Оксикислоты их устойчивость

Только кумаровая кислота может существовать в свободном состоянии (игольчатые кристаллы с т. пл. 214°). Она получается диазотированием о-аминокоричной кислоты и последующим гидролизом и находится также в некоторых растениях наряду с кумарином. Кумариновая кислота, будучи 8-оксикислотой, превращается с большой легкостью в свой лактон — кумарин, поэтому она и известна лишь в этой форме или же в виде солей, получающихся из кумарина в результате размыкания цикла едкими щелочами. Растворы солей кумариновой кислоты желтого цвета. При длительном нагревании с избытком едкой щелочи они изомеризуются, давая устойчивые соли кумаровой кислоты. При действии ультрафиолетового света кумаровая кислота превращается в кумариновую кислоту. [c.180]

При гидролизе жиров получается смесь глицерина и различных жирных кислот (насыщенные и ненасыщенные, оксикислоты и пр.), которые имеют разную устойчивость к нагреванию и действию микроорганизмов. [c.27]

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты. [c.285]

Взаимодействие циркония с реактивом арсеназо I, предложенным В. И. Кузнецовым, рассмотрено на стр. 49. Этот реагент применяют для фотометрического определения циркония [169]. В отличие от соединений, образующихся при взаимодействии арсеназо I с рзэ, алюминием и другими элементами в слабокислой среде (pH 4—7,5), комплексы циркония и гафния устойчивы в довольно кислых растворах (0,05—0,1 Л НС1). При pH 1,5—1,8 мешает титан, а также F", SO ", органические оксикислоты, ослабляющие или уничтожающие окраску. [c.138]

Дальнейшее увеличение расхода реагента резко повышает кислотность масла после искусственного его окисления. Наряду с этим в продуктах окисления обычно появляются оксикислоты. Устойчивость перечищенных масел против действия молекулярного кислорода становится настолько слабой, что практически невозможно- применять их. [c.192]

Ступенчатый характер образования (и диссоциации) извест(ш для большинства роданидных и иодидных комплексов, для комплексов металлов с фенолами, оксикислотами, ализарином и др. Эти обстоятельства имеют существенное значение для колориметрического анализа. Кроме того, необходимо принимать во внимание другие свойства окрашенных соединений, как, например, устойчивость во времени. [c.207]

Циклические эфиры, получающиеся из у-оксикислот, являются у-лактонами. Пятичленная кольцевая система ЭТИХ соединений образуется настолько легко, что у-оксикислоты часто бывает трудно выделить в свободном состоянии, так как при подкислении щелочного раствора они стремятся снова превратиться в лактоны, даже если выделение проводится при низкой температуре и без избытка минеральной кислоты. у-Лактоны представляют собой устойчивые нейтральные вещества, но обычно их кольцо может быть раскрыто действием щелочи при нагревании. Вещества этого типа часто образуются при изомеризации ненасыщенных кислот путем нагревания или обработки броми-стоводородной или серной кислотой [c.74]

Нафтеновые и карбоновые кислоты довольно устойчивы против действия серной кислоты они лишь частично растворяются в ней. Оксикислоты полимеризуются и в основном переходят в кислый гудрон. [c.99]

Рений(1У) и рений(У) образуют комплексные соединения с цианид-, роданид-, сульфит- и ферроцианид-ионами, с аминами, аминокислотами, диоксимами, оксикислотами и многими другими кислород-, азот-, серу- и фосфорсодержащими лигандами. Эти соединения устойчивы в водных растворах и широко используются в аналитической химии рения. Интересно отметить, что образование цианидных комплексов характерно для рения в степенях окисления от О до -(-6. [c.30]

Действие окислителей. Одноосновные карбоновые кислоты, как правило, устойчивы к действию окислителей. Легко окисляются лишь муравьиная кислота (до СО2 и Н2О) и кислоты с третичным атомом углерода в а-положении. При окислении последних получаются а-оксикислоты [c.366]

С многоатомными спиртами или оксикислотами железо образует более устойчивые комплексные соединения (см. опыты 51, 79, 90), и в их присутствии удалить железо из раствора действием ацетата натрия не удается. [c.148]

Вычисление констант устойчивости комплексных соединений с оксикислотами ненадежно вследствие отсутствия данных по константам диссоциации оксикислот при ионной силе = 2,0. Необходимо отметить, что константы устойчивости могут располагаться в ином порядке, чем константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с оксикислотами. Константы равновесия комплексонатов 2г и НГ уменьшаются в ряду [c.302]

Окисление парафинов при пропускании воздуха в присутствии катализаторов происходит при 80—180° С с образованием карбоновых кислот, кетонов, кетокислот, оксикислот, спиртов и других продуктов превращения. Наиболее устойчивыми кислородсодержащими соединениями являются карбоновые кислоты, которые и накапливаются в продуктах реакции. Они получаются в результате окислительной деструкции исходных парафинов. [c.298]

Висмутат натрия является вполне устойчивым соединением. В воде или органическом растворителе, или в их смеси, гликоли подвергаются в присутствии кислоты типичной реакции расщепления со скоростями, сравнимыми с наблюдаемыми при применении стандартных реактивов. Подобно тетраацетату свинца, висмутат натрия быстро и гладко окисляет а-оксикислоты в альдегиды или кетоны с меньшим числом углеродных атомов. Метиловый и этиловый спирты окисляются очень медленно, но в отличие от йодной кислоты висмутат натрия быстро окисляет муравьиную и щавелевую кислоты. [c.448]

Различия в устойчивости комплексных соединений циркония и гафния для разных оксикислот разные (см. табл. 6). Малаты циркония в 2,5— 3 раза более прочны, чем малаты гафния. Устойчивость тартрата циркония, образующегося в 1 М растворе НСЮ4, в пять раз больше, чем тартрата гафния. Увеличение [Н"] до 2,0 М приводит к уменьшению различий в устойчивости тартрата циркония и гафния. В случае триоксиглутаровой кислоты наблюдается обратная картина прочность комплекса циркония, образующегося при [Н"] = 2,0 М, в 4,7 раза больше, чем соответствующего соединения гафния уменьшение [Н"1 до 1 М. приводит к уменьшению от- [c.301]

Кетогексозы более устойчивы к действию окислителей фруктоза в условиях опыта почти не окисляется. Кетогексозы при более энергичном окислении распадаются, давая оксикислоты с меньшим числом атомов углерода. [c.196]

При кипячении Р-оксикислот с разбавленным водным раствором NaOH часто наблюдается образование а,р- и р, у-непасыщен-ных кислот [111]. Нагревание у- и б-оксикислот или подкисление растворов их солей приводит к образованию лактонов [111, 401]. Лактоны. являются нейтральными соединениями, однако они растворяются в разбавленных растворах едкого натра, образуя натриевые соли оксикислот, и во многих случаях могут даже титроваться. 7-Лактоны более устойчивы, чем б-лактоны, причем их устойчивость повышается, если в пятичленном кольце присутствует двойная связь. Такие P,Y- или у,б-ненасыщенные лактоны растворяются в щелочи, образуя соли у-кетокислот. Р-Лактоны гидролизуются необратимо. [c.30]

Многие оптически деятельные вещества рацемизуются при нагревании или в присутствии определенных катализаторов. Это доказывает, что у подобных веществ два заместителя при асимметрическом атоме углерода легко обмениваются местами. Так, оптически деятельные а-галоидокислоты, как, например, а-бромпропионовая кислота, рацемизуются нри комнатной температуре а-оксикислоты рацемизуются при нагревании с основаниями или кислотами. Аналогично ведут себя и некоторые оптически деятельные кетоны. Однако другие оптически деятельные вещества вполне устойчивы. [c.132]

Свободные а-аминокислоты не образуют устойчивых диазосоединений диазокислоты, получающиеся при действии азотистой кислоты на аминокислоты, сразу же распадаются в присутствии воды на оксикислоты II азот. В противоположность этому, амиды N2 (R) ONH2 и нитрилы N2 (R) N диазокислот являются реально существующими соединениями. [c.358]

Комплекс мешающего элемента с реагентом будет разрушат1эся в результате его перехода в более устойчивый бесцветный комплекс с маскирующим лигандом Мц Е. При этом компплекс определяемого элемента с реагентом разрушаться не будет. В качестве таких маскирующих веществ часто используются органические оксикислоты лимонная, винная и некоторые другие. [c.39]

Увеличение растворимости малорастворимых соединений часто связано с образованием комплексов. Во многих случаях осаждаемые ионы способны взаимодействовать с различными лигандами, в результате чего они влияют на состояние равновесия между осадком и раствором. Так, ионы винной кислоты и других оксикислот мешают осаждению железа в виде гидроксида. Растворимость сульфата свинца в присутствии РЬ(1 0з)2 увеличивается в результате образования комплексных катионов [РЬ2504] +, [РЬз(504)2] " и др. При осаждении ионов серебра избытком хлороводородной кислоты или хлорида натрия часть осадка хлорида серебра переходит в раствор в виде комплексных анионов [А5С12] или [АдС1з]2-. Сдвиг состояния равновесия между осадком и раствором в сторону растворения осадка зависит от произведения растворимости осадка, устойчивости комплекса, концентрации лиганда, кислотности раствора и других условий. [c.175]

Жирные кислоты, как правило, устойчивы 1 ДейстВию окислителей. Легко окисляются лишь муравьиная кислота и кислоты с третичным атомом углерода в молекуле. При окислении пбслед-них получаются оксикислоты, т. е. вещества, которые являются одновременно и спиртами и кислотами [c.228]

Рассмотрение принципа действия и особенностей использования аминокислотного анализатора начнем с того, что сформулируем представления об анализируемом препарате. Для наиболее интересного случая — анализа состава белка — им является смесь 20 природных аминокислот. Все компоненты этой смеси представляют одинаковый интерес, подлежат полному разделению и количественной оценке. Интервал. молекулярных масс простирается ог 75 (Gly) до 204 (Тгр), диапазон значений р1 — от 2,97 (Glu) до 10,76 (Arg). Различия в стеиени гидрофобности тоже выражены сильно от гидрофильных дикарбоновых и оксикислот до весьма гидрофобных, несущих довольно протял<енные алифатические и ароматические боковые группы. Заметим сразу, что такие различия должны облегчить задачу хроматографического разделенпя, но вряд лн позволят обойтись без ступенчатой смены элюентов. В обычных условиях хроматографии все алшнокислоты достаточно устойчивы, но следует обратить внимание с этой точки зрения и на предшествующий хроматографии этап исчерпывающего гидролиза белков и пептидов (от него будут зависеть и результаты анализа). Агрегация аминокислот маловероятна, за исключением возможности окисления цистеинов до цистинов. Не-специфическая сорбция за счет гидрофобных взаимодействий с материалом матрицы безусловно возможна, но здесь она будет использоваться в интересах фракционирования. [c.515]

Масляные фракции являются сложной смесыо различных углеводородов, неодинаково взаимодействующих с кислородом. При нормальной температуре окисляются только непредельные углеводороды, которых в масле практически нет. При повышении температуры (примерно 60...70 С) в соединение с кислородом вступают наименее устойчивые углеводороды, масло темнеет, образуются различные кислые и нейтральные соединения (смолистые вещества), которые присутствуют в масле в растворенном состоянии. Постепенно, особенно при повышении температуры, образуются продукты более глубокого окисления асфальтовые вещества, оксикислоты, углеродистые продукты (карбены, кар-боиды). Эти соединения в масле нерастворимы или ограниченно растворимы, они выделяются в виде осадков, лаков, нагаров. [c.159]

Перечисленным требованиям в наибольшей степени отвечает циклический антибиотик валиномицин (см. рис. 6.6, II), который относится к депсипептидам (цикл образуют аминокислоты и а-оксикислоты жирного ряда). Характерной особенностью валиномицина является то, что гидрофильные полярные группы входят во внутреннюю полость антибиотика, что позволяет им участвовать в образовании комплексов с ионами металлов. Гидрофобные углеводородные радикалы образуют внешнюю оболочку и обеспечивают растворимость комплексов в органической фазе мембраны. Валиномицин образует устойчивые комплексы с калием и гораздо более слабые - с натрием. Различие обусловлено размерами полости, которая точно соответствует диаметру негидратированного иона калия. [c.207]

Молочная кислота, как и все а-оксикислоты, лактона не дает. В течение продолжительного времени (1833—1879) образование лактонов считалось процессом вполне аналогичным образованию лактида из молочной кислоты, пока не был получен и изучен один из простейших лактонов жирного ряда — изокапролактон Неспособность а-оксикислот давать моио.молекулярные внутренние зфиры — лактоны вероятно объясняется неустойчивостью 3-членного гетероцикла, одним из членов которого является карбонильная грутта. Действительно, соответственные гетероциклы без карбонила — окись этилена и ее го.мологи — не только могут существовать, но даже сравнительно устойчивы. Напротив, ангидрид щавелевой кислоты в момент образования немедленно распадается и повидимому не может существовать . [c.141]

Поскольку Ьр колеблется для гидроокисей отдельных р.з.э. в пределах 10"19 — 10 - , то естественно, что глубокий гидролиз выводит из сферы реакции восстановления Ме . С другой стороны, проведение электролиза в кислой среде не приводит к образованию амальгам р.з.э. Это затруднение, как известно, удалось преодолеть добавлением в электролит солей щелочных металлов некоторых оксикислот (лимонной, винной), образующих с р. з. э. прочные комплексные соединения. Этим самым концентрация Ме " настолько снижается, чтoLp Ме(ОН)з не достигается даже при pH 11—12. Имеющиеся в литературе сведения о константах образования ацетатных комплексных соединений р.з.э. показывают, что последние значительно менее устойчивы, чем цитратные [8], поэтому при совместном присутствии обоих лигандов определяющим является влияние цитрат-иона, тем более, что, согласно оптимальным условиям электролиза, последний в электролите всегда преобладает. [c.288]

Различия в устойчивости комплексонатов Ъx и. НГ " такого же порядка, как и для комплексов с оксикислотами (табл. 8) исключением является комплекс с ЭДТА, где комплекс НГ немного превосходит по устойчивости комплекс Ъх. [c.301]

Из всей суммы кислородных соединений наиболее устойчивы к окислению органические кислоты. Монокарбоновые кислоты Сю— i7 оказались стабильными при окислении в течение 8 я кислородом воздуха в присутствии катализатора — КМПО4 и температуре 130 [41]. При более высокой температуре они окисляются со значительной скоростью. В результате распада образующихся при этом гидроперекисей появляются оксикислоты. Их растворимость в углеводородной среде ограничена. Из оксикислот могут образовываться с отщеплением воды внутренние циклические эфиры, которые следует отнести к полимерам. Такие полимеры, а также полимеры иного строения образуются за счет наращивания молекулы по месту кислородных функциональных групп и конденсации соединений с карбонильными группами. [c.242]

Поведение лактонов сходно с поведением оксикислот при условии, что кольцо лактона достаточно устойчиво и пе подвергается гидролизу в течение реакции. В соответствии с этим 3,6-мополак-тон -сахарной кислоты LVI цри окислении йодной кислотой [c.444]

Как указали Вудворд и Иейтс [362а], этот цикл невозможен, если вещества, участвующие в одной паре реакций цикла, не отличаются от веществ, участвующих в другой паре. Отсюда был сделан вывод, что превращения в щелочной среде осуществляются с солями стереоизомерных оксикислот, в то время как в кислой среде реагируют истинные лактоны и именно это является причиной обращения относительной устойчивости пар стереоизо- [c.676]

Очень важной особенностью тяжелых металлов являетс ЙЖ способность вступать во взаимодействие со многими оргййй ческимн веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в от- дельных случаях очень устойчивые), с цианид-, роданид- и тио сульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы об" разует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести и тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разру- шать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.96]