Меди закись, получение

Для получения наилучших результатов закись меди следует готовить мокрым способом, так как при приготовлении сухим способом она дает смесь, медленно поглощающую окись углерода. Продажная закись меди в большинстве случаев приготовляется сухим способом, поэтому желательно приготовлять ее в лаборатории. Наиболее удобно готовить закись меди путем обработки ацетата меди глюкозой. К 1000 сл1 воды, налитой в 2-л сосуд, добавляют 100 г ацетата меди, нагревают до растворения ацетата в воде и, если необходимо, отфильтровывают нерастворившиеся частицы. В то же время растворяют 60 г глюкозы в 400 см воды и добавляют этот раствор в кипящий раствор ацетата меди. Кипятят до тех пор, пока голубая окраска несколько не побледнеет, после чего раствор оставляют стоять до выпадения осадка красной закиси меди. Осадок декантируют, собирают на фильтр, промывают декантацией несколько раз водой, а потом один раз спиртом. Приготовленную таким образом закись меди высушивают при 90—100°, лучше всего в вакуум-эксикаторе, Готовую смесь хранят в закрытом сосуде. [c.128]

Описанное Берцелиусом [1] как монофторид меди вещество, полученное действием избытка плавиковой кислоты на закись меди, бесспорно являлось смесью Си и СиР . Реакция протекает [2 ] по уравнению [c.559]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Второе, меньшее затруднение заключается в необходимости выделения чистой диазониевой соли или получения ее в безводном спиртовом растворе. При подробном исследовании синтеза толуол-3-сульфокислоты [1031] лучший выход достигался при применении метилового спирта в присутствии углекислого натрия или цинковой пыли. Целесообразно также применять в этих реакциях закись меди или медный порошок. [c.157]

Закись меди—свежеприготовленная 50%-ная паста (условия ее получения см. примечание). [c.35]

Как уже отмечалось, нефти и особенно тяжелые нефтепродукты перед анализом обычно разбавляют растворителем (гептан, ксилол, метилизобутилкетон и др.) в разных соотношениях (1 5), (1 10), уменьшая, таким образом, вязкость нефтепродуктов. Например, никель находят в тяжелых дистиллятах нефти после их разбавления гептаном, используя воздушно-ацетиленовое пламя [207]. Прямое определение примесей меди, л<елеза, никеля, свинца и ванадия в нефтях, продуктах ее переработки использовано в [208]. Пробу разбавляют ксилолом до получения раствора с малой вязкостью. Для нахождения ванадия используют пламя закись азота — ацетилен, остальные элементы анализируют в пламени воздух — ацетилен. Стандартное отклонение (для 5 контрольных определений) составляет 3,31 0,22 [c.57]

Испытать отношение полученной закиси меди к растворам -кислот и аммиака. Для этого закись меди поместить в четыре пробирки. [c.246]

При этом получается также немного и металлической меди. Гидрид меди, приготовленный из сильнокислых растворов сульфата, содержит менее 0,1% Р из слабокислых — значительно большее количество фосфора и закись меди [592]. Сивертс тщательно изучал возможность получения гидрида меди с более высоким содержанием водорода, но пришел к выводу [c.146]

Окись азота. Медь взаимодействует при температурах выше 100°С. Скорость коррозии такая же, как при окислении кислородом. Нагретая до светло-красного каления медь разлагает окись азота до азота. Компактная медь при этом окисляется лишь поверхностно. Медь, полученная восстановлением, полностью переходит в закись меди. [c.211]

Медь, содержащая закись меди, становится хрупкой и ломкой под действием водорода или углеводородов при нагревании, она не выносит твердой пайки [75]. Такое же действие оказывает и окись углерода [76]. Уменьшение прочности на изгиб и ухудшение свойств изделий, полученных глубокой вытяжкой, объясняется тем, что закись меди, отложившаяся по границам зерен, образует с диффундирующим водородом или содержащими водород газа-ми воду или водяной пар. Не способный к диффузии водяной пар оказывает затем взрывное действие, потому что возникающее давление превышает прочностные характеристики. Охрупчивание возникает уже при термической обработке в восстановительной атмосфере прй 500° С и быстро развивается в интервале 800—900° С (77]. При этом решающее значение имеет не столько установленное [c.265]

Получение закиеи меди по ЗаидмейеруРастворяют при нагревании 50г кристаллической сернокислой медн и 15в обыкновенного тростникового сахара в 100 г воды и раствор нагревают до кипения. К кипящей жидкости тотчас же сразу прибавляют охлажденный раствор 20 г едкого иатра вбОг-воды. Немедленно жидкость превращается в густую кашицу, которая, впрочем, при взбалтывании быстро становится жидкой вследствие превращения синего, гидрата окиси меди в желтовато-красную закись медн. Когда в осадке нельзя больше обнаружить комков гидрата окиси меди, смесь быстро охлаждают, чтобы взбежать образования крупнозернистого продукта, вероятно, частично содержащего гндрат закиси меди, после чего прибавляют уксусную кислоту до нейтральной или слабокислой реакции. [c.329]

Закись азота N 0 [204] составлена по отношению объемов так же, как вода из 2 объемов азота и 1 объема кислорода образуется 2 объема закиси азота, что можно узнать по общему приему анализа окислов азота (пропуская чрез накаленную медь или натрий). Она в отличие от других окислов азота при обыкновенной температуре прямо кислородом вовсе не окисляется, но может быть получена из высших степеней окисления азота, чрез действие некоторых раскисляющих веществ. Так, смесь 2 объемов окиси азота и 1 объема сернистого газа, оставленная в прикосновении с водою и губчатою платиною, превращается в серную кислоту и закись азота 2Н0 - - 50 — НЮ = Н ЗО - - №0. При действии некоторых металлов, напр., цинка, азотная кислота дает закись азота, впрочем, в этом случае, смешанную с окисью. Обыкновенный способ получения закиси азота состоит в разложении [c.207]

Оба окисла меди Си О и СиО на воздухе постоянны и оба, как сказано выше, находятся в природе [613]. Впрочем, в большинстве случаев, медь получается в виде окиси меди и ее солеи, таковы, напр., медные соединения, которые употребляются в практике. Это зависит от того, что соединения закиси меди на воздухе поглощают кислород и переходят в соединения окиси меди. Соединения окиси меди могут служить для получения закиси меди, потому что многие восстановительные вещества способны раскислять окись меди в закись. Чаще всего употребляются органические вещества, а именно— преимущественно сахаристые, способные в присутствии щелочей окисляться на счет кислорода окиси меди и давать кис- [c.293]

Гемицеллюлоза гидролизуется до глюкозы 2 соляной кислотой. Общее количество углеводов гидролизуется до глюгозы вначале 85 серной кислотой, а затем разбавленной серной кислотой /6 /. Глюкоза, полученная в результате гидролиза, офеде-ляется обьеквыи методом. Действием глюкозы на сульфат окисной меди получается закись меди. Закись меди в присутствии серной кислоты окисляется окисным железом, восстанавливая трехвалентное железо в двухвалентное. [c.562]

К разряду соединений СиХ можно отнести также водородистую медь СиН, полученную Вюрцем при смешении теплого раствора медного купороса с раствором фосфорноватистой Кислоты№РО . Когда появится бурый осадок и начнется выделение газа, должно прекратить прибавление №Р02. При слабом нагревании СиН выделяет водород, на воздухе дает закись меди, в струе хлора загорается, а с хлористым водородом отделяет водород СиН -)- НС1 = u l + Н-. Zn, Ag, Hg, РЬ и многие другие тяжелые металлы не образуют такого соединения ни в зтих обстоятельствах, ни при действии водорода в момент разложения солей гальваническим током. Наибольшее подобие видно между водородистою медью и водородистыми соединениями К, Na, Pd, Са и Ва. [c.636]

Окись меди. Уже в течение двух тысяч лет, начиная с первого века нашей эры, описывается явление перехода окиси меди в закись — получение иа медной пластинке красной пленки ири более энергичном нагревании и черной пленки при менее энергичном. Это явление было объяснено после установления упругости диссоциации этих окислов. Окись меди способна при нагревании разлагаться по реакции 4СиО = 2СигО -f-+ О2, причем количественно в зависимости от температуры, упругость диссоциации соединения СиО выражается следующими цифрами [c.75]

Главный успех получения солей зависит, но-видимому, от качества закиси меди. Закись меди (или, еще лучше, гидрат закиси меди) растворялась при комнатной температуре в водном растворе диалкилфосфорпс-тых кислот. [c.285]

Из данных растворов возможно получение меди тол- щиной до 2Ъ мк. При проведении процесса необходимо непрерывное фильтрование для удаления продуктов неполного восстановления меди (закись меди). [c.176]

Получение закиси меди [б] 50 г медного купороса и 15 г глюкозы растворяют в 100 мл воды. Раствор доводят до кипения и при переметивании приливают холодный раствор 20 г едкого натра в 60 мл воды. Мгновенно начинает выпадать осадок гидроокиси, при нагревании переходящий в оранжевую закись меди. Немедленно по прекращении перехода окраски реакционную массу мгновенно охлаждают и нейтрализуют уксусной кислотой до pH 8—9, Выпавший осадок отфильтровывают и в виде пасты сразу же используют [c.36]

К слабоазотнокислому разбавленному раствору меди и висмута прибавляют раствор едкого натра до их полного осаждения и до ясно щелочной реакции. После этого прибавляют еще полутора-двойной объем раствора щелочи по сравнению с объемом щелочи, израсходованной иа осаждение основных оолей. Затем прибавляют при перемешивании глицерин до полного растворения осадка. К полученному голубому раствору прибавляют раствор тростникового сахара (1 ч. сахара на 7— 8 ч. воды) в 3—4-кратном избытке по отношению к меди и висмуту. Раствор оставляют стоять 8—10 час. в холодном темном месте, при этой голубой цвет раствора переходит в глубокожелтый, и выделяется красная закись меди. Желтый раствор сливают через высушенный при 100 и взвешенный фильтр, промывают закись меди декантацией водой, содержащей глицерин и едкий натр, собирают осадок на фильтре и промывают дестиллированной водой до исчезновения щелочной реакции на лакмус. Осадок и фильтр высушивают при 100° и взвешивают. [c.280]

Такой метод определения сахаров является условным, так как одновременно с моносахаридами окись меди восстанавливают в закись также фурфурол, оксиметилфурфурол, декстрины, коллоидный лигнин. Эти примеси мешают определению истинного содержания сахара в гндролизатах. Общая ошибка здесь достигает 5—8%. Поскольку поправка на эти примеси требует большой затраты труда, ее обычно не делают, а полученные сахара в отличие от моносахаридов называют редуцирующими веществами или сокращено РВ. В заводских условиях учет количества вырабатываемого сахара в гидролизате учитывают в тоннах РВ. [c.326]

Окисление пропилена и изобутилена в непредельные альдегиды и кислоты. Первым катализатором для этих процессов была закись меди на носителе. Сейчас имеются довольно значительные достижения в разработке других, более эффективных каталитических систем, но пока в примышленности практически существуют толь-кп едипичннр предприятия по окислению олефинов в непредельные альдегиды и кислоты. Однако эти процеосы имеют большое будущее. Некоторые фирмы предлагали одностадийный процесс с одновременным получением альдегида и кислоты. Более удобен двухстадийный процесс, когда альдегиды не выделяют после первого реактора. В этом случае кислоты образуются с большими выходами и процесс более гибкий, так как после первого реактора можно получать непредельный альдегид. Технология процесса описана в литературе. [c.296]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Из числа приведенных авторами примеров применения камеры остановимся на восстановлении водородом монокристаль-ных усиков окиси меди, полученных путем прогревания медной сетки в атмосфере воздуха при 400° в течение 4 час. При действии водорода на препарат при постепенно повышавшейся температуре наблюдалось, согласно электронографическим данным, последовательное восстановление окиси меди в закись и затем в металлическую медь (фото 6). Аналогичные наблюдения описаны в работе [50]. [c.44]

Фишер [49] указал, что под влиянием электронной бомбардировки в микроскопе кристаллы хлоридов натрия и калия распадаются на более мелкие частицы без изменения химического состава. Быстро возгоняются кристаллы хлористого аммония. Такие соединения, как хлористое и азотнокислое серебро, закись меди и углекислый свинец, восстанавливаются с образованием металла. При достаточно высоких значениях интенсивности электронного пучка начинается разложение бромистого кадмия и на электронограмме появляются линии, указывающие на присутствие в продуктах реакции металлического кадмия [50]. Тэлбот [51] электронографически показал, что воздействие сильного электронного пучка вызывает разложение сернокислого кальция с образованием окиси и сернистого кальция. Возникновение своеобразной пористой структуры было отмечено в окиси алюминия, полученной обезвоживанием кристаллов гиббсита [52]. Поры в продукте реакции имели удли- [c.182]

Специально проведенные опыты показали, что обезгажива-ние окиси и закиси меди от хемосорбированных газов достигали после откачки при давлении 10 —10 мм рт. ст. при 300° С в течение 3 ч. При этом спекание окиси меди не могло происходить, так как она получалась при более высокой температуре. Закись меди также не спекается в указанных условиях, о чем свидетельствуют полученные нами данные, приведенные в табл. 1. [c.170]

По Ушакову и Зелинскому закись и окись меди являются лучшими, чем медь, катализаторами при получении фенола из хлорбензола. В присутствии сплава, содержащего 2,5 ч. закиси меди и 60 ч. меди, гидролиз протекает при 260—280°. При 320° по прошествии 25 мин. получается 95%-ный выход. Прибавление к. мо но хлорбенэолу 30% дифенила уменьшает количество нужного едкото натра. Аналогичным путем, а именно нагреванием хлорбензола с аммиаком под давлением и в присутствии. медного катализатора, теперь производится и анилин з [c.831]

Окислы железа хрома -", меди -", в которых степень окисления катиона легко изменяется в ходе реакции, индуцируют побочные реакции деструктивного окисления кислот, способствуют образованию альдегида — продукта восстановления кислоты и приводят к появлению в газообразных продуктах СО, Нг, предельных и непредельных углеводородов. Закись марганца, прекрасные каталитические свойства которой открыты Сабатье и Мейлем , была изучена особенно подробно -Может применяться МпО, полученная разложением МпСОз при обработке парами метанола (400 °С) или без нее - , Мп(СНзСОО)2 и МпСОз - , разлагающиеся в условиях реакции до МпО, или другие соединения марганца двуокись марганца - , пиролюзит , феррит марганца , сами по себе или нанесенные на пемзу - - . [c.135]

Метод получения монодисперсных материалов, например путем химической реакции в растворах (конденсация), был описан Андреасеном (А. Н. М. Andreasen [319], 104, 1943, 181—189), исследовавшим.сернокислый барий, закись меди, йодистую ртуть и т.д. [c.235]

Закись меди можно получить также и окислением металлической меди. В технике получение ее производится следующим образом. Медные листы свертывают в трубку и накаливг ют. Вследствие незначительного соприкосновения воздуха с большой поверхностью медных листов, окисле [c.31]

В качестве нерастворимых анодов при электролизе сернокислых солей обычно применяют свинец, при электролизе хлористых солей — графит или уголь. Если раствор содерлшт одновременно ионы СГ и S0 , то выбор нерастворимых анодов затруднен применяют плавленую закись-окись железа (магнетит), некоторые кремниевые сплавы (например, при получении меди — медно-кремниевый сплав). В щелочных растворах, не содержащих ионов СГ и 80 , применимы никелевые или железные аноды. [c.412]

Гомер п соавторы успешно испо.пьзовали химические источники газов так. для получения водорода они применяли гидрид циркония [15]. а для получения кислорода — закись меди [16] эти же авторы описали универсальный источник газа [18], состоящий из тонкой платиновой фольги, на которой конденсируется газ и которую можно нагреть. [c.186]

Для устранения этих недостатков Федотьев и Кинкуль-ская[1] предложили получать закись меди электролизом чушковой меди. На основании их работы в настоящее время разработан метод электролитического получения закиси меди, свободный от недостатков описанного выше химического метода. [c.611]

Если нужно определить только один свинец, то можно поступать следующим образом. Навеску в 1—5 г тонкоизмельченного шлака обрабатывают в платиновой чашке смесью плавиковой и серной кислот, вторичным выпариванием удаляют всю плавиковую кислоту, остаток извлекают водой, отфильтровывают нечистый сернокислый свинец, очищают его уксуснокислым аммонием и определяют любым методом. При полном анализе к 1—5 г измельченного в агатовой ступке материала прибавляют концентрированной соляной кислоты (плотн. 1Д9), дважды выпаривают досуха, чтэбы перевести кремнекислоту в нерастворимое состояние, затем извлекают водой, фильтруют и промывают горячей водой до удаления свинца. В фильтрате осаждают свинец, медь и т. д. сероводорэдом и полученный осадок, при желании, исследуют дальше. В фильтрате кипячением удаляют сероводород, окисляют перекисью водорода, точно нейтрализуют и в охлажденном растворе известным образом осаждают железо и алюминий в виде основных уксуснокислых солей. Осадок отфильтровывают, прокаливают и взвешивают в виде окисей. В уксуснокислом или слабокислом растворе минегальной кислоты осаждают цинк сероводородом в виде сернистого цинка и после фильтрования определяют его отдельно (см. стр. 556). В фильтрате, после удаления сероводорода кипячением и окисления бромной водой, осаждают аммиаком и щавелевокислым аммонием кальций и марганец, фильтруют и прокаливают. В фильтрате еще остается определить магний. Отделение окиси кальция от закись-окиси марганца достигается растворением окислов в соляной кислоте и осаждением марганца сернистым аммонием в слабоаммиачном растворе. После прокаливания осажденного и отфильтрованного серии- [c.307]

Предварительно (до лекции) приготовляют аммиачный раствор закио меди. Для этого однохлористую медь растворяют в концентрированнод водном растворе аммиака. Техническая однохлористая медь содержи-примесь соли двувалентной меди, поэтому следует добавить немногс гидроксиламина до получения бесцветного раствора. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология