Комплексообразователь диссоциации

Определите заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя в соединении Кз[А1(0Н)в]. Напишите уравнение диссоциации этого соединения в водном растворе. [c.408]

Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях Кз[Со(К02)а] и К2[Со(СГ Г)4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе. [c.408]

Напишите формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Си , а лигандами — молекулы воды. Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе. [c.408]

Учитывая, что для обоих понов-комплексообразователей характерное координационное число равно 4, напишите уравнения реакций для проделанных опытов, уравнения диссоциации полученных комплексных соединений, а также комплексных ионов и выражения констант их нестойкости. Назовите полученные соединения. Найдите в приложении ХИ1 величины констант нестойкости. Какой комплексный ион прочнее [2п(КНз)41 пли [Сс1(ЫНз)4) Чем это можно объяснить [c.179]

Таким образом, определив относительное снижение оптической плотности, можно найти степень диссоциации комплекса, рассчитать равновесные концентрации комплекса, комплексообразователя и лиганда в растворе и вычислить константу нестойкости комплекса. Так, [c.124]

Диссоциация комплексных ионов [Ag(NH3)2] , согласно приведенному выше уравнению, может рассматриваться как реакция, обратная их образованию из молекул, более простых ионов и комплексообразователя [c.374]

Подобная запись уравнений диссоциации комплексных ионов в водных растворах не отражает одного из условий протекания процессов в водных растворах—-координационное число комплексообразователя должно сохраняться постоянным. Поэтому при отрыве лиганда от комплексного иона его место заполняется молекулой воды [c.392]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

Так, М. Леблан (1910 г.) предполагал, что скорость разряда ионов на катоде затруднена из-за связывания их в комплексные соединения с молекулами растворителя или комплексообразователя. Разряд комплексного или сольватированного соединения происходит не сразу, а с некоторой кинетической задержкой и таким образом определяет собой течение всего электродного процесса. Однако эта точка зрения не была подтверждена какими-либо экспериментальными данными. Кроме того, ближайшее рассмотрение этой гипотезы показывает ее несостоятельность, поскольку, например, процесс дегидратации протона водорода вряд ли вообще возможен как самостоятельная стадия, так как энергия связи протона с молекулой воды очень велика (около 282 кал на 1 г-ион), а константа диссоциации гидроксония [c.303]

Такой текст работает без пояснения его называют опорным сигналом. Он напоминает о самом важном, что следует знать каждому безжизненным является не азот как элемент, а одна из форм его существования — N2, молекула с тройной связью и высокой энергией диссоциации. С другой стороны, исключительно активна как кислота и окислитель НМОз, как восстановитель, основание и комплексообразователь МНз. С ними связаны белки и нитросоединения. [c.137]

Опишите наблюдаемые явления. Объясните изменение окраски раствора. Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К+, 1 , Bi + Укажите, какой из ионов может быть комплексообразователем, с какими лигандами он может образовывать в растворе сложный ион Напишите формулу комплексного соединения, молекулярные, ионные уравнения реакций его получения, уравнения электролитической диссоциации. [c.75]

Для комплексов диссоциация протекает в незначительной степени, зависящей от энергии и полярности донорно-акцепторной связи между комплексообразователем и лигандом, в то время как ионы, составляющие внешнюю координационную сферу комплексного соединения, в растворе существуют самостоятельно. Например, [c.210]

В присутствии избытка одноименного иона (комплексообразователя или лигандов) равновесие реакции комплексообразования смещается в сторону подавления диссоциации комплекса и концентрации соответствующих частиц в растворе уменьшаются. [c.69]

Влияние степени окисления и радиуса комплексообразователя на диссоциацию кислот видно на примере кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот (табл. 21). [c.94]

Сдвиг равновесного потенциала зависит от природы металла и комплексообразователя. Величина сдвига потенциала определяется степенью диссоциации комплексного иона. Чем больше константа нестойкости комплексного иона, т. е. чем больше концентрация [c.140]

Таким образом, при образовании комплексов в растворе происходит последовательное (стадийное) внедрение лигандов во внутреннюю сферу комплексообразователя с соответствующим отщеплением молекул воды, так как исходный ион Си + был гидратирован (ои имел состав [Си (Н20)4] ). При диссоциации комплекса [Си (ЫНз). ]-+, наоборот, происходит соответствующая замена лигандов на молекулы воды. Поскольку концентрация воды при таких процессах не изменяется, ее не включают в выражение констант устойчивости или констант нестойкости. [c.206]

Это объясняется высоким зарядом катиона металла, что повышает интенсивность электростатического поля комплексообразователя и усиливает диссоциацию молекул воды как лиганда. [c.94]

Комплексообразователь, вызывающий маскировку постороннего иона при реакциях осаждения, будет тем полнее препятствовать осаждению этого иона, чем меньше константа диссоциации комплексного соединения постороннего иона. [c.24]

Устойчивость комплексов. При диссоциации комплексного соединения внешняя сфера легко отщепляется от внутренней координационной сферы в виде свободных ионов. Следовательно, они связаны с комплексным ионом ионогенно. Связь между комплексообразователем и лигандами имеет неионогенный характер. Диссоциация комплексных соединений проходит по двум стадиям. Первая стадия — отщепление ионов внешней сферы [c.139]

Такое понижение концентрации приводит к значительному сдвигу электродного потенциала в сторону отрицательного по сравнению с нормальным. При этом очевидно, что увеличение концентрации комплексообразователя приведет к уменьшению концентрации свободных ионов металла и к дальнейшему повышению отрицательного электродного потенциала. Величина понижения электродного потенциала при введении комплексообразователя будет зависеть от константы диссоциации образующегося комплекса. В табл. 23 приведены значения электродных потенциалов некоторых металлов в растворах комплексообразователя различной концентрации. [c.309]

Диссоциация комплекса 8о па комплексообразователь Зв и гидратированный катион [c.161]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(МНз)4]804, KafPt lj], K[Ag( N)2l. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в юдных растворах. [c.406]

Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(ЫНз)4]504, К2[Р1С1б], К1Ае(СМ)г] Напишите уравнения диссоциации этих комплексных соединений. [c.259]

Иоиы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах ко.милексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Смещение равновесня диссоциации в системах, содержащих комплексные ионы, оиределиется теми же правилами, что и в растворах простых (некомплексных) электролитов, а именно равновесие смещается В направлении возможно более полного связывания комплексообразователя или лиганда, так что концентрации этих частнц, остающихся в растворе не связанными, принимают минимально возможные в данных условиях зпачепнп. [c.202]

Положительно заряженный ион кремния является в данном случае комплексообразователем, вокруг которого располагаются ионы фтора и нейтральные молекулы HF. Координационное число кремния равно 6. Кремнефтористоводородная кислота существует только в водном растворе и имеет большую степень диссоциации. Однонормальный раствор HsSiFe диссоциирован на ионы 2Н+ и SiF Ha 53%, а децинормальный — на 76%. [c.16]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Наконец, вполне возможен случай, когда к данному комплексообразователю одновременно б,удут притянуты различные лиганды — и ионы противоположного знака, и нейтральные молекулы. Если лиганды удерживаются комплексообразователем достаточно прочно, комплексное соединение подобного типа, например [Р1(ЫНз)4С12]С12, будет устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе, давая при электролитической диссоциации катионы [Р1(ЫНз)4С12] и анионы хлора. [c.408]

В целом комплексное соединение электронейтрально. Комплексный ион обладает большой устойчивостью, при диссоциации в растворе существует самостоятельно. Число лигандов, распо лагающихся вокруг комплексообразователя, называется коор динационным числом (КЧ). В нашем примере КЧ Ре + равно 6 Как мы увидим ниже, составными частями комплексных соеди нений могут быть не только ионы, но и нейтральные молекул1ы Например, №(СО)4 — тетракарбонил никеля — также комплекс ное соединение, где лигандами являются нейтральные молекулы СО. Обратите внимание, комплексообразователь — никель — также нейтральный атом. Комплексные соединения на сегодня представляют обширную группу химических соединений. Их известно значительно больше, чем всех других неорганических веществ. Они имеют исключительно большое значение в живой и неживой природе. [c.367]

Физико-химические свойства арсенида индия. Арсенид индия кристаллизуется в кубической структуре цинковой обманки (сфалерита), аналогичной структуре алмаза, с тем отличием, что в решетке чередуются атомы индия и мышьяка. Атомы каждого сорта образуют свои куби-ческиетранецентрированные подрешетки, каждая из которых смещена относительно другой на четверть диагонали куба. При обычных условиях арсенид индия достаточно устойчив. Окисление на воздухе начинается при 450°С, диссоциация в вакууме — около 720° С. Арсенид индия хорошо растворяется в кислотах, являющихся окислителями, причем процесс идет интенсивнее в присутствии комплексообразователей. [c.69]

Укажите величину и знак заряда комплексных ионов 1Сг(Н20)4СЬ]С1, К[Ад(СМ)2]. 2п21Ре(СМ)б]. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих соединениях Напищите уравнения диссоциации этих комплексных соединении. [c.259]

При гомогенном Г. активация водорода и субстрата происходит путем их включения в координац. сферу каталитич. комплекса. При этом идет гетеролитич. или гомолитич. диссоциация водорода, что и создает условия для Г. Связь субстрата с атомом металла катализатора должна быть достаточно лабильной. Алкены, образующие слишком прочные связи, не гидрируются в этих условиях. В кач-ве катализаторов используют соед. переходных металлов соли, карбонилы, фосфиновые комплексы, двухкомпонентные системы, получаемые взаимод. солей с восстановителями или комплексообразователями (напр., катализаторы Циглера-Натты). Вследствие большей активности катализаторов и соотв. более мягких условий гомог. Г. обычно более избирательно, чем гетерогенное. Важная область применения таких процессов-синтез оптически активных в-в, напр. Г. а-фенилакриловой к-ты, катализируемое комплексами КЬС1з с фосфинами и проводимое в смеси бензол-этанол. [c.554]

Концентрационную поляризацию вызывают побочные газовыделяющие процессы у электродов при диссоциации воды. Химическая поляризация является результатом ограниченной скорости протекания химических реакций в приэлектродном слое электролита вследствие замедленной диссоциации комплексных ионов металла. Химическую поляризацию можно устранить добавлением комплек-сообразователсй, которые увеличивают электроотрицательность потенциала. В частности, комплексообразователи применяют для выравнивания потенциалов осаждения различных металлов при одновременном осаждении в заданной пропорции (сплавы). [c.101]

Соседние по группе или ряду периодической системы комп-I лексообразователи взаимодействуют с родственными лигандами. I Если комплексообразование описывается одной схемой, то сущест- вуют корреляции между устойчивостями комплексов двух комплек- сообразователей, равно как между устойчивостями комплексов двух I соседних по ряду комплексообразователей, с основностью лиганда (рис. 7, 8). Отклонение от корреляций свидетельствует, как пра-< вило, о неправильно учтенной константе диссоциации реагента для I реальных условий. При этом необходимо сравнивать константы, он-I ределен ные одним методом. [c.103]

Рассмотрим случай ступенчатого образования комплексов катиона металла Ме + с комплексообразователем X (см. гл. VIII), когда все равновесия между ионами устанавливаются мгновенно, кроме равновесия между МеХд-1 и МеХд, которое устанавливается с такой скоростью, что ток определяется кинетикой диссоциации комплекса МеХ . на МеХд , [c.355]

Волна разряда свободных ионов металла в присутствии ком-плексона имела частично кинетический характер из-за некоторого дополнительного тока, обусловленного диссоциацией комплексов. О кинетической природе тока в этом случае авторы судили по характеру изменения предельного тока волны разряда свободных ионов d с высотой ртутного столба над электродом, по высокому температурному коэффициенту предельного тока этой волны, а также по необычной зависимости ее Ex от концентрации адденда-комплексообразователя в растворе. Если волна определяется только диффузией ионов кадмия, то на ее Ег. не должна влиять концентрация комплексона если же равновесие между комплексными и некомплексными ионами является совершенно подвижным, т. е. устанавливается очень быстро, то йд должец [c.42]

И. Корыта теоретически разобрал различные случаи разряда комплексных ионов [233] обратимого и необратимого, ограниченного диффузией или скоростью диссоциации, и привел таблицу уравнений волн, зависимости от периода капания и концентрации комплексообразователя для рассмотренных случаев. Корыта рассмотрел также обпщй вопрос о влиянии комплексообразования на полярографические волны [234] и привел методы определения констант нестойкости комплексов и констант скорости их диссоциации из полярографических данных. [c.45]

Внутрикомплексные соединения широко применяются в анализе благодаря их яркой окраске, малой диссоциации, малой растворимости. В зависимости от состава или характера связей между атомными группами и комплексообразователем различают несколько типов виут-рикомплексных соединений. [c.62]

Центральными атомами м. б. как металлы, так и неметаллы. Комплексообразование наиб, характерно для переходных металлов. Из неметаллов центральным атомом служат чаще всего В, Р, 31, Аз. Лиганды представляют собой обычно аниопы, напр. ОН" (см. Гидроксокомплексы), остатки к-т (см. Ацидокомплексы), а также вейтральвые молекулы, содержащие такие атомы, как О, М, 81, Р, Лз или кратные связи, напр. МНз (см. Аммины), Н1О (см. Акво-комплексы), СО (см. Карбонилы металлов), амины, спирты, эфиры, олефины. Т. н. монодентатные лиганды напр., МНз, НаО) занимают одно координац. место у центрального атома, полидентатные (напр., этилендиамин, этилевдиамин-тетмуксусная к-та)—два и более (см. Внутрикомплексные соединения). Число атомов, непосредственно связанных с комплексообразователем, составляет его координационное число. Устойчивость К. с. в р-ре определяется степенью диссоциации его комплекса (или комплексного иона) при этом освободившиеся координац. места могут занимать молекулы р-ригеля, напр. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология