Пирофосфорная кислота, получение III

Как убедиться в том, что полученное вещество представляет собой пирофосфорную кислоту [c.140]

При других температурах возможно получение дифосфорной (пирофосфорной) кислоты [c.337]

Пирофосфорная кислота. Белая, аморфная или кристаллическая, весьма гигроскопичная. Плавится без разложения, разлагается при нагревании в вакууме. Хорошо растворяется в холодной воде, проявляет свойства кислоты, сильной по первой ступени и слабой по остальным ступеням. Разлагается горячей водой в присутствии сильных кислот. Нейтрализуется щелочами. Реагирует с пероксидом водорода. Получение см. 319, ЗЗО ". [c.178]

Получение пирофосфорной кислоты [c.140]

Коферменты нуклеотидов обычно образуются в природе в результате реакций обмена. Только в последнее время такие реакции были успешно использованы для лабораторного синтеза коферментов. Трудность, заключающаяся в необходимости приостановить реакцию на первой стадии, была преодолена путем проведения реакции триэфира пирофосфорной кислоты (полученного в отсутствие катализаторов основного характера) с моноэфиром в присутствии основания. На практике активация осуществляется при взаимодействии. [c.112]

Получение и формула. Взаимодействие тиамина с пирофосфорной кислотой. [c.192]

На обычном оборудовании цеха производства катализатора на Уфимском нефтеперерабатывающем заводе были проведены опыты, которые показали полную воспроизводимость лабораторных данных и пригодность промышленного оборудования. Наиболее важными операциями в процессе приготовления катализатора, подлежащими основной проверке, были смешивание пирофосфорной кислоты с кремнеземом и формование полученной катализаторной массы. [c.298]

Полный этиловый эфир пирофосфорной кислоты получен впервые А. Е. Арбузовым (1931 г.) взаимодействием диэтилфосфата натрия с диэтилхлорфосфа-том. В промышленности этот эфир получают из диэтил-фосфата натрия и тионилхлорида. Напишите уравнения обеих реакций. [c.116]

Сырьем для получения тетрамеров пропилена служит про-пан-пропиленовая фракция крекинга. Полимеризацию ведут в присутствии фосфорнокислотного катализатора (пирофосфорная кислота на кизельгуре) при / = 200-г240°С и р = 70н-80 ат. Объемная скорость 1—1,5 Физико-химические свойства и [c.17]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Пирофосфорная кислота Н4Р2О7 бесцветная стекловидная масса. Хорошо растворима в воде, постепенно при этом переходя в ортофосфорную кислоту. При кипячении с азотной кислотой она очень быстро переходит в ортофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота применяется для получения ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит —50% Н4Р2О7 и 50% Н3РО4. [c.42]

Винилсульфокислота и ее соли используются в синтезе ионообменных смол заданной структуры, гомогенных ионитовых мембран и растворимых полиэлектролитов. В литературе предложено несколько методов синтеза винилсульфокислоты обработка абсолютного этанола - или этилена серным ангидридом, а затем щелочью (выход 45 и 20% соответственно) взаимодействие 1,2-дибромэтана и сульфита натрия с последующей обработкой образующегося продукта щелочью (выход 41%) или пятихлористым фосфором и водой (выход 65%) взаимодействие этиленхлоргидрина с бисульфитом натрия, а затем с пятихлористым фосфором (выход 37%) дегидратация натриевой соли оксиэтансульфокислоты пирофосфорной кислотой (выход 18%). Нами проверен и уточнен наиболее простой способ получения винилсульфокислоты, описанный в работах который приводит к высокому выходу продукта. [c.53]

При использовании вместо аммиака морфолина получают нук-леозид-5 -морфолидофосфаты, которые имеют некоторые преимущества как по реакционной способности, так и по растворимости [2436]. При их реакции с фосфорной кислотой образуются с высоким выходом нуклеозид-5 -пиро сфаты [86, 88, 92, 192а, 2436], взаимодействие с пирофосфорной кислотой приводит к получению трифосфатов [188а, 2436]. Еще большее значение имеют реакции [c.129]

Свойства. Пирофосфорная кислота — мягкая, бесцветная, стекловидная масса пл=б1°С. В ледяной воде растворяется без изменений при более высокой температуре постепенно образует раствор ортофосфорной кислоты. При кипячении с азотной кислотой очень быстро переходит в ортофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота образует соли только двух типов Me Ь20 и Ме оР Оь Пирофосфорная кислота применяется для получения солей — пирофосфатов и ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит - 50 % Н4Р2О7 и - 50% Н3РО4. Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты. [c.319]

Получение. Нагревают в платиновой чашке концентрированную фосфорную кислоту при 250 °С в течение 6—7 ч на электроплитке или над открытой тигельной печью. Сначала происходит кипение с разбрызгиванием, затем кипение прекращается. При дальнейшем нагревании остаток начинает дымить. Для установления окончания реакции образования пирофосфорной кислоты 2—3 капли вещества растворяют в воде и раствор нейтрализуют аммиаком. При добавлении к нему 0,1 н. раствора нитрата серебра должен выпасть чисто белый осадок пирофосфата серебра Ag4P207. Желтый цвет осадка указывает на примесь фосфата серебра AgзP04. Полученный препарат содержит 52—55 % пирофосфорной кислоты Н4Р2О7. [c.319]

Для получения осадителя применяют 2тСи радиоактивного фосфора в виде ортофосфорной кислоты. Для переведения в пирофосфорную кислоту 2 мл раствора помещают в плати- [c.40]

Деметилирование (39) пиридином с последующей обработкой деметилированной соли фосгеном приводит к (37). Последовательная реакция (37) с двумя различными спиртами дает несимметричный фосфодиэфир (вероятными интермедиатами являются пятивалентные производные). Катализируемое гидроксид-ионом отщепление диметилацетоинового остатка от триэфира происходит по крайней мере в 10 раз быстрее, чем гидролиз триметилфосфа-та. Поскольку реагент (37) был применен лишь для синтеза модельных фосфодиэфиров, предполагали, что его можно использовать для получения олигонуклеотидов [49]. Однако реагент (37), подобно всем тетраэфирам пирофосфорной кислоты, очень чувствителен к действию воды и может быть использован только в абсолютно безводных условиях. Это значительное неудобство в области нуклеотидов, где субстраты часто лишь с трудом растворяются в безводных растворителях. [c.159]

Ангидриды нуклеозид-б -фосфорной и ди-н-бутилтиофосфиновой кислот (51), которые количественно образуются при реакции между нуклеотидами и ди-н-бутилтиофосфинбромидом, легко выделяются в виде стабильных твердых веществ [84]. Поскольку эти ангидриды быстро не гидролизуются водой, они активируются окислительными агентами, такими как ацетат серебра, и в присутствии солей орто- или пирофосфорной кислот дают ADP, АТР и т. д. с отличными выходами схема (53) . Большое преимущество этого синтетического пути получения нуклеозиднолифосфатов состоит в том, что нет необходимости в защите спиртовых функций и нежелательные полифосфаты не образуются. [c.169]

На основе лигносульфонатов созданы более эффективные комплексные связующие. В одной из отечественных разработок в состав такого связующего входят модифицированный ортофосфорной кислотой лигносульфонат и карбамидофурановая смола при их массовом соотношении около 1 5. Благоприятным фактором, обеспечивающим технологичность процесса образования этого связующего, является возможность проведения операции смешения при температуре не выше 25 °С. Полученные стержни при температурном воздействии проявляют высокую прочность при растяжении, сохраняя термопластичность связующего. Активную роль выполняет введенная ортофосфор-ная кислота. При термовоздействии она обеспечивает образование нового лигносульфонатнофосфорнокислого композита, поскольку при температуре 200 °С переходит в пирофосфорную кислоту, а последняя при температуре 350 °С образует стеклообразный полимер. [c.313]

Получение и свойства. Ортофосфорная кислота пол чается путе.м окис-ления фосфора ajOTHoft кислотой нлн iiyi M кипячения мета- и пирофосфорной КИСЛОТ с водой. [c.435]

Оригинальная реакция, основанная на N-алкилировании нитрилов, осуществлена при взаимодействии хлорметиловых эфиров, тио-эфиров или моноариловых эфиров ортофосфорной кислоты с нитрилом в избытке нитрила (ацетонитрил, бензонитрил). Она приводит к получению с высокими выходами Р,Р -диэфиров пирофосфорной кислоты [c.280]

Известно много методов получения эфиров и амидов пирофосфорной кислоты, а также тио-, дитио- и тритиопирофосфор-ных кислот. Ниже указаны наиболее практически важные методы. Один из общих методов синтеза основан на реакции три-алкилфосфатов с хлороксидом фосфора и другими хлорангид- [c.465]

Основные красители представляют собой растворимые в воде соли органических оснований В водных растворах, они диссоциируют с образованием цветных катионов Компенсирующими анионами обычно являются хлорид-, бисульфат- и оксалат-анионы Пигментные лаки из основных красителей получают, заменяя анион более сложным, вследствие чего краситель становится нерастворимым в воде Можно также хемосорбировать краситель различными адсорбентами Наибольший интерес представляет осаждение основных красителей,, относящихся к классу арилметановых, гетерополикислотами которые получают на основе пирофосфорной кислоты НтРОе. заменой части или всех атомов кислорода на остатки других, кислот, например вольфрамовой, молибденовой и др Для получения ланов обычно используют смешанные гетерополикислоты, например фосфорно-вольфрамомолибденовую состава Н7[Р( 207) 4( 0207) 2] Цветовая гамма таких красителей зеленые, синие, фиолетовые [c.348]

Пирофосфат помещают в стеклянную чашку, обливают 100 мл воды и осторожно прибавляют соляную кислоту, пока осадок не растворится. К раствору прибавляют равный объем 30%-ной азотной кислоты. Выпадает белый микрокристаллический осадок гексамминиридинитрата. Его отсасывают и промывают 15%-ной азотной кислотой до тех пор, пока не будут удалены СГ, Ма и пирофосфорная кислота. После этого азотную кислоту отмывают спиртом и осадок сушат продуванием воздуха. Чтобы ускорить просушивание, целесообразно предварительно промыть соединение эфиром. Выход гексамминитрата достигает до 90% от теорет. Он является исходным материалом для получения других солей тексаммина. [c.246]

Коренное и принципиальное улучшение качества катализатора было достигнуто при замене кизельгура синтетическим кремнеземом, полученным при гидролизе четырехфтористого кремния по методу НИУНФ [11]. Этот материал на 97—98% состоит из окиси кремния и обладает высокой дисперсностью — около 70 вес. % его частиц проходит через сито размером 43 ц. Одновременно с улучшением качества катализатора удалось добиться значительного упрощения технологии его изготовления, основанной на получении при смешении горячей пирофосфорной кислоты с кремнеземом порошкообразной массы, пригодной для формования. [c.298]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

В кварцевую колбу, содержащую Sn b, подогретый до начала плавления в своей кристаллизационной воде, вливают слегка подогретую обезвоженную фосфорную кислоту, перемешивают и нагревают на электроплитке. Над содержимым колбы пропускают ток СО2, а в реактив помещают термометр в кварцевом стекле. Нагревание ведут быстро, чтобы за 30 мин. температура поднялась до 300°. Повышение температуры выше 300° нежелательно, так как даже продолжительное нагревание при 300° приводит к значительному понижению восстановительной способности реактива, по-видимому, вследствие образования значительных количеств пирофосфорной кислоты. В процессе нагревания удаляется хлористый водород. Если при достижении 300° небольшие количества НС1 продолжают выделяться (дым NH4 I при поднесении к горлу колбы пробирки с NH4OH), нагревание все равно прекращают, так как остающееся небольшое количество хлористого водорода не ухудшает качество полученного реактива. Полученную густую светлую жидкость охлаждают до 150° в токе СО2, а затем в эксикаторе над КОН или СаСЬ, где и хранят. Восстановительная способность реактива сохраняется практически без изменений в течение долгого времени (порядка [c.20]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

Метод ионообменной хроматографии в настоящее время широко используется для получения чистых препаратов редкоземельных элементов (РЗЭ) [1—4]. Известно большое число различных методик хроматографического разделения смесей РЗЭ, но многие из них носят эмпирический характер. Наряду с этим в литературе имеется ряд сообщений, посвященных выбору условий хроматографического разделения смесей. Мейер и Тонкине [5] использовали теорию тарелок для описания процесса элюирования РЗЭ раствором лимонной кислоты теоретические кривые вымывания совпали с опытными. Метод расчета применим также для определения чистоты РЗЭ, разделяемых при помощи процесса элюирования. Корниш [6], используя выражение, данное Глюкауфом для высоты, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ), применил теорию тарелок для предсказания условий разделения смесей ряда элементов. В работах Масловой, Назарова и Чмутова [7,8] была рассчитана величина ВЭТТ для процесса вымывания церия раствором молочной кислоты, что дало возможность произвести расчет кривой элюирования и установить условия получения элемента с заданной степенью чистоты. В работе тех же авторов [8] на примере разделения церия и прометия молочной и пирофосфорной кислотами был проведен расчет процесса градиентного элюирования РЗЭ, с использованием теории Фрейлинга. Расчет удовлетворительно совпадает с экспериментальными данными. В работах Еловича и сотр. [9—12] получено выражение для расчета процесса разделения близких по свойствам элементов. На примере разделения трансурановых элементов при помощи ЭДТА показано решающее значение комплексообразования по сравнению с обычным ионным обменом. В работах Материной, Сафоновой и Чмутова[13] рассмотрена возможность применения фронтального анализа в ионообменной комплексообразовательной хроматографии. Авторы изучали процесс комплексообразования в зависимости от pH среды. Маторина [14] изучила зависимость равновесного коэффициента разделения от pH [c.170]

Один из наиболее ранних методов синтеза эфиров пирофосфорной кислоты состоит во взаимодействии хлорфосфатов с серебряными солями дизамещенных фосфатов на модификации этого метода, в котором вместо дорогих серебряных солей используются пиридиниевые соли, основана современная методика частичного гидролиза хлорфосфатов в присутствии пиридина (см. разд. 10.5.2). Новые способы, применяемые для получения тетрафениловых и тетрабензиловых эфиров, заключаются в термолизе смешанных эфиров — производных оксалилхлорида (уравнение 58) и во взаимодействии сероуглерода с фосфатами серебра (уравнение 59). [c.74]