Кобальт III обменных реакций

В смесителе происходит обменная реакция, в результате которой кобальт переходит в нафтенат кобальта [c.117]

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

Опыт 9. Гидроксид кобальта (II). По обменной реакции получите Со (ОН) 2. Отметьте изменение окраски осадка при добавлении избытка щелочи и нагревании. Исследуйте кислотно-основные свойства гидроксида. [c.156]

Бесцветные кристаллы часто призматического габитуса. В связи с двойникованием облик кристаллов может изменяться и,j = 1,6815 (ТС), 1,6772 (С), Мр=1,5279 (С) (—) 2V=184 спайность хорошая по (ПО). ДТА (—) 447°С (превращение арагонита в кальцит) (—) 860—1100°С (диссоциация на СаО и СО2). Плотность 2,947 г/см . Твердость 3,5—4. Синтетически может быть получен из растворов при обменных реакциях солей кальция с щелочными карбонатами. Порошок арагонита при кипячении в растворе нитрата кобальта приобретает лиловый оттенок, так как покрывается пленкой основного карбоната кобальта. Эта реакция протекает значи- [c.192]

В этих случаях происходят обменные реакции. Некоторое небольшое количество воды всегда присутствует, поглощаясь из воздуха, что благоприятствует протеканию обменных реакций. Получению интенсивно окрашенных соединений способствует предельно концентрированное состояние реагирующих твердых веществ в порошкообразном виде. Растирание твердых веществ исключает приемы систематического анализа (осаждение, фильтрование, промывание). Однако маскирование сопутствующих элементов применяется. Например, для обнаружения кобальта в присутствии железа (П1) роданидом калия можно образующийся роданид железа разрушить тиосульфатом натрия, переведя Ре + в Ре +, после чего вместо красно-бурой появляется синяя окраска комплекса кобальта (II). [c.137]

Бромид ацетата кобальта образуется в результате обменной реакции ацетата двухвалентного кобальта и бромида натрия [c.21]

Процессу разряда кобальта и никеля часто, очевидно, предшествует реакция десольватации или диссоциация комплексного иона [925, 993, 955, 928]. Большое значение для электродного процесса имеют обменные реакции между анионами фона и окружением катионов N 2+ и Со + [1276, 944, 945, 943, 938], а также адсорбционные процессы на поверхности катодов с участием молекул растворителя, фонового электролита и образующихся комплексов исследуемых металлов [681, 684, 680, 470, 944, 945]. [c.99]

Медь образует более прочный комплекс с диэтилдитиокарбаминатом, чем свинец, поэтому вследствие обменной реакции переходит в слой хлороформа, окрашивая его в желто-коричневый цвет. Максимум поглощения диэтилдитиокарбамината меди находится при 436 нм. Никель и кобальт остаются в водном растворе и при содер-ч жании меньше 10 г/л никеля и 20 г/л кобальта (в пересчете на металл) определению меди не мешают. [c.144]

Э( 4)ективным методом разделения металлов является экстракция карбоновыми кислотами [1—3], ранее применявшаяся лишь для аналитических целей [4—7]. Как показано в предварительных сообщениях [2, 3], при значительном различии свойств металлов (при разнице в значении pH осаждения гидроокисей порядка 0,5—1) сравнительно полное извлечение и разделение достигается простой экстракцией карбоновой кислотой из водного раствора минеральных солей металлов, pH которого доведен до нужного значения за счет добавки щелочи. Если же металлы близки по своим свойствам (например, никель и кобальт), то для разделения необходимо осуществить обменную реакцию между металлами, находящимися в разных фазах в органической — в виде солей карбоновых (жирных) кислот (сокращенно мыл), в водной — в виде солей минеральных кислот [1—3]. Последовательное изучение экстракции карбоновыми кислотами, распределения мыл между органической и водной фазами и, наконец, обменных реакций между солями жирных кислот и сульфатами (или хлоридами) различных металлов показало, что все эти процессы тесно связаны друг с другом и что эта связь может быть сформулирована количественно. [c.87]

Растворы нафтената натрия из экстрактора 16 и сульфата кобальта из сепаратора 15 смешивают в нейтрализаторе 17. При этом происходит обменная реакция с образованием нафтената кобальта и сульфата натрия. Нафтенат отделяют от нижнего слоя (водный раствор сульфата натрия) и возвращают в смеситель 1 для приготовления исходного раствора катализатора. Потери кобальта (в пересчете на сульфат) составляют около 0,5 /сг на 1 т альдегидов. [c.755]

В замещенных карбонилах кобальта обмен СО протекает сразу по диссоциативному механизму [31]. Исходя из структуры Ге(С0)5 можно было ожидать, что реакция замещения СО должна протекать по диссоциативному механизму. Однако установлено, что обмен идет медленно по ассоциативной схеме [32, 33]. Переход от диссоциативного механизма (карбонилы никеля, кобальта) к ассоциативному (карбонил железа) может быть результатом более легкой нуклеофильной атаки более положительно заряженного металла. Действительно, скорость обмена СО уменьшается в ряду изоэлектронных комплексов N1(00)4 Oo( O)зN О > Fe( 0)2N О. Этот ряд совпадает с рядом снижения активности в реакции кар- [c.133]

Предварительные опыты показали, что формиат кобальта, добавленный в окисленный продукт гидроформилирования, в процессе дистилляции переходит из суспендированного состояния в маслорастворимые соединения кобальта. Это обусловлено протеканием обменной реакции формиата кобальта с высшими органическими кислотами. [c.106]

Такой способ получения кобальтовых солей высших органических кислот может заменить способ, основанный на обменной реакции натриевых солей высших кислот с солями кобальта. [c.113]

Со(ВН4)2 в виде аммиаката [Со(МНз)е](ВН4)2 был получен по обменной реакции между боргидридом натрия и гексааммиакатом карбоната кобальта в водном аммиаке при —10° С [365, 392]. Это — розовые кристаллы. Разлагается уже при комнатной температуре. [c.451]

Для ускорения обменной реакции можно пользоваться катализаторами, например мелкодисперсными никелем, кобальтом или платиной. При проведении р кции с высококипящими олефинами целесообразно пользоваться растворителями гексаном, бензолом. [c.256]

Еще не был исследован вопрос о природе поверхности во время обменных реакций, протекающих при высоких температурах порядка температур, необходимых для обмена метана. В этих условиях могут образовываться поверхностные карбиды. Пассивность пленок железа и сравнительно малая активность пленок кобальта при 300° при обмене этана [19], возможно, обусловлены тенденцией этих металлов к образованию не только поверхностных, но также и объемных карбидов.. [c.289]

Сущность метода. Микроколичества меди в растворах, содержащих макроколичества никеля и кобальта, могут быть определены с помощью диэтилдитиокарбамината свинца РЬ (ДДК)2, растворенного в хлороформе. При этом происходит обменная реакция, в результате которой медь образует более прочный комплекс с диэтилдитиокарбаминатом чем свинец и переходит в слой хлороформа, [c.104]

Из двойных гидридов кобальта (обменными реакциями его солей с борогидридом натрия) получены борогидриды трехвалентного [Со(КНз)б](ВН4)зННз [133а] и двухвалентного кобальта [Со(ЫНз)б](ВН4)2 [1336]. [c.123]

Получение гиДратов закисей никеля и кобальта. Обменными реакциями получить осадки Со (ОН) 2 и №(ОН)г, отмечая цвета их. Через некоторое время наблюдать изменение окраски осадка Со(ОН)г. Что при этом происходит К осадку №(0Н)2 добайить раствор хлорной извести или жавелевой воды и нагреть. Как изменилась окраска Составить уравнение реакции. Что легче окисляется Со(ОН)2 или № 0Н)2 [c.288]

И.ч по.чутепиых по описанному выти методу комп.тсксных соединеннй трехвалептного кобальта можно иолучить другие комплексные соедииенпя по обменной реакции. Наиболее прочна связаны с кобальтом группы СХ, далее следуют Вг, [c.354]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Необходимо отметить, что в присутствии солей таких металлов, как цинк, магний и кадмий, возможно образование уксуснокислого кобальта за счет обменной реакции с СоВг2. Поэтому можно предположить, что катализ осуществляется лишь ионами кобальта. Однако в присутствии солей маргагща этот механизм катализа маловероятен, так как даже в случае полного превращения ацетата марганца в МпВгг количество образовавшегося уксуснокислого кобальта явно недостаточно для инициирования реакции. [c.187]

