Взаимодействие элементов с бериллием

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Число соединений, в которых исследовано квадрупольное взаимодействие элементов П группы, очень мало. Все они, за исключением сулемы, в которой исследован как ЯКР " Hg, так и ЯКР С1 относятся к ионным соединениям. Ядерное квадрупольное взаимодей ствие изучено также в металлических бериллии, магнии и цинке Кристаллическая структура этих металлов—гексагональная. Гра диент электрического поля на ядрах атомов этих металлов можно рас сматривать как состоящий из двух частей [54] [c.189]

Элементы Ве и Л1 похожи друг на друга в нескольких отношениях. Так, они имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов — 1,85 и 1,66 В соответственно). Следовательно, взаимодействие и бериллия, и алюминия с кислотой — неокислителем (т. е. за счет восстановления катиона оксония) термодинамически выгодно, но в обоих случаях оно происходит довольно медленно, если поверхность вещества не очищена от прочной оксидной пленки. Близкие значения ионных потенциалов — для Ве + 6,45, для АР+ 6,00, приводят к одинаковой для них поляризующей способности и кислотной жесткости катионов. Вследствие этого карбонаты этих элементов весьма устойчивы, гидроксиды — амфотерны, а галогениды сравнимы по кислотности Льюиса. [c.556]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЭЛЕМЕНТОВ С БЕРИЛЛИЕМ [c.182]

Ве — См. раздел Взаимодействие элементов с бериллием> — [c.260]

Основной характер аналогичных гидроксидов металлов в главных подгруппах периодической системы всегда закономерно усиливается при переходе от легких элементов к более тяжелым. Параллельно этому возрастает энергия взаимодействия между соответствующими оксидами и водой, а также и устойчивость гидроксидов в отношении разложения на оксид металла и воду. Ниже сопоставлены тепловые эффекты АЯ реакций разложения гидроксидов металлов подгруппы бериллия на соответствующие оксиды металлов и водяные пары (при 25°С), например [c.40]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию, Ве взаимодействует с водой в присутствии кислот и щелочей, растворяющих оксид бериллия [c.262]

Почему бериллий не реагирует с водой, хотя термодинамически взаимодействие с водой возможно для всех -элементов [c.92]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Гидроокиси щелочноземельных элементов получаются из окисей взаимодействием последних в водой гидроокиси магния и бериллия получают обменными реакциями солей со щелочами, так как гидроокиси этих металлов плохо растворимы в воде. [c.205]

Переходные металлы в силу дефектности и /оболочек, близости значений ионизационных потенциалов и атомных радиусов обладают обширными металлохимическими возможностями. Как правило, они являются прекрасными растворителями для других элементов (за исключением щелочных и щелочно-земельных), однако образуют непрерывные твердые растворы лишь между собой. Переходные металлы способны давать большое количество интерметаллических фаз разнообразного состава как при взаимодействии друг с другом, так и с элементами П1А-группы, бериллием и магнием. Кроме того, они хорошо взаимодействуют с элементами, расположенными справа от границы Цинтля. [c.211]

Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме (гибридизация), вступающем в реакцию. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. Простейшие слу.чаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в злектроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора (димер B Hg) и бериллия [(BeH.J ]. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [c.81]

По своим свойствам бериллий и магний несколько отличаются от щелочноземельных металлов. Например, Ве с водой не взаимодействует, Mg взаимодействует лишь при нагревании, а остальные элементы — при обычных условиях [c.297]

Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2s. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 25-электронов промотирует на 2/ -орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2/7-орбитали определяет сиецифические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 2 связи по обменному механизму и 2 — но донорио-акцеиторному. Первый потенциал ионизации бериллия наибольший не только среди элементов ПА-грунпы, но больше [c.125]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

Сплавам плутония в литературе посвящено значительное количество работ [25—27, 33, 115—117, 363, 435, 446, 620, 621, 636, 640]. Сплавы могут быть приготовлены либо путем непосредственного взаимодействия элементов, как например, в системе плутоний —серебро, либо различными химическими методами. Сплавы плутония с алюминием и бериллием получают путем восстановления трифторида пЛутония соответствующим металлом. Сплавы плутония с Мп, Ре, Со И(Ы1 получают нагреванием смеси РиРз с порошком соответствующего металла в парах лития при температуре 950° С. Изучены также некоторые тройные сплавы плутония (и—Ри—Мо, Ри—Се—Со и др.), имеющие практическое применение. Полные диаграммы состояний для [c.27]

Сульфид бериллия можно получить тремя способами а) синтезом из элементов б) взаимодействием хлорида бериллия с H2S (получают продукт, не полностью свободный от хлоридов) в) нз BeS04 или ВеО (этот способ применяют, если НЕТ металлического бериллия). [c.965]

Бериллий реагирует с газообразным аммиаком, образуя нитрид бериллия. Растворяется в растворе бифторида аммония [26]. С водородом непосредственно не взаимодействует. Гидрид бериллия ВеН2 получается при разложении некоторых бериллийорга-нических соединений и представляет собой твердое вещество, разлагающееся на элементы выше 200° С [27, 28]. [c.9]

Характеристика элемента. Бериллий, так же как и литий, относится к числу -элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Ве, помещается на 25-орбитали. Энергия ионизации бериллия выще, чем у лития, из-за большего заряда ядра. Эффективный заряд ядра, влияющий на четвертый -электрон, равен гэфф=1,66. В результате взаимодействия ядра с электронным окружением атом становится меньше (/ ве=1,ИА). Удалить электроны с 2 -орбиталп не просто первый потенциал ионизации почти в два раза больше, чем у лития, а второй потенциал так высок (18,2 эВ), что существование иона Ве + (с полной потерей двух электронов) практически невозможно. Даже в соединениях с фтором связи Ве—Р в значительной степени ковалентны, не говоря уже о связях с другими элементами. Следовательно, степень окисления -Ь2, приписываемая ему, величина условная. Для образования ковалентных связей бериллию необходимо разъединение (распаривание) 25-электронов. Чтобы это произошло, один из них должен перейти на более высокую 2р-орбиталь. Таким образом, когда атом бериллия переходит в такое состояние, его два электрона занимают две эквивалентные 5р-гибридизованные орбитали. Несмотря на то что связи бериллия в основном ковалентны даже в простых солях, все же был оценен его примерный ионный радиус 0,31 А. Это меньше, чем у атома водорода и иона Н+, и, следовательно, создает значительное поле положительного заряда и делает его способным прочно связывать анион кислорода, даже отнимая его у гидроксил-иона [c.205]

Сульфид бериллия был получен Вартенбергом [94] непосредственно взаимодействием элементов в специальном кварцевом приборе. Над бериллием, помещенным в лодочку из кварца, AUOg или ВеО и находящимся в кварцевой трубке, пропускали пары серы в токе водорода при температуре выше П50° С. Для полноты прохождения реакции продукт первого нагрева растирали и вновь подвергали действию паров серы. BeS образуется также при действии сероводорода на хлорид бериллия [95] [c.43]

Все упомянутые выше реагенты взаимодействует с бериллие.м в щелочной среде (pH 11-ь13), вследствие чего присутствие значительных количеств магния, марганца, меди, железа и других элементов, выпадающих при этом в виде гидроокисей, вносит затруднения в анализ. [c.149]

Раннелс [46] описал кристаллическую структуру многих интерметаллических соединений плутония и дал некоторые сведения о методах получения сплавов. Сплавы могут быть приготовлены либо путем непосредственного взаимодействия элементов, как в системе плутоний—серебро, либо химическими методами. Сплавы плутоний—алюминий можно получить путем восстановления алюминием трифторида плутония 99,5%-ной чистоты в тигле из окиси бериллия. Используя в качестве восстановителя металлический бериллий, можно приготовить плутоний-бериллиевые спдавы. Сплавы плутония с переходными элементами (марганцем, железом, кобальтом и никелем) получали нагреванием исходной смеси трифторида плутония с порошком соответствующего металла в па- [c.299]

Взаимодействие с бериллием начинается при 800°С. Бериллиды образуются из элементов спеканием порошков металлов, а также дуговой плавкой в аргоне. ТШбг образуется лри нагревании в аргоне в течение 1 ч при, 120(У С. Т1Вег и Т1Ве]2 имеют высо.кую стойкость против окисления [c.185]

Карбид бериллия ВегС получают либо прямым взаимодействием элементов, либо восстановлением окиси бериллия углеродом при температуре выше 1500° С [17, 18]. ВегС — полупрозрачное кристаллическое вещество, цвет которого в зависимости от наличия следов углерода меняется от янтарного до темно-коричневого. По абразивным свойствам карбид бериллия напоминает карборунд. Карбид бериллия гидролизуется водой или разбавленными кислотами с выделением метана, хотя в массивных кусках устойчив к воздействию влаги воздуха. В отсутствие влаги и кислорода он не разлагается до 2100° С и может служить тугоплавким материалом однако выше этой температуры образуются пары бериллия и графит. Карбид берилли , защищенный металлическими покрытиями или кремнистыми глазурями, делается более стойким к атмосферным воздействиям при высоких температурах. [c.98]

Возникновение гибридных, т. е. смешанных электронных орбита-лей, происходит в тех случаях, когда в образовании химических связей атомом А принимают участие электроны с различными, но не очень сильно отличающимися друг от друга энергетическими состояниями. Такому условию удовлетворяют 5- и р-электроны одного и того же уровня. Так, например, в процессе образования связей возбужденными атомами бериллия (1з 2з2р), бора (ls 2s2p ) и углерода (15 252р ) принимают соответственно участие один 5- и один р- электрон (Ве), один х- и два р-электрона (В) и один 5-и три р-электрона (С). Так как орбитали 5- и р-электронов различны по форме, то предварительной стадией образования химических связей атомами этих электронов является образование гибридных орбиталей, форма которых является результатом взаимного изменения форм орбиталей 5- и р-электронов, из которых они образовались. Такио гибридные орбитали характеризуются симметричной направленностью относительно центра атома и способностью к максимальному взаимному перекрыванию общих электронных орбиталей при последующем их взаимодействии с электронными орбиталями элемента-партнера. [c.53]

ВаО. Окись бериллия водой непосредственно не гидратируется. Гидроокись бериллия получают, действуя щелочью на его соли. Окись магния в непрокаленной форме (гл. II, 3) и оксиды остальных элементов этой подгруппы взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды состава К(0Н)2. Основной характер этих гидроксидов усиливается от Ве к Ва и одновременно увеличивается их растворимость. Гидроокись бериллия является амфотерным соединением с преобладанием основных свойств и имеет очень малую растворимость, примерно 3 1" г Ве(0Н)2 в 100 г раствора. Гидроокись бария имеет более высокую растворимость [3,8 г Ва(ОН)2 в 100 г раствора] и сильно основной характер раствора. Другие гидроксиды занимают промежуточное положение. [c.54]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Металлохимия бериллия. На металлохимию Ве определяющее влияние оказывают малый размер атома и относнтелык5 большая по сравнению с магнием и щелочно-земельными металлами ОЭО. Бериллий ие смеилшается с магнием даже в жидком состоянии и пи с одним элементом периодической системы ие образует неирерьшшях твердых растворов. Он плохо растворяет другие. металлы, сим несколько больше растворяясь в них. Со многими элементами образует большое число металлидов. Бериллий не дает эвтектические смеси и не взаимодействует с иидием и сурьмой. [c.128]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

Фотоактивационный анализ основан на использовании в качестве источника излучения жесткого у-излуче-ния. Прн взаимодействии с у-излучением ядер атомов возможно протекание ядерных реакций различных типов— с выделением нейтронов (, п), протонов (у,р), а-частиц (7, ). Особенностью фотоядерных реакций является их пороговый характер — они происходят только при вполне определенной для ядра каждого элемента энергии у-излучения. Так, порог реакций с выделением нейтронов составляет для бериллия 1,67 МэВ, для кислорода Ю — 4,14 МэВ, для углерода — С — 4,95 МэВ н т. д. [c.794]

СггОз, ГегОз, 2пО и т.п.). Взаимодействующие с водой оксиды составляют две группы одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного И.ЯИ КИС.ИОТНОГО характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо [c.268]

Коррозия в атмосфере азота. При нагревании в воздушной атмосфере большинство металлов и сплавов сильно окисляются, тогда как взаимодействие их с азотом протекает слабо. Исключение составляют сплавы, содержащие нитридообразующие элементы хром, алюминий, титан, бериллий и др. Известно, что низколегированные хромом и алюминием стали при температуре 500 С образуют нитриды, обладающие высокой твердостью. Процесс образования нитридов на металлической поверхности называется азотированием . [c.83]