окись реакция с азотистой кислотой

Образование эфиров азотистой кислоты по реакции В. Мейера объясняется предположением, что нитрит серебра может реагировать в двух изомерных формах Ад — N02 и Ад—ОК — О. [c.314]

Образующаяся при этом азотистая кислота при температурах нитрования разлагается, давая окись азота, которая, как известно, является ингибитором реакции нитрования, что является одной из причин болео низкой степени нитрования, осуществляемой при помощи N02- Радикал N02, образующийся по уравнению (1), по-видимому, рекомбинируется с алкильным радикалом, образующимся по уравнению (2), давая нитро-парафин при этом происходит обобщение двух электронов [c.82]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Окисление азотистой кислотой протекает гораздо быстрее, поэтому авторы работы [351] считают, что реакция окисления нитратом протекает медленно до тех пор, пока не появятся заметные количества продуктов его восстановления — HNO и N0. Окись азота в свою очередь взаимодействует с нитрат-ионами, образуя азотистую кислоту, которая ускоряет процесс, придавая ему автокаталитический характер. [c.65]

В колбу, соединенную с холодильником и трубкой, доходящей до дна колбы, для пропускания воздуха, помещают испытуемую жидкость и медные опилки. Конец холодильника опускают в колбочку с водой. Колбу нагревают на бане с цилиндровым маслом, выпаривая жидкость почти досуха. При достаточной концентрации азотной кислоты начинается восстановление ее медью в окись азота (N0), которая с воздухом дает двуокись азота (N02), образующую оранжевые пары. Последняя, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые и открываются вышеприведенными реакциями . [c.174]

В колбу, соединенную с холодильником, конец которого опускают в колбу с водой, помещают исследуемую жидкость и медные опилки. Колбу нагревают на бане с минеральным маслом или на песчаной бане и жидкость выпаривают почти досуха. При достаточной концентрации азотной кислоты происходит восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует двуокись азота (оранжевые пары). Последняя, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые и обнаруживаются химическими реакциями [c.357]

Окись азота моноокись азота) N0, продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах, —бесцветный газ, который, однако, при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N02 образует бурые пары. Температура кипения N0 равна —151,8°, температура плавления —163°. В воде окись азота незначительно растворима (1 об. воды при 0° растворяет 0,07 об. N0), но практически совершенно нерастворима в насыщенном растворе поваренной соли. N0 обычно образуется при действии на азотную или азотистую кислоты восстановителей. На измерении объема окиси азота, образующейся в соответствии с реакцией [c.638]

Вода здесь действительно необходима, иначе образуется серный ангидрид 50 , который соединяется с окислами азота (азотистым ангидридом), переходя в кристаллические вещества, заключающие окислы азота камерные кристаллы, которые будут описаны в главе 20). Вода разрушает такое соединение, образуя серную кислоту и выделяя окислы азота. Воды надо взять даже больше того, сколько следует для образования гидрата №50 , потому что этот последний растворяет окислы азота, при избытке же воды растворения не происходит. Если при указанной реакции будут взяты только вода, сернистый газ и азотная или азотистая кислоты в определенном количестве, то происходит определенное предыдущим уравнением количество серной кислоты и окиси азота,—тем и кончается реакция, избыток сернистого газа, если он был взят, останется неизменным. Но прибавим воздуха и воды тогда окись азота с кислородом даст азотноватую окись, а эта последняя с водою — азотную и азотистую кислоты, которые вновь дают серную кислоту из нового количества сернистого газа. Вновь произойдет окись азота, которая вновь может начать прекратившееся окисление, если будет достаточно воздуха. Так, можно определенным количеством окиси азота превратить неопределенно большое количество сернистого газа в серную кислоту, для чего нужны только вода и кислород. Это легко показать посредством опыта в малом виде, если [c.204]

Окись и двуокись азота. При суммарном определении этих газов их пробу вводят в предварительно эвакуированную колбу, где имеется некоторое количество перекиси водорода. Окись азота окисляется до двуокиси, которая при растворении в воде образует азотную и азотистую кислоты. Ход реакций с.ледующий [c.60]

Детальному изучению реакции образования азотистой кислоты посвящена работа А. В. Сапожникова , в которой рассматриваются вопросы химического равновесия в процессах разложения водных растворов азотной кислоты. Сапожников пришел к выводу, что окись азота в первые моменты медленно восстанавливает азотную кислоту в азотистую, но при образовании достаточного количества азотистой кислоты она способствует дальнейшему восстановлению азотной кислоты. [c.90]

Скорость процесса увеличивается с повышением температуры, так как при этом ускоряется распад свободной азотистой кислоты, вытесняемой из нитрита натрия азотной кислотой, и равновесье реакции сдвигается направо. Избыток азотной кислоты и перемешивание реакционной смеси воздухом также ускоряют процесс. Кислород воздуха окисляет выделяющуюся при инверсии окись азота в двуокись двуокись азота действует инвертирующим образом подобно азотной кислоте. Инверсию нитритного раствора можно производить только окислами азота, без применения азотной кислоты этот метод применяется редко из-за ряда технических неудобств. [c.187]

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

В той же работе [ИЗ] описана оригинальная высокочувствительная автокаталитическая реакция на нитриты. Реактивом является 4,4 -бис-(диметиламино)-тиобензофенон (ДТБ). Последний реагирует с азотистой кислотой (в среде 0,15—0,25%-ной хлористоводородной кислоты) с образованием ряда промежуточных соединений. На определенной ступени этой реакции выделяется окись азота N0. Окись азота реагирует с растворенным в воде кислородом, причем частично снова образуется азотистая кислота, которая вступает в реакцию с новой порцией реактива. Таким образом, как обычно в каталитических реакциях, количество продукта реакции существенно превышает обычное стехиометрическое, что приводит к значительному увеличению чувствительности реакции. В данном случае кажущийся коэффициент светопоглощения, рассчитанный по отношению к 1 моль "нитрита, равен б2-10 . Это обусловлено участием нитрита в нескольких циклах образования окрашенного соединения. [c.36]

Образовавшиеся по реакциям 1 и И сернистая и азотистая кислоты, взаимодействуя между собой, дают серную кислоту, окись азота и воду [c.92]

Кроме общей аминам способности — играть в реакциях роль аммиака (между прочим, например, образовать с медными, ртутными, платиновыми соединениями производные, соответствующие аммиакальным), некоторым из них принадлежат еще особые превращения. Так, азотистая кислота (или азотная кислота и окись азота, или азотистокислое серебро с соляной кислотой) в водном растворе дает с анилином фенол, т. е. производит замещение аммиакального остатка водным (ср. 139), а с предельными аминами идет дальнейшая реакция и получаются азотистокислые эфиры [c.341]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

При дезаминировании действием азотистой кислоты грег-бутиламино-циклогексанолов, обладающих жесткой конформацией, наблюдается участие в реакции группы, антиперипланарной к М происходит сужение цикла при миграции связи цикла в случаях, когда экваториален, а ОН аксиален или экваториален образуется циклогексанон путем миграции гид-ридиона тогда, когда ОН экваториален, а М аксиален образуется окись в результате атаки электронной пары п кислорода в случае, когда заместители ОН и аксиальны. [c.369]

Окись железа Fe 0 есть высшая степень, РеО низшая, первой отвечает FeX второй FeX под влиянием HJ эют переход и происходит. Так, Н-О и О (гл. 4) способны освобождать иод из HJ. Соединения окиси мрди СиО или СиХ2 дают соединения закиси СиЮ или СиХ. Даже серная кислота, отвечающая высшей степени SO, может так действовать, образуя ни.чшую степень SOK Еще более легко идет освобождение иода из HJ под влиянием веществ, способных выделять кислород. Практически пользуются всяческими способами окисления, чтобы выделить иод из кислой жидкости, содержащей, напр., серную кислоту и HJ. Чаще всего применяют азотистую кислоту и другие высшие окислы азота, которые тогда переходят в N0. Можно дзже на HJ для выделения иода действовать HJO и т. п. Но в подобных реакциях окисления HJ есть свои пределы, по i ому что при известных условиях, особенно в слабых растворах, освобождающийся иод сам может действовать, как окислитель, т.-е. выражает характер галоидов. [c.613]

Не только кислоты содействуют соединению меди с кислородом, но такое же действие производят и щелочи, хотя окись меди, повидимому, не обладает кислотным характером. Без доступа воздуха щелочи не действуют на медь, при доступе же воздуха происходит окись меди, повидимому, не соединяющаяся с такими щелочами как едкое кали и натр, но в особенности явственно действие аммиака (гл. 5, доп. 153). При действии раствора аммиака на медь происходит, кроме поглощения кислорода медью, еще и действие кислорода на аммиак, и всегда определенное количество аммиака изменяется единовременно с переходом меди в раствор. При этом аммиак даетазотистую кислоту—по реакции N№-f03=HN0 - -H-0, азотистая кислота переходит, конечно, в азотистоаммиачную соль N№N0 . Когда, таким образом, три пая кислорода расходуются на окисление аммиака, шесть паев кислорода переходят к меди, образуя шесть паев окиси меди. Эта последняя также не остается в виде окиси меди, а соединяется с аммиаком. [c.634]

Азид получают взаимодействием анисового спирта и фенилового эфира хлоругольной кислоты с последующим гидразинолизом образующегося -метоксибензилфенилкарбоната и дальнейшей реакцией гидразида с азотистой кислотой. п-Нитрофениловый эфир (45) можно получить из п-нитрофенилового эфира хлоругольной кислоты и анисового спирта. Реакцию аминокислоты с азидом (44) или с эфиром (45) проводят при комнатной температуре в течение 1—2 дней. В качестве растворителя обычно используют смесь диоксана с водой, а основанием служит окись магния. Полученные п-метоксикарбобензоксиаминокислоты рекомендуется осаждать из щелочного раствора путем добавления ионообменной смолы и извлекать затем этилацетатом, поскольку п-метоксикарбобензоксипроизводные крайне чувствительны к кислотам [2487]. [c.65]

Окись азота с избытком реактива дает интенсивно окрашенные в бурый цвет продукты присоединения х(Ре304) -г/(ЫО), характерные для открытия азотистой кислоты. Азотная кислота дает эту реакцию лишь по прибавлении концентрированной серной кислоты. [c.52]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

Большая прочность молекулярного А. является причиной сравнительно малой его активности, т. к. энергии активации реакций с его участием довольно велики. Лишь с некоторыми активными металлами (напр., литием, кальцием) А. реагирует при невысоких темп-рах (если поверхность этих металлов достаточно чиста и активна). С большинством других простых тел А. если и реагирует, то лишь при высокой темп-ре, а иногда также и при участии катализаторов. С кислородом А. заметно взаимодействует только ок. 4000° с образованием окиси N0, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси N02-Известны также закись N30, азотистый ангидрид N203 и азотный ангидрид N305 (см. Азота окислы). При действии ионизирующих излучений па смеси А. с кислородом образуются окислы А., а в присутствии воды — азотная к-та. О кислородных соединениях А. см. также Азотная кислота и Азотистая кислота (и их соли — нитраты и нитриты). [c.34]

Конденсация хлорпикрина КОаСС ,, с бензолом и хлористым алюминием дает трифенилкарбинол, трифенилметан и дифенилметан. Нитрогруппы превращаются в основном в азотистую кислоту окись азота образуется лишь в незначительных количествах. Хлорпикрин аналогично реагирует с фенолом, образуя аурин (СвН ОН)гС (СвН О). С нафталином хлорпикрин дает тринафтилкарбинол (С1 Н,)з СОН в качестве главного продукта реакции [349]. Невидимому, хлорпикрин распадается в течение реакции, на что указывает образование продуктов, аналогичных получаемым но реакции Фриделя—Крафтса с хлороформом и четыреххлористым углеродом. [c.158]

Нитрование соединений ряда бензола можно проводить путем обработки их двуокисью азота в присутствии хлористого алюминия. По данным Шааршмидта [66], эта реакция проходит с образованием промежуточного комплексного соединения трех компонентов, которое при гидролизе дает мононитробензойную и азотистую кислоты. Азотистая кислота разлагается на азотную кислоту и чистую окись азота эта последняя после обработки кислородом или воздухом снова поступает в реакцию. Наиболее подходящее молекулярное соотношение хлористого алюминия, бензольного компонента и двуокиси азота оказалось равным 0,66 3 1. Тем же автором разработан и технологический процесс [67] для 8Т0Й реакции. [c.685]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология