Титан поверхность

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Т1 и 75-79% Си. По-видимому, по мере роста толщины покрытия его внешний слой обогащается титаном, что приводит к снижению Т к, а после насыщения титаном поверхности катода восстановление покрытия прекращается. [c.83]

Предложено проводить электросинтез диоксида марганца на титановых анодах, предварительно покрытых диоксидом марганца [18 пат. США 3436323]. Первоначально на титановую основу осаждается базисный слой диоксида при низкой плотности тока (20—80 А/м ) и высокой температуре (85— 95°С) (пат. ЧССР 131725). Рекомендуется (пат. США 3436323) также первоначально наращивать на титан, поверхность ко- [c.166]

Независимо от электрохимической природы металлов, наличие окисных пленок на их поверхности (например, на титане, никеле, олове) или диффузионного контроля коррозионного процесса (например, у олова) значительно понижает восприимчивость металлов к действию ингибиторов коррозии, так как ингибиторы практически не адсорбируются на окисленной поверхности металлов, а также не влияют на скорость диффузионных процессов. [c.349]

Действие добавок объясняется их адсорбцией на поверхности титана с последующей частичной хемосорбцией, что создает защитный, обусловливающий пассивность, слой. Установлено также, что присутствие свободного хлора резко снижает скорость коррозии титана в соляной кислоте. Так, в непрерывно насыщаемой хлором соляной кислоте титан стоек при 20° С при всех ее концентрациях, при 60°С —до 20%-ной и при 90°С—до 10%-пой концентрации (рис. 189). [c.282]

Титан обладает хорошей стойкостью к окислению до 650° С, однако наличие иа поверхности хлоридов ускоряет коррозию. Некоторые высокопрочные сплавы титана подвержены растрескиванию при температурах выше 315° С, однако при эксплуатации разрушений подобного типа не наблюдается. [c.216]

Для предотвращения наблюдаемого явления отслаивания титана от стали раньше применяли серебряные прокладки. Но это дорого и не давало нужного эффекта. В настоящее время плакирование поверхности сосуда титаном производится в среде аргона. Фирма выпустила биметаллические листы толщиной 9,5—32 мм при толщине слоя титана до 4,8 мм. [c.217]

Вода при соприкосновении с ювенильной поверхностью титана вытягивает из него ионы Т1 + стандартный электродный потенциал для этого процесса равен — 1,630 В. Судя по этому электродному потенциалу, титан является электрохимически довольно активным металлом. Однако поверхность титана обыч ю покрыта оксидной пленкой, поэтому практически при обычной температуре вода на титан не действует. Кипящая вода взаимодействует с порошкообразным титаном с выделением водорода [c.263]

При этом па поверхности компактной массы титана образуется гидроксидная пленка, предотвращающая действие воды иа остальную массу металла. При 600—800°С водяные пары разлагаются титаном с выделением водорода и образованием оксида титана(IV) [c.263]

Таким образом, в результате реакций к поверхности оксида алюминия присоединяются атомы титана, входившие в состав низкомолекулярного хлорида атомы кислорода поставляются молекулами воды при гидролизе. Результатом осуществления каждого цикла реакций является достраивание решетки алюминия монослоем титан-кислородных структурных единиц. [c.157]

Металлы и сплавы, коррозионная стойкость которых обусловлена наличием на их поверхности пассивирующей пленки (коррозионностойкие стали, алюминий и его сплавы, медноникелевые сплавы, титан и т. д.), подвержены щелевой коррозии. Степень поражения металлов и сплавов щелевой коррозией не всегда одинакова, она зависит от химического состава сплава (аналогично тому, как при точечной коррозии). [c.445]

Интенсивность процесса эрозии, определяемая как убыль массы металла с единицы его поверхности в единицу времени, обычно растет с ростом скорости потока. В табл. 9.2 показано влияние скорости потока морской воды на скорость эрозии некоторых металлов и сплавов. Из таблицы следует, что наиболее чувствительны к увеличению скорости потока сплавы меди в случае чугуна и углеродистой стали влияние скорости потока уменьшается, а для сплавов никеля оно совсем мало. Титан стоек при действии морской воды независимо от скорости ее потока, что объясняется большой прочностью пассивирующей окисной пленки. Скорость коррозии нержавеющей стали, в отличие от других материалов, в условиях быстрого потока морской воды уменьшается, что обусловлено более легким поступлением к ее поверхности кислорода, необходимого для поддержания пассивного состояния. [c.457]

Вследствие большого сродства титана с водородом на его поверхности образуются пленки из гидридов титана ИНг. Гидридные соединения были обнаружены в окисной пленке на титане также в растворах серной и соляной кислот. [c.72]

В морской воде как на поверхности, так и на больших глубинах титан не подвергается коррозии. Длительные испытания титана в различных почвах показали отсутствие коррозионных потерь. [c.72]

При катодной поляризации или контакте титана с более активным металлом в кислотах, подобных H I, на поверхности металла может образовываться пленка гидрида титана. Однако при комнатной температуре скорость диффузии водорода в титане незначительна и существенное проникновение водорода в металл, приводящее к охрупчиванию, наблюдается только при температурах выше 80 °С [15]. [c.374]

Собственно катализатор — это титан алюминий лишь инициирует реакцию путем алкилирования. Алкилированный комплекс на поверхности титана, образованный таким образом, обладает свободным местом для лиганда (свободной орбиталью), ориентированным в направлении олефина (рис. 4.2.). [c.201]

Более серьезное замечание было сделано Бударом [265] при обсуждении вопроса о постоянстве теплоты растворения газов в металлах. Основываясь на том, что теплота растворения водорода в металле не уменьшается с увеличением концентрации водорода. Будар сделал заключение, что аналогичная закономерность может иметь место и в случае поверхности. Теплота растворения водорода в (3-титане [269] при концентрациях, меньших 10 атомн. %, имеет постоянное значение, равное 27,83 ккал/моль, а повышении концентрации до 30 атомн. % она медленно растет, достигая лишь 28,3 ккал/моль. Это увеличение теплоты растворения обусловлено расширением решетки. В данном примере имеет также место обмен с электронами проводимости металла. Поэтому, если при растворении не происходит изменения теплоты процесса с увеличением концентрации, то можно ожидать, что оно не будет наблюдаться и при обмене электронами между хемосорбированными атомами и поверхностным слоем электронов. [c.145]

Для влажного перемешивания применяются корытообразные двухлопастные смесители. В них же часто проводится и предварительное перемешивание сухих компонентов. Внутренняя поверхность таких смесителей выложена листовым титаном, так как соприкосновение влажной массы с железом приводит к возникновению короткозамкнутых элементов Ре раствор [МпОз, вызывающих быстрое разрушение аппаратуры. [c.32]

В качестве катодов можно применять нержавеющую сталь, титан, алюминий, магний и их сплавы (электрон и др.), поверхность которых всегда покрыта пассивирующей пленкой, благодаря чему губчатый осадок после электролиза легко отделяется от катода. Для равномерного распреде,ления тока по катодной поверхности и получения более однородного (монодисперсного) осадка целесообразно применять катоды цилиндрической или шарообразной формы. [c.324]

При травлении в кислотах (первый способ) на поверхности титана образуется тонкий слой гидрида титана, после же обработки по второму способу — тонкий слой цинка. И то и другое предохраняет титан от окисления и обеспечивает сцепление поверхности с электролитическими осадками металлов. Первый способ более пригоден перед хромированием и никелированием. При втором способе после нанесения тонкого слоя цинка титан рекомендуют покрывать сначала медью из цианистого или пирофосфатного электролита, а затем продолжать наращивание меди и других металлов из кислых электролитов. [c.428]

Для улучшения сцепления покрытия с титаном применяется термическая обработка покрытых изделий при температуре от 300 до 500°С. Условия подготовки поверхности и получаемые результаты при покрытии зависят в большой степени от состава титановых сплавов. [c.428]

Предложено проводить электросинтез двуокиси марганца на титановых анодах, предварительно покрытых МпОа [363, 365, 367, 370, 374, 375]. Первоначально на титановую основу осаждается базисный [367] слой двуокиси марганца при низкой плотности тока (20—80 А/м ) и высокой температуре (85—95 °С), Рекомендуется также первоначально наращивать на титан, поверхность которого предварительно механически обработана, однородный и тонкий слой ( 5 мкм) двуокиси марганца из раствора, содержащего не более 80 г/л Н2504 [363]. Затем при большем содержании серной кислоты (до 120 г/л) на предварительно полученный тонкий слой двуокиси марганца можно осаждать слой МпОа толщиной до 60 мкм. [c.116]

Одной из отрицательных особенностей титана и его сплавов является их низкая износоустойчивость на истирание и способность к наволакиванию и задиранию при работе в узлах трения. В результате образования задиров на трущейся поверхности титана коэффициент сухого трения титана по титану, а также по поверхности других металлов имеет большую величину, порядка 0,48—0,68 (напомним, что коэффициент сухого трения железа по железу равен 0,14). Задирание титана при трении тем выше, чем выше твердость сопряженной с титаном поверхности. Использование смазок полностью не устраняет склонности титана к задиранию при трении. Высокая способность титана и его сплавов к наволакиванию и задиранию требует упрочнения его поверхности при использовании титановых деталей, работающих в условиях трения. Этот недостаток титана также затрудняет проведение ряда технологических операций при зг()тор.лс1 ии титановых ппл фабрикатоп, ттапрп лер, в ы т я ж к 11 р f) в я л о к 1 к [c.147]

По конструктивному исполнению анода к серии НМДО близок насос триодного типа НМТб-0,16 (см. табл. 5.2). Запыляемые титаном поверхности анода и коллектора в зависимости от рабочего давления могут охлаждаться водой или жидким азотом. Охлаждение электродов увеличивает быстроту действия во всем диапазоне рабочих температур. Наибольший эффект, однако, достигается в сверхвысоковакуумной области. Предельное остаточное давление насоса - около 5 10" Па. [c.205]

Металлический титан плавится при 1665 °С плотность его равна 4,505 г/смЗ. Титан — довольно активный металл стандартный электродный потенциал системы Ti/Ti + равен —1,63 В, Однако благв-даря образованию па поверхности металла плотной защитной пленки титан обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии, превышающей стойкость нержавеющей стали. Он не окисляется на воздухе, в морской воде и не изменяется в ряде агрессивных химических сред, в частности в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и даже в царской водке. [c.649]

Титан, цирконий, гафний на холоду малоактивны они весьма устойчивы на воздухе и в воде, что обусловлено образованием на поверхности металлов тонкой, но очень прочной пленки ЭО2. При комнатной температуре Т1, 2г, НГ медленно реагируют с концентрированной НР (образуются Т1Рз, ЭР4, НзЭРб) и смесью НР и НЫОз [c.506]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Титан имеет нормальные электродные потенциалы—1,63 в (Т1 = + 2е) и 1,21 в (Т1 = Т13+ Зе). В соответствии с электроотрицательностью его потенциала титан должен вытеснять водород из воды, но он, однако, не растворяется ие только в воде, но н в некоторых кислотах. Это объясняется тем, что титан в этих с , сдах пассивируется с образованием на его поверхности зящитпо пленки. Известно, наиример, что ири наличии доступа кислорода электродный потенциал титана сильно облагоражн-гиются, достигая значений порядка +0,40 в. Существует предположение, что в этнх условиях иа его поверхности образуется устойчивая окисная иленка ТЮз- [c.281]

Титан устойчив в большинстве растворов солей, органических и окислительных средах. Коррозионная стойкость титана обусловлена образованием иа его поверхности защитной пленки. Подобное пассиви-ровапие может быть также достигнуто, например, анодной обработкой титана. [c.216]

Титан показал ограниченную стойкость в сильных окислителях таких, как дымящая азотная кислота и концентрированная перекись водорода. Металл в этих условиях довольно чувствителен к удару, так как на свежеобразовавшейся поверхности пленки протекает спонтанная реакция, которая в статических условиях не идет. Стойкость к ударному воздействию зависит от состава сплава и состояния поверхности. Наличие иа поверхности твердых частиц и других загрязнений способствует такой реакции. [c.216]

Для эрозионной защиты днища поршня [39] в качестве эро-зионно стойкого материала предложено использовать биметалл титан - алюминий. Днище плакируют з две стадии импульсное нагружение с максимальным удельным давлением 0,009 МПа контактирование с нагретой до 550 °С поверхностью, вызывающее локальный нагрев биметалла и поверхности днища поршня, а также приложеР ие удельного давления 5 - 7 Па в течение 1 - 3 мин. [c.166]

При эрозионной защите днища поршня из а чюминиевого сплава АК-4 поверхность зачищают и обезжиривают титановой составляющей биметалла, поверхность алюминиевой составляющей травят. Поверхность днища поршня обрабатывают (торцуют) на токарном станке. На подставке I размещают поршень 2 и биметалл титан-алюминий 3 (алюминий со стороны днища поршня). Мембрана 4 сосуда 5 с жидкостью плотно контактирует с поверхностью титановой составляюихей биметалла. Электродом 6 создают электрический разряд, обеспечивающий максимальное удельное давление 9 Па на мембране. Алюминиевая составляющая биметалла деформируется, и соединение биметалла с материа-1ом поршня получается недостаточно прочным, что не обеспечивает плотного прилегания материа юв,. предохраняющего соединяемые поверхности от окисления при проведении второй стадии процесса на воздухе. Далее поршень с биметаллом спиральным нагревателем 7 помещают на нагое-тую до 550 °С поверхность 8, прикладывают усилие сжатия с удельным давлением 5 Па. При достижении в зоне контакта алюминия с алюминиевым сплавом температуры 550 °С делают [c.166]

Физические и химические свойства. В свобо.тном состоянии титан—типичный металл, по внешнему виду напоминающий сталь. В обычных условиях поверхность титана покрыта тонкой оксидной пленкой, лишающей ее зеркального блеска. Кристаллический титан существует в двух полиморфных видоизменениях низкотемпературном— (i и высокотемпературном — р. а-Титан и.меет плот-ноупакованную гексагональную, а р-титан — объемноцентрирован-ную кубическую решетку. Температура полиморфного превращения a-Ti=rip-Ti 882,5°С (АЯ = 3,69 кДж/моль). [c.261]

Действие азотной кислоты на титан завиент от состояния его поверхиости. При гладкой поверхности тиган оказывается вполне стойким к азотной кислоте любой концентрации и при различных температурах вследствие образования загцитном нленкн. Если защитное действие оксидной иленки нарушается, что наблюдается при се механическом удалении или же при HJepoxoвaтoй поверхиости титана, то азотная кислота растворяет его и па холоду и нри нагревании, окисляя до гидроксида, а сама восстанавливаясь до оксидов азота [c.264]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

Преимуществами насадок ПЕТОН , помимо рассмотренных выше, является возможность осмотра внутренней поверхности колонн, а также их высокая долговечность (более 10 лет). Последняя достигается относительной простотой конструкции, использованием коррозионно-стойких материалов (нержавеющая сталь, титан) и изготовлением насадок h i листа металла толщиной не менее 0,5 мм. Для сравнения можно отметить, что регулярные насадки фирмы Glits h, производятся из нержавеющей стали толщиной 0,12 мм. [c.26]

