Взаимодействие NO с водой и водными растворами

Акрилонитрил вырабатывают путем взаимодействия ацетилена и цианистого водорода в присутствии хлористой меди и хлористого аммония ири температуре 80—90°. Получающийся продукт улавливается в абсорбере водой. Водный раствор акрилонитрила поступает в десорбционную колонну, где акрилонитрил отгоняется ири помощи водяного пара. После отделения от воды и очистки дистилляцией чистота продукта достигает 99,9%. Акрилонитрил используется для получения синтетического каучука и новых акриловых волокон (орлан, акрилан и цианамид). [c.162]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Электрохимическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия с жидкими электролитами (жидкостями, обладающими электропроводностью). Такими электролитами могут быть вода, водные растворы кислот, щелочей, расплавленные соли, щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и,.имеет много разновидностей (см. гл. 1, 2)./Причина электрохимической коррозии — пониженная термодинамическая устойчивость большинства металлов и их стремление переходить в ионное состояние. [c.28]

Электрохимическая коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой. Такими электролитами могут быть вода, водные растворы солей, кислот и щелочей, расплавленные соли и щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и имеет много разновидностей. Основная причина ее -термодинамическая неустойчивость многих металлов в данных 26 [c.26]

Следует отметить, однако, что энергия гидратации не носит чисто электростатический характер, а обусловлена также химическим взаимодействием. В водных растворах ион водорода всегда связан с молекулой воды. Такой ион HgO" , называемый гидроксо-нием и представляющий собой гидратированный протон, является химической молекулой типа аммиака. Все три атома водорода в гидроксонии эквивалентны. [c.147]

Амид муравьиной кислоты — жидкость, амиды всех других кислот — белые кристаллические вещества. Низшие амиды хорошо растворимы в воде. Водные растворы амидов дают нейтральную реакцию на лакмус. Амиды проявляют лишь очень слабые основные свойства и образуют соли при взаимодействии только с сильными кислотами. Например [c.415]

Эти соединения энергично взаимодействуют с формальдегидом [25], растворимы в горячей воде, водных растворах карбоната натрия и этаноле. Сама тонкоизмельченная кора, применяемая в качестве адгезива в сочетании с формальдегидом, способствует повышению прочности ДСП при растяжении. Однако кислотный характер производных фенола может играть отрицательную роль, особенно при склеивании каштановой, эвкалиптовой и дубовой древесины. Из-за кислотного характера указанных соединений водные экстракты имеют pH до 3,2, причем предполагают, что это обусловлено буферным действием соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Добавление едкого натра к клею может компенсировать это воз.действие [26, 27]. [c.123]

Получаемые путем обработки результатов исследований значения коэффициента уравнения Кричевского - Ильинской А важны не только для расчетов растворимости соответствующих газов в воде, но и для изучения межмолекулярных взаимодействий в водных растворах газов. Коэффициент уравнения Кричевского — Ильинской А связан со вторым [c.122]

Важным аспектом всех электростатических взаимодействий в водных растворах является гидратация ионов. Каждый ион в воде окружен оболочкой ориентированных определенным образом молекул воды, образующейся за счет притяжения диполей воды к заряженному иону. Гидратация ионов оказывает сильное влияние на электростатическое взаимодействие всех ионов в растворе и во многом определяет такие параметры, как сила кислот и оснований, свободная энергия гидролиза АТР, прочность связи иона металла с отрицательно заряженными группами. [c.245]

Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического гетерогенного взаимодействия их с окружающей средой — электролитом (вода, водные растворы солей и кислот). Этот тип коррозии наиболее распространен. [c.317]

Для жидкостей с поверхностным натяжением менее 100 МДж/м (вода, водные растворы, органические растворители, сжиженные газы, расплавы некоторых щелочных галогенидов и т.д.) условие смачивания >Yi [см. (8.5)] будет вьшолняться, когда энергия взаимодействия составляет несколько кДж/моль. Такие сравнительно небольшие энергии характерны для молекулярных сил. Следовательно, смачивание твердых тел жидкостями с низким поверхностным натяжением может быть обеспечено молекулярными силами. По аналогии с физической адсорбцией смачивание в таких системах можно рассматривать как обратимый [c.96]

Многообразие сосуществующих форм дифильных молекул поверхностно-активных веществ (ПАВ) в водном растворе, сложное взаимодействие их с водой обусловливают многие специфические свойства этих растворов. В пастоящее время большой интерес исследователей вызывают вопросы гидрофобных взаимодействий в водных растворах ПАВ и, в частности, вопросы мицеллообразования и солюбилизации, пред-став.ияющей собой по существу распределение олеофильного вещества между двумя фазами — водной средой и неполярными ядрами мицелл. [c.239]

На основании теплот и изменения стандартной свободной энергии мицеллообразования, вычисленных иа температурной аависимости ККМ, в свяаи со структурой воды проанализировано влияние диоксана, метилового спирта и этиленгликоля на гидрофобные взаимодействия в водных растворах олеата, лаурата и капроната натрия. [c.366]

Для объяснения полученных эффектов можно использовать представления о гидрофобных взаимодействиях в водных растворах, которые в последнее время находят все большее применение для объяснения как объемных, так и поверхностных явлений [94, с. 324]. Согласно этим представлениям присутствие в воде неполярных органических веществ приводит к упорядочению структуры воды, что выражается в изменении ее свойств. Очевидно, при добавлении в воду спиртов и увеличении их концентрации вначале гидрофобные взаимодействия усиливаются и поверхностные слои [c.46]

Этот тип корроаии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). Чтобы ион - атомы могли покинуть поверхность металла, необходимо приложить энергию, достаточную для разрыва связи между ион - атомом и электронами. Таким источником энергии при электрохимической коррозии является процесс гидратации. [c.25]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Этот тип корроаии наиболее распространен. Ш имеет место при взаимодействии металлов с хидкиии электролитами (водой, водными растворами содей, кислот и щелочей, расплавами солей и щелочей). [c.22]

К исходной смеси добавляют еще и растворитель для снижения вязкости, обеспечения тесного контг.кта взаимодействующих соединений, облегчения транспортирования образующихся суспензий. Проведение процесса с растворите.)гем повышает чистоту выделяемых алканов. Применяемые растворители можно подразделить на три группы 1) растворяющие углеводороды и плохо растворяющие карбамид (бензин, толуол, некоторые спирты, кетоны) 2) растворяющие карбамид и плохо растворяющие углеводороды (вода, водные растворы низших спиртоз) 3) растворяющие как углеводороды, так и карбамид (изопропиловый и пзобутиловый спирты, метилизобутилкетон и др.). Некоторые соединения (ацетон, метилэтилкетон, изопропиловый спирт, метиленхлорид, смеси нитроалканов) могут служить одновременно растворителями и активаторами. [c.116]

Решетчатую структуру имеют также цеолитные минералы. Они представляют собой водные кристаллические алюмосиликаты с общей формулой (Naa, Са)0-А120з nSiOaX ХтНгО, где я = 2, 3, 4, 6, а ш изменяется от О до 8. (В качестве катионов возможно также присутствие калия и бария вместо натрия и кальция). Некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является близкий размер обменивающихся ионов. Так, ионы натрия Na (радиус 0,98) легко обмениваются на ионы кальция Са2+ (радиус 1,04 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Это явление находит практическое применение в процессах умягчения воды с помощью так называемого пермутита — искусственно получаемого алюмосиликата. [c.111]

В обычных условиях оксид серы (IV) — бесцветный газ с характерным резким запахом. Хорошо растворим в воде. Водные растворы имеют кислую реакцию, так как 8О2, взаимодействуя с водой, образует сернистую кислоту Н280з- Реакция обратимая [c.185]

Спирты обладают чрезвычайно слабыми кислыми свойствами, слабее, чем у воды. Они не окрашивают лакмус в красный цвет практически не взаимодействуют с водными растворами щелочей, однако со щелочными металлами дают алкоголяты, легко разлагающиеся водой. Спирты можно рассматривать и как очень слабые основания, так как они могут протонизироваться за счет неподеленной электронной пары атома кислорода и таким образом могут образовывать оксониевые соли. Практически протонизацию с образованием непрочного оксоние-вого катиона приходится учитывать в качестве промежуточной стадии реакций спиртов в кислой среде. В первом приближении все же спирты можно считать нейтральными соединениями (особенно в отличие от фенолов, которым ОН-груцпа придает кислой характер). [c.38]

Очевидно, что в этом случае катализ связан с уменьшением поверхностного натяжения реакция будет идти легче при использованни катализаторов Q " X с коэффициентами распре-деления, близкими к единице. Повышение растворимости органического субстрата в воде при добавлении ониевых солей означает, что соли либо изменяют структуру воды (водного раствора), либо взаимодействуют с органическими молекулами. В любом случае реакционная способность молекул, перешедших в водную фазу, должна измениться. Можно сформулировать следуюш,ие закономерности влияния добавок солей на растворимость неэлектролитов в воде [4—6]. [c.14]

Реакция трифенилфосфина с иодбенаолом дает А ( 24H20PI). Это водорастворимое соединение взаимодействует с водным нитратом серебра, п результате чего выпадает осадок. При реакции А с фениллитием возникают два продукта один нерастворим в воде (соединение Б), а другой (соединение В, молекулярная масса 134) растворяется в воде, имеет довольно высокую температуру плавления и взаимодействует с водным раствором нитрата серебра, образуя осадок. Назовите соединения А, Б и В. [c.380]

Особый интерес представляют экстракомплексы Mg-порфиринов с О- и N-содержащими молекулами. Ион Mg образует прочные гидратные комплексы Mg(H20)g и слабо взаимодействует в водном растворе с NH3, аминами и серосодержащими лигандами. Его комплексы непрочны и легко разлагаются водой, кислотами и щелочами. В отличие от них хлорофилл и его структурные аналоги - магний-пор-фирины оказываются намного устойчивее порфиринов и Hg , что свидетельствует о значительной ковалентности связей Mg-порфирин и [c.263]

Оксиэтилцеллюлоза (ОЭЦ) [—СбН702(0СН2СНг0Н) (0Н)2—] получается при взаимодействии щелочной целлюлозы с окисью этилена. Оксиэтилцеллюлоза — порошкообразный или волокнистый полимер, растворимый в воде, водных растворах щелочей и в некоторых полярных органических растворителях. Используется как загуститель при изготовлении красок и фотоэмульсий, как эмульгатор в производстве полимеров. Пленки из оксиэтилцеллюлозы обладают высокой механической прочностью. [c.268]

Изумительные растения , похожие на нитевидные водоросли или ветки подводного кустарника , вырастают в сосудах при взаимодействии в водном растворе гексацианоферратов калия с хлоридом или сульфатом марганца(П), цинка (П), никеля(П), кобальта(П), хрома(П1). Для этого в раствор 30—50 г желтой кровяной соли — гексацианоферра-та(П) калия К4[Ре(СМ)д] в 1 л воды добавляют два-три кристаллика этих [c.367]

Нитрат гексаметилентетрамина gHj2N4 HNO3 образуется при взаимодействии спиртового раствора гексаметилентетрамина со спиртовым же раствором азотной кислоты. Нитрат представляет собой кристаллическое вещество, легко растворяется в воде. Водный раствор его имеет нейтральную реакцию [c.381]

На примере ПММА (рис. 1У.6, а) интересно проследить изменение долговечности образцов на воздухе и в различных жидких средах, обладающих по отношению к напряженному полимеру различным действием и активностью. Так, вода, водный раствор сульфанола и гексан практически не взаимодействуют с ПММА в ненапряженном состоянии, однако значительно снижают долговечность напряженного полимера по сравнению с воздухом дибутнлфталат является хорошим пластификатором для ПММА уксусная кислота химически активна к ПММА, который растворяется в кислоте и реагирует с ней. [c.130]

Среди других исследований надо отметить серию работ Такета [1993, 1992] по оксикислотам, в которых он пришел к выводу о полимеризации этих соединений через Н-связь, Пучалик [1676] с помощью измерений поверхностного натяжения (наряду с другими методами) показал, что взаимо-действие в смесях этанол — вода больше, чем в чистом спирте. Согласно более старой работе [2086], эта система обнаруживает аномальное поверхностное натяжение при средних концентрациях . В качестве последнего примера упомянем работы Глаголевой [775, 774] по гидратам муравьиной и уксусной кислот и Данна и Полья [565] по изучению взаимодействия в водных растворах ацетамида и диацетамида. [c.62]

Важнейшими требованиями к экстрагентам для опреснения воды являются высокая селективность (вода, растворенная в растворителе, должна содержать значительно меньше солей, чем нерастворенная часть воды), высокая экстракционная емкость, чувствительность взаимной растворимости в системе вода — экстрагент к температуре, малая растворимость экстрагента в воде, легкость его регенерации, достаточно большая разность плотностей воды и экстрагента, стабильность экстрагента при взаимодействии с водными растворами солей и пр. Из известных растворителей наилучшими экстракционными свойствами обладают вторичные и третичные амины, содержащие в молекуле от четырех до шести атомов углерода [196]. Обычно для опреснения воды в качестве экстрагентов рекомендуются диизопропи-ламин, триэтиламин, смеси триэтиламина с диэтилметиламином [197—2001. [c.454]

Реакция алюминия с водяным паром протекает быстрее, чем с кислородом. Действие водяных паров объясняется главным образом лучшим проникновением воды как кислородонесущего агента через окисную пленку, а также способностью выделять водород при взаимодействии с металлом [24]. Процессу самовозгорания алюминия способствует загрязнение его маслами. При комнатной температуре алюминий легко взаимодействует с водными растворами аммиака. Реакция сопровождается выделением водорода. [c.48]

В смолисто-асфальтеновых продуктах, содержащих хлорированные ароматические структуры, при гидролизе водным раствором ЫаОН в течение 20 час при 100°С или водным раствором сульфита натрия [6] удается в очейь малой степени заместить атомы хлора. О частичном прохождении гидролиза можно судить по данным ИКС (появляется полоса поглощения 3450 см- ). В обоих случаях не получается водо- или щелочерастворимого продукта, а содержание нереакционноспособного хлора составляет 22—27%. Уменьшение отношения (Н+С1)/С обусловлено частичным замещением атомов хлора на гидроксильные и суль-фогруппы, а также дегидрохлорированием. Последнее, например, аналогично реакции образования стирола из р-фенилэтил-хлорида в присутствии водного раствора ЫагЗОз. С другой стороны, известно, что у-фенилпропил- и у-феиилбутилбромиды при взаимодействии с водным раствором КагЗОз, как правило, образуют соответствующие сульфониловые кислоты. [c.107]

Гидролиз органилселенийтригалогенидов водой, водными растворами щелочей или гидроксидом серебра приводит к селе-ниновым кислотам. 2,4-Динитрофенилселенийтрибромид при взаимодействии с алкенами дает аддукт типа (70) и бром, т, е. ведет себя подобно 2,4-динитробензолсульфенилхлориду. [c.26]

Вследствие большой полярности и значительной энергии взаимодействия гидроксильных групп в молекулах ПВС, он способен растворяться при нагревании только в сильнополярных растворителях воде, водных растворах роданидов, диметилсульфоксиде, диэтилен-триамине, формамиде, этаноламинах и их водных растворах. При комнатной температуре ПВС растворяется в диэтилентриамине и диэтилентетраамине. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология