Двуокись на металлах

Механизм действия тетраэтилсвинца на повышение антидетона-ционных свойств бензина по Эгертону сводится к тому, что образующиеся в процессе сжатия горючей смеси перекиси вступают в реакцию с образующимся вследствие термического разложения (при температуре выше 200 С) тетраэтилсвинца атомарным свинцом, переходящим при этО М в двуокись свинца. В. результате взаимодействия двуокиси свинца с органической перекисью последняя уничтожается и превращается в кислородное производное углеводорода (альдегид, спирт и т. п.) двуокись металла переходит в окись. [c.211]

Механизм действия тетраэтилсвинца сводится к тому, что перекиси вступают в реакцию с двуокисью свинца, образующейся вследствие термического разложения тетраэтилсвинца при температуре выше 200 °С и последующего окисления выделяющегося атомарного свинца. В результате этого органическая перекись превращается в кислородные производные углеводорода (альдегид, спирт и т. п.) двуокись металла переходит в окись, которая, окисляясь кислородом воздуха, снова превращается в двуокись, реагирующую с новой перекисной молекулой, и т. д. [c.18]

Механизм действия тетраэтилсвинца сводится к следующему. При термическом разложении (выше 200°) тетраэтилсвинца выделяется атомарный свинец, окисляющийся в двуокись. В результате взаимодействия двуокиси свинца с органическими перекисями, образующимися в процессе сжатия горючей смеси, они превращаются в альдегиды, спирты и т. п. двуокись металла переходит в окись и освобождает кислород в неактивной молекулярной форме. [c.123]

ВОГО ангидрида, бензиловый спирт пе был обнаружен в продуктах окисле ния, но его можно выделить при более высоких давлениях. При тех же условиях со значительным выходом были выделены бензальдегид и бензойная кислота. Известно также, что свободная карбоксильная группа довольно легко разлагается при повышенных температурах в присутствии многих металлов и окислов металлов. Следовательно, из бензойной кислоты могут образоваться бензол и двуокись углерода, а бензол может дальше окисляться до малеинового ангидрида и, наконец, до двуокиси углерода и воды. [c.12]

Наиболее интенсив но карбонильная коррозия протекает при давлении 25—30 МПа и в интервале температур 150—300°С. Двуокись углерода, сероводород и аммиак также вызывают коррозию металлов. [c.32]

Содержание окиси углерода в дымовых газах крекинг-установок уменьшают высокотемпературной регенерацией катализатора при 650—700°С с дожитом окиси углерода в двуокись и (или) введением в катализатор добавок, промотирующих дожиг окиси углерода. В качестве промоторов используются ионы редкоземельных металлов (рений, палладий, иридий, платина, родий и др.), способствующие повышению интенсивности горения кокса и обеспечивающие полное сгорание оксида углерода /14/. Высокотемпературная регенерация проводится при [c.34]

Для работ, связанных с нагреванием до температур, значительно превышающих 1200 °С, когда нельзя применять фарфоровые изделия, используют посуду из высокоогнеупорных материалов. К ним относятся окислы некоторых металлов, например окись магния, окись кальция, двуокись циркония, двуокись тория, окись алюминия, а также такие материалы, как графит, шамот и другие. Из этих материалов изготовляют тигли или же ими футеруют, т. е. обкладывают, фарфоровые тигли или чашки. Многие из этих материалов выдерживают нагревание до 1800— 3000 °С. [c.51]

Каучуки А и FA вулканизуются окисью цинка, при этом происходит увеличение молекулярной массы с образованием дисульфидных связей. Необходимо отметить, что в данном случае образуются вулканизаты, в которых отсутствуют поперечные связи, что делает их нестойкими к сопротивлению остаточному сжатию. К этому типу эластомеров можно отнести и отечественный тиокол ДА, который также вулканизуется с применением окиси цинка. Предварительной пластикации этот полимер не подвергается. Вулканизация тиокола ST осуществляется окислением концевых меркаптанных групп с образованием дисульфидных связей при помощи окисей и двуокисей металлов, неорганических окисляющих агентов, га-хинондиоксима и др. Наиболее часто применяется двуокись цинка, иногда в сочетании с м-хинондиоксимом. [c.562]

Стабильность катализатора — это сохранение активности и избирательности его в процессе периодически повторяющихся циклов крекинг — регенерация. Высокая температура, присутствие паров воды, наличие некоторых металлов резко снижают стабильность катализатора. Как правило, при незначительном содержании паров воды промышленные катализаторы до 600° С стабильны. Преобладающий размер пор катализатора 50—100 А и удельная поверхность до 600 м /г. Эта пористая структура разрушается нри высокой температуре в присутствии водяных паров. Размер пор возрастает, удельная поверхность уменьшается. При этом изменяется и характер поверхности катализатора. Алюмосиликатный комплекс, который является активным центром катализатора, разлагается на окись алюминия и двуокись кремния, не обладающие каталитической активностью. Тяжелые металлы при наличии в исходном сырье серы значительно изменяют селективность катализатора в сторону образования как газообразных продуктов (водорода, метана) так и кокса. [c.237]

Двуокись углерода, как виДно из табл. 4, растворяется в гидрогенизате в 15—25 раз больше, чем водород. Над катализаторами, содержащими сульфиды металлов, к каким принадлежит большинство катализаторов гидроочистки и гидрокрекинга, СО2 не взаимодействует с водородом. Поэтому для процессов гидроочистки нефтепродуктов можно использовать водород, содержащий до 1% С0,2- [c.22]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Содержание сероводорода в природном газе на разных месторождениях составляет от сотых долей процента до 25% об., а двуокиси углерода — от долей процента до 15% об. Как правило, в газе одновременно присутствуют и сероводород, и двуокись углерода. На АГКМ общее содержание в газе кислых компонентов достигает 40% об., а на месторождениях Северного Кавказа и Восточной Украины сероводород в большинстве случаев вообще отсутствует. В связи с этим характер коррозионных разрушений металла оборудования, используемого на различных месторождениях, имеет существенные отличия. В случае наличия в природном газе двуокиси углерода наблюдается общая коррозия металла, а в присутствии сероводорода — его сероводородное растрескивание. [c.216]

В качестве коллекторов используют различные осадки. Для определения ряда примесей в металлах и рудах, кроме осаждения их с гидроокисью железа, применяют также осаждение с двуокисью марганца. В этом случае к нейтральному или слабокислому испытуемому раствору приливают поочередно растворы сернокислого марганца и марганцевокислого калия. При взаимодействии этих веществ образуется двуокись марганца. [c.91]

Посуда должна быть химически устойчивой. Кислые и щелочные растворы, а также дистиллированная вода н др. вещества при длительном воздействии, особенно при повышенной температуре, медленно растворяют материал, из которого изготовлена посуда. При этом из посуды извлекаются некоторые вещества (щелочные металлы, двуокись кремния и др.) и переходят в анализируемый раствор, загрязняя его и приводя к ошибкам в аиализе. [c.131]

Коагулирование и фильтрование воды через песок освобождают ее от суспендированных примесей и частично снижают ее бакте риальную загрязненность. Для полного обеззараживания воду дезинфицируют действием реагентов, убивающих патогенные (болезнетворные) микроорганизмы. К этим реагентам относятся газообразный хлор и хлорсодержащие вещества (хлорная известь, хлорамины, двуокись хлора, гипохлориты), озон, соли тяжелых металлов и физические агенты (ультрафиолетовые лучи, ультразвук и др.). В практике водоочистки пользуются чаще всего хлором и хлорсодержащими веществами. [c.151]

Выше указывалось, что обычная коагуляция в системах с твердой дисперсионной средой невозможна из-за огромной вязкости среды, препятствующей столкновению частиц между собой. Однако все же некоторое укрупнение частиц в таких системах возможно за счет изотермической перегонки вещества дисперсной фазы. Такое укрупнение частиц наблюдается, например, при длительном нагревании рубинового стекла прй температуре, когда давление пара металла уже достаточно высоко. При очень высоких температурах, когда происходит плавление дисперсионной среды, в подобных системах может наблюдаться и истинная коагуляция. При этом, если среда прозрачна, меняется и цвет системы. Например, при высокой температуре красный цвет рубинового стекла переходит в фиолетовый, а затем в синий вследствие агрегации частиц. Интересно, что двуокись олова, присутствующая в стекле, оказывает защитное действие и препятствует образованию агрегатов. [c.397]

Двуокись углерода в обычных условиях не поддерживает горения горючих материалов. При высоких температурах она может проявлять свойства окислителя, вступает в реакцию с углем, с активными металлами, например подожженная лента магния горит в атмосфере СОг [c.91]

Карбонаты двухвалентных металлов разлагаются на окись металла и двуокись углерода ниже температуры плавления этих соединений. [c.92]

Активные металлы, такие, как натрий, нельзя использовать для подобной операции, так как они могут при повышенных температурах окисляться таким малоактивным окислителем, как двуокись углерода [c.440]

Соли перекиси водорода (перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды . Пример НазОг (перекись натрия) — пероксид натрия. Эти соединения содержат перекисную цепочку -. Na—О— —О—Na. Аналогично СаОз — пероксид кальция, но не МпОг (двуокись марганца) — диоксид марганца 0 = Мп = 0 (здесь перекисной цепочки нет). [c.568]

Двуокись углерода при высоких температурах обладает окислительными свойствами. Щелочные и щелочноземельные металлы горят в атмосфере СО [c.204]

При нагревании выше 700—800° С двуокись иридия разлагается на металл и кислород. [c.146]

Двуокись углерода — слабый окислитель. В обычных условиях она не поддерживает горения. Однако активные металлы горят в атмосфере двуокиси углерода [c.196]

С двуоггисью свинца, образующейся вследствие термического разложения (при температуре выше 200 ) тетраэтилсвинца и окисления выделяющегося атомарного свинца. В результате этого органическая перекись уничтожается и превращается в кислородное производное углеводорода (альдегид, спирт и т, п.) двуокись металла переходит в окись. Схема процесса может быть представлена в следующем виде [c.17]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

Катализатор получают смешением предварительно прокаленных (до образования окислов) соединений металлов VIII группы с порошками глиноземистого цемента AljO, и водой с последующей формовкой, отвержением гранул и сушкой. Во влажный цемент можно дополнительно добавлять AIjOs, aO и огнеупорные материалы в 1,5—5-кратном количестве к весу цемента. Для полного отвержения во влажный цемент вводят двуокись углерода в виде соединений, легко выделяющих ее при нагревании (карбонат аммония, мочевина) [c.56]

Углеводородные газы контактируют контактом в псевдоожиженном слое. Часть контакта выводят из реакционной зоны в окислительную и затем возвращают обратно. Взвесь образующейся окиси никеля окисляет часть углеводородов в двуокись углерода и воду, и восстанавливается до металла. Углеводороды конвертируют с обра.зовавшимися двуокисью углерода и водяным паром [c.110]

Максимальное увеличение прочности резин обеспечивает высокодисперсная двуокись кремния с удельной поверхностью (175380) 10 м /кг и диаметром частиц 5—40 нм (аэросил и другие марки), меньшее — двуокись кремния с удельной поверхностью (30 150) 1Q3 м2/кг (белые сажи У-333 и БС-150), двуокись титана, карбонат кальция, каолин. К ним иногда добавляют мало-усиливающие наполнители диатомиты, кварцевую муку, окись цинка. В качестве термостабилизаторов используют окислы и другие соединения переходных металлов, чаще всего — окись железа, а также печную сажу ПМ-70. Вводя дифенилсиландиол, метил-фенилдиметоксисилан или полидиметилсилоксандиолы с 8 /о (масс.) ОН-групп и более, получают резиновые смеси, хранящиеся без структурирования от 2 до 12 мес. [3]. [c.489]

Биологическое поражение нефтяных масел существенно повышает их коррозионную активность по отношению к металлам, в том числе к алюминию и его сплавам, не корродирующим при контакте с маслами в обычных условиях эксплуатации. Это связано с усилением химической коррозии из-за образования в масле при жизнедеятельности микроорганизмов таких агрессивных веществ, как органические и минеральные кислоты, аммиак, свободная сера, двуокись углерода, сероводород. Может наблюдаться Также электрохимическая коррозия— на отдельных участках поверхности металла образуются колонии микроорганизмов (в виде наростов), что усиливает аэрацию, увеличивает концентрацию кислорода на этих участках и создает там-разность потенциалов. Другой вид электрохимической коррозии возникает в результате жизнедеятельности сульфатвосстанав-ливающих бактерий, под действием которых из сульфатов образуются ионы серы, реагирующие затем с металлом, образуя сульфиды. Этот процесс получил название катодной деполяризации. Коррозии способствует склонность многих микроорганизмов к разрушению [c.71]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

МПа. Ядами для катализатора являются вода, окись и двуокись углерода, аммиак, сернистые соединения, тяжелые металлы. Срок службы катализатора — 6 месяцеь. Катализатор подвергается окислительной регенерации. [c.408]

Перед использованием в процессе катализатор восстанавливается водородом при постепенном подъеме температуры до 300 °G с последующим выдерживанием при 8ТОЙ температуре в течение 6 ч. Параметры процесса гидрирования температура — 160—300 С давление — 2—3,5 МПа объемная скорость подачи сырья — 5 ч"1. Остаточное содержание непредельных. <0,1% (масс.). Ядами для катализатора являются окись и двуокись углерода, тяжелые металлы. [c.409]

Другим новым источником получения протеина являются микроорганизмы, например дрожжи и бактерии. Они выращиваются в различных средах — целлюлозе, углеводородах или крахмале. Вообще культивирование отдельных организмов возможно только на органических субстратах. Найти микробы с высоким содержанием протеина, способные потреблять углеводороды, не так уж легко, однако ряд технологических процессов, основанных на использовании газойля, парафинового воска и даже метана, уже прошли или проходят стадию разработки. Практически во всех этих процессах микроорганизмы выращиваются в водоуглеводородных эмульсиях, куда добавляют стимулирующие рост элементы (азот, двуокись углерода, различные ионы металлов, сульфаты). Когда вырастет достаточное количество микроэлементов, их отделяют от питательной среды путем фильтрования или центрифугования, промывают и сушат. Для кормления животных могут использоваться и собственно сухие микроорганизмы. [c.274]

При другом важном способе получения алкилнитросоединений исходят из а-галоидзамещенных жирных кислот. Действуя на последние нитритом щелочного металла, получают в качестве первичного продукта алифатическую а-нитрокислоту, которую при благоприятных условиях реакции удается даже выделить (например, нитроуксусную кислоту ОгМСНаСООН) при нагревании же эта кислота распадается на алкилнитросоединение и двуокись углерода [c.174]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа.С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени иа выполнение определения, а та1сже трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.29]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

Олово и свинец — важнейшие цветные металлы, в больших количествах применяются для производства бронз, латуней, типографских сплавов, коррозиоустой-чивых покрытий и металлической фольги. Большое количество свинца потребляется аккумуляторной, оборонной и ядерной промышленностью. Двуокись олова ЗпОа — касситерит — используется для приготовления высококачественных эмалей, а окислы свинца РЬО и РЬзО — для приготовления различных замазок и шпаклевок. Некоторые соединения олова и свинца применяются в фармацевтической промышленности. [c.106]

Некоторые органические соединения обладают и окислительной способностью, которая обусловлена содержанием в составе соединений атомов углерода, а чаще атомов других элементов в сравнительно высокой степени окисления. В последних случаях к таким соединениям относятся органические перекиси, нитросоединения, сульфины и др. При восстановлении подобных соединений образуются органические производные, содержащие те же элементы в низшей степени окисления, — разнообразные оксиды и гидроксиды, нитрозосоедине-ния и амины, сульфоксиды и сульфиды и другие соединения. Восстановление за счет понижения окислительного числа атомов углерода происходит с трудом. Двуокись углерода может быть восстановлена до одноокиси при высокой температуре углем и металлами. [c.77]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]