Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Взаимодействие с водой и водными растворами различных веществ

    Взаимодействие с водой и водными растворами различных веществ [c.189]

    Взаимодействие с водой и водными растворами различных веществ. Вода разлагает тетраборан, однако медленнее, чем диборан [3] при комнатной температуре за 2 ч гидролиз протекает [c.280]

    При взаимодействии водных растворов различных соединений очень часто образуются трудно растворимые в воде вещества, которые выпадают из раствора в виде осадка. Обменные реакции. [c.106]


    Растворяющее действие. Вода очень часто выступает в роли растворителя, но водная среда имеется во всех растительных и животных клетках. Поэтому нам важно знать, каким образом вода растворяет различные вещества. Рассмотрим фиг. 29, на которой изображено взаимодействие кристалла хлористого натрия [c.96]

    Если в масле имеется вода, содержащиеся в нем коррозионно-активные вещества (органические кислоты, сернистые соединения и т. п.) диссоциируют в водном растворе на ионы, и тогда коррозия носит электрохимический характер. Электрохимическая коррозия, в отличие от химической, протекает в виде двух одновременных самостоятельных процессов — анодного и катодного, каждый 3 которых локализуется на определенных участках металла, контактирующего с маслом. Электрохимическая коррозия особенно интенсивна, когда обводненное масло контактирует с металлами, имеющими разный электрохимический потенциал, однако даже у одного металла всегда имеются химически неодно родные участки с различными потенциалами между ними при взаимодействии с электролитом и возникает гальванический ток. Разрушение металла при электрохимической коррозии происходит только на анодных участках, причем количество прокорродировавшего металла (Зм (в г) можйо определить из выражения [8]  [c.15]

    Исследования показали, что в растворе могут существовать три типа молекул молекулы растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Последние имеют различный состав в зависимости от природы исходных компонентов, концентрации раствора и температуры. Д. И. Менделеев назвал такие соединения гидратами (для водных растворов) и сольватами (для любых растворителей), Образование такой системы в сильной степени зависит от природы (типа химической связи) исходных компонентов. Несомненно, что в водных растворах при этом не последнюю роль играет наличие полярных молекул воды. [c.67]

    Гидролиз — реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Мыло как соль сильного основания и слабой кислоты в водном растворе подвергается гидролизу, т. е. взаимодействует с водой, распадаясь на жирную кислоту и свободную щелочь по уравнению [c.44]

    Фазовые равновесия в системах, образованных формальдегидом и спиртами Сз—Сд различного строения, было изучено в работах [304, 309] в связи с исследованием возможности применения не смешивающихся с водой спиртов для экстракции (хемосорбции) формальдегида из водных растворов. По свойствам эти системы мало отличаются от растворов формальдегида в метаноле. Формальдегид ведет себя как малолетучее вещество, менее летучее, например, чем бутанол, хотя и несколько более летучее, чем бензиловый спирт. В предположении, что в спиртах и выше единственной формой взаимодействия компонентов является гемиформаль (это предположение подтверждается ре- [c.153]


    Жидкий аммиак по физическим свойствам во многом подобен воде. Он является хорошим растворителем для некоторых веществ, в том числе й для многих солей. Ч оли при растворении в жидком аммиаке, так же как и при растворении в воде, испытывают электролитическую диссоциацию. Взаимодействие между различными веществами, растворенными в жидком аммиаке, часто протекает иначе, чем в водных растворах, так как некоторые вещества, не растворимые в воде, растворяются в жидком аммиаке (подробнее см. т. II). [c.653]

    В предыдущих разделах мы рассмотрели влияние различных факторов концентрации растворенных веществ, pH среды, вида излучения и т. п.—на выходы продуктов радиолиза воды. Теперь можно сделать определенные выводы о конечном итоге взаимодействия радикалов Н и ОН и перекиси водорода с тем или иным веществом в разбавленном водном растворе. Определяющим в механизме взаимодействия данного растворенного вещества с продуктами радиолиза воды является его реакцион- [c.133]

    Экспериментальные данные, полученные различными исследователями, указывают на вероятность того, что та часть адсорбционной фазы, в которой соотношение компонентов (растворённого вещества и растворителя) Отличается от соотношения в растворе, ограничена мономолекулярным слоем, если адсорбированные молекулы не образуют в концентрированных растворах прочных многомолекулярных ассоциатов. В дальнейшем, говоря о толщине адсорбционного слоя, мы всегда будем иметь в виду лишь эту часть слоя раствора на границе раздела фаз, так как в нем локализована избирательная адсорбция растворенного вещества. В гл. I было показано, что уже на расстоянии двух-трех молекулярных слоев от поверхности адсорбента интенсивность дисперсионного взаимодействия ослабевает настолько, что тепловое движение устраняет различия в соотношении компонентов вблизи от поверхности и вдали от нее в объеме жидкости. Де-Бур [93] обосновывал представление о мономолекулярной структуре адсорбции органических веществ из водных растворов путем сопоставления энергий водородной связи между органическими молекулами и между этими молекулами и водой. Энергия водородной связи органических молекул с молекулами воды в растворе обычно больше энергии водородной связи между органическими молекулами, чТо создает предпочтительное условие для того, чтобы со слоем органически)( молекул граничил слой молекул воды, а не органического компонента раствора. [c.113]

    В литературе приводятся данные по действию а-частиц па газообразную и твердую уксусную кислоту в отсутствие кислорода [2, 3], но нет никаких данных о действии излучения на жидкую уксусную кислоту в присутствии кислорода. В обширном исследовании действия потока ускоренных ионов гелия на водные растворы уксусной кислоты [4] установлено образование различных многоосновных и оксикислот.Поскольку, однако, в водных растворах рассматриваемых концентраций взаимодействие излучения происходит в основном с водой, а не с растворенным веществом, полученные данные не могут быть использованы для суждения о поведении уксусной кислоты при действии излучения непосредственно на нее. [c.175]

    Г идролиз представляет собой процесс химического взаимодействия ионов соли и воды, сопровождающийся образованием молекул слабых кислот или слабых оснований, а также кислых или основных солей. Гидролиз является реакцией обменного разложения между водой и различными соединениями и представляет собой частный случай сольволиза. Гидролиз протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или паров с твердыми, жидкими или газообразными веществами. Гидролизу подвергаются не только соли, но и углеводы, белки и жиры, сложные эфиры. Схематически процесс гидролиза можно представить так  [c.48]

    При насыщении водного раствора пикриновой кислоты аммиаком получается пикрат аммония. Пикрат аммония представляет собой кристаллическое вещество (желтого или красного цвета у различных модификаций) плотностью 1,72, плавящееся при 265— 270 °С [28] и имеющее температуру вспышки 290 °С. Пикрат аммония хорошо растворяется в кипящей воде (при 100 °С 74,8 г в 100 г воды) и хуже в холодной (при 20°С 1, 1 г в 100 г воды). Он значительно гигроскопичнее пикриновой кислоты и при хранении во влажной атмосфере в течение месяца поглощает более 5% воды. В бензоле нерастворим. Совершенно сухой пикрат аммония почти не взаимодействует с металлами и их окислами, влажный взаимодействует, но медленнее, чем пикриновая кислота. [c.342]


    Таким образом, цели и задачи качественного неорганического и качественного органического анализов совершенно различны. Кроме того, часто применяются разные реакционные среды и реакции разного характера. При анализе неорганических веществ почти исключительно используются ионные реакции, протекающие в водных растворах иначе обстоит дело при анализе чисто органических веществ. Известны растворимые в воде органические кислоты, основания и соли, существующие в растворах в виде реакционноспособных ионов, но большинство органических соединений не способно к ионизации, они гидрофобны, и поэтому водная среда не играет той доминирующей роли в анализе органических соединений, как в анализе неорганических веществ. Многие органические соединения взаимодействуют только при растворении их в органических растворителях или в газовой фазе, в расплавах и негомогенных системах. Как правило, такие реакции протекают значительно медленнее, чем ионные реакции в водных растворах, они не доходят до конца и часто сопровождаются побочными реакциями. Несмотря на эти трудности, молекулярные реакции органических соединений в неводных средах заслуживают самого пристального внимания, так как при их помощи можно получить нужные сведения о соединениях, нереакционноспособных в водных растворах. [c.20]

    Аммиак выпускается как в виде жидкого 100%-ного NHg, так и в виде аммиачной воды (водные растворы NHg). Оба эти продукта применяются в промышленности, а также в сельском хозяйстве (в качестве жидких, азотных удобрений). При взаимодействии аммиака с двуокисью углерода получается карбамид (мочевина), являющийся высококонцентрированным удобрением и употребляемый также в качестве эффективной добавки к кормам жвачных животных. Значительные количества карбамида используются в производстве полимеров для пластических масс, синтетических клеев и др. Азотная кислота тоже находит весьма широкое применение. Для производства азотных удобрений, являющихся солями азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая, натриевая селитры), применяется преимущественно разбавленная азотная кислота. При получении нитратов ее нейтрализуют аммиаком или другими щелочами (сода, известь, едкий натр и др.). Для нитрования различных органических веществ применяется главны.м образом концентрированная HNO3 с добавкой небольшого количества серной кислоты. При нитровании бензола, антрацена, нафталина получают соответственно нитробензол, нитроантрацен, нитронафталин, являющиеся полупро- [c.9]

    Такие изменения объема вносят существенные осложнения в попытки установить количественную связь между взаимодействием вода — растворенное вещество и внутренней когезией воды. В предыдущей главе отмечалось, что последовательность, направление и приблизительная величина воздействий различных солей на водные растворы неполярных веществ коррелируют с плотностью когезионной энергии растворов солей, оцененной из электро-стрикции, сопровождающей растворение соли в воде. Соли, нанример соли тетралкиламмония, вызывающие при растворении возрастание объема, увеличивают растворимость гидрофобных веществ. Однако этот критерий неприменим в случае неионных веществ, так как объем при их растворении уменьшается, несмотря на то что они уменьшают внутреннюю когезию воды и увеличивают растворимость гидрофобных веществ. [c.328]

    Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

    Для разрыва молекулы О2 на атомы требуется энергия 489 кДж/моль. Поэтому кислород часто взаимодействует с различными веществами, сохраняя одну связь между атомами О, т. е. образуя соединения, содержащие группу —О—О— эта группа называется пероксидной. Пероксиды (или перекиси) образуются, например, при окислении щелочных металлов, углеводородов, жиров и т. д. Одним из первичных продуктов окисления водорода при его горении является простейший пероксид — пероксид водорода Н2О2. Пероксиды играют очень важную роль в развитии цепных процессов при медленном окислении различных веществ, в частности углеводородов. В водных растворах присоединение электрона происходит с участием воды и дает анион НО2 и гидроксил ОН-. В неводных средах, не содержащих протонов, получаются ионы О2 . [c.187]

    Концентрационный коэффициент активности характеризует изменение состояния вещества в данном растворителе в связи с изменением его концентрации. Он отражает взаимодействие между частицами растворенного вещества, изменение взаимодействия их с растворителем (по сравнению с бесконечно разбавленным раствором) и изменение числа этих частиц в результате образования различного рода продуктов присоединения. Единый нулевой коэффициент активности характеризует изменение энёргии вещества при переходе его от бесконечно разбавленного раствора в каком-то растворителе к бесконечно разбавленному водному раствору. Он отражает изменение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем при замене любого растворителя водой. [c.196]

    Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

    Различные виды комплексных соединений получили специфические названия. Так, продукты, содержащие в составе комплексных ионов молекулы воды, называются кристаллогидратами или аквакомплексами (СиЗО -бНгО) продукты присоединения аммиака — аммиакатами (СиЗО -ЗЫНз) продукты взаимодействия двух солей, которые в воде диссоциируют на простые ионы,— двойными солями (например, карналлит K l Mg l2 6H. O) вещества, которые при взаимодействии с водой образуют комплексные ионы, а в качестве второго продукта диссоциации ионы водорода, гидроксила или металла, получили название ацидокомплексных соединений (например, НВР в водном растворе распадается на ионы Н+ и BF ). [c.267]

    Итак, в водных и неводных растворах одних и тех же исходных соединений взаимодействуют различные вещества, дающие продукты реакции с различными свойствами. Более того, исключительное своеобразие физико-химических свойств воды обусловливает и своеобразие химических свойств растворенных в ней соединений. Куда уж больше оказывается, что реакция между Ag + и С1 в воде приводит к образованию — подумать только — нерастворимого соединения АдС1. И что уж совсем удивительно хлористый натрий, поваренная соль, в воде превосходно растворима  [c.82]

    Между частицами жидкости существуют различные взаимо действия приводящие к образованию соединений молекул раст В0ренн0(0 вещества с растворителем (сольватация) и друг с другом (ассоциация) Сольватация сильно проявляется в водных растворах (гидратация) и особенно в растворах электролитов Известно что по своей структуре жидкости занимают про межуточное положение между газами в которых расположение молекул хаотично и кристаллами где частицы находятся на определенных расстояниях друг от друга в узлах кристалличе ской решетки В жидкостях сохраняются некоторые элементы упорядоченной структуры Например считается что вода час тично сохраняет структуру льда, в котором каждая молекула имеет водородные связи с четырьмя соседними молекулами При образовании раствора вследствие появления новых сил взаимодействия между частицами структура чистых жидкостей нарушается Возникает новая структура с другим расположе нием частиц и иным взаимодействием между ними Все это сильно влияет на процессы протекающие в растворах [c.179]

    Для адсорбции органических веществ из водных растворов должны применяться прежде всего углеродистые пористые материалы (различные типы активированных углей) либо органические синтетические сорбенты. Полярные гидрофильные материалы — глины, силикагели, алюмогель и гидраты окислов — для адсорбции веществ из водных растворов практически непригодны, так как энергия взаимодействия их с молекулами воды почти равна или превышает энергию адсорбции молеюул органических соединений. Однако, если в водном растворе молекулы или ионы образуют крупные ассоциаты как, например, ионы и молекулы синтетических поверхностно-активных веществ с длинными цепями углеводородных радикалов или ионы прямых красителей в присутствии минеральных солей, то энергия адсорбции таких ассоциатов или мицелл значительно превышает энергию связи молекул воды с поверхностью даже наиболее гидрофильных материалов. Поэтому синтетические поверхностно-активные вещества (моющие, эмульгаторы и т. п.), прямые красители и другие соединения, обладающие свойствами коллоидных электролитов, хорошо поглощаются из мицеллярных растворов не только гидрофобными сорбентами типа активированных углей и синтетических смол, но и кр(упнопористыми гидрофильными материалами, особенно гидратами окислов алюминия и железа. Последним для сорбции коллоидных ассоциатов следует отдать предпочтение, так как у самых крупнопористых обесцвечивающих углей марок ОУ лишь около 20% поверхности пор доступно для крупных мицелл синтетических моющих веществ, гуминовых кислот или прямых красителей, тогда как практически вся поверхность крупных пор свежеосажденных гидратов окислов алюминия и железа доступна для мицелл этих соединений. [c.99]

    Ряд предпосылок статистическо-термодинамической теории гидрофобных взаимодействий Немети и Шераги, связанной с уникальной структурой воды как растворителя, требует экспериментальных подтверждений и развития для конкретных случаев. Прежде всего необходимо дальнейшее выяснение роли гидрофобных взаимодействий в протекании различных биологических процессов, например при образовании комплексов фермент — субстрат, антиген — антитело, белок —липид и при транспорте и обмене веществ липидного характера. Особый интерес представляет выяснение роли гидрофобных взаимодействш в процессе образования разнообразных дисперсных биологических структур как в объеме, так и на границах раздела фаз в водных растворах биополимеров. [c.4]

    Заряженные ПАВ при их растворении, агрегации в мицеллы в растворе, либо адсорбции на поверхностях приводят в действие важнейшие электростатические силы и пон-парные взаимодействия. Химическое сродство ионов ПАВ к различным противоионам в значительной степени определяет общую растворимость. Так, литиевые соли ПАВ в гораздо большей степени гигроскопичны, чем соли натрия, и обладают большей растворимостью в водных растворах. В этом случае растворимость определяется непосредственно плотностью заряда на противоионе. Данное сродство или соответствующая ион-ионая ассоциация в значительной степени влияют на возможность формирования и структурные ассоциации ПАВ, такие как мицеллы и бислойные структуры. К тому же адсорбция ионных ПАВ на поверхности раздела фаз, например, в случае двухфазных эмульсий и диспергированных в воде твердых веществ, в значительной степени определяет структуру штерновского слоя и другие аспекты двойного электрического слоя (ДЭС), включая электрокинетический заряд и динамическую под- [c.138]

    Растворы ПАВ в неполярных жидкостях существенно отличаются от аналогичных растворов в воде [70]. У первых взаимодействие их молекул возникает прежде всего за счет связей полярных групп. Влияние структуры растворителя, играющей решающую роль во взаимодействиях водных растворов, в этом случае второстепенно. Как показано ниже, энергия связи молекул ПАВ в неполярных жидкостях выше, чем в воде. Тем не менее она невелика, что обусловливает лабильность ассоциатов этих молекул. С увеличением концентрации или уменьшением температуры такие ассоциаты могут принимать различные формы. На рис. И схематически представлены виды ассоциатов и их превращения с изменением температуры и концентрации. Для исследования начальных процессов ассоциации был разработан вариант метода ИК-спектроскопии, где количество молекул растворенного вещества, с которым взаимодействует луч света, не зависит от концентрации раствора с (т. е. величина ей, где й — толщина кюветы, постоянна) [72, 73]. Эта методика позволяет идентифицировать и количественно определять содержание индивидуальных молекул, их ДИ-, тритетраме-ров и мицелл в неполярных жидкостях. [c.173]

    Поскольку при изучении физиологической активности ГК всегда используют их водные растворы, нами изучены системы ГК—NaOH—Н2О на ядрах структурообразующего элемента воды — кислорода Различие в строении и составе ГК в зависимости от природы исходного вещества и способа выделения может проявиться в характере взаимодействия гуматов с водой, отражая особенности физиологического действия различных ГК [c.382]

    В технологии адсорбционной очистки вод сложного состава большое зна -чение имеет оценка относительной прочности адсорбции отдельных веществ из водных растворов. Силу адсорбционного взаимодействия целесообразно оценивать уменьшением свободной энергии (А адс) при адсорбции вещества в определенных стандартных условиях. Для различных классов органических соединений (производные бензола, алифатические амины и спирты, производные нафталина, хлорпроизводные спиртов и кислоты) определены значения АРадс 181, 82] при сорбции их из водных растворов на угле КАДйодн- Они действительны также для активированных углей марок БАУ и ОУ. Показано, что при значениях Д/ адс = 4,0—4,2 ккал/моль константа адсорбционного равновесия невелика, и для извлечения указанных веществ из разбавленных растворов требуется большой расход активированного угля. В связи с этим адсорбционные методы следует применять для вод, содержащих большое количество соединений с высокими значениями А адо (не ниже 5 ккал/моль). [c.389]

    Сольватацией называется такое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к более низкой активности растворителя вблизи частиц растворенного вещества по сравнению с чистым растворителем. В случае водных растворов сольватация называется гидратацией. Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп — в молекулах неэлектролитов и полимеров— ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. В гидратном слое молекулы воды располагаются более упорядоченным образом, но остаются химически неизмененными, чем гидратация отличается от химического соединения с водой окислов металлов и ангидридов кислот. Благодаря постепенному падению энергии связи растворенного вещества с растворителем (по мере удаления от молекулы растворенного вещества), сольватный слой имеет несколько диффузный характер, но в основном энергия взаимодействия и наибольшее падение активности растворителя сосредоточены в первом молекулярном слое. Растворитель в сольватной оболочке обладает, меньшей упругостью пара, меньшей растворяющей способностью, меньшей диэлектрической постоянной, меньшей сжимаемостью, он труднее вымораживается, обладает большей плотностью и т.,д. изменение любого из этих свойств раствора может быть использовано для определения величины сольватации. Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью например, Каргин и Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около 1 молекулы растворителя на одну полярную группу — ОМОг полимера (табл. 15). Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания (см. стр. 78), в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым [c.173]

    Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

    Обсужденные экспериментальные результаты по выделению водорода при облучении рентгеновскими лучами водных растворов кислорода, перекиси водорода, П2304 и КОН являются убедительным кинетическим подтверждением механизма радиолиза воды, описываемого двумя одновременно протекающими реакциями (А) и (Б) и последующими реакциями радика. юв с растворенными веществами. Этот механизм, повидимому, позволит иайти количественные зависимости протекания химических реакций и при облучении других растворов. Тем не менее сопоставление результатов для различных растворов указывает на то, что реакции (А) и (Б) не являются совершенно независимыми. Повидимому, они обе протекают в результате образования радикалов ОН и атомов Н при первичном взаимодействии ионизирующей частицы с молекулами воды. При действии рентгеновских лучей или электронов на воду радикалы ОН и атомы Н уже в момент образования не сосредоточены только в узких каналах но следу частицы, а распределены более или менее диффузно. В центральной части каналов их концентрация, по расчетам Грея [15], достигает — 10 М, а при переходе в глубину раствора она ностененно уменьшается. Процесс диффузии еще больше выравнивает концентрацию. В центре каналов наиболее вероятны реакции [c.22]

    Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

    Метод исследования адсорбции из растворов позволяет также оценить интенсивность адсорбционного взаимодействия полимер— жидкая среда. Такую оценку можно осуществить на основании сравнительного анализа адсорбции одних и тех же веществ из различных растворителей. На рис. 4.5 приведены данные по адсорбции иода из н-пропанола на ПЭТФ, деформированном до различных степеней удлинения. Зависимость адсорбции иода из н-пропанола от степени вытяжки имеет вид, аналогичный зависимости адсорбции иода из воды, что, очевидно, обусловлено характером изменения структуры ПЭТФ в процессе его растяжения в ААС. Основное различие при адсорбции из этих растворителей заключается в количестве адсорбированного вещества. Как видно из рис. 4.5, абсолютная величина адсорбции иода из н-иронанола оказывается на порядок меньшей по сравнению с адсорбцией из водных растворов. [c.94]

    Наиболее широкое применение в качестве титранта для определения различных веществ в неводных средах находит бром. Его получают электрогенерацией на аноде из алкил- или тетра-алкилбромидов на фоне уксусной кислоты или метанола. Выбор среды для титрования зависит главным образом от механизма и кинетики взаимодействия брома с определяемым веществом. Для аналитических определений другие электрогенерированные галогены (хлор, иод) применяют реже. Например, хлор применяют в основном для титрования ненасыщенных жирных кислот, иод — для определения воды методом Фишера, йодного числа жиров и масел, для титрования тиолов и димеркаптопро-панола в водно-спиртовом растворе. Описано применение элек-трогенерированного марганца(1П) и свинца(1У) для определения различных веществ на фоне ледяной уксусной кислоты. Рассмотрена возможность применения в качестве титрантов хрома (VI), получаемого из активного электрода в диметилформамиде. Для определения азосоединений, ферроцена и его производных в ацетонитриле предложено использовать в качестве титранта медь(П). [c.46]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие с водой и водными растворами различных веществ: [c.19]    [c.38]    [c.210]    [c.243]    [c.226]    [c.107]    [c.15]    [c.17]    [c.146]    [c.210]    [c.199]    [c.199]    [c.212]    [c.269]   
Смотреть главы в:

Химия гидридов -> Взаимодействие с водой и водными растворами различных веществ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Взаимодействие NO с водой и водными растворами

Различные взаимодействия

Растворы в воде



© 2025 chem21.info Реклама на сайте