили перед собой задачу дать все сведения по термодинамике, в которых нуждается конструктор теилообменникоп они считали необходимым лишь обновить в его памяти наиболее общие положения. Поэтому применительно к удельным теплоемкостям при постоянных объеме и давлении здесь приведено лишь их определение и указано, что их часто можно рассматривать для определенного вещества как постоянные величины. [c.15]

Путь к построению общей теории крекинг-процесса, не- сомненно, проходит через детальное изучение кинетики и термодинамики реакций крекинга индивидуальных углеводородов. Без накопления подобных сведений немыслимо решение задачи в целом. [c.4]

Руководство включает основные теоретические положения неорганической, органической, физической и аналитической химии, электрохимии, термодинамики, сведения по техническому анализу, общей химической технологии, примеры решений типовых задач. Приведен обширный справочный материал по продуктам основного неорганического и органического синтеза, по строительным материалам, удобрениям, лекарственным веществам и т, д. Справочное руководство рассчитано на студентов, лабдрантов вузов и заводских лабораторий. [c.2]

Авторы Анорганикума — коллектив преподавателей Берлинского университета имени В. Гумбольдта под общей редакцией профессора Л. Кольдица — весьма основательно и методично следуют этим соображениям при написании книги. Описанию свойств элементов и их соединений ( собственно неорганической химии ) предшествует изложение основ физической химии. Серьезное внимание уделено изложению элементарных основ строения вещества дан материал по основам химической термодинамики (в том числе, элементам статистической термодинамики) и химической кинетики рассмотрены основы электрохимии. Отбор материала для этих глав книги, что всегда является не тривиальной задачей, выполнен на очень хорошем уровне и весьма последовательно. Наличие этого материала позволяет рассматривать свойства химических веществ на современном уровне, с привлечением всех необходимых сведений из теоретической химии. [c.5]

Сг.равочиик состоит из 9 основных глав 1) свойства молекулярных систем 2) свойства атомов и связей 3) кинетика и термодинамика 4) спектроскопия 5) фотохимия 6) хроматография 7) эксиериментальная техника 8) математическая информация, в том числе сведения о Международной системе единиц (СИ) и о переводе единиц из одной системы в другие 9) информация о справочниках общего и специального характера. [c.2]

ОБЩАЯ ХЙМИЯ, понятие, не имеющее однозначного смысла О. х. обычно называют курс в нек-рьк нехимических вузах, представляющий собой совокупность ряда разделов неорг., орг., физ. и аналит. химии, а также др. направлений хим. науки. Как правило, конкретное содержание курса О. х. определяется спецификой вуза. О. х. обычно включает информацию о хим. и физ. св-вах важнейших неорг. и орг. в-в, осн. сведения о теории строения в-в, элементы хим. термодинамики и кинетики, учение о р-рах, сведения о закономерностях орг. синтеза, основы физ.-хнм. анализа в-в и др. [c.327]

Новая предлагаемая советскому читателю книга Сталла, Вестрама и Зинке удачно удовлетворяет требованиям химика-органика и представляет собой нечто вроде энциклопедии химической термодинамики для химика-органика. В этой книге в краткой и четкой форме излагаются основы химической термодинамики и приводятся методы расчета основных термодинамических величин, в том числе и статистические методы. Даны примеры расчета выходов при наличии ряда параллельных реакций. Изложены в самой общей форме основы экспериментальной калориметрии. Очень полезны сведения об эмпирических приемах расчетов не известных в литературе данных на основе разложения термодинамических величин по валентным связям и по групповым вкладам с примерами и таблицами вкладов. [c.10]

В заключение этого краткого введения в термодинамику необратимых процессов следует указать, что она не дает никаких сведений относительно величины коэффициентов в уравнении (19-1), так же как термодинамика равновесных процессов не дает сведений о величине химических потенциалов и подобных им термодинамических переменных. Чтобы рассчитать их, используют специальные механические модели (например, те, которые были применены в разделе 12 для вычисления химических потенциалов), и именно это является основным содержанием данной главы. Ценность такого общего подхода в том, что он дает критерий прихменимости тех или иных механических теорий. Если эти теории не совместимы с уравнением (19-1), то они не верны. Механические теории, если они совместимы с уравнением (19-1), дают числовые значения феноменологических коэффициентов [c.370]

Опубликована обширная монографическая литература, в той или иной степени посвященная отдельным вопросам термодинамики. Характеризуя эти исследования по основному содержанию, их можно разбить на четыре группы. Одну из них составляют работы [8616—86271 (см. также [86551), в которых освещены некоторые общие вопросы. Так, в [8627] приводятся сведения о методологических и методических разработках, в частности, о постановке и построении общей теории дифференциальных уравнений термодинамики. К перечисленным можно присоединить статью Бриллюэна [8628], посвященную термодинамике, статистической физике и информации, и небольшую книгу Шамбодаля [8629. [c.65]

И на основе необратимой термодинамики получить некоторые полезные сведения о системе. К сожалению, в общем случае это неверно. Предположим, что на систему потоков налагаются ограпичения, например закон сохранения массы в мономолекулярных реакциях, и потому все потоки Л, не могут изменяться независимо. Пусть в общем случае [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология