Координационные соединения получение

Структура лигандов в неорганических координационных соединениях, полученная нз инфракрасных спектров. [c.226]

Измерение спектров дисперсии оптического вращения (ДОВ) и кругового дихроизма (КД) получило широкое распространение как метод конформационного анализа оптически активных соединений. Особенно методы ДОВ и КД используются в органической химии, биохимии, энзимологии и молекулярной биологии. Данными методами исследуются белки, аминокислоты, нуклеиновые кислоты, стероиды, углеводы и полисахариды, вирусы, митохондрии, рибосомы, фармакологические средства, синтетические полимеры, координационные соединения, неорганические и редкоземельные комплексы, кристаллы, суопензии и пленки и т. п. и решаются следующие задачи 1) определение по эмпирическим пра вилам конформации и ее изменений под действием различных физико-химических воздействий 2) изучение механизма и кинетики химических реакций (особенно ферментативных) 3) получение стереохимических характеристик 4) измерение концентраций оптически активных веществ 5) определение спиральности макромолекул 6) получение электронных характеристик молекул 7) исследование влияния низких температур на конформацию соединений 8) влияние фазовых переходов типа твердое тело — жидкость — газ на изменение структуры. [c.32]

Получение координационного соединения ванадия (IV). В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида ванадила и добавьте к нему 0,5 мл раствора тиоцианата аммония. Появляется характерная синяя окраска вследствие образования комплекса— [VO(N S)4]2-. [c.200]

К раствору сульфата никеля добавьте раствор K4[Fe( N)e]. Осадок отцентрифугируйте, слейте раствор. К осадку прибавьте концентрированный раствор аммиака, а полученный раствор резко охладите. Какое координационное соединение выделяется из раствора [c.293]

Исследования ЯКР на ядрах Ы (/=1) трудны, но дают интересную информацию, поскольку по спектрам можно рассчитать параметр асимметрии ц. Данные, полученные для пиридина и его координационных соединений, приведены в табл. 6.35 (расчет проводили по трем переходам, которые проявляются, если Т1 0). [c.335]

Примеры получения координационных соединений, приведенные в тексте предыдущих глав, позволяют сделать два вывода. Во-первы.х, само понятие синтез соединения часто трактуется расширительно например, ставится задача синтезировать любое соединение, содержащее данный комплексный ион, или же синтезировать любой комплекс, в состав которого входит (и стабилизируется при этом) какой-нибудь нестабильный сам по себе ли ганд. Во-вторых, синтезы довольно отчетливо распадаются на две группы, которые условно можно назвать равновесными и генеалогическими . [c.395]

Наиболее общий подход к рассмотрению электронной структуры комплексов связан с расчетами полных волновых функций комплекса как целого (а не только центрального иона) по методу МО. В области координационных соединений обобщения, полученные на основе метода МО, получили название теории поля лигандов. Главная особенность ее состоит в том, что ввиду обычно высокой симметрии координационного узла МО молекулы или иона -координационного соединения легко классифицируются по представлениям симметрии и принципиальную схему их образования. из орбиталей лигандов можно зачастую построить, не проводя конкретных расчетов. [c.188]

NH при его взаимодействии с кислотами и к образованию аммино-комплексов [Ме(МНз) ] при взаимодействии с катионами металлов (см. гл. 5 5.2). Из-за летучести аммиака его координационные соединения разлагаются при нагревании, чему способствует щелочной характер среды. На этом основано получение аммиака в лаборатории [c.341]

Реакции координированных лигандов чаще используются для проведения органического синтеза, а не для получения новых комплексных соединений. Ион металла играет при этом роль катализатора, а координационное соединение — роль интермедиата. [c.198]

Итак, кристаллы одного и того же соединения, полученные различными методами, отличаются своей реальной структурой и свойствами. Поэтому при одинаковом качественном и количественном составе веществ с координационной решеткой их свойства зависят от условий получения и предыдуш ей обработки (например, термической). Здесь в первую очередь речь идет об электрических и оптических свойствах, которые несравненно более чувствительны к на рушениям регулярности решетки и примесям, чем свойства химические. Химические свойства (они основаны на химических реакциях) более чувствительны к тонкостям химического строения молекул. [c.28]

При повышенной температуре под давлением образует карбонилы Fe( O)5, Ni( 0)4 и др., являющиеся координационными соединениями. Это жидкости, которые могут распадаться на металл и окись углерода, чем пользуются для получения чистого железа и других металлов (см. гл. XII, 7). Моноксид углерода легко восстанавливает в растворе хлорид палладия [c.291]

Перспективным способом получения макроциклических комплексов является реакция электрофильного замещения ионов металлов в координационных соединениях [c.72]

Полученный таким способом лиганд при взаимодействии с ацетатами металлов (Fe +, Ре +, o + и N 2+) образует нейтральные координационные соединения М (Ы70) [c.97]

Переходные металлы часто входят в ярко окрашенные соединения со сложными формулами. Хотя Pt l существует как простое соединение, известны другие соединения, в которых Pt связан с двумя-шестью молекулами NH3 или с КС1 (табл. 20-1). По какой же причине подобные нейтральные и на первый взгляд способные существовать изолированно соединения ассоциируют с другими молекулами и почему они входят в образующиеся новые соединения в различных пропорциях Измерение электропроводности растворов этих соединений, а также осаждение ионов С1 ионами Ag + показывают, сколько ионов присутствует в водном растворе. Данные, полученные этими и другими способами, заставляют предположить, что обсуждаемые соединения обладают ионными структурами, перечисленными в последней колонке табл. 20-1. Указанные там вещества, содержащие аммиак, представляют собой координационные соединения, в которых молекулы NH3 располагаются вокруг центрального иона Pt. Комплексы Pt(IV) содержат октаэдрически координированные молекулы [c.205]

Студенту дали 1,00 г бихромата аммония для получения координационного соединения. Этот образец был сожжен, в результате чего получились оксид хрома(1П), вода и газообразный азот. Оксид хро-ма(П1) заставили прореагировать при 600 С с тетрахлоридом углерода, в результате чего получились хлорид хрома(П1) и фосген (СОСЬ). Обработка хлорида хрома(П1) в избыточном количестве жидкого аммиака привела к образованию хлорида гексамминхрома(П1). Вычислите [c.248]

Бензин является носителем хлористого алюминия в жидкой фазе и в комплексообразовании с нежелательными компонентами масла не принимает активного участия. Хлористый алюминий образует координационные соединения со смолистыми веществами, циклическими ароматическими углеводородами, с серосодержащими соединениями за счет донорно-акцепторного взаимодействия. После второй стадии очистки полученное масло имеет слегка желтоватый оттенок. Из масла почти полностью удаляются смолы, основная часть полициклических ароматических углеводородов и сероорганика. Индекс вязкости повышается до 110-120. [c.196]

Свойства гидразина как лиганда. 1. В пробирку насыпьте 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидразония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Полученную смесь взболтайте и оставьте на 2—3 мин для образования гидрата гидразина. После этого в пробирку добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. Наблюдайте образование нерастворимого окрашенного в сиреневый цвет координационного соединения никеля (II) с гидразином состава Г№(Ы2Н4)б](ОН)2. [c.167]

Координационные соединения гидроксиламина. 1. В пробирку внесите 1—2 микрошпателя сухого сульфата или хлорида гидроксиламмония и налейте 1 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия. Взболтайте полученную смесь до растворения кристаллов и через 2—3 мин добавьте 2—3 капли раствора соли никеля. При этом образуется окрашенное в лилово-синий цвет растворимое координационное соединение никеля с гидроксиламином [Ni(NH20H)e] (ОН)2, интенсивность окраски которого усиливается со временем. [c.168]

Использование реакций координированных лигандов. Использование обычных методов органического синтеза в условиях, в которых лиганд не может отщепиться от центрального иона металла, является эффективным средством получения разнообразных координационных соединений. Реакции такого типа объединяют под названием реакции комбинирования. Так, реакция полученная биферроценила из иодоферроцена (60—150°С) аналогична реакции конденсации иодзамещенных углеводородов при помощи меди [c.414]

Реакции координированных лигандов чаще используют не для получения новых комплексных соедииений, а для1 проведения органическою синтеза. Ион металла играет при этом роль катализатора, а координационное соединение — роль интермедиата. Так, 2,2 -дипиридил синтезируют, нагревая пиридин с безводным РеС1з. Образование пиридинового комплекса железа является промежуточной стадией процесса. [c.416]

Таким образом, все выводы, полученные в теории кристаллического поля на основе параметра расщепления и ЭСКП, остаются в силе и в теории поля лигандов. Вместе с тем как метод МО ЛКАО теория поля лигандов более общая и имеет несомненные преимущества. Она объяснила образование связи не только в комплексах ионогенного типа, но и в таких координационных соединениях, как карбонилы металлов, сэндвичевых и др. [c.123]

Благодаря наличию четвертичных аммониевых групп (около 10—12% от обш,его содержания ионогенных групп) анионитЭДЭ-10 в зависимости от условий его применения обладает различной обменной емкостью и проявляет различную степень основности. Как и другие аниониты, полученные поликонденсацией полиэтиленпо-лиаминов с эпихлоргидрином (АН-2Ф, АВ-16, АВ-31), анионит ЭДЭ-ЮП способен не только к реакциям анионного обмена, но и образует координационные соединения с катионами переходных металлов вследствие наличия неподеленных электронных пар у ионогенных групп и чередования последних через два метильных радикала. Это создает возможность образования не только комплексов типа аммиакатов, но и хелатных соединений переходных металлов и повышает селективность к некоторым металлам [40] [c.68]

Комплексными, или координационными, соединениями называются соединения, полученные путем сочетания отдельных, способных к самостоятельному существованию простых соединений, ионов или молекулярных групп. В молекулах комплексных соединений всегда можно выделить центральный атом или ион, по-лучивщий название комплексообразователя, вокруг которого сгруппированы, или координированы, другие ионы или молекулярные группы — лиганды, или адденды [c.367]

Напишите координационную ([зормулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. [c.81]

Рассмотренные примеры использования АнГ и елочных элементов показывают, что координационные соединения с успехом могут быть применены для эффективной очистки и получения особо чистых соединений рубидия и цезия. Они обеспечивают глубокую очистку рубидия и цезия потому, что позволяют реализовать в технологическом процессе системы с минимальным коэффициентом сокристаллизации удаляемых примесей. Эти достоинства АнГ в физико-химическом отношении неоспоримы. Но успех глубокой очистки любых веществ зависит и от решения ряда чисто технологических и инженерных задач. Иначе говоря, встают вопросы, связанные с созданием устойчивой аппаратуры для работы с АнГ необходима и общая оценка их технологичности. Известно, что галогены и межгалогены (I I, 1Вг и др.). [c.150]

Итак, кристаллы одного и того же соединения, полученные разными методами, отличаются своей реальной структурой и свойствами. Поэтому при одинаковом качествеинол1 и количест.веннол1 составе веществ с координационной струк- [c.20]

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Макроциклические соединения рассмагриваемой группы можно получить как в присутствии темплатных агентов, так и нетемплатным путем. Темплатные реакции широко применяют для получения макроциклических соединений меди (II) и никеля (II), для синтеза координационных соединений других металлов более удобны нетемплатные методы. [c.60]

К нетемплатным методам синтеза макроциклических соединений относятся также реакции образования комплексов металлов из солей лигандов При взаимодействии L 2НХ с карбонатами или ацетатами переходных металлов образуются макроциклические металлокомплексы Таким способом синтезированы координационные соединения железа (И), кобальта (П), кобальта (П1), никеля (И), меди (И) и цинка (И) Оригинальный способ предложен для получения комплекса кобальта (HI) с лигандом L93 Он заключается во взаимодействии L93 X X 2H IO4 с Na [Со (СОз)з1 [1761 [c.68]

Сравнивая темплатные и нетемплатные методы получения макроциклических соединений Куртиса, следует отметить следующее Темплатными реакциями типа (4 1) получают макроциклические соединения с различным размером макрокольца, числом донорных атомов, азометиновых группировок, которые могут быть в цис- или / ранг-положении К недосгаткам этого метода следует отнести ограниченное количество темплатных агентов, применяемых для таких реакций Поэтому темплатными реакциями синтезируют в основном координационные соединения Си-т и Ni - и в меньшей степени Со-+ [c.68]

Макроциклические производные а,а -дикарбонилгетероциклов. в основном представлены координационными соединениями, свободные лиганды лишь в редких случаях можно выделить из комплексов Варьирование структур получаемых соединений достигается как изменением структуры полиаминов, вступающих в реакцию конденсации, так и применением различных темплатных агентов. При переходе от одного темплатного агента к другому структура образующегося соединения может совершенно измениться Поэтому получение каждого из типов лигандов протекает только в присутствии лишь определенного набора темплатных ионов Рассматриваемые в настоящей главе макроциклические лиганды образуют устойчивые комплексы как с d- я /-переходными, так и со щелочными и щелочноземельными металлами [c.122]

Неподеленные электронные пары атомов серы, входящих в состав гетероциклов (например, тиофена), участвуют в создании сопряженной системы связен За счет л-сопряжения связей атомы серы в таких фрагментах обладают слабыми донорными свойствами н не образуют устойчивых комплексов с металлами Поэтому макроциклические лиганды, содержащие только тиофеновые группировки, в этой главе не представлены Поскольку макроциклические полисульфиды и циклофаны также не образуют устойчивых координационных соединений с ионами reтa лoв, они нами также не рассмотрены. Методы получения таких соединений подробно описаны в обзоре [364], посвященном тиамакроциклическим соединениям. [c.138]

Для очистки макроциклических продуктов реакций алкилирова-ния можно применять методы, основанные на использовании как физических, так и комплексообразующих свойств полученных соединений Например, ОВ18С6 можно получить в чистом виде, превратив в координационное соединение с роданидом калия, а затем разрушив этот комплекс действием воды [476] [c.170]

Бинафтильные краун-эфиры образуют координационные соединения с катионами щелочных и щелочноземельных металлов. К интересному результату приводит сочетание химических свойств наф-тильного фрагмента и комплексообразующей способности макрокольца при взаимодействии лиганда Ь423 с металлическим калием в сухом ТГФ при —80 °С получен комплекс Р69, обладающий свойствами сильного восстановителя [539] [c.180]

Первые металлокомплексы макроциклических полиэфиров выделены и изучены Педерсеном В его работах (29, 546] приведен синтез координационных соединений ненасыщенных краун-эфиров с солями щелочных и щелочноземельных металлов, свинца, а также некоторых переходных элементов — Ag, Сс1, Hg В результате интенсивного развития препаративной химии макроциклических полиэфиров в литературе появилось много сообщений о получении кристаллических комплексов этих лигандов с катионами металлов 1а и Па групп, непереходных р-элементов, -металлов, а также с ионами /-элементов — 1антаноидов и актиноидов [c.182]