Алюминий покрытие поверхности

Алюминий и азот. Открытый более 50 лет назад нитрид алюминия A1N был приготовлен простым нагреванием мелко распыленного алюминия в азоте при 820—1000°. Так как тут происходит то же, что и ири окислении алюминия,— покрытие поверхности тонкой непроницаемой пленкой нитрида, то нагревание и охлаждение приходится повторять несколько раз. [c.219]

Природу, твердой поверхности можно изменить и превратить гидрофильную поверхность в гидрофобную, а гидрофобную в гидрофильную. Для этого нужно создать на поверхности смачиваемого твердого тела адсорбционный слой. Так, если мы возьмем пластинку алюминия, у которой поверхность покрыта пленкой окиси алюминия, то поверхность этой пластинки будет уже не гидрофобной, а гидрофильной, т. е. будет довольно хорошо смачиваться водой. [c.138]

Как и при горячем цинковании, сталь подвергается травлению, предварительному флюсованию, а затем погружается в ванну с расплавленным алюминием, во время реакции с которым образуются слои сплавов алюминия с железом, а при удалении из ванны — покрытие из чистого алюминия. Однако этот процесс является более сложным по сравнению с горячим цинкованием из-за двух основных факторов более высокой точки плавления алюминия и большей скорости образования окиси алюминия. Для получения достаточной текучести расплавленного алюминия рабочая температура должна поддерживаться на уровне выше 700° С. Мгновенная реакция между железом и алюминием при этой температуре приводит к образованию хрупкого интерметаллида. Окись алюминия, покрывая поверхность стали, погруженной в ванну, мешает образованию металлического покрытия. Прожилки окиси алюминия могут загрязнять поверхность покрытия при удалении изделия из ванны. [c.73]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Покрытие поверхности алюминия ртутью (амальгамирование) ведет к сильной коррозии металла, так как в этом случае не образуется плотного слоя оксида алюминия. [c.254]

Два сосуда разделены вентилем. В первом сосуде объемом 100 см при 300 К содержится кислород при давлении 1 торр. Другой сосуд имеет объем 200 см , находится при температуре 600 К, свободен от газа и содержит 0,5 г оксида алюминия с удельной поверхностью 150 м Д. После открытия вентиля в системе устанавливается равновесное давление кислорода 0,2 торр. Рассчитайте из этих измерений увеличение степени покрытия поверхности, принимая, что монослойному заполнению соответствует 7 Ю молекул О2 на см . [c.104]

Поверхность алюминия покрыта естественной окисной пленкой толщиной 0,02—0,04 мк. Такая пленка не может служить надежной защитой против коррозии. С помощью электрохимического оксидирования можно значительно увеличить толщину пленки и улучшить ее физико-химические и механические свойства. [c.222]

Определите общую излучательную способность (проинтегрированную по всем длинам волн) поверхности алюминия, покрытой оксидной пленкой, предположив, что температура поверхности равна 150° С и что поглощательная способность, взятая из графика на рис. 13-9,а представляет собой монохроматическую излучательную способность такой Поверхности (.излучательную способность для длин )в.ол Н короче 9 мк примите равной значению при 9 мк). [c.481]

Палладиевые катализаторы готовят нанесением поверхностного слоя металла на различные носители — окись алюминия, уголь, силикагель и т. д. Активность таких катализаторов зависит от величины активной поверхности металла Как следует из табл. 13, палладий на носителе находится в очень дисперсной форме При малых концентрациях палладия покрытие поверхности носителя приближается к моноатомному слою. [c.89]

Кроме того, необходимо было попытаться селективно определить величину поверхности окиси алюминия, покрытую металлом, исполь- [c.381]

В данной работе, посвященной изучению не индивидуальных катализаторов, а катализаторов на носителе, было важно попытаться селективно определить величину поверхности одного из компонентов катализатора металла или носителя — окиси алюминия, так как предположение, что полное покрытие поверхности носителя металлом завершается только при столь больших количествах металла, нуждалось в экспериментальном подтверждении. Такое исследование было необходимо также для интерпретации полученных в кинетической части работы результатов (рис. 1). [c.383]

Для серий катализаторов медь на окиси алюминия и железо на окиси алюминия, мы попытались определить наличие поверхности окиси алюминия, не покрытой металлом. Известно, что циклогексанол, по дегидрогенизации которого мы определяли активность катализаторов, при более высокой температуре способен дегидратироваться на окиси алюминия с образованием циклогексена, количество которого может быть определено титрованием бромом. По резкому уменьшению количества непредельных углеводородов в катализате для образцов, содержащих более 50% меди и более 75% железа, мы убедились, что полное покрытие поверхности окиси алюминия завершается при указанных выше количествах металла. [c.384]

Это дало нам возможность сделать вывод, что в данной серии полное покрытие поверхности алюминия железом заканчивается при содержании железа 75%, чем и объясняется возрастание активности катализаторов при увеличении количества, железа от 25 до 75%- [c.385]

Поверхность и объем первичных частиц. Распределение атомов или ионов алюминия между поверхностью и внутренней областью первичных частиц также совершенно не известно. Решение этого вопроса важно потому, что только те атомы алюминия будут промотировать прокаленный катализатор, которые находятся вблизи его поверхности. Наружная поверхность элементарных частиц покрыта атомами кислорода, гидроксильными группами или прочно связанными молекулами воды. Мы будем считать поверхностными ионами алюминия те ионы, которые занимают промежутки между первым и вторым внешними слоями атомов кислорода. По-видимому, имеющиеся данные можно объяснить следующими предположениями. [c.58]

Влияние различных факторов на величину активной поверхности алюминия, покрытого защитной пленкой [c.65]

Первые участки электрохимически инертны, вторые и третьи представляют активную часть поверхности алюминия, покрытого пленкой. [c.66]

Физические и химические свойства. Алюминий — серебрнсто-бе.лый металл, характеризующийся к бической гранецентрирован-iioii кристаллической решеткой (см. рнс. 30). В обычных условиях поверхность алюминия покрыта тонкой оксидной пленкой, которая лишает ее зеркального блеска и придает ей тусклый серый цвет. [c.252]

Катализатор АПК-2 (палладированная окись алюминия) используют для очистки хвостовых газов производства разбавленной азотной кислоты от окислов азота, а также в других окислительных процессах. Катализатор состоит из 2 0,2% Р(1 и 98 0,2% Y-Al20з. Палладий находится в мелкодисперсном состоянии. При малых ( 2%) концентрациях покрытие поверхности приближается в среднем к моноатомному. Катализатор АПК-2 имеет следующие характеристики [5, 6, 145] [c.148]

Некоторые соли тяжелых металлов нафтеновых кислот, в частности нафтенаты меди, растворимы в неполярных растворителях и поэтому могут применяться в виде растворов. Качественная реакция Харичкова на нафтеновые кислоты [20] основана на свойстве нафтенатов меди при растворении в петролейном эфире давать зеленое окрашивание. Нафтенаты тяжелых металлов способны растворяться в нашатырном спирте в виде комплексных аммиачных солей. Этим свойством пользуются, чтобы высадить в виде пленки нерастворимые нафтенаты путем нейтрализации или упаривания их аммиачных растворов. Особенно большое и важное применение получили нафтенаты алюминия. Раствор их в скипидаре используется в качестве лака для покрытия поверхности дерева и металлов. Способность нафтената алюминия диспергировать в углеводородах обеспечила ему успешное применение в качестве наполнителя резины, а затем и в качестве одного из компонентов рецептур напалма (вязких зажигающих композиций) [21]. [c.313]

Примером термодинамически устойчивых систем с адсорбцион-ио-сольватным фактором являются растворы неионогеиных ПАВ и ВМС. Ориентирование лиофильных частей молекул к растворителю обеспечивает резкое снижение поверхностного натяжения до значений, меньших критического значения (VI. 32). Полярные части молекул обращены в водную среду, а неполярные радикалы — в органическую. Из твердых веществ большой гидрофильностью обладают оксиды многих элементов, например, кремния, алюминия, железа. Поверхность частиц оксидов в воде обычно покрыта гидроксильными группами (гидроксилирована), которые сильно взаимодействуют с водой, образуя гидратные слои. Интересно, что для оксидов факторы устойчивости могут изменяться в зависимости от pH среды. Особенно это сильно выражено для диоксида кремния. Например, гидрозоль кремнезема в области pH 7,0—8,0 устойчив, главным образом, благодаря адсорбционно-сольватному фактору. Он не коагулирует при добавлении электролита даже в [c.338]

Существование этого изменения характера адсорбции подтверждается экспериментальными данными. Мейер [252] проводил бомбардировку ионами калия нитей платины, меди и алюминия, покрытых адсорбированным натрием, и во время происходящего при этом испарения натрия наблюдал в спектре линию О натрия. Ионы натрия, которые десорбируются, по-видимому, под влиянием бомбардировки ионами калия, во время испарения превращаются в атомы, проходя через несколько возбужденных состояний, вызьпзающих испускание света. В том случае, когда количества адсорбированного натрия малы, испускание света не наблюдается. Оно становится более заметным при увеличении количества адсорбированного натрия, затем проходит через максимум и, наконец, снова уменьшается в присутствии более значительных количеств адсорбированного натрия. Это явление объясняется тем, что при низких значениях О натрий освобождается с поверхности в виде ионов, при более высоких значениях эти ионы нейтрализуются, переходя в атомы, а при еще более высоких значениях 6 натрий находится на поверхности в виде атомов, которым нет необходимости нейтрализоваться при десорбции. [c.138]

При окислении металлов большое значение играет процесс диффузии реагентов. В начальный момент реакции на поверхности металла образуется слой его окисленной формы. Если дефектов в кристаллической решетке оксида металла мало, то реакция протекает очень медленно (например, алюминий, покрытый плотной и малодефектной пленкой АЬОз). Если же в кристаллической решетке оксида преобладает тот или иной тип дефекта (например, вакансии по металлу — катионные вакансии, вакансии по кислороду — анионные вакансии и др.), то характер поведения образца металла при окислении будет отличаться. Если преимущественным типом дефектов является наличие катионных вакансий, то для дальнейшего осуществления процесса окисления должна происходить диффузия ионов металла из металлической кристаллической решетки к поверхности окисленной фазы (рис. 11.6, а). При этом молекулярный кислород [c.326]

В пассивном состоянии поверхность алюминия покрыта пленкой, состоящей из АЬОз или А120з Н20 толщиной от 5 до 100 нм в зависимости от условий эксплуатации. Пленка на алюминии обладает хорошим сцеплением с металлом и удовлетворяет требованию сплошности. Поэтому коррозионная стойкость алюминия во многом определяется величиной рП раствора (рис. 7.11). Пленка на алюминии образуется при рП = 3-9. Алюминий стоек в атмосферных [c.200]

Химические покрытия. Поверхность защищаемого металла подвергают химической обработке с целью получения на нем пленки его химического соединения, стойкой против коррозии. Сюда относятся оксидирование — получение тонких прочных пленок оксидов (алюминия АЬОз, цинка 2пО и др.) фосфатирова-ние — образование на поверхности металла защитной пленки фосфатов, например Рез(Р04)г, Мпз(Р04) азотирование — насыщение поверхности металла (стали) азотом (путем длительного нагревания в атмосфере аммиака при 500—600° С) термическое (воронение стали) — поверхностное взаимодействие металла с органическими веществами при высокой температуре (при этом получается слой Рез04) создание на поверхности металла его соединения с углеродом (цементация) и др. [c.195]

Считается, что при содержании воды около 3 % (степень активности II) половина поверхности сорбента покрыта монослоем воды. При содержании 15% воды поверхность оксида алюминия покрыта уже фемя монослоями воды. На практике обычно приме)1яют оксид алюминия со степенью активности, равной 111—IV, т. е. при содержании воды от 6 до 10% (по массе). [c.273]

Осаждение палладия химическим способом возможно ка железе, никеле алюминии Процесс имеет автокаталитический характер Первые же порции палладия, осевшие на поверхности указанных металлов действукэт как катализаторы, и процесс в дальнейшем развивается без осложнений Для палладирования таких некаталнти-ческнх металюв, как медь и ее сплавы, на поверхности изделий осаждают слой серебра или никеля (химическим или электрохнми ческим способом) Перед нанесением покрытия поверхность деталей должна быть подготовлена обычными способами [c.86]

Покрытия алюминия и его сплавов. Алюминий электрохимически покрывают металлами и сплавами. Для придания декоративного вида и увеличения поверхностной твердости его хромируют с целью повышения прочности сцепления резины с алюминием — латунируют, меднят, серебрят, для уменьшения переходного электрического сопротивления или улучшения паяе-мости — оловянируют. Однако непосредственное нанесение гальванических осадков из стандартных электролитов связано с большими трудност ями в связи < наличием плотной пленки оксидов. Присутствие пленки оксидов ухудшает сцепление осадков. Кроме того, алюминий может разрушаться во многих электролитах, особенно вследствие коррозии при контакте с металлом, обладающим более электроположительным потенциалом. Перед нанесением покрытия поверхность алюминия должна быть очищена путем травления или активирования. Затем наносят промежуточный слой, обладающий хорошим сцеплением. [c.332]

Свежеприготовленный строительный раствор является щелочным и потому коррозивным по отношению к алюминию. Во избежание появления на его поверхности протравленных пятен, ее нужно защищать от брызг раствора. При строительных работах можно, например, укрывать алюминиевые части листами пластика или наносить на поверхность алюминия покрытие из легко снимаемого лака или ленты. Алюминиевые поверхности, находящиеся в контакте со свежим бетоном, например обшивки фронтонов, подоконники, вначале подтравливаются, но вскоре приобретают покрытие из алюмината кальция, которое защищает против дальнейшей коррозии. Коррозионные повреждения могут, однако, возникнуть, если бетон порист или конструкция спроектирована так, что алюминиевая поверхность многократно подвергается воздействию щелочной воды из бетона. [c.123]

Установлено, что при увеличении содержания хрома в сплавах с железом или никелем повышается их устойчивость к действию серусодержащих газов. Устойчивость повышается при введении вместо хрома алюминия, а также при алитироваиии— термодиффузионном покрытии поверхности деталей в расплаве алюминия или газовой фазе. Защитное действие алюминия хорошо проявляется при введении его в сплавы с никелем и кобальтом, хотя сульфид алюминия имеет сравнительно низкую температуру плавления (ИОО°С). [c.87]

СЛОЯХ оксида алюминия и силикагеля. Как правило, для слоев А1зОз снижение селективности наиболее выражено при дезактивации в области высоких значений активности, как это видно, например, из рис. 67, 135 и разд. IV, Б, 2. При минимальном покрытии поверхности молекулами воды поверхностная энергия наиболее неоднородна, что сказывается на протекании адсорбционных процессов. Из данных, приведенных на рис. 127, следует, что при более высоком содержании воды снижение селективности Лановится пренебрежимо малым. Это свидетельствует о практически постоянной средней поверхностной энергии. [c.351]

Оксид алюминия для ТСХ обычно является материалом с низкой температурой обработки и характеризуется удельной поверхностью 50-250 мУг. Обратимо связанная вода удаляется при температуре ниже 250 °С. Степень покрытия поверхности молекулами воды также определяет активность оксида алюминия (см. рис. 115, параметр Уа). Нагревание до более высоких температур йриводит к химической модификации сорбента, водородные связи не вносят существенного вклада в адсорбцию. Подробно механизмы адсорбции рассмотрены в гл. V. [c.376]

Наличие оксид-ионов обусловливает основность поверхности АЬОз (по оценкам, pH 12). Кислоты с рКл < 13 отдают протоны этой поверхности, образуя заряженные сопряженные основания, которые сильно адсорбируются на поверхности. Сообщается, что при использовании сульфата кальция в качестве связующего поверхность оксида алюминия нейтрализуется и, следовательно, центры селективной адсорбции уничтожаются. Оксиды алюминия обладают уникальной селективностью к ароматическим углеводородам. Параметр а косвенно характеризует среднюю поверхностную энергию таких адсорбентов, как оксид алюминия. В ходе систематического исследования [112] было показано, что оксиды алюминия, приготовленные различными способами как при высокой, так и при средней температуре, характеризуются значениями а, равными 0.30-0.34 (отн. влажность 5%). К сожалению, имеются данные только при одном значении относительной влажности, для которой характерны близкие значения поверхностной энергии. Полученные результаты согласуются с данными ИК-спектров у- и Т1-А12О3 "хроматографические" полосы ОН занимают в спектре одно и то же положение. Более того, было найдено, что величина а для высокотемпературных а -А12О3 (удельная поверхность 32 мУг) практически постоянна во всем интервале изменения относительной влажности. Значение а для низкотемпературного ]-АЬОз (удельная поверхность 240 лУг) уменьшается при увеличении покрытия поверхности молекулами [c.376]

Поверхность может обладать указанной выше специфичностью, выражающейся в том, что она в некоторых реакциях будет действовать как катализатор, а в других — не будет действовать. Для осажденных катализаторов были получены данные о существовании оптимальных условий для адсорбции окиси алюминия и других веществ кизельгуром. Например, для окиси алюминия оптимальные условия получаются, когда кизельгур полностью покрыт мономолекулярным слоем для окиси никеля и закиси кобальта оптимальные условия соответствуют кизельгуру в состоянии полного покрытия поверхности тримо-лекулярным слоем (слой из элементарных ячеек этих окисей). Бали предполагает существование стехиометрического отношения между количествами двух веществ, адсорбированных двумя равными площадями поверхности кизельгура. Для окиси алюминия и воды, которые адсорбируются мономолекулярным слоем, числа адсорбированных молекул двумя равными площадями находятся в отношении два (для гидроокисей алюминия) к трем (для воды). [c.125]

Высокоактивный оксид алюминия можно получить, высушивая его в течение нескольких часов при 400°С. Оксид алюминия более низкой активности готовят путем распределения известного количества водьг на его поверхности. На практике это легко осуществить, добавляя известное количество жидкости к взвешенному количеству оксида алюминия и встряхивая смесь для ускорения достижения равновесия. Хроматографический оксид алюминия имеет поверхность, равную 150 м /г. Монослой воды составляет до 3,5-10 мл/м . Таким образом, при добавлении около 2,5% по массе воды к оксиду алюминия образуется адсорбент, половина поверхности которого покрыта монослоем воды, и найдено, что он вполне пригоден для различных целей. Существует широко используемая шкала активностей оксида алюминия (основанная на таком методе регидратации), известная как шкала Брокмана (по-имени ее изобретателя). В соответствии с этой шкалой полностью активированный оксид алюминия ийеет первую степень активности оксид алюминия с 3% добавленной%оды — вторую с 6% воды — третью с 10% воды — четвертую с 15% воды — пятую степень. Заметим, чта-пятая степень соответствует присутствию около трех монослоев воды. Использование такого адсорбента дискуссионно. Конечно, самая большая активность ожидается от адсорбента с содержанием воды О—6%. [c.559]

На поверхности алюминия, покрытого малоэлектропроводной защитной пленкой, существуют три типа участков 1) участки, покрытые относительно толстой пленкой, изолирующей поверхность 2) участки, покрытые пленкой малой толщины, доступной для прохождения электронов, но непроницаемой для ионов, могущие быть катодами 3) лоры и трещины, в которых ток может проходить в любых направлениях только на этих участках ионы металла могут переходить в раствор. [c.66]

При наличии в электролите активирующих агентов, например хлорид-ионов, при определенном значении потенциала фпит пассивное состояние нарушается, процесс анодного растворения ускоряется. Объясняется это тем, что по мере смещения потенциала в положительную сторону усиливается адсорбция хлорид-ионов. Поскольку степень покрытия поверхности кислородом неодинакова, в местах, где имеются дефекты в структуре окисной пленки, начинают преимущественно адсорбироваться хлорид-ионы, и вместо пассивирующего окисла образуется галогенид, обладающий хорошей растворимостью. Начинается питтинговая коррозия. Этому виду коррозии особенно подвержены нержавеющие стали и другие пассивирующиеся сплавы алюминий, титан, цирконий. [c.14]

Пери [30] исследовал изменение спектра окиси алюминия при хемосорбции НС1 и NH4F, а также спектр двуокиси углерода, адсорбированной на обработанных таким образом поверхностях. На рис. 118 приведено изменение спектра структурных гидроксильных групп 0D поверхности окиси алюминия при адсорбции НС1. Из рис. П8 следует, что полосы поглощения гидроксильных групп типа I и III (см. табл. 26) полностью исчезают при заполнении молекулами НС1 около половины поверхности. При увеличении количества хемосорбироваиных молекул интенсивность полосы поглощения гидроксильных групп типа II также уменьщается. После покрытия поверхности на 80% полоса поглощения // полностью исчезает (см. рис. 118). [c.293]