Олово перекисью водорода

Титан можно осаждать в присутствии железа (II и III), алюминия, цинка, кобальта, никеля, бериллия, хрома (III), марганца (II), кальция, магния, таллия, церия (III), тория, натрия, калия, аммония, а также фосфатов, молибдатов, хроматов, ванадатов, перманганатов, уранила и ванадила. Мешают определению ионы циркония, церия (IV) и олова. Перекись водорода также должна отсутствовать. На осаждение циркония влияют церий (IV), олово, большие количества фосфата, а также титан при отсутствии в растворе перекиси водорода. [c.156]

До определения олова в дистилляте раствор следует упарить для удаления избытка кислоты. Азотная кислота предотвращает потери олова. Перекись водорода непригодна. [c.773]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Перекись водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома (П1), марганца (П), железа (П), кобальта (И) и в кислой среде — катионы железа (П), олова (П). Перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем [c.152]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

В объемном методе (см. стр. 20) после отделения титана алюминий осаждают 8-оксихинолином из раствора тартрата аммония, содержащего перекись водорода. В этих условиях молибден, не отделенный титан, ванадий и хром остаются в растворе. Оксихинолят алюминия растворяют в соляной кислоте, а алюминий определяют косвенным методом — бромированием выделившегося 8-оксихинолина . Этот метод применим для анализа сплавов, содержащих до 10% железа, марганца, хрома, молибдена, ванадия и олова. [c.18]

С номош,ью электрогенерированных ионов МпО., определяют оксалаты и мышьяк [3601, перекись водорода [3611, ферроцианиды и иодиды [3621, двухвалентное железо [359. 362, 3631, сурьму и олово [3631. [c.44]

Имеются указания З, что олово количественно осаждается купфероном из раствора, содеря ащего фториды и бораты. Это интересно тем, что медь, свинец, мышьяк (III) и сурьму (III) можно отделить от олова (IV) осаждением сероводородом в присутствии фтористоводородной кислоты (стр. 89), а затем, удалив из фильтрата сероводород кипячением и прибавив борную кислоту, можно выделить олово купфероном. Если при кипячении раствора выделяется сульфид, то для его растворения вводят перекись водорода, избыток которой разрушают кипячением. Один из авторов проводил осаждение олова добавлением в избытке 10%-ного раствора купферона к раствору, содержащему в 200—500 мл [c.146]

Соединения золота (III) очень легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут служить водород под давлением, сера и селен при нагревании, углерод, большинств-о металлов, стоящих в ряду напряжений до золота, перекись водорода, окись углерода, двухлористое олово, трех.хлористый [c.18]

Наиболее употребительными восстановителями являются перекись водорода [15], сернокислое железо [15], хлористое олово [18, 47], каломель [7], хлористый титан [48], формальдегид [49], муравьиная, аскорбиновая [49, 50], щавелевая [49] кислоты, пирогаллол, гидрохинон [51] и др. Почти все перечисленные реагенты могут быть применены для капельного открытия от 0,3 до 0,03 мкг/мл золота на фильтровальной бумаге, пропитанной их растворами. [c.85]

Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]

Перекись водорода, 3%-ный раствор Хлористое олово, 10%-ный раствор [c.273]

На катоде возможен разряд ионов 5п + и 5п +. Двухвалентные ионы разряжаются без заметной поляризации и дают крупные кристаллы олова. Четырехвалентные, наоборот, разряжаются при довольно значительной поляризации и потому дают гладкие и плотные осадки на катоде. Для получения последних необходимо содействовать уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова. Этого достигают повышением анодного потенциала (см. выше), т. е. повышением анодной плотности тока, предварительным пассивированием растворимых анодов, применением дополнительных, нерастворимых (никелевых или стальных) анодов или введением окислителей (перекись водорода, перборат натрия) в электролит. [c.357]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из числа восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды и сульфиты, арсениты, нитриты, соли ртути (I), сурьму (III), цианиды, роданиды, олово (II). Из окислителей— перекись водорода и другие перекиси, соли меди (И), соли железа [c.525]

Реакции проходят медленно. Перекись водорода применяется в качестве окислителя и в кислой среде [окисление железа (И), олова (И) и т. п.] и в щелочной среде [окисление марганца (П) до двуокиси марганца и т. п.]. [c.61]

Таким способом можно оттитровать иод, иодиды, роданиды, в частности роданид меди (определение меди), роданомеркуриат цинка (определение цинка), гексацианоферраты (II), перекись водорода, гидразин и его производные, азиды, селениты, соединения мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I), олова (И) и т. п. [c.565]

Вышеупомянутые процессы объясняют, каким образом перекись водорода может влиять на повышение содержания вольфрама в сплаве. Но, как известно, обязательным условием разряда иона вольфрамата до металла наряду с наличием перекиси водорода (или другого комплексообразователя) является электровыделение металла-соосадителя (металлы железной группы, олово и др.). Какова же роль металлов-соосадителей в рассматриваемых процессах [c.96]

Разработан метод анализа труднорастворимых вольфраматов р.з.э., основанный на сплавлении анализируемой пробы с едким кали в серебряном тигле, выщелачивании плава водой с последующим объемным комплексонометрич. определением р.з.э. и дифференциальным спектрофотометрич. определением У. Для более быстрого свертывания осадка гидроокисей р.з.э. добавляют перекись водорода, которая одновременно окисляет частично восстановленный при сплавлении Определение окиси р.з.э. проводят титрованием р-ром трилона Б в слабокислой среде (pH 5,5) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. В качестве восстановителя для определения W применяют хлористое олово. Контрольный раствор содержит в 50 мл 1,4 мг V. Фотометрирование проводят на спектрофотометре СФ-4, при А =400 ммк в кювете с /=10 мм. Метод позволяет определять содержание р.з.э. с точностью 0,5% и 1%. Табл. 2, библ. 8 назв. [c.513]

Темное губчатое и рыхлое покрытие аноды светлые (бесцветные) 1. Наличие в электролите двухвалентного олова более 1 г/л 2. Низкая температура электролита. 3. Повышенная плотность тока 1. Добавить в электролит перекись водорода. 2. Подогреть электролит. 3. Снизить катодную плотность тока [c.116]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

I н. раствор. — Хромат калия, 0,5 я. раствор. — Карбонат натрия, 3 н. раствор.— Сульфат титана, 2%-ный раствор. — Гексахлоргерманиевая кислота, 0,1 н. раствор. — Хлорид олова (IV), 0,3 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Хлорная известь, насыщенный раствор. — Раствор для электролиза. — Сероводородная вода. — Бумага фильтровальная. — Бумага лакмусовая. — Бумага наждачная. [c.240]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Лужение производится в стальных ваннах, похожих по конструкции на ванны электрохимического обезжиривания. В ваннах находится щелочной электролит, содержащий 85—ПО г/л четыреххлористого олова ЗпСи-ЗНгО, 8—12 г/л едкого натра и 10—15 г/л уксуснокислого натрия СНзСООМа (ГОСТ 199—68). Один раз в смену в ванну Л0ба1вляется 1-2 г/л перекиси водорода Н2О2. Едкий натр и уксуснокислый натрий поддерживают определенную щелочность раствора, перекись водорода добавляется для предотвращения образования рыхлых оловянных покрытий. Температура [c.248]

Перекись водорода выделяет из нейтрального раствора npiH нагревании белый осадок гидроокиси четырехвалентного олова. [c.192]

Электролиты оловяннровання. При составлении щелочного электролита олово в виде станната натрия или хлорида растворяют в небольщом количестве водь . Одновременно растворяют щелочь и добавляют половину расчетного количества перекиси водорода. Затем вводят раствор олова при интенсивном перемешивании, добавляют перекись водорода и уксуснокислый натрий. [c.257]

Образование коллоидных растворов металлического-золота под действием восстановителей. В качестве восстановителей употребляют хлористое олово [182, 291], бромистое олово [242], различные фенолы [292], галловую кислоту [293], аскорбиновую кислоту [294], перекись водорода [295], формальдегид [296] и т. п. Для стабилизации коллоидов часто добавляют жачатину или крахмал. Окраска коллоидных растворов золота зависит от степени дисперсности металла и определяется природой восстановителя, коицантрацией электролитов и кислотностью растворов. Так, в кислой среде цвет золя может быть желтым, зеленым, фиолетовым, красным, розовым, а в щелочной среде — фиолетовым, синим или красным. [c.185]

Для этой реакции окисления была использована также перекись водорода [468]. При обработке дымящей азотной кислотой дифенилолово воспламеняется [466]. Как сообщалось, ди-(.и-то-лил)-олово [466], ди-(2,5 ксилил)-олово [466] и ди-(3-фенантрил)-олово [49] окисляются менее гладко, чем дифенилолово два последних соединения в твердом состоянии можно хранить без особых мер предосторожности. Другие твердые соединения КгЗп сохраняются в темноте в ат.мосфере азота, не подвергаясь окислению [466, 468]. Раствор нитрата серебра почти мгновенно восстанавливается соединениями К)8п до металлического серебра [49, 74, 466, 468, 651]. [c.146]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

В одном частном случае, когда присутствие нитрата в 30%-ном (по весу) растворе перекиси водорода оказалось вредным, он был удалей из нее в основном путем адсорбции на активированном угле со сравнительно незначительным разложением перекиси [24]. В качестве лабораторного метода предложено также [25] очищать перекись водорода путем быстрого добавления при перемешивании сначала раствора хлорного железа, а затем углекислого кальция и быстрого фильтрования смеси через тигель Гуча. Последующим приливанием концентрнроваЕиюй серной кислоты удаляют остаточную желтую окраску и осаждают кальций. Первые два добавляемых вещества, вероятно, образуют осадок водной гидроокиси железа (П1), которая, обладая высокой адсорбционной способностью, может захватить небольшие количества примесей. Однако соединения железа являются мощными катализаторами разложения, и даже небольнше количества, остающиеся после указанной обработки, могут быть причиной значительного разложения. Трудно себе представить, чтобы такого рода методика, сопряженная с введением недопустимого загрязнения, обладала какими-либо преимуществами перед способом осаждения гидратом окиси олова. В лучшем случае может произойти заметное разложение перекиси в худшем случае этот процесс сопряжен с опасностью, связанной с добавкой к перекиси каталитически действующих веществ, особенно если они введены в заметной концентрации. Поэтому описанный способ ни в коем случае не может быть рекомендован. [c.140]

Поскольку перекись водорода является очень слабым электролитом, электропроводность ее вод1Ш1х растворов приближается к электропроводности чистой воды, причем измерения электропроводности осложняются необходимостью удаления следов примесей. Перекись водорода, как и вода, является превосходным ионизирующим растворителем. Таким образом, диссоциация электролитов может происходить в любом интервале составов. Высокая реакционная способность перекиси водорода ограничивает число металлов, пригодных для измерения электропроводности наиболее практичным является выбор для этой цели литого олова. Несмотря на эти трудности, в продаже имеются растворы перекиси водорода, обладающие удельной электропроводностью, сравнимой с электропроводностью обыкновенной дистиллированной воды (т. е. 10 ом --см или меньше), причем путем тщательной пере- [c.220]

К пероксокислотам других элементов IV группы периодической систе.мы относятся соединения титана, германия и олова. Пероксотитановую кислоту, отличающуюся глубокой желтой окраской, обычно пишут таким образом (Н0)зТ1 —ООП или чаще в виде гидратированной перекиси TiOз 2H,JO. Ее получают при взаимодействии перекиси водорода с растворо и титанового соединения, и образование ее представляет хорошо известную качественную пробу на перекись водорода. [c.553]

Теперь применяют исключительно оловяннокислый натрий с добавкой едкого натра. Содержание Na2SnOs 40—140 г/л и NaOH 10—30 г/л. Присутствие ионов двухвалентного олова нежелательно, так как уже при содержании 0,2 г/л Sn + осадок получается губчатый. Между тем олово анода растворяется в значительной степени в форме Sn . Для окисления его в ванну вводят перекись водорода в количестве 2—4 г/л. Так как выделение на катоде идет только путем разряда ионов Sn +, а растворение на аноде частично в виде Sn + то электролит должен был бы постепенно обогащаться оловом. Во избежание этого ставят часть нерастворимых анодов — железо или никель. Иногда все аноды применяют нерастворимые. Тогда электролит постепенно обедняется оловом и его приходится систематически пополнять оловяннокислым натрием. [c.567]

Шёнебейн утверждал, что при всяком окислении в воде, или в присутствии ее паров, замечается образование перекиси водорода. По наблюдениям Струве (в Тифлисе), перекись водорода заключается в снегу, в дождевой воде, а также образование ее вероятно при дыхании и горении вместе с озоном и азотистоаммиачною солью. Раствор олова в ртути или жидкая амальгама олова, при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, дает повод к образованию перекиси водорода. Но железо при взбалтывании с водою, содержащею серную кислоту, не дает следов перекиси водорода. Присутствие малых количеств перекиси водорода в этих и подобных случаях доказывается многими реакциями. Между ними действие перекиси водорода на хромовую кислоту, в присутствии эфира, весьма характерно перекись водорода, действуя на хромовую кислоту, превращает ее в высшую степень окисления Сг-О, имеющую темносиний цвет и растворимую в эфире. Такой эфирный раствор довольно постоянен, а потому, для открытия перекиси водорода, смешивают испытываемую жидкость с эфиром и прибавляют несколько капель раствора хромовой кислоты. При взбалтывании эфир растворяет образующуюся высшую степень окисления хрома и (всплывая затем) приобретает синий цвет. [c.466]

Кембел и Уэллс [62] описывают разработанный ими хроматографический метод разделения Pt, Pd, Rh и Ir на полосках бумаги с применением в качестве растворителя одной из следующих смесей 1) смесь изобутилметилкетона (60%), пентанола (10%) и конц. H I (30%) 2) п-бутанол, насыщенный 3%-ной соляной кислотой. В случае присутствия иридия к растворителям добавляется перекись водорода. Разделение производится при 25° С. После проявления полосок, характерных для каждого металла, бумагу разрезают, промывают соответствующим реактивом. В частности, для родия рекомендуется раствор хлористого олова. По данным авторов, таким способом можно определить до 59 мкг Rh. [c.225]

В качестве восстановителей применяют вещества, которые легко теряют электроны металлическое железо, алюминий, цинк, сплав Деварда (сплав из 50% меди, 45% алюминия и 5% цинка), перекись водорода (в кислой среде), сульфит натрия МагЗОз, тиосульфат натрия N828203, двухлористое олово ЗпСЬ, йодистые калий КЛ и натрий NaJ (в кислой среде) и др. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология