Системы с переходной точкой

В работе - В.Козин показал, что никель, по сравнению с другими металлами, способен активнее сообщать отложениям углеродного вещества структурный порядок. Но на сернокислом никеле выход волокнистого углеродного вещества в 80 раз ниже, чем на металлическом никеле . О.Журкин оценивал каталитические свойства не только чистых металлов, но и двух- и трехкомпонентных катализаторов на основе соединений железа, кобальта и никеля, взятых в различных соотношениях, причем каталитическим системам почему-то приписывались интерметаллические свойства. Хотя при строгом рассмотрении,данные системы являются эвтектоидными сплавами. И если уж опираться не на терминологию, а лишь подчеркивать аналогичность свойств, то было бы точнее при подобных рассуждениях использовать термин гидриды интерметаллидов . Так как в исследованном факторном пространстве они являются более близкими (по наличию атомарного водорода в молекулярных решетках) аналогами многокомпонентных каталитических систем, составленных на основе переходных металлов подфуппы железа. [c.70]

Перепад давления в двухфазных системах. Визуальные наблюдения и количественные измерения сопротивления двухфазных систем в насадочных колоннах позволили установить возникающие в насадке гидродинамические режимы и характерные переходные точки (рис. 194). [c.388]

На рис. П.16 сопоставлены переходные процессы в отдельном теплообменнике и в контуре циркуляции системы. В то время, как новое стационарное состояние в теплообменнике было достигнуто примерно через 50 с (нормированное время 0,4) соответствующий пере.ходный процесс в контуре циркуляции продолжался примерно в 10 раз дольше. При этом конечные стационарные значения для теплообменника и контура циркуляции различаются, несмотря на одинаковую амплитуду возмущающего воздействия. [c.314]

Если рассматриваемая система многокомпонентна, то состав переходной области 3 (рис. 21, а) отличается от состава объемов обеих фаз. Пусть п. означает то число молей, которое необходимо добавить к числу молей в идеальной системе без переходной области, чтобы получить полное число молей -го компонента в реальной системе. Относя этот избыток к единице межфазной поверхности, можно ввести величину [c.78]

В общем виде задача синтеза заключается в таком вы- боре структуры системы, параметров и конструкции устройств, чтобы обеспечивались устойчивость, требуемые показатели переходных процессов и заданная точность регулирования. Один из возможных способов решения этой задачи состоит в проведении серии расчетов различных по структуре и параметрам систем с использованием описанных выше методов анализа устойчивости и качества регулирования. Однако этот путь приводит к трудоемким расчетам и может оказаться недостаточно эффективным, так как выбор расчетных вариантов будет в какой-то степени произвольным. Если структура системы известна, то параметры входящих в нее устройств могут быть выбраны с помощью рассмотренных в параграфе 5.4 методов оценки качества регулирования по степени устойчивости и колебательности или в результате исследования корневых годографов (см. параграф 5.5). [c.161]

Чтобы оценить правильность выбранного гидравлического режима и рациональность расстановки регулировочных устройств одновременно измеряют давление в различных точках отопительной системы Характерными точками отопительной системы являются клапан, глазок регенератора и верх вертикала Для измерений в клапане пользуются трубкой, которую вводят через отверстие в переходном патрубке, трубку погружают на глубину 30 мМ от верха печи [c.156]

Твердые растворы при промежуточных концентрациях могут быть и в системах без открытого максимума, ликвидус которых в этом случае со стороны одного из компонентов состоит из двух ветвей, разделенных переходной точкой Р вследствие образования инконгруэнтно плавящегося соединения. Такой вид имеет кривая ликвидуса в случае полиморфного превращения одного из компонентов. Если максимум на кривой солидуса не отвечает рациональному отношению компонентов или отсутствует, то можно пайти ориентировочно состав основы твердого раствора, экстраполировав линию солидуса и соответствующую ей ветвь ликвидуса до их пересечения. Если точка пересечения окажется между ординатами компонентов (рис. XI.9, а), то она соответствует фигуративной точке соединения, названного Агеевым [5] мнимым ,— основы твердого раствора. Если же пересечение происходит на ординате компонента (рис. XI.9,б), то за основу твердого раствора принимается модификация компонента, не существующая у чистого вещества и способная образоваться только в твердом растворе. Точка пересечения ликвидуса и солидуса указывает па ординате соединения или компонента температуру плавления мнимого соединения или перехода модификаций. [c.138]

Следовательно, на изотермической диаграмме растворимости данной системы имеется всего одна эвтоника, которая является конечным пунктом кристаллизации. Прибавляя небольшими порциями двойную соль к раствору, насыщенному простой солью АХ или АУ, можно прийти к эвтонике Е в первом случае и к переходной точке Р во втором. [c.289]

В системе имеется эвтектическая точка Е и переходная точка / . Система отнесена к обратимым тройным взаимным системам. [c.138]

Совместного действия двух равновесий с различными знаками энтальпий реакций достаточно, чтобы вызвать появление переходной точки. При этом, естественно, может также участвовать более двух независимо сосуществующих равновесий. Примером может служить более детально изученный [11] транспорт кремния в иодидной системе. [c.134]

При химической реакции в растворе имеются как сольватированные исходные вещества, так и сольватированное переходное состояние. Если в ходе реакции полярность системы повышается, то одновременно с этим сольватация переходного состояния превышает сольватацию исходного состояния тем [c.135]

Все это ставит вопрос о возможности оценки (пусть даже довольно грубой) константы скорости химических реакций без детального динамического расчета и с использованием минимальных сведений о структуре ППЭ. Именно такие возможности предоставляет метод переходного состояния (ПС) [17]. В методе ПС в его традиционной термодинамической формулировке вообще обходится вопрос о динамике изображающей точки. Назовем конфигурацию реагирующей молекулярной системы в точке перевала (седловой точке) между долинами реагентов и продуктов активированным состоянием, или активированным комплексом (АК). Предположим далее, что скорость образования продуктов просто определяется развалом АК по координате реакции X и пропорциональна концентрации [АК]. Следуя [17], будем считать, что координата X есть независимая поступательная степень свободы. Среднестатистическая скорость движения по этой координате равна [c.29]

Таким образом, в противоположность двухфазной теории возникает следующее представление о неоднородных псевдоожиженных системах. После перехода в псевдоожиженное состояние слой остается однородным, и лишь при некоторой скорости 1 . о, зависящей от свойств данной системы, в последней появляются пузыри. В системах, склонных к неоднородному псевдоожижению, приближается к 100. В практически однородных системах Шд может превышать скорость витания частиц Ш3. Системы переходного типа характеризует неравенство аУо < б < Высказанная точка зрения в общем соответствует мнению А. П. Баскакова, что однородные псевдоожи-женные системы и неоднородные, в которых ы>о, можно рас- [c.27]

Рассмотрим прежде всего образование октаэдрического комплекса переходного элемента. Если предположить, что ядро иона металла — это начало системы координат, то октаэдрическое [c.243]

Приведенные в справочнике иллюстрации — фотографии рисунков, приведенных в оригинальных статьях. Многие из них пришлось упростить, так как авторы отмечают на них весь изученный материал разрезы, отдельные точки, триангулирующие сечения и т. д., поэтому некоторые рисунки пришлось перечертить, сделав соответствующие изменения. Введена единая система обозначений. Эвтектики обозначены буквами Е или е, переходные точки — буквами Р или р, перитектические — максимумы и минимумы — буквами [c.6]

Тройная эвтектика системы предположительно при 220 °С, тройная переходная точка предположительно при 248 °С. [c.235]

Если параметры системы постоянны, то стационарный входной процесс всегда генерирует стационарный процесс на выходе системы (после затухания переходных процессов, возникающих при включении системы). [c.26]

Система имеет пять тройных эвтектик (на рис. 267 обозначены буквами а, Ь, с, d, е) при температурах =670°, 6=580°, с=575°, d=570° и е =610° и шесть переходных точек (на рис. 267 обозначены цифрами) при температурах 7=685°, 5=640°, 3=643°, 4=630°, 5=620° и 6=630°. [c.348]

К лиофильным дисперсным системам относятся также растворы полимеров. Молекулы полимеров имеют размеры, при которых они проявляют свойства отдельной фазы (микрофазы). В то же время растворы полимеров имект свойства истинных растворов, так как молекулы полимеров участвуют в молекулярно-кинетическом движении. Тя-ким образом, растворы полимеров, как и лиозоли вообще, относятся к системам переходным между истинными гетерогенными системами и истинными растворами. [c.131]

Цианистый натрий чрезвычайно растворим в воде. Из водных растворов при т-рах ниже 34,7° он кристаллизуется с двумя молекулами, воды. Растворимость (г Na N в 100 г воды) такова 35,4 при — 20° 43,4 при 0° 58,3 при 20° и 82 при 34,7°. Переходная точка лежит при 34,7° (Ewan), и выше этой температуры соль кристаллизуется в кубической системе и без воды. Растворимость безводной соли существенно не зависит от температуры. [c.35]

Для системы сульфат лития—сульфат натрия—вода было проведено 15 опытов с полным анализом как равновесного раствора, так и твердой фазы. Данные приведены в табл. 1. Чтобы не загружать работу большим цифровым материалом, приведены в основном составы нонвариантных растворов переходных точек и указаны составы твердых фаз. По этим данным была построена диаграмма растворимости (см. рисунок а). Как видно из диаграммы, в тройной системе, кроме исходных компонентов, выделяется двойной комплекс с соотношением солей 1 3 12. Полученные нами данные хорошо согласуются с ранее опубликованными результатами Лепешкова, Бодалевой, Котовой 1 ]. [c.47]

Как было указано ранее, из расплавов при некоторых концентрациях выделяются твердые растворы А в В ( 5), а при других концентрациях — В в А (а). Из сказанного следует, что линия ликвидуса (см. рис. IX.12) такой системы должна состоять из двух частей В Р и РА. Они пересекаются в точке Р, которая называется неритектической, или переходной, точкой. Жидкость, отвечающая точке Р, называется перитектикой. Она находится в равновесии с двумя твердыми фазами В и Р, причем при отнятии теплоты от системы твердая фаза В выделяется, а растворяется, при этом состав жидкости не изменяется. При подводе теплоты процесс будет обратным фаза Р выделяется, а фаза О растворяется. Такие процессы, когда одна фаза растворяется, а другая выделяется, называются инконгруэнтными в отличие от конгруэнтных, при которых обе твердые фазы одновременно или выделяются, или растворяются. Перитектический процесс является одним из инконгруэнтных процессов. Последние могут протекать не только в двойных, но и в более сложных системах одни фазы растворяются, другие одновременно выделяются. Перитектикой вообще (т. е. при любом числе компонентов) называется жидкий раствор, который мон ет находиться при данном давлении и температуре в инконгруэнтном равновесии с твердыми фазами, число которых равно числу компонентов системы, причем при отнятии теплоты от системы некоторые фазы будут растворяться, а другие выделяться. В зависимости от числа компонентов они называются двойной, тройной и т.д. перитектикой. Вместо термина перитектическая точка для простоты употребляют также термин перитектика , хотя такой термин, строго говоря, относится только к раствору, отвечающему неритектической точке. [c.125]

Вернемся теперь к рассмотрению диаграммы тройных систем. На рис. XVIII.21, а изображена диаграмма тройной системы с образованием инконгруэнтно плавящегося двойного соединения. В отличие от рассмотренной ранее аналогичной системы, диаграмма которой изображена на рис. XVIII.9, здесь пограничная кривая, начинающаяся в переходной точке двойной системы, оканчивается в тройной эвтектике, в которой жидкая фаза находится в равновесии с твердыми S, В, С. (Точка Е . находится внутри треугольника BS .) Из точки S можно провести касательную к кривой pEz- В точке касания происходит изменение характера процесса вторичного выделения. Приемами, описанными выше (например, проведением из разных точек кривой рЕ касательных к ней и определения точек пересечени.н их с линией SB), можно показать, что часть pD нашей пограничной кривой отвечает инконгру-энтному процессу [c.226]

Несколько сложнее обстоит дело, когда соединение S растворяется инконгруэнтно (рис. XXIV.7, в). В этом случае фигуративная точка насыщенного раствора соединения S (эта же точка будет но свойству центральной проекции одновременно и фигуративной точкой самого соединения) лежит вне этого поля р РЕву, и соединительная линия S пе производит триангуляции системы, т. е. не разделяет проекцию диаграммы на две части, отвечающие системам А—S—С и В—S—С. Эвтоническая точка здесь одна — Е, другая нонвариантная точка не является эвтонической, а представляет собой переходную точку, которой отвечает инконгруэитный процесс раствор -f + А S + С. При этом процессе кристаллы А растворяются, а кристаллы [c.340]

На рис. 1 приведена нолитермическая диаграмма границ существования отдельных твердых фаз системы в проекции на плоскость координат температура — % Н2О2 в жидкой фазе. В табл. 1 приведены данные содержания перекиси водорода в жидкой фазе в переходных точках для соответствующих температур, по которым строилась политермическая диаграмма рис. 1. [c.86]

Данные состава переходных точек для изотерм системы ЬЮН—Н2О2—Н2О [c.87]

С особенною ясностью существование подобных равновесий было показано Розебомом [42] на гидратах серноториевой соли. Можно думать, что присутствие конституционной воды поддерживает инертность системы и обусловливает возможность ее нахождения далеко за пределами переходной точки. [c.96]

Переходная точка (+4,5° С) системы LiBr ЗНгО гг LiBr 2Н2О + Н2О в двойной соли значительно повышена, так как последняя начинает плавиться в запаянной капиллярной трубочке приблизительно при 75— 80° С. [c.121]

Состав эвтектики при 488 почти совпадает с составом эвтектики системы LiF—КР (50.5Чо 1лР, 49.5% MgF2) Состав, отвечающий переходной точке (образованию в тройной системе соли 2КР-Л%Р2), не установлен он близок к составу эвтектики. [c.76]

Составы и температура, отвечающие точкам а и Р, даются приблизительно эти точки близки к эвтектике и переходной точке системы КВг — KN0.4. На рис. 296 область расслаивания — optlmn. [c.415]

Ацетолиз обеих замещенных бензильных систем подкрепляет выводы, сделанные в разд. 4.7.1 в то время как переходное состояние реакции п-нитробензильной системы еще находится в основном в 81<[2-области, в случае и-метилбензильной системы переходное состояние сильно сдвинуто в направлении 1-типа. [c.207]

При растворении кристаллов, когда грубогетерогенная система кристаллы — жидкость переходит гомогенную систему— раствор, при наблюдении под ультрамикроскопом были обнаружены быстро исчезающие коллоидные частицы. То же наблюдалось при обратном процессе — кристаллизации. Значит, и в этой переходной точке как промежуточное состояние появляется коллоиднодисперсная система. [c.16]

Положение коллоидных систем по их дисперсности между томогенными и многофазными (двухфазными) системами дает непосредственное указание на образование этих систем в переходных точках. Так, при критических температурах кипения жидкостей переходу их в парообразное состояние предшествует коллоидно-дисперсное состояние. То же самое наблюдается и при критической температуре растворения несмешивающихся жидкостей. Вблизи критической температуры получаются в первом случае системы типа аэрозолей, а во втором — эмульсий. [c.288]