Обменные реакции применяли, в частности, для выделения Аи + с помощью ДДТК Си из 0,3 н. раствора H I, содержащего избыток солей Си и Ni, а также при анализе никеля и кобальта с извлечением ряда примесей экстракцией никелевыми или кобальтовыми солями жирных кислот [404]. Надо учитывать, что при обменных экстракционных реакциях равновесие устанавливается [c.278]

Наличие макроскопических стадий в катализированном окислении углеводородов обусловлено, по-видимому, изменением физико-химиче-ских свойств катализатора в углеводородном растворе по мере накопления молекулярных продуктов окисления. В уксуснокислых растворах, где катализатор в течение всего процесса полностью диссоциирован на ионы, макроскопической стадийности не наблюдается. В углеводородном растворе катализатор весьма чувствителен к полярным веществам. Его растворимость в значительной степени зависит от полярности среды, аниоиа, входящего в состав соли. Образование комплексов с продуктами окисления может влиять на активность катализатора. Из продуктов окисления, оказывающих влияние на агрегатное состояние катализатора, важная роль принадлежит кислотам. На опыте неоднократно наблюдалось, что в реакциях окисления катализатор выпадает в осадок в виде солей кислот, образующихся при окислении. Так, при окислении керосина катализатор выпадает в осадок в виде соли низкомолекулярных кислот, образующихся в реакции [99] при каталргзированном стеаратом кобальта окислении циклогексана образуется нерастворимый осадок ади-пата кобальта [49]. Однако выпадение катализатора в осадок в ходе реакции окисления — результат не простой обменной реакции между солью и кислотой, а сложный процесс, в котором наряду с кислотами принимают участие и другие продукты окисления, в частности вода. [c.226]

Известно нрименение обменных реакций для концентрирования микропрямесей и для очистки различных растворов. При хи-мико-снектральном анализе чистого никеля концентрирование определяемых примесей (Си, Ре, 8п, В1, РЬ и гп) проводили [540] путем использования обменных реакций этих элементов с хлороформным раствором никелевой соли жирных кислот С —Сд. В другой работе очищали раствор кобальта от Ре, Си и N1 обработкой раствором кобальтовой соли жирных кислот [523]. Вытесненный кобальт переходит в водную фазу экстракт, содержащий извлеченные примеси, отбрасывают. [c.177]

Получение. Путем прямого фторирования в токе азота при эффективном охлаждении с использованием катализаторов. Электрохимически в безводной фтористоводородной кислоте. Присоединением фтороводорода к двойным и тройным связям углерод— углерод. Путем обменной реакции на фтор хлора и других галогенов в галогенпроизводных углеводородов при действии безводного фтороводорода, фторидов металлов. Промышленное производство осуществляется методом парофазного фторирования. Пары углеводорода и фтора вводят при 200—300 С в реактор, заполненный медной стружкой, покрытой фторидом серебра. Полученные фторированные углеводороды и НР собирают в охлаждающие ловушки. Фторалканы получают при действии фторида кобальта (III) на углеводороды. [c.276]

RbjNa [Со(КОг)в1 с последующим титрованием кобальта [42]. Аналогично определяют s -ион [43] разработан метод определения s+-HOHa, основанный на обменных реакциях с дипикриламинатом кальция в нитробензоле и оттитровывании свободного Са -иона [44]. [c.296]

В результате удаления из соли Со(МНз)бС1з /в части КНз получается новая соль СоС1з(ННз)5, с новым неожиданным свойством из ее водного раствора ляпис осаждает лишь /з входящего в ее состав хлора, т. е. два атома из трех. Третий же атом хлора в ней содержится в таком же скрытом состоянии, как кобальт и аммиак. При обменных реакциях этой соли как единое целое из соединения в соединение переходит уже комплекс [c.103]

Корреляция между числом молекул аммиака и числом катионов серебра(I), участвующих в этих реакциях, позволила Вернеру постулировать для кобальта(III) в данной серии соединений постоянное координационное число (КЧ), равное шести. С атомом кобальта связаны все молекулы аммиака и соответственно О, 1 и 2 хлорид-иона (не участвующие в обменной реакции с катионами Ag+). Следовательно, при изучении химии комплексных соединений кобальта необходимо учитывать не только состояние окисления металла, но и его координационное число [3]. Вернер предложил следующие координационные формулы для этих соединений [ o(NH3)6] I3, [ o(NH3)5 l] l2, [Со(ННз)4С12] l. Результаты экспериментального определения электропроводности растворов комплексных соединений подтвердили постулат Вернера (табл. 10.1 [c.247]

Другим видом капельного анализа на смолах является предварительная сорбция аниона, который образует сильно окрашенный осадок с анализируемым катионом. Г1ри определении кобальта [84] на несколько зерен сильноосновного анионообменника наносится по 1 капле 0,05%-ного раствора нитрозо-Я-соли (динатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты , 0,3%-но-го раствора ацетата натрия и анализируемого раствора. В при-сз тствии кобальта смола становится красной через 5 мин вследствие осаждения нитрозо-Н-соли на поверхности смолы. Так как нитрозо-Н-соль сама окрашена, для повышения чувствительности через 5 мин после обменной реакции смолу прогревают с 1 каплей [c.114]

Обменными реакциями получены борогидриды бериллия [63], магния [57, 64], кальция [65—67], стронция и бария [65], алюминия [63, 68], таллия [69], то-жя [70], титана [70], урана [71], железа [72], кобальта [72], никеля [6], меди 73, 74], цинка [6], редкоземельных элементов [75], аммония [76], тетраметил-аммония [74], триметилсульфония [77], трифенилсульфония [78], тетрафенилфосфония [78], бензил(трет-бутиламино)дифенилфосфония [79], иодония [78]. [c.231]

Боргидриды кобальта. Со(ВН4), ч получен в виде аммиака [Со(МНз)б](ВН4)з — желтых игольчатых кристаллов, растворимых в жидком аммиаке [243]. Разлагается уже при 25° С, если парциальное давление аммиака ниже 50 мм рт. ст. Получается по обменной реакции между боргидридом натрия и гексааммиакатом хлорида кобальта(III) в жидком аммиаке или [Со(МНз)4СОз]С1 в водном аммиаке. Подобным же образом получен [СоЕпз](ВН4)гС1 из СоЕпзСЬ (Еп—этилендиамин). [c.451]

Девее находящийся металл вытесняет все правее стойщйе металлы из органической фазы. Таким образом, путем проведения обменной реакции все примеси, стоящие в ряду левее кобальта, могут быть удалены из кобальтового электролита. [c.98]

Соли целлюлозоксантогеновой кислоты и поливалентных металлов обычно получают обменной реакцией между ксантогенатом натрия и растворимыми солями поливалентных металлов. В настоящее время получены соли целлюлозоксантогеновой кислоты с щелочноземельными металлами, а также с кадмием, цинком, кобальтом, никелем, медью, свинцом, хромом и железом. [c.286]

По способности образовывать соли жирных кислот ионы металлов располагаются в следующий ряд 5п +, Ре , РЬ +, АР+, Сц2+, С(12+, Со +, Мп2+, Mg2+, Ыа+. В этом ряду каждый предыдущий металл вытесняет все последующие металлы из орга-нической фазы. Таким образом, путем проведения обменной реакции все примеси, стоящие в ряду левее кобальта, могут быть удалены из кобальтового электролита. Для очистки его обрабатывают кобальтовой солью жирных кислот (кобальтовым мылом) при этом имеет место обменная реакция типа [c.91]

Полученные спирты освобождаются от нафтеновых кислот промывкой раствором щелочи (извлечение нафтеновых кислот может производиться и из альдегидсодержащего продукта). Водный слой нафтената натрия направляется в смеситель для обменной реакции с сульфатом кобальта. Реакция протекает в присутствии жидкого углеводородного сырья, в котором растворяется нафтенат кобальта. Раствор нафтената кобальта из верхней части отстойника подается далее в реактор карбонилирования, а нижний водный раствор сульфата натрия выводится из системы. [c.35]