Экзотермическое поглощение

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

В ходе химических реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции), либо его поглощение (эндотермические реакции). Если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14]

Поскольку при равновесии соблюдается условие АЯ =- T AS, изменение температуры приводит к изменению и АИ. При повышении температуры в системе усиливается действие энтропийного фактора (TAS >0), т.е. усиливается эндотермический процесс. Прн понижении температуры роль энтропийного фактора, наоборот, ослабевает, т. е. становится более заметным экзотермический процесс. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры вызывает смещение равновесия в направлении того из процессов, течение которого сопровождается поглощением теплоты, а понижение температуры действует в противоположном направлении. Так, в рассмотренных выше равновесных системах [c.181]

Эндотермическими реакциями называются химические реакции, протекающие с поглощением тепла. Внутренняя энергия исходных веществ меньше внутренней энергии конечных продуктов. Экзотермическими реакциями называются химические реакции, протекающие с выделением тепла. В этом случае внутренняя энергия исходных веществ больше внутренней энергии продуктов реакции. [c.65]

Синтез аммиака из составляющих элементов представляет собой экзотермический процесс стандартная энтальпия реакции (16-1) АЩд = = — 92,39 кДж на моль реакции в записанном виде, или — 46,19 кДж на моль аммиака. При повышении температуры газовой смеси реакция (16-1) затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку она протекает с поглощением тепла и частично противодействует повышению температуры. При добавлении в сосуд некоторого количества аммиака из внешнего источника реакция (16-1) также затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку последняя приводит к уменьшению количества добавляемого аммиака. Принцип Ле Шателье удобен тем, что позволяет делать качественные предсказания о поведении равновесной системы в условиях внешнего воздействия. [c.52]

Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими, поглощением теплоты — эндотермическими. [c.21]

Адсорбция — процесс экзотермический. Поглощение вещества поверхностью адсорбента сопровождается выделением тепла. Процесс десорбции, или процесс отрыва вещества от поверхности, сопровождается поглощением тепла. [c.292]

Адсорбция есть процесс экзотермический поглощение вещества поверхностью адсорбента сопровождается выделением тепла, [c.144]

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, АН (читается дельта-аш ). Как мы узнаем из гл. 15, изменение энергии АЕ соответствует теплоте реакции, проводимой при постоянном объеме, например в калориметрической бомбе, показанной на рис. 2-4. Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции. Различие между Д и АН невелико, но очень важно, хотя сейчас мы еще не будем уделять ему внимания. Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает в этом случае изменение энтальпии АН отрицательно. Такие реакции называются экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими в таких реакциях происходит возрастание энтальпии реакционной смеси. Для реакции разложения пероксида водорода можно записать [c.89]

Случай экзотермической реакции удобно рассматривать как положительный соответственно мы будем обычно пользоваться термином тепловыделение . Поглощение тепла в эндотермической [c.46]

Термический крекинг для производства бензина может быть определен как ряд реакций разложения и конденсации, имеющих место при высоких температурах. Реакции разложения являются обычно эндотермическими, а реакции конденсации — экзотермическими. Так как реакции разложения обычно преобладают, то суммарный процесс проходит с некоторым поглощением тепла. [c.29]

Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы уменьшается (Аи<.0), то реакция протекает с выделением энергии (экзотермические реакции). Если же внутренняя энергия системы возрастает (Д(У>0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды (эндотермические реакции). [c.73]

Разложение экзотермического соединения сопровождается поглощением теплоты, а эндотермического — выделением ее. [c.70]

Первые две реакции, как правило, первичные, протекают с поглощением тепла. Исходными компонентами для третьей и четвертой реакций являются в основном продукты первых двух. Последние две реакции экзотермические. [c.38]

При протекании реагирующей фазы в пустой трубе важную роль играет выделение или поглощение тепла, вызванное химической реакцией. Если реакция экзотермическая, то около стенок трубы скорость уменьшается и радиальный профиль концентрации будет плоским. В случае эндотермической реакции степень превращения в пристенном слое увеличится, так как температура у стенок будет выше Причиной этих явлений служит радиальное движение массы, возникающее вследствие турбулентной диффузии [c.53]

В отсутствие каких-либо видов выполняемой работы приобретение или потеря теплоты содержимым сосуда является прямой мерой повышения или понижения внутренней энергии реагирующих веществ. Если в ходе реакции происходит вьщеление теплоты, реакция называется экзотермической если происходит поглощение теплоты, реакция называется эндотермической. [c.19]

Выясним теперь, что предсказывает принцип Ле Шателье относительно влияния температуры на константу равновесия. При подведении теплоты к реагирующей системе ее температура повышается. Воздействие, связанное с добавлением в систему теплоты, может быть ослаблено, если равновесие сместится в направлении, соответствующем поглощению теплоты. Если реакция эндотермическая, ее константа равновесия должна увеличиваться с ростом температуры если же реакция экзотермическая, ее константа равновесия должна уменьшаться при повышении температуры. [c.108]

В обеих установках компоненты газа, выходящего из печи низкотемпературного риформинга, находятся, по-видимому, в химическом равновесии, и дальнейшее образование метана может быть достигнуто только введением иового компонента или снижением температуры. В настоящее время для обогащения газа в процессе Газинтан используется каталитическая гидрогенизация, т. е. снижается температура (приблизительно до 350°С) и вводится дополнительный очищенный пар лигроина, реагирующий, с оставшимся водородом и паром. Температурный профиль во втором реакторе, однако, повышается с самого начала, так как при низкой температуре не происходит никакого эндотермического крекинга или риформинга, а избыточный водород обеспечивает немедленное начало экзотермических реакций гидрогенизации. Аналогично процессу КОГ и здесь желательно улучшить характеристики горения получаемого газа путем дополнительной стадии метанизации. Это обеспечивает удаление любого остаточного водорода, и после поглощения основной части двуокиси углерода, находящейся в газе, окончательный продукт становится полностью взаимозаменяемым с природным газом, содержащим главным образом метан. Выходное давление обычно близко -к 35 кгс/см (3,5 МПа). [c.109]

Химические процессы протекают либо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые эндотермическими. [c.162]

Если процесс растворения протекает с поглощением теплоты АН>0), то в соответствии с общим уравнением AG — АН— — TAS энтропия системы возрастает, т. е. AS > 0. Если же растворение является процессом экзотермическим (АН <0), то в соответствии с приведенным выше уравнением возможны два варианта AS > О и AS < 0. Первый вероятнее, но часто встречается и второй, так как в силу специфичности взаимодействия в растворе [c.231]

К этим примерам можно было бы прибавить и многие другие. Более того, если бы мы ограничились рассмотрением только низкотемпературных процессов, то убедились бы в том, что все они, в соответствии с принципом Бертло, являются экзотермическими. Однако чем выше температура, тем все чаще встречаются самопроизвольные процессы, сопровождающиеся, вопреки принципу Бертло, не выделением, а поглощением тепла. Так, реакция (VI) при Т = = 1300° К протекает слева направо (см. рис. 19), хотя для нее при этой температуре тепловой эффект и положителен, и велик по абсолютной величине (АЯ = 62,0 ккал). [c.52]

Процессы, которые связаны с выделением энергии в форме теплоты, называют экзотермическими, а с поглощением теплоты — эндотермическими. [c.11]

Это выражение совместно с уравнением материального баланса изотермического процесса (11,12) используют для расчетов температур и степеней превращения в кубовых реакторах, процессы в которых сопровождаются выделением или поглощением тепла вследствие протекания реакции и внешнего теплообмена. Некоторые вопросы устойчивости таких реакторов при протекании экзотермических реакций будут рассмотрены дальше (стр. 132). [c.121]

Основные закономерности реакции. Сульфохлорирование является сильно экзотермическим и необратимым процессом его осуществляют путем барботирования газообразного сернистого ангидрида и хлора через исходный реагент при облучении ультрафиолетовым светом. Аналогично хлорированию парафиновых углеводородов зарождение цепи происходит за счет гомолитического расщепления молекулы хлора при поглощении кванта света [c.337]

Из приведенных данных видно, что все реакции гидрирования являются экзотермическими, а дегидрирование, следовательно, всегда протекает с поглощением тепла. [c.460]

Подвод тепла в реакторы или его отвод из них имеет большое значение для создания необходимых температурных условий проведения реакций и, в частности, определенного профиля температур в аппаратах. Когда температура реакционной массы может существенно изменяться при выделении или поглощении тепла в процессе взаимодействия веществ, тепловой эффект нужно учитывать при расчете реакторов. Рассмотрим связь между теплотой реакции и теплообменом с окружающей средой для реакторов различных типов в случае эндотермических и экзотермических реакций. [c.221]

Р-ции, сопровождающиеся выделением теплоты, наз. экзотермическими, поглощением теплоты — эндотермическими. В термодинамич. системе знаков тепловой эффект экзотермич. р-ции считается отрицательным, эндотермической — положительным. В нерекомендуемой к употреблению т. и. термохим. системе знаков положительным, наоборот, считается тепловой эффект экзотермич. р-ции. [c.563]

Свободный кончик ампулы отламывают и быстро вводят ампулу в открытую трубку 4 реакционной аппаратуры (рис. 116), после чего трубку сразу же запаивают. Аппаратуру эвакуируют и Р Ою количественно переводят сублимацией в нижнюю часть ловушки 5. Нагреванием горелкой освобождают перетяжку А от последних следов оксида фосфора и затем отпаивают. Введенное количество оксида фосфора устанавливают, взвешивая обе части ампулы 3 с учетом массы воздуха (см. разд. СгЗО ). Вычисленное количество тяжелой воды (из соотношения 4,2328 г на 10,0000 г Р Ою) помещают в ловушку 6 таким же образом, как это описано в способе 1 получении ОгЗО . Части 5 и 6 соединяют через шлиф 7, что приводит к протеканию сильно экзотермического поглощения тяжелой воды оксидом фосфора. Через несколько часов (или на следующий день) последние следы тяжелой воды перегоняют из 5 в 5 путем охлаждения части 5 до —78 °С. После этого отпаивают в точке Ав н для завершения дейтеролиза выдерживают ловушку 5 в течение трех дней при температуре 95—100°С. Полученный таким образом продукт взаимодействия ( пл 42,6 °С) имеет стехиометрический состав ОзРОл, но содержит небольшое количество конденсированных фосфорных кислот, например ВзО+ВзРаО . Если от последних желательно избавиться, вещество переносят в колено П-образной трубки и подвергают многократной медлен- [c.175]

Установлено, что при пропускании OS (полученной из роданида калия и H2SO4 по методике [9] и очищенной барботирова-нием последовательно через холодный 30 % раствор КОН и концентрированную H2SO4) через раствор безводного фенолята калия ( ( eHsOK) 1,5... 2 моль/л, в смешанном растворителе (1,4-диок-сан — ДМСО) наблюдается экзотермическое поглощение газа с образованием интенсивно окрашенной суспензии. Фильтрование (центрифугирование) последней с целью выделения сухого продукта привело к крайне неустойчивым желтым порошкам, которые разлагались на воздухе (очевидно, под действием следов влаги) с разогревом, потемнением и выделением белого дыма в течение нескольких секунд. [c.149]

По тепловым характеристикам химические процессы, протекаю-1цие в реакторах, могут быть экзотермические, протекающие с выделением тенла, и эндотермические, протекающие с поглощением тепла. [c.262]

Принципом Ле-Шателье удобно пользоваться при оценке направлений геохимических процессов в залежи [23, 28, 36]. По этому принципу Э. Б. Чекалюк заключает, что повышение температуры смещает равновесие во всех случаях в сторону эндотермических реакций, идущих с поглощением тепла, т. е. препятствующих повышению температуры системы. Понижение температуры системы сдвигает реакцию в сторону образования продуктов с выделением тёпла (экзотермические реакции). [c.91]

АН° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, констаита равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АН° < О, т, е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АН" = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, копстанта равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие, положение равновесия (т.е. количественное соотношение между реагентами и продуктами) смещается в таком направлении, чтобы свести к минимуму влияние этого воздействия. Это означает, что для эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла) Кравн увеличивается при повышении температуры, поскольку дальнейшее продвижение реакции приводит к частично.му поглощению подводимого тепла. По той же причине для экзотермической реакции (идущей с выделением тепла) охлаждение приводит к увеличению Кра . Хотя константа равновесия Кр в,, не зависит от давления и изменение суммарного давления в реакционной системе непосредственно не изменяет ее величины, повышение давления может привести к смещению равновесия в направлении, при котором уменьшается суммарное число молей присутствующих газов. [c.198]

Если в (2.54) Е(гз) < Е(г1), т. е. Е- < Е+ (потенциальная энергия конечного состояния меньше потенциальной энергии исходного состояния), то это означает, что в результате прямой реакции часть энергии выделилась = Е " — Е" > 0. Такие реакции называются экзотермическими. Если же Е > Е и ( = Е+ — Е < О, то для прямой реакции это означает поглощение части энергии. Такие реакции называются эндотермически- [c.71]

Ю. Томсен (1853) и П. Бертло (1867) предложили за меру Чимического сродства принимать тепловой эффект химической реакции, которая проходит самопроизвольно с выделением теплоты (экзотермические процессы). Однако работами Д. И. Менделеева (1875) и А. Л. Потылицина (1874) было показано, что этот принцип не обладает общностью. Дело в том, что, во-первых, некоторые реакции проходят самопроизвольно, но с поглощением энергии в форме теплоты при обычных температурах. Примером такой реакции является реакция взаимодействия H I с глауберовой солью [c.191]

Стадия десульфурации в процессе Газинтан аналогична принятой, в процессе КОГ . Рециркулирующий водород и пар лигроина проходят через реактор, загруженный катализатором из молибдата кобальта или никеля. Из серосодержащих органических молекул образуется сероводород, который поглощается при прохождении через слой окиси цинка или Люксмассы во втором реакторе. В системе десульфурации поддерживается температура 330—360°С, причем как гидродесульфурация, так и поглощение серы являются слабо экзотермическими реакциями, поэтому в целом вся система близка к адиабатической. Аналогично процессу КОГ при использовании сырья С высоким содержанием сернистых соединений могут быть применены внешние установки для пол ной или частичной гидроочистки. [c.108]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]