Доступность для добычи определяется главным образом географическим расположением месторождений, концентрацией полезного вещества в его месторождениях и глубиной залегания сырья. Например, титан рассеян в земной коре и поэтому отнесен к редким элементам, хотя его содержание в коре (0,617о) чуть не в два раза боль(не, чем углерода. В отличие от титана углерод сконцентрирован в доступных растительных, животных материалах и особенно в мощных залежах топлива и карбонатов. Неравномерно распределено сырье по поверхности земного шара, поэтому многие государства не обеспечены важнейшими видами сырья. Так, крупнейшие страны Европы ФРГ, Италия и Франция— располагают весьма ограниченными ресурсами нефти, природного газа, дсбеста и руд, железа, хрома, никеля, меди и др. [c.7]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Низкая коррозионная стойкость титана в кипящих растворах НС1 или H2SO4 (114 мм/год в Ю % НС1) повышается на три порядка в присутствии небольших количеств ионов или Fe (0,15 мм/год в кипящей 10 % НС1 с добавкой 0,02 моль/л Си или Fe ) [8]. Присутствие небольшого, количества никеля как в среде, так и в виде легирующей добавки к титану повышает коррозионную стойкость. Показано, например, что титан пассивируется в кипящем 3 % растворе Na l, подкисленном до pH = 1, если металл легировать 0,1 % Ni или ввести в раствор 0,2 мг/л Ni [9]. Наименьшим коррозионным разрушениям подвергается базисная плоскость гексагональной плотноупакованной решетки титана. Небольшие легирующие добавки палладия, платины или рутения также эффективно уменьшают скорость коррозии в кипящем Ю % растворе НС1 (2,5 мм/год для сплава с 0,1 % Pd см. рис. 24.1) [10, 11]. Если на поверхности титана присутствует палладий, скорость коррозии в кипящем 1т растворе H2SO4 уменьшается в 1000 раз [12], причем одинаково эффективно по- [c.373]

Эксперимент по определению силы адгезии гелеобразных концентрированных растворов полимеров к волокну и металлам проводили на специальной лабораторной установке. Для выявления влияния природы субстрата на закономерности изобары адгезии исследован ряд металлов и сплавов сталь, титан, алюминий, бронза, а также полиэфирные волокна. В качестве адгезивов исследованы растворы ПВА и ПМЦ с концентрацией 0,11 -3,5 моль/м и 0,07 - 1,47 соответственно. Адгезия оценивалась усилием отрыва чистого металлического диска или диска, обтянутого полиэфирным волокном (ПЭВ), от поверхности гелеобразного раствора полимера. Характеристики ПЭВ приведены в таблице 2.2. Эксперимент проводился в термостатированной ячейке, заполненной образцом исследуемого материала. При исследовании адгезии на различных температурах ячейка термоста-тировалась. Измерения проводились в режиме температур от 303 К до 353 К (для ПВА) и От 303 К до 333 К (для ПМЦ). Результаты эксперимента приведены в табл.2.3., 2.4. Результаты исследования адгезии от концентрации гелей приведены на рис. 2.1., 2.4. Независимо от типов адгезивов и субстратов наблюдается полиэкстремальная нелинейная за- [c.13]

Второй метод получения полипропилена с высоким молекулярным весом предложен Дж. Натта. Он установил, что в присутствии смеси металлалкилов (металлы 11 и III г )упп) и галогенидов металлов переменной валентности (металлы IV, V и VI групп) происходит полимеризация пропилена с образованием высокомолекулярного полимера. Компоненты катализатора образуют нерастворимый комплекс, на поверхности которого протекает анионная полимеризация пропилена. Получ емый полимер имеет стереорегулярную структуру. В качестве каталитического комплекса применяют смеси 1лкилалюминия (например, триэтил-или трипропилалюминия) и треххлористого титаня. Триэтилалю-мипий применяют в виде раствора в гептане (молярность раствора [c.200]

Аналогично протекают реакции между поливиниловым спиртом и солями титановой кислоты. Достаточно на очень короткое время опустить пленку илн волокно из (юливннилоного спирта 8 раствор соли титана, чтобы изделие приобрело повышенную водостойкость. По-видимому, на поверхности пленки или волокна образуются слсжноэфирные группы, также содержащие координационные связи между атомами кислорода гидроксильлых групп 1И титаном [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология