Хлор в момент образования

Реакции, при протекании которых возникают промежуточные вещества с высокой энергией (радикалы), часто имеют механизм цепных реакций. Обычно в момент элементарного акта взаимодействия между активными молекулами появляются реакционноспособные промежуточные вещества — активные центры,—которые в свою очередь реагируют с компонентами реакционной системы, воспроизводят подобные себе частицы, в результате чего происходит циклическое повторение стадий реакции, Таким образом, возникает цепь реакций, так как после первичного акта цепной реакции появляется активная частица с высокой энергией (например, при воздействии излучения), которая продолжает последовательность стадий реакции. Такого рода процессы характерны прежде всего для реакций в газовой фазе (взрыв гремучего газа, реакция водорода с хлором), а также для некоторых реакций в растворах (фотохимические реакции, реакции полимеризации и т. д.). Возникновение реакционноспособной частицы часто называют реакцией зарождения цепи, например реакция (За) при образовании НВг (гл. 7). Под развитием цепи понимают последовательное продолжение элементарных стадий с постоянным образованием активных центров, продолжающих цепь радикалов. К реакциям обрыва цепи относится рекомбинация, т. е. реакция, обратная (За). Еще раз обратимся к уже описанному выше процессу образования бромоводорода (гл. 7). Для него найдена следую- [c.180]

ТОЛЬКО отрицательное индуктивное влияние, во втором же случае (б) атом хлора кроме того участвует в сопряжении, приводящем в момент образования молекулы к смещению электронного облака неподеленной электронной пары хлора в обратном направлении [c.137]

По причине образования этой двуокиси хлора смесь КСЮ с сахаром воспламеняется ст капли серной кислоты. Этим свойством пользовались прежде для получения зажигательных спичек, а иногда и ныне пользуются для зажигания мин, устраивая так, чтобы серная кислота попадала на смесь в желаемый момент. Образование СЮ ведет также к поучительному опыту горения фосфора под водою. В воду кладут кусочки фосфора и куски бертолетовой соли, а на них (чрез длинную воронку) наливают №30, тогда фосфор горит на счет образования СЮ . [c.607]

Метод кулонометрического титрования обладает рядом преимуществ перед классическими титриметрическими методами. Главное среди них — отсутствие проблем, связанных с приготовлением, стандартизацией и хранением стандартных растворов. Это преимущество особенно ощутимо при работе с такими неустойчивыми реагентами, как хлор, бром или титан(II). Из-за малой устойчивости эти реагенты неудобно использовать в качестве титрантов в классических титриметрических методах. В методе кулонометрического титрования их применение не вызывает затруднений, поскольку они вступают в реакцию практически непосредственно в момент образования. [c.43]

Вместо элементарного хлора (брома) в некоторых случаях применяют гипохлорит натрия в присутствии минеральных кислот (хлорирование ацет-о-толуидина). Хлор в момент образования реагирует в таких случаях очень энергично и без нежелательных побочных реакций. [c.17]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов хлором в момент его образования. Вследствие сравнительно малой растворимости хлора в воде даже насыщенный раствор его является менее эффективным окислителем, чем хлор, непосредственно вступающий в контакт с восстановителем в растворе в момент своего образования. [c.156]

При изучении ионных кристаллических решеток первый кадр диафильма дает представление о строении атомов натрия и хлора. Затем объясняется, превращение электронейтрального атома натрия в ион натрия и в качестве подтверждения показывается модель, изображенная на втором кадре. Третий кадр наглядно иллюстрирует различие, существующее между атомом неона и ионом натрия. Далее показывается превращение атома хлора в ион хлора при приобретении одного электрона (четвертый кадр). В пятом кадре идет сравнение атома неона с ионом хлора. Только после такого детального рассмотрения образования ионов натрия и ионов хлора из свободных атомов сравниваются их электронные структуры (шестой кадр) и символически изображается процесс взаимодействия этих ионов (седьмой кадр). Весьма. существенный момент — объяснение вопроса [c.124]

Появление атомов хлора в момент диссоциации представляет собой стадию зарождения цепи. Последующие стадии образования НС1 называются реакциями продолжения цепи. Наконец, если радикал захватывается стенкой реакционного сосуда или взаимодействует с частицами примесей и продуктом взаимодействия является малоактивная частица, не способная продолжать цепь, то цепь обрывается. В этих случаях скорость реакции обрыва пропорциональна концентрации радикалов (линейный обрыв). [c.318]

