Железа перхлораты применение

Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Несколько особняком стоят работы по титрованию перхлората железа Ре(0104)2 в ледяной уксусной кислоте различными окислителями — раствором хромового ангидрида в уксусной кислоте церием 33 (IV), монохлоридом иода в присутствии ацетата натрия или бромом 34. Все три метода выполняются с двумя платиновыми электродами. Область применения этих методов, очевидно, невелика, но в некоторых случаях они могут оказаться полезными. [c.206]

В последующих работах - обсуждались подробности метода подбор pH и состава фона, влияние растворенного кислорода, влияние примесей и т. д., а также вопрос о замене ртутного капельного электрода вращающимся палладиевым с применением Fe + в качестве индикатора. При добавлении РеЗ+ к раствору, содержащему Р -ионы, образуется, как известно, фторид железа, однако этот фторид менее прочен, чем фторид тория, поэтому при титровании раствором перхлората тория последний вытесняет железо из фторида и ток возрастает вплоть до конечной точки, так как железо (И1) восстанавливается на палладиевом электроде при потенциале -f-0,2 в (Нас. КЭ), при котором проводится титрование. Кривая титрования имеет форму е. [c.330]

Применение кипящей хлорной кислоты неудобно при определении следов хрома, однако этот метод имеет то преимущество, что хлорид- и сульфат-ионы удаляются, а перхлорат железа (П1) не окрашен. [c.1137]

Железо(III) успешно титруется нитратом ртути (I) в присутствии роданида калия. Этот метод был разработан В. М. Тараян в 1958 г. как обычный титриметрический метод — так называемый меркурометрический — и впоследствии применен для амперометрического титрования железа (III) [6]. Присутствие роданида необходимо для понижения окислительно-восстановительного потенциала системы Hg +/Hg+ для того, чтобы обеспечить восстановление железа (III). Аналогичный метод, но не с нитратом, а с перхлоратом ртути(I) разработан для определения очень малых количеств железа(III) и других ионов [7, 8], в частности феррицианида [9]. [c.144]

Щелочноземельные металлы не мешают, даже если присутствуют в больших концентрациях. Железо(III) следует восстановить до железа(II) реакцией с восстановленным свинцом. Вследствие протекающего в процессе титрования обратного окисления соотношение 5с Ре =1 1 наиболее приемлемо. Не изучена возможность удаления кислорода воздуха с помощью азота или другого инертного газа. Было испытано применение в качестве восстановителя аскорбиновой кислоты. Однако ее количество должно быть строго ограниченным, так как в случае ее избытка восстанавливается медь, применяющаяся в качестве индикатора. Из обычных анионов не мешают хлорид-, перхлорат-, нитрат- и ацетат-ионы. Мешает сульфат-ион, если его концентрация в растворе превышает 0,1 М. Сообщается о методах обратного титрования в щелочной среде раствором соли ртути (потенциометрический метод) [62(120)] и раствором соли никеля с мурексидом [62(6)]. [c.193]

О применении ванадата аммония для определения железа (а также меди, марганца, хрома, молибдена, серы, фосфора, кальция, свинца, натрия и других щелочных металлов, платиновых металлов, перхлоратов, гидразина и некоторых органических неществ) см. В. С. С ы р о к о м с к и й, Ю. В. Клименко, Ванадатометрия, Метал- [c.403]

Нагрев покрытия до 150—200° улучшает пористость, а следовательно, и адсорбцию. Применение высокой плотности тока или температуры при анодировании не влияет на окрашивание. Чистый белый цвет получить трудно. Часто вместо воды можно применять безводные растворители этиловый спирт для ацетата свинца, хлористого железа, нитрата кобальта, хлористого цинка и салицилата меди. В качестве растворителя можно применять метиловый спирт для бромида бария, поташ для перхлората серебра, сероуглерод для хлористой сурьмы, что повышает адсорбцию пигмента. [c.249]

Способность железа(1П) фотохимически восстанавливаться до железа(П) в присутствии различных органических веществ использована для разработки простого и эффективного метода очистки органических реагентов и буферных растворов от следовых количеств железа без применения восстановителей [302]. Метод основан на восстановлении железа(1П) в присутствии 1,10-фенантролина и экстракции образовавшегося 1,10-фенантролината железа(П) хлороформом. К 2000 мл буферного раствора, содержащего 25% ацетата натрия и 10% цитрата натрия, с pH = 4,0-ь-5,5 добавляют 20 мл 1%-ного раствора 1,10-фенантролина, 2 г перхлората натрия и облучают ртутно-кварцевой лампой мощностью 200 вт в течение 1 ч на расстоянии 25—30 см. После этого экстрагируют фенантролинат железа (II) ЪО мл хлороформа. Экстракцию повторяют до получения бесцветного экстракта. Избыток хлороформа из раствора удаляют фильтрованием через бумажный фильтр. Метод позволяет удалить до 1,5 мг железа из 1000 мл раствора. В присутствии оксикислот (1 г л) этим методом можно очищать растворы комплексона III. [c.136]

Другим чувствительным методом является инверсионно-вольт-амперометрический метод определения рения на фоне 4 М Н3РО4 с применением осциллографического полярографа и ртутного стационарного микроэлектрода [153]. Определение рения проводят по инверсионному анодному пику с i = —0,7 в. Определению не мешают 20 000-кратные количества молибдена и 25 000-кратные Си и РЬ, а также щелочные и щелочноземельные элементы, элементы подгруппы железа, Сг, Se, W и Мн. Трехкратный избыток Te(IV) оказывает влияние па величину пика. Мешает присутствие нитрат- и перхлорат-ионов. Метод использован для определения рения в природных материалах и в чистых веществах (окиси молибдена и вольфрама, монокристаллы металлического молиб- [c.157]

Перхлорат двухвалентного железа был использован в качестве восстановителя в ледяной уксусной кислоте для определения трехокиси хрома и перманганата натрия . Разложение перхлората трехвалентного железа при нагревании изучено Мэрвиным и Вулавером (с применением методов весового анализа), которые установили, что конечным продуктом распада является Ре,Оз. [c.56]

Хлорная кислота в электрохимическом анализе. Гендриксон описал осаждение меди, серебра и кадмия из разбавленных растворов хлорной кислоты электрохимическим путем. Были опубликованы работы по осаждению кобальта и никеля , железа и свинца . Норвиц привел общий обзор этой области применения НСЮ. Сообщалось , что анион перхлората в меньшей степени восстанавливался, чем сульфат-ион, и во время электролиза не-давал побочных реакций. [c.126]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

При исследовании реакций с акватированными катионами можно использовать окислительно-восстановительные потенциалы. Полезным и очень чувствительным методом, при котором можно избежать введения в реакционную систему солевого мостика, является применение дифференциальных электродов. В простейшей форме этот метод сводится к погружению одного электрода в реагирующий раствор в сосуде, а другого электрода — в стандартный раствор для сравнения, налитый в трубку, находящуюся внутри этого сосуда. Трубка должна иметь капиллярное отверстие, обеспечивающее электрический контакт, но не перенос массы между двумя растворами, содержащими вначале одинаковые концентрации реагента. Такой элемент в действительности функционирует как концентрационный элемент. Этот метод может быть проиллюстрирован на примере проведенного недавно исследования скорости замещения Реа, на ион фторида с образованием [РеР] [239]. В типичном опыте 1,1-10 -моляльный раствор перхлората закисного железа добавляли к 2,3 10" -моляльному раствору перхлората окисного железа и 1,6 10" -мо-ляльному раствору фторида и измеряли разницу в окислительно-вос-становительных потенциалах Ре /Ре при дифференциальных электродах. Таким образом можно легко следить за очень быстрой реакцией при 0°. Существенно, что чувствительность измерений э. д. с. одинаково велика как при очень малых, так и при больших концентрациях, поскольку эта чувствительность определяется отношением активностей ионов в двух полуэлементах, которое может быть легко подобрано. Необходима, однако, некоторая осторожность, так как реакции, идущие с переносом заряда, часто катализируются металлическими поверхностями. Это можно проверить, проводя контрольные опыты с удалением и без удаления электродов перед отсчетом. [c.86]

Ванадатометрия основана на применении титрованных растворов метаванадата аммония NH4VO3 и других соединений ванадия. Как метод объемного анализа ванадатометрия разработана советским химиком В. С. Сырокомским в 1936 г. Титрование ва-надатом аммония применяют при определении фосфора, серы,, кальция, хрома, марганца, железа, меди, молибдена, свинца,, перхлоратов, гидразина. При определении железа (II) титрование ведут вбн. растворе H2SO4 с индикатором (0,1%-ным раствором фенилантраниловой кислоты). Реакция идет по уравненик> V0+ + 2Н + -f ё VQ2+ + HjO [c.421]

Ленин мешают медь(II) и железо(II). Этот титрант нашел применение для анализа смесей сульфид — сульфит — тиосульфат с ин-дигокарыиио , в качестве ипдпкатора [28]. Использование этого титранта для анализа приведенной смеси анионов позволяет получить приемлемые результаты, однако замена таллием(III) иода в более старых методиках приводит к появлению значительных ошибок. Преимущества перхлората таллия (III) связаны с тем, что он сохраняет свои окислительные свойства в течение длительного периода времени и не подвергается влиянию воздуха и света. [c.585]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Малорастворимые осадки с фосфат-ионом дает, как известно, висмут(П1). Перхлорат висмута(П1) был предложен для титрования фосфата при помощи ртутного капающего электрода [12]. Впоследствии вместо ртутного был применен платиновый электрод [13] и показана возможность титровать не только перхлоратом, но и нитратом висмута(III). Состав осадка зависит от кислотности раствора, титрование следует проводить при рН 1,5, т. е. при сине-зеленой окраске метилового фиолетового. В работах [14, 15] предложен, как наилучший, фон состава азотная кислота4-нитрат-Ьгликоколь. Подробное изучение процесса взаимодействия фосфата с висмутом(III) при различной кислотности раствора [16, 17] показало, что наиболее близкие к теоретическим результаты получаются при рН=1,1 при рН<0,9 начинается растворение осадка, при рН> 1,4 —образование основных солей. Было установлено также, что большое влияние на ход титрования имеют соли железа(1И) [16] вследствие образования не только фосфатных [c.279]

В качестве электролита для кулонометрической феррометрии применяют чаще всего кислые растворы сульфата железа (III) или сульфата железа (III)-аммония, был применен также раствор перхлората железа(III) в хлорной кислоте. Концентрацию соли железа необходимо выбирать таким образом, чтобы при электролизе концентрация не снижалась до области, где эффективность восстановления ниже 100%- Из раствора перед титрованием необходимо удалить кислород пропусканием азота. Однако растворы солей железа(III), как правило, содержат примеси, которые восстанавливаются медленно, так что простое предтитрование недостаточно для очистки раствора и результат первого титрования бывает завышен. Поэтому результат первого титрования не принимают во внимание и в полученном растворе титруют следующую пробу. Можно также перед титрованием пробы провести несколько раз попеременно анодный и катодный электролиз. Для разделения анолита и католита применяют гель кремневой кислоты. Органические гели неприменимы в присутствии окислителей. [c.209]

Хлорная кислота, 70—72 и-ная (пл. 1,67—1,70). Хлорная кислота такой концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммония О применении ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные свойства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к точке кипения (203°), а так как последняя лежит очень высоко, тс хлорная кис. юта может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты из их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при злeктpoлизe Хлорная кислота—прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида железа (П1) с хлорной кислотой до полного удаления хло-рид-ионов не сопровождается образованием труднорастворимых основных солей, как это имеет место при применении серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.60]

В косвенном методе с применением роданида для определения хлоридов [22—28] используют выделение ионов S N из роданидного комплекса ртути(П) (насыщенный раствор Hg(S N)2 в воде, приблизительно 0,07%-ный) в результате реакции с хлорид-ионами. При этом образуются прочные хлоридные комплексы ртути. После добавления перхлората железа(П1) образуется оранжевый комплекс [FeS N] +, поглощение которого измеряют при 480 нм. Этим методом определяют хлориды в воде [23], керосине [24], перекиси водорода [25], полимерах полибутилена [26], биологических материалах. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология