Пропан строение молекулы

Адсорбируемость веществ зависит от их природы, строения молекул, а также от природы и структуры адсорбента (величины удельной поверхности, размеров пор). Адсорбируемость углеводородов обычно возрастает с увеличением их молекулярной массы, однако значительное влияние на нее оказывают структура и размеры молекул. Так, парафиновые и нафтеновые углеводороды поглощаются в меньшей степени, чем ароматические. Сернистые соединения лучше сорбируются, чем содержащие их парафиновые и нафтеновые углеводороды. Непредельные низкомолекулярные углеводороды (этилен, пропилен) адсорбируются лучше, чем соответствующие их предельные аналоги (этан, пропан). [c.21]

Химическая природа полимеров, как видно из рассмотрения способов их получения и строения макромолекул (см. ч. 1), принципиально не отличается от химической природы их низкомолекулярных аналогов (например, полиэтилен, полипропилен и другие производные этиленовых углеводородов и этан, пропан и другие парафины и их производные). Основная разница состоит в огромной длине макромолекул полимеров по сравнению даже с большими молекулами низкомолекулярных аналогов. Это придает по-ли.мерам тот особый комплекс физико-механических свойств (см. [c.214]

Параметры смеси сжиженных газов благодаря идентичности строения молекул приближенно пропорциональны концентрациям и параметрам отдельных компонентов. Следовательно, для нахождения параметров необходимо определить состав смеси, что в эксплуатационной практике сделать трудно. Все же по некоторым параметрам, например температуре кипения при атмосферном давлении или давлению и температуре смеси в сосуде, можно судить об условном составе (с достаточной точностью для эксплуатационных нужд). Это наиболее просто сделать для смесей, содержащих только пропан и бутан (рис. 1-23). [c.34]

Выход формальдегида несколько возрастает при замене воздуха чистым кислородом (табл. 21) одновременно увеличивается количество и других продуктов окисления. Доля формальдегида, образующегося при окислении бутана, несколько выше по сравнению с пропаном и изобутаном. Более высокая реакционная способность позволяет проводить реакцию при значительно более низких температурах, как правило, не выше 400—480°С. В результате этого удается в значительной мере избежать образования продуктов полного окисления, т. е. оксида и диоксида углерода. Однако селективность образования формальдегида мало отличается от окисления метанола, поскольку в силу самого строения молекул углеводородов Сг—С4 при их окислительной конверсии образуется практически весь ассортимент соответствующих альдегидов, кетонов, спиртов и т. д. Для преимущественного образования соединений того или иного класса успешно применяют различные многофункциональные катализаторы. [c.72]

Строение предельных углеводородов. Каждый предельный углеводород можно произвести от соответствующего предыдущего члена гомологического ряда путем замещения одного атома водорода метилом тем самым состав молекулы усложняется на группу СНз (метилен). Таким путем от метана производим этан и от этана—пропан [c.47]

Смеси, входящие в состав сжиженного газа, благодаря идентичности строения молекул, приближенно подчиняются следующему правилу параметры смеси пропорциональны концентрациям и параметрам отдельных компонентов. Следовательно, для определения параметров смеси необходимо знать ее состав, чего в эксплуатационной практике получить нельзя (ГОСТ не предусматривает указания состава в паспорте, прилагаемом к отправляемой цистерне с сжиженным газом), но по некоторым параметрам, например, температуре кипения при атмосферном давлении или давлению и температуре смеси можно судить о примерном составе (с достаточной точностью для эксплуатационных нужд), в особенности для смесей, содержащих только пропан и бутан (рис. 8). [c.29]

Хотя деасфальтизация пропаном не принадлежит к процессам экстракции растворителем, целесообразно рассмотреть ее здесь, так как она часто тесно связана с этими процессами. Деасфальтизация пропаном представляет собой процесс удаления асфальта из остаточных продуктов осаждением. Асфальт состоит главным образом из высокомолекулярных углеводородов, имеющих сложное строение в виде молекул с большим числом конденсированных колец 1, вместе с небольшими количествами неуглеводородных соединений, находящихся в нефтяных остатках. [c.198]

Растворимость в пропане органических соединений разного строения неодинакова. Наибольшее стремление выделиться из раствора проявляют те компоненты, молекулы которых наиболее сильно взаимодействуют между собой и особенно слабо с молекулами пропана. Практически нерастворимыми являются асфальтены при достаточном расходе растворителя они выделяются из раствора при любых температурах. Далее растворимость уменьшается в такой последовательности смолы, полициклические и моноциклические ароматические углеводороды с алкильными боковыми цепями, парафино-нафтено-вые углеводороды. Это и используют при проведении процесса деасфальтизации. [c.39]

В пределах от —42 до 20 "С пропан вызывает коагу-.чяцию асфальтенов, а также крнсталлизаци 0 парафинов и церезинов, но хорошо растворяет жидкие компоненты сырья и смолы, независимо от величины н строения их молекулы. [c.33]

Молекулярное просеивание . В зависимости от размера и формы молекул молекулярные сита 4А легко адсорбируют такие соединения, как вода, двуокись углерода, сероводород, сернистый ангидрид и все углеводороды, содержащие 1—2 углеродных атома в молекуле. Пропан и более высокомолекулярные углеводороды физически не могут адсорбироваться за исключением пропилена, который адсорбируется значительно прочнее и поэтому может проникать через поры адсорбента. Сита типа 5А. помимо соединений, адсорбируемых ситами 4А, могут адсорбировать алканы, алкены и спирты нормального строения до С22, а возможно, и выше. Молекулы разветвленного и циклического (нафтеновые и ароматические) строения не адсорбируются за исключением циклопропана. [c.205]

Постоянные газы полностью разделяются на сополимерах стирола и дивинилбензола при температуре —78° С (рис. 22) [1, 2] СО2 и NgO хорошо разделяются при комнатной температуре [1, 3—5] (рис. 23) метан и другие углево-дородные газы — при комнатной и более высоких температурах (рис. 24). Легкие углеводороды разделяются на полимерных сорбентах в соответствии с числом атомов углерода и наличием разветвлений в цепочке [6], причем, как уже отмечалось, легкие ненасыщенные углеводороды элюируют несколько раньше соответствующих насыщенных аналогов (этилен перед этаном, пропилен перед пропаном). Циклические углеводороды появляются на хроматограмме после соответствующих молекул нормального строения. На пористых полимерах удается разделение некоторых пространственных изомеров — цис- и тронс-бутенов [7] (рис. 24). Характеристики удерживания компонентов после нескольких месяцев работы колонок с полимерным сорбентом остаются постоянными [8]. [c.108]

Типичные хроматограммы, полученные при разделении многоядерных ароматических углеводородов (ПАУ) с н-бутаном и пропаном в качестве элюентов, приведены на рис 7-32 Удерживание разделяемых компонентов зависит как от структуры молекул растворителя, так и от числа атомов углерода в его молекуле Если растворителем служит алкан с разветвленной цепью, удерживание больше, чем при применении растворителя нормального строения с тем же числом атомов углерода в молекуле [c.189]

По женевской номенклатуре из названий предельных углеводородов с неразветвленной углеродной цепью (метан, этан, пропан, бутан, пентан, гексан, гептан, октан, нонан, декан и т. д.) образуются названия непредельных углеводородов и различных производных. Соединения с разветвленной цепью рассматриваются как продукты замещения водорода в углеводороде нормального строения с наиболее длинной цепью углеродных атомов в молекуле. [c.84]

Члены одного и того же гомологического ряда ароматических углеводородов растворяются в пропане те 1 . хуже, чем больше атомов углерода содержится в их молекуле. Следовательно, растворимость углеводородов в сжиженных растворителя.х метанового ряда зависит от величины молекулы растворяемого углеводорода в большей степени, чем от строения его молекулы. [c.28]

Так, при отнятии атома водорода от молекулы воды образуется одноатомный радикал — гидроксил ОН. Подобно метилу, гидроксил может замещать атомы водорода в молекулах углеводородов. При замещении в метане атома водорода на гидроксил получится молекула, строение которой изображается формулой СНз—О—Н, или сокращенно СНз—ОН. Из этана этим путем может быть получена молекула структурной формулы СНз—СНг—ОН. При замещении атома водорода на гидроксил в пропане можно получить уже две изомерные молекулы [c.64]

Углеводороды метан, этан, пропан, бутан и т. д. образуют ряд соединений, очень близких друг к другу по строению и химическим свойствам. В таблице Ряд алканов указаны названия и формулы важнейших членов этого ряда. Очевидно, что каждое последующее вещество отличается по составу от предыдущего наличием дополнительной группы СНг- Поэтому общая формула углеводородов с п атомами углерода С Н2 +2. Таким образом, число атомов водорода в молекуле на 2 больше, чем удвоенное число атомов углерода. Эти два дополнительных атома водорода находятся по концам углеродной цепи. Такой ряд соединений называется гомологическим рядом. Названия отдельных членов приведенного ряда углеводородов оканчиваются суффиксом ан , и все вместе они называются алканами. [c.116]

Представление об изомерии. Вернемся еще раз к выводу структурных формул гомологов предельных углеводородов. Мы видели, что при замене атома водорода в молекуле этана ме-тильной группой СНз получается углеводород пропан. Строение этана можно передать только одной единственной формулой. Это объясняется тем, что в этане СНз—СНз, состоящем из двух ме-тильных групп, все шесть водородных атомов равноценны, поскольку они равноценны в метане. В молекуле же пропана имеются различные атомы водорода шесть из них (взяты в кружки) соединены с концевыми атомами углерода и входят в состав ме-тильных групп, а два (взяты в квадраты) —со средним атомом углерода и входят в состав метиленовоц группы [c.25]

П рямым развитием классич. теории химич. строения следует считать теорию электронных смещений (см. Индукционный эффект, Индуктомерный эффект, Мезомерия). Особенно большое значение имела теория электронных смещений для истолкования физич. смысла основных положений и частных правил, относящихся к взаимному влиянию атомов. Другой путь развития классич. X. с. т. наметился после возникновения квантовой химии. Ее методы сводятся к тому, что электронное строение молекул рассчитывается в тех или иных приближениях при помощи уравнений квантовой механики, а полученные данные о распределении электронов коррелируются со свойствами органич. частиц (молекул, радикалов, ионов) нли их структурных элементов. И нри таком методе представления о взаимном влиянии атомов приобретают более глубокий смысл. Напр., согласно одному из правил Марковникова, замещение по связям С—Н в предельных углеводородах идет в метиленовых группах легче, чем в метильных. Расчеты методом молекулярных орбит (К. Сандорфи, 1955) показали, что в пропане на связь С—Н в метиленово группе из общего а-электронного облака приходится 1,907, а на связь С—Н метильной группе 1,921 а-электрона. Отсюда очевидный вывод, что замещение в предельных углеводородах идет легче всего по связи С—Н с меньшим а-электронным зарядом. Квантово-химич. теории электронного строения органических соединений — теории количественные и в этом их преимущество как перед классической теорией химического строения, так и перед теорией электронных смещений. [c.330]

Представление об изомерии. Вернемся еще раз к выводу структурных формул гомологов предельных углеводородов. Мы видели, что при замене атома водорода в молекуле этана ме-тильной группой СНз получается углеводород пропан. Строение этана можно описать только одной формулой. Это объясняется тем, что в этане СНз—СНз, состоящем из двух метильных групп, все шесть водородных атомов равноценны, так же как они рав- [c.23]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане - 2,66, а в высокомолекулярных парафиновых углеводородах приближается к двум, т.е. метан является самым восстановленным из всех углеводородов. Его нахождение в недрах в восстановительной среде так же закономерно, как углекислого газа в окислительных условиях. Исключительное положение метана в земной коре и повсеместное его распространение можно объяснить еш е и тем, что по сравнению со всеми остальными углеводородами он обладает минимальным уровнем свободной энергии (-12,14 ккал/моль), минимальными значениями энтальпии (теплосодержания, -17,89 ккал/моль) и теплоемкости при постоянном давлении (8,536 ккал/моль град), а также максимумом энтропии (44,50 ед. энтропии). Эти свойства в сочетании с очень низким значением критической температуры (-82,4°С) и высоким значением критического давления (4,58 МПа) (табл. 1.1) ставят метан в особое положение среди остальных углеводородов [1. [c.5]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане [c.5]

Поверхность пор угля вымощена преимущественно нейтральными атомами углерода. Поэтому адсорбция на них почти нечувствительна к особенностям электронного строения молекул адсорбатов, которые адсорбируются тем лучше, чем больше молекулярная масса адсорбата. Так, в одних и тех же условиях пропан (СзНв) поглощается углем в больших количествах, чем этан (СгНе), а этан намного больших, чем метан (СН4) и несколько больших, чем этилен (С2Н4). Из смеси веществ уголь всегда будет преимущественно извлекать вещество с самой высокой молекулярной массой. Эта особенность и лежит в основе процессов, связанных с его применением. [c.14]

В четвертой главе рассмотрена проблема стерических факторов обычных (молекулярных) и радикальных реакций как часть проблемы реакционной способности частиц. На основе метода переходного состояния получены формулы для вычисления стерических факторов мономолекулярных и бимолекулярных реакций и зависимости их от температуры. Разработан приближенный метод расчета стерических факторов реакций присоединения и замещения радикалов с непредельными и предельными углеводородами, а также реакций диспропорционированияи рекомбинации радикалов. Этот метод расчета стерических факторов радикальных реакций основан на квантово-механических соображениях и апрокси-мации сумм состояний радикалов при помощи сумм состояний молекул, близких по своему химическому строению к радикалам. Приближенный способ расчета применен к вычислению стерических факторов обратимых реакций присоединения радикалов —Н, СНз к непредельным углеводородам (этилен, пропилен, изобутилен, аллен, ацетилен и др.), обратимых реакций замещения этих радикалов с непредельными и предельными углеводородами (метан, этан, пропан, бута- [c.10]

Изомерия предельных углеводородов. Вернемся к выводу формул строения более сложных предельных углеводородов путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил (стр. 39). Как было указано, из этана СаНв таким образом может быть выведен пропан — углеводород состава СдН , которому соответствует одновалентный радикал пропил состава СдН- —. Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода [c.40]

Первые четыре представктзля ряда алканов имеют случайные тривиальные названия (от лат. trivialis — обыкновенный) метан, этан, пропан, бутан. Названия последующих членов ряда производятся от греческих числительных, указывающих число углеродных атомов в молекуле к ним добавляется общее для всего гомологи-чес ого ряда алканов окончание ан. Эти названия относятся как к неразветвленный, так и к разветвленным изомерам, однако в случае последних они теряют свою однозначность строения изомера подобные названия не передают. [c.48]

Первые четыре представителя алканов имеют слу тайные названия метан, этан, пропан, бутан. По существу тривиальными mow ho считать и названия следутощих алканов, хота они и являются производными греческих числительных, соответствуюших числу углеродных атомов в молекуле алкана [за исключением нонана и ундекана, корни названия которых латинские (табл. 2)], общим для всех гомологов является окончание ан . Эти названия не дают представления о строении атканов (нормальная, разветвлённая цепь и т.д.), и поэтому однозначно могут быть использованы только для наименования атканов нормального строения. [c.19]

НЫХ молекул, что и позволяет, определяя качественный и количественный состав продуктов, делать определенные заключения о строении и составе исходных полимеров. Так, в качестве основных продуктов пиролиза полипропилена (после их гидрирования) были идентифицированы (в порядке уменьшения времен удерживания) 2,4-диметил-пентан, пропан, пентан, 2-метилпентан, 2,4,6-триметилнонан, 2,4,6-триметилгептан, изобутан, этан, 2,6-диметил-нонан, 2,4-диметилгептан [7]. Происхождение этих основных продуктов может быть объяснено схемой, показанной на рис. 49. [c.211]

Номенклатура. Номенклатуре, т. е. способу наименования органических соединений, вследствие их многообразия и сложности, всегда необходимо уделять особое внимание. Название органического соединения должно не только указывать вид и число атомов, входящих в его состав, но и давать представление о структуре молекулы. В научной литературе используются разнообразные способы наименования органических соединений. Для наименования алканов применяются 1) тривиальные или исторические названия 2) старая рациональная номенклатура и 3) новая (систематическая номенклатура). Тривиальные названия получили первые четыре гомолога метан, этан, пропан, бутан. По существу, историческими можно считать и названия остальных алканов нормального строения, хотя они являются производными греческих или латинских числительных (см. табл. 3). Для наименования изоалканов необходимо знать название органических радикалов — алкилов, частиц, условно выделяемых из молекулы углеводорода отнятием одного атома водорода. Общая формула алкилов Их название [c.24]

Гомологические ряды. Среди громаднейшего разнообразия органических соединений можно подметить отдельные группы веществ, сходные по своим свойствам и имеющие тождественное строение. Возьмем для примера простейшие соединения углерода с водородом в порядке увеличения числа углеродных атомов в молекуле метан СН4, этан СгНц, пропан СдНз. [c.279]

В молекуле этана можно отнять атом водорода от любого из двух составляющих эту молекулу радикалов (метилов) и получить новый одноатомный остаток — этил СНз—СНг—. Одноатомный этил можно соединить с одноатомным метилом или, что то же самое, заместить в молекуле этана атом водорода на метил, и тогда получится молекула СзНв строения СНз—СНг—СНз, т. е. молекула вещества, называемого пропаном. [c.59]

Своеобразие большинства рассмотренных в данной главе процессов заключается в том, что они складываются из разнотипных реакций, затрагивающих, к тому же, неодинаковые по строению и реакционной способности участки молекулы окисляемого вещества. Вещества с разными функциями могут, однако, образоваться и. из исходных соединений с несколькими одинаковыми реакционными центрами. Например, пропан можно превратить не только в пропионитрил, но и в акрилонитрил, а 1,2,4-триме-тилбензол (псевдокумол) — в 4-цианфталимид [24,36]. [c.191]

Пленки родия вызывают глубокий множественный обмен с пропаном как и в случае этана, и основным начальным продуктом является г/в пропан. Аналогичные результаты получили Эдди и Бонд [44] над массивными металлическими катализаторами паладием, родием, иридием и платиной. Аналогия между распределениями продуктов, полученных при обмене пропана и этана, позволяет предположить, что множественный обмен происходит по типу а-З, т. е. путем последовательного взаимного превращения адсорбированных пропильных радикалов (нормального или ызо-строения) и адсорбированных молекул пропилена. Результаты, полученные при обмене неопентана (раздел П1.5), показывают, что маловероятно, чтобы механизм типа а- играл существенную роль в обмене пропана. Различие в реакционной способности первичных и вторичных атомов водорода не обнаруживается при обмене на этих металлах, которые вызывают протекание глубокого множественного обмена. В данной связи представляют интерес результаты, полученные Эдди и Бондом [45] для распределения пропанов, образующихся при дейтеролизе н-пропилхлорида и изопропилхлорида над палладием. Картины распределения пропанов, полученных в обеих реакциях, почти совпадают и совершено аналогичны распределению при обмене пропана над этим металлом, несмотря на то что изопропилхло-рид реагирует со скоростью, в четыре раза большей, чем н-про-пилхлорид. [c.279]

Если в молекуле этана любой водородный атом заменить на радикал метил или, что то же самое, соединить метильный радикал с этильным, то образуется углеводород состава С3Н8 — так называемый пропан. Его строение может быть представлено следующими структурной и упрощенной структурной формулами [c.35]