Это, по-ввдимому, объясняется тем, что атомы кремния связаны силами главных валентностей. При взаимодействии с хлором в первый момент происхо-дит.разрыв цепей кремния, а затем присоединение атомов хлора и образование линейных молекул полихлорсиланов, которые при последующем действии хлора разрушаются и образуют хлорсиланы более низкого молекулярного веса (стр. 109). Стабильность высших хлорсиланов резко снижается с повышением температуры. Этим а объясняется значительное уменьшение их количества в конденсате при повышении температуры синтеза. [c.113]

Так, и патентах немецкой фирмы указывается иа метод хлорирования бензола, используя хлор в момент образования прн контактном окислеинн хлористого водорода смесь паров бевзола, хлорвстого водорода и воздуха (или кислорода) пропускают при температуре свыше 300° через подзюдяш.ие катализаторы окисления, например через хлорную медь, осажденную на пемзе. [c.108]

Изучалось также хлорирование бензола в момент образования хлора прн электролизе соляной кислоты. Было установлено, что выход хлорбеязола и полихлоридов растет с повышением температуры и зависит от скорости размешиванвя. Электрохимический метод хлорирования прн прочвх равных условиях благопрвятствует [c.109]

Защищающее влияние фторированной группы в отношении а-водорода также наблюдалось при хлорировании Hg Fg Pg Hg. Этот тетрафторид получается с 85-проц. выходом из H3 F2 I2 H3 [4] действием фтористой ртути в момент образования [7]. Как и следовало ожидать, замещение хлором начинается медленно, но продолжается до образования H3 P2 P2 I3, который легко может быть выделен, так как хлорирование имеет тенденцию остановиться на этой стадии. Хотя количество промежуточных моно- и дихлоридов невелико, однако эти соединения легко обнаруживаются при перегонке. Они [c.197]

В момент образования осадка октахлорнафталина количество пропущенного хлора должно быть близким к теоретическому хлорирование прекращают, когда плотность реакционной смеси достигает 1,685 г/см . Дальнейшее хлориро-рование ведет к растворению осадка и образованию декахлордигидронафталина. [c.134]

Эти данные освещают некоторые стороны механизма ранних стадий карбонизации прн термическом дегидрохлорирова-нии хлорвиниловых полимеров. В случае поливинилхлорида возникают блоки сопряженных полиеновых цепочек, переходящих в конденсированные ароматические структуры путем их взаимодействия с блоками соседних молекулярных цепей. В отличие от этого при дегидрохлорировании поливинилиденхлорида образуются хлорсодержащие сопряженные полиеновые структуры, не взаимодействующие друг с другом из-за больщо-го радиуса атомов хлора. Дальнейшее дегидрохлорирование приводит к возникновению тройных и кумулированных двойных связей, которые с момента образования конденсированных ароматических структур могут играть роль термостойких боковых радикалов, препятствующих гомогенной кристаллизации. [c.271]

Ernst и Wahl утилизировали хлор в момент образования, получающегося окислением хлористого водорода. Этот процесс, являющийся непрерывным, можно представить уравнением [c.509]

Первоначально хлоралкоксилирование проводилось присоединением свободных гипохлоритов к олефинам [6, 9]. Гипохлориты — неустойчивые, взрывоопасные и ядовитые вещества — обычно получают действием хлора на водно-спиртовой раствор щелочи при сильном охлаждении. Работа с ними опасна, и для массового производства указанный способ совершенно неприемлем. Хлоралкоксилирование более удобно проводить без предварительного получения алкилгипохлоритов, т. е. фиксировать последние непредельным соединением в момент образования. Так появился метод, названный щелочным методом хлоралкоксилирования олефинов, — это реакция спиртового раствора щелочи или алкоголятов с хлором в присутствии олефинов [5, 6], Авторы предполагали, что процесс идет следующим образом [c.164]

По мнению Ингольда, основным фактором, определяющим направление процесса распада этих соединений, является индуктивный эффект атомов или групп, находящихся у -углеродного атома по отношению к азоту, причем заместители, подающие электроны,-затрудняют отщепление водорода с образованием олефинового углеводорода (стр. 389) наоборот, группы или атомы, оттягивающие электроны, облегчают процесс [27]. Распад соединений, имеющих только алифатические радикалы, требует высокой температуры при наличии в В-положении фенильной группы разложение протекает уже в теплых растворах, а нитрофенильной—в момент образования [18, 28]. Однако и в последнем случае распад происходит не самопроизвольно (по типу Е1), а при обязательном участии воды, облегчающей отделение протона при добавке щелочи процесс ускоряется [29] (в мономолекулярных процессах добавка щелочей не сказывается на кинетике реакции). Наличие в р-положении атома хлора увеличивает протонизацию водорода у того же атома углерода, и при распаде процесс протекает преимущественно с отщеплением водорода от группы СНаС [c.391]

Опыты с мечеными атомами в условиях реакции Фаворского при введении. в молекулу 2-хлорциклогексанона в нололчснне 1 и 2 не иид1вердили возможности превращения одного хлорке-тоиа в другой изомерный хлоркетоц в условиях реакции. При действии алкоголята натрия получена кислота, меченая в р-поло-жении, т. е. хлор остается у меченого С в момент образования кислоты [118]. [c.46]

Радиоактивная сера в момент образования в кристаллах, из которых не удален воздух, окисляется кислородом воздуха, который может содержаться в кристаллах хлористого калия. Кроме того, во время облучения кристаллов образуется элементарный хлор, который окисляет серу, причем образуется хлористая и полухлористая сера. Гидролиз этих соединений приводит к образованию сульфит- или сульфат-ионов. При растворении кристаллов хлористого калия, содержащих 63% радиоактивной серы в виде сульфата, в дестиллированной воде, из которой воздух не удален, вся радиоактивная сера превращается в сульфат. Однако если кристаллы обработать раствором смеси сульфита и сульфата, то 63% радиоактивной серы будет находиться в виде сульфата и 37% в виде сульфита, т. е. радиоактивная сера окисляется до химической формы носителя, имеющего низшую степень окисления. В случае отсутствия носителя сера окисляется до шестивалентного состояния. При растворении хлористого калия в спирте окисления не происходит в течение недели. [c.234]

Далее на поляризационных кривых при этих концентрациях хлор-ионов наблюдается область резкого увеличения тока — область а—в, соответствуюп ая переходу образца из пассивного состояния в активное. Точки ay—a относятся к начальному моменту образования питтипга, когда поверхность микроанода только начинает активироваться. Участки кривых а—в (с соответствующими индексами) относятся к процессу расширения пло- [c.11]

Сначала происходит замена кислорода карбонильной группы на два атома хлора и получаются так называемые амидхлори-ды , которые в момент образования расщепляются на хлороводород н имидхлориды . Имидхлориды в свою очередь расщепляются на хлороводород и конечные продукты реакции — нитрилы карбоновых кислот [2] [c.81]

В момент образования атомы отдачи находятся в большинстве своем в состоянии ионизации. Так, образующиеся при Р-распаде быстрые частицы обладают следующими средными величинами положительного заряда [1] Тг — 0,9 — 1 и т. д. Средний заряд атомов С1, образующихся в процессе Аг С1, равен 3,41 [2]. Число ионов хлора, имеющих заряды, равные 3 и 4, составляет около 60"о от всех образующихся в этом процессе ионов [3]. Однако в результате взаимодействия с молекулами и атомами, которое сопровождается захватом электронов, заряд атомов отдачи быстро изменяется. [c.361]

За счет протекания этой реакции общий выход по току при получении РеС1з значительно повышается. Эффективность использования хлора как окислителя Ре " оказывается весьма высокой, так как он вступает во взаимодействие в момент образования на аноде (возможно, что окисление идет даже с участием атомарного хлора). Пока в электролите имеются ионы Ре , существенного выделения газообразного хлора не происходит. (Полнота использования хлора может быть повышена в результате дополнительной абсорбции газа растворами РеС1а перед подачей их на анодное окисление.) [c.112]

Дело в том, что расположение векторов электронных с а.инов, отвечающее основному состоянию свободного атома, ие отвечает той симметрии их расположения, которая соответствовала бы образованию связей с хлором, а потому должна быть разрушена до возникновения или в момент образования связей. Правила Хунда, соблюдаемые в свободном атоме, должны быть нарушены, и в валентном состоянии необходимо появление статистического распределения спиновых и орбитальных векторов. На это разрушение и должна быть затрачена энергия предварительной хаотической бомбардировки атома металла атомами хлора, состоящей, может быть, из очень многих соударений, осуществляе-, мых ранее, чем наступит момент, благоприятный для образования химических связей. Нарушение трех правил Хунда требует значительной энергии и тем большей, чем значительнее число непарных электронов, которые надо привести в валетное состояние. [c.14]

Особенного внимания заслуживает то обстоятельство, что хотя иодо-замещенные продукты и аналогичны с хлористыми и бромистыми, но способы их образования совершенно не похожи и, до некоторой степени, даже противоположны способам образования последних (ср. 166 и 202) .— Также и отношения иода, находящегося в соединении с углем органических веществ, отличаются нередко от отношений хлора и брома иодистые соединения легче отдают галоид и более склонны к двойным разложениям помощью их иногда удается достигнуть реакций, не имеющих места с охло-ренными и обромленными аналогами. Например, чистые реакции цинкорганических соединений удаются в известных случаях с иодозамещен-ными телами, но не идут с хлористыми. Причина заключается здесь, калюется, нреимущественпо, в измепяющем действии хлористого цинка, в момент образования, на органическую частицу,— действии, не свойственном цинку иодистому. [c.439]

В 1 л раствора содержится 0,02 моля аС1 и 0,3 моля КзСгОд. К этому раствору постепенно прибавляют твердый А КОз. Какой процент ионов хлора выпадает в осадок до момента образования осадка Ао2Сг04 [c.120]

Однако в присутствии угля выход при 1000° повысился до 98%, при 800° он понизился до 56,3%. Ададуров [92] для объяснения этого понижения выхода указывает на то, что npii 800° диссоциация фосгена толы<о начинается, и, следовательно, должно быть значительно меньше хлора а момент образования, чем при 1000°. Роль угля в этом процессе была объяснена предположением, что реакция [c.868]

В некоторых случаях хлорирование проходит особенно энергично и гладко, когда действуют хлором в момент образования. Хлор получают в самой реакционной смеси, окисляя соляную кислоту такими окислителямя, как например гипохлорит (хлорирование ацет-о-толунднда), хлорат или азотная кислота (получение хлоранила с применением царской водки, см. стр, 133). [c.65]

Технология предлагаемого метода проста и заключается в подаче хлорсодержащего соединения (дихлорэтан или четырёххлористый углерод) в зону горения кокса. На практике это выглядит следующим образом. Как правило, выжиг кокса протекает 3-4 суток. За это время необходимо подать 1% хлора от массы катализатора. Рассчитывают часовую подачу хлорсодержащего вещества (в чистом виде) и подают его в 1-й по ходу реактор. Предлагаемый метод, кроме предотвращения образования сульфатной серы, приводит ешё к двум положительным моментам. Во-первых, в значительной мере предотврщается. спекание платины, и, во-вторых, ускоряется горение кокса за счёт более интенсивной миграции кислорода с помощью хлора. [c.56]

Галоидопроизводные этилена, содержащие два заместителя (атомы хлора, брома или иода), полимеризуются лишь в том случае, если оба атома галоида присоединены к одному атому углерода. Такая несимметричность строения моЕюмера повышает его дипольный момент, а следовательно, и поляризуемость г-связи. Пространственные затруднения для этих мономеров невелики, поэтому 1,1-галоидзамеи енные этилена полимеризуются с образованием высокомолекулярных веществ. [c.253]

По данным газового анализа для момента отбора проб рассчитывают суммарный выход по току кислородных соединений хлора. Например, собрано 75 см газа из кулонометра (50 см На и 25 см О2) и 55 см из электролизера (40 см Нг и 15 см Ог). Выход по току или, другими словами, количество электричества, затраченное в электролизере на образование водорода, составляет 40-100/50 = 80 %, кислорода 15-100/25 == 60 %. Следовательно, в данном случае на синтез ЫаСЮ и НаСЮз используется 40 %, а на их восстановление — 20 % пропущенного электричества. Отсюда суммарный выход по току кислородных соединений хлора 40 — 20 = 20 %. [c.183]

Основные свойства диоксида свинца проявляются в образовании очень нестойких солей свинца (IV). Так, при действии на диоксид свинца соляной кислоты в первый момент образуется хлорид свинца (IV) РЬСЦ, который, однако, легко отщепляет хлор, переходя в хлорид свинца(II) РЬСЬ [c.426]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Если молекула симметрична и в ней ковалентно связаны два одинаковых атома, как в молекулах На, I2 или СН3—СНз, то электронное облако симметрично центру связи, дипольный момент молекулы равен нулю. Оба электрона, участвующие в образовании связи, с одинаковой вероятностью находятся около каждого из соединенных атомов. Но если связанные атомы неодинаковы или молекула не симметрична, то электронная плотность сдвинется к одному из атомов и вероятность пребывания связывающих электронов в поле этого атома возрастет. Таким образом, один атом обычно бывает более электроотрицательный (электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны). Мерой способности к такому присоединению служит так называемое сродство к электрону, характеризующее энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к нейтральному атому. Следствием вышеуказанного сдвига будет появление частичных, очень маленьких зарядов (доля заряда электрона) на связанных ковалентной связью атомах, в результате чего связь приобретает частично ионный характер. Примером может служить молекула НС1, где электронная плотность сдвинута (за счет гибpидизaции ) к атому хлора. Такую ковалентную связь называют полярной. Молекула, содержащая полярную ковалентную связь, обладает дипольным моментом, равным произведению [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология