Определение ионов индия(Ш)

Определение ионов индия [c.357]

Результаты определения ионов индия в растворах его солей приведены в табл. 4.10. [c.126]

Определение ионов индия(1П) [c.194]

Работы, выполняемые методом активационного анализа Определение ионов индия [c.388]

В точке отношения ОН" = 3,0 pH достигает значения, равного 7,0. Это свидетельствует о том, что основная соль переходит в гидроокись. Скачок потенциала при этом настолько резкий, что вполне обеспечивает возможность аналитического определения ионов индия щелочью. [c.76]

Все имеющиеся данные указывают на ступенчатый характер образования галогенидных комплексов индия в растворе. Существуют границы концентраций для индия и галогенида, в которых преобладает какой-либо определенный комплексный ион индия. [c.60]

Ион индия способен восстанавливаться до металла на ртутном или платиновом катоде. В настоящее время большое практическое значение имеют некоторые полярографические методы (для определения индия) и метод внутреннего электролиза (для обогащения индием). [c.171]

Фотометрические методы. Для определения содержания индия широко применяют родамины. Определение индия с родамином С производят в 2,0—2,5 М растворе бромистоводородной кислоты фотометрическим или флуориметрическим методами. Методы не являются избирательными и требуется предварительное отделение индия с помощью экстракции, ионного обмена и др. Применяют также методы, основанные на реакции образования комплексных соединений с ПАР, ксиленоловым оранжевым, салицил-флуороном. [c.218]

Зкспериментальные данные для индия указывают на протекание нескольких параллельных реакций. Так, в разделе II было показано, что в простых перхлоратных растворах электродные процессы на амальгаме протекают по двум параллельным реакциям — с участием простых и гидролизованных ионов индия. Наблюдаемые в некотором узком интервале концентраций галогенид-ионов дробные порядки по анионам (см. напр., рис. 10) свидетельствуют, по-видимому, об участии в. электродном процессе комплексов различного состава. Увеличение скорости катодного процесса в присутствии при потенциалах отрицательнее —0,6 в в области высоких концентраций фторида, вероятно, также свидетельствует об участии, наряду с простыми и гидролизованными ионами индия фторидных комплексов индия [95]. Кроме того, такое представление о параллельности реакций с участием комплексов предопределяет в определенных условиях наличие минимума на кривой зависимости тока обмена от концентрации аниона [95, 109]. [c.56]

В случае растворов с добавками роданида действительно наблюдается специфическая адсорбция ионов индия на ртути 106, 107, 143], причем она подчиняется линейной адсорбционной изотерме [106]. На основании данных по адсорбции индия из роданидных растворов [106, 107] и по определению порядка реакции по ионам S N [144, 145] в работе [120] сделан вывод, что замедленной стадией при разряде является образование адсорбированного комплекса In(S N)2 , который затем обратимо присоединяет три электрона, и отмечается, что в случае галогенидных растворов интерпретация опытных данных на основе механизма, предложенного для роданид-ионов, затруднительна. В работах [146, 147] предполагается, что восстановление индия идет по двум параллельным путям — на чистой поверхности ртути и на поверхности, покрытой адсорбированными роданид-ионами. Изложенные выше работы, как видно, по своим результатам согласуются с данными по влиянию анионов и комплексообразования на анодный процесс. [c.60]

Оксихинальдин [114, 128, 143] образует с галлием комплекс, хлороформенный экстракт которого люминесцирует зеленым светом. Экстрагирование выполняют при pH 3,9. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации сохраняется в пределах 0,02—0,6 мкг/мл. Определению мешают ионы индия, меди, таллия и большие количества алюминия. [c.273]

Оксихинолин [33, 94, 123] образует с ионами индия комплекс, хлороформенный экстракт которого интенсивно люминесцирует. Экстрагирование производят из растворов с pH 3,5—3,7. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации индия в растворе лежит в пределах 0,1—6,0 мкг/мл. Изменение концентрации реагента большого влияния на определение не оказывает. Необходимо тщательное удаление сопутствующих элементов, так как аналогично индию экстрагируют АР+, Ga +, Bi +, Сц2+, Со +, Sn2+, и Fe +, TF+. Лучшая воспроизводимость результатов анализа достигается в интервале концентраций от 1 до 5 мкг индия на 1 мл хлороформа. [c.281]

Поскольку каталитический ток индия (И1) в присутствии органических кислот в значительной степени зависит от pH фонового электролита [212—214], была разработана методика [215] раздельного определения винной и серной кислот на основе электровосстановления ионов индия (1П), катализируемого винной кислотой. [c.105]

Пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) образует с ионами многих металлов интенсивно окрашенные соединения, нерастворимые в воде, но растворимые в органических растворителях спиртах, хлороформе, сложных эфирах, диоксане, ацетоне, диметилформамиде [1]. Большинство соединений окрашено в красный или красно-фиолетовый цвет и имеет максимум светопоглощения при 550—560 НМ] ионы индия (III) [2], редкоземельных элементов [3], ванадия (V) [4] и никеля [5] имеют по два максимума светопоглощения. Аномалию в окраске проявляют соединения ПАН с ионами кобальта (III) [6] и палладия [7, 8], окрашенные в зеленый цвет. На взаимодействие ПАН с металлами платиновой группы указано в работе [9]. Авторы предложили фотометрический метод определения с помощью ПАН иридия (IV) и родия (III) при совместном присутствии, основанный на различии кривых светопоглощения образующихся соединений. [c.360]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Реагенты применяются для фотометрического определения индия (см. стр. 279) и как комплексонометрические индика-торы" при титровании ионов индия при pH 2,3—2,5. [c.276]

Вместе со свинцом в присутствии цианидов дитизоном могут экстрагироваться ионы висмута, таллия(1) и индия. Последние экстрагируются дитизоном в четыреххлористом углероде из сравнительно слабо щелочной среды. В случае раствора с pH 10—11— обычное значение при определении свинца — индий остается в водной фазе. [c.341]

Анодная поляризационная кривая на амальгаме индия, полученная радиохимическим методом, линейна в широком диапазоне потенциалов, и наклон ее отвечает значению а = 2,20. Для определения а в данной системе были проведены радиохимические измерения тока обмена о при постоянной концентрации ионов 1п в растворе и различных концентрациях металла в амальгаме, а также измерены соответствующие равновесные потенциалы. Как следует из уравнения (64.14), [c.353]

Определение ионов индия. Ионы индия в растворе образуют комплекс с динатриевой солью ЭДТА, р/С ко- [c.124]

Определение ионов индия можно выполнять и в присутствии больших количеств ионов олова, используя в качестве индикаторных ионы двухвалентного марганца-Ионы марганца (II) начинают реагировать с динатриевой солью ЭДТА только после полного связывания в комплекс ионов индия, так как р/СтпУ 24,7 р/Смпт 13,79 [c.126]

Таблица 4.11 Определение ионов индия (111) в присутствии солей кадмия титрованием раствором динатриевой соли ЭДТА с использованием в качестве индикатора ионов железа (ill)

Ряд неорганических анионов количественно осаждает ион индия При осаждении айионами S , РО4, а при соблюдении определенных условий и при осаждении анионом Fe( N) образуются соединения постоянного состава. Другие анионы недостаточно изучены в качестве осадителей и не имеют практического значения в аналитической химии индия. [c.42]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Шемякин Ф. М. и Мицеловский Э. С. Хроматографическое определение следов железа в концентрированной серной кислоте. Зав. лаб., 1950, 16. № 6, с. 748. 6280 Шемякин Ф. М. и Папушина Л. И. Способ определения трехвалентного индия [осаждением в присутствии родан-иона -нафто-хинолином]. Описание изобретения к авт. свидетельству № 75525 (1949). Свод изобретений Союза ССР. 1949 г. М., Стандартгиз, 1949, вып. 7, с. 415—416. 6 AVi Шемякин Ф. М. и Харламов И. П. Хроматографическое разделение железа, молибдена и ванадия на окиси алюминия. Зав. лаб., 1951, 17, № 4, с. 400—404. Библ. [c.238]

Что касается влияния ионов цинка, то последние, находятся в значительном количестве, могут вызвать окрашивание, близкое к возникающему под влиянием ионов индия. Б табл. 6 представлены данные, иллюстрирующие сказанное выше. Из таблицы видно, что в присутствии более чем 5 мг прнка прямое определение следов связано с относительно большой погрешностью. [c.268]

Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода. Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-<5 мг) и сурьмы (-<2. мг) устраняют введе-ннем винной кислоты. Определение возможно в присутствии небольших количеств (-<0,5 мг) ионов медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-<2 мг). Большие количества этих элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток. Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

Спектры испускания флуоресценции хелатов металлов обычно размыты, и для строгой идентификации их недостаточно. Поэтому при проведении анализа стараются подобрать специфичный реагент и подходящие условия опыта. Кроме того, часто бывает необходимо отделять мешающие элементы. Флуоресцирующие хелаты пригодны для определения ряда металлов, например алюминия, галлия, бериллия, циркония, тория, германия, магния, цинка, вольфрама, олова, таллия, ванадия, рутения и т. д. (см. обзоры Уайта [374]). Для иллюстрации рассмотрим один пример — хорошо известное флуо-риметрическое определение ионов алюминия с помощью 8-оксихинолина. В принципе метод прост проводят реакцию при pH 5—6 и оксинат алюминия экстрагируют хлороформом для измерения его флуоресценции. Галлий и индий также дают оксинаты, имеющие полосы флуоресценции, перекрывающие полосы оксината алюминия (рис. 182), и Коллат и Роджерс [377] разработали метод для одновременного определения галлия и алюминия в смеси. Он основан на том, что относительная эффективность возбуждения двух оксинатов при 366 и 436 нм различна (т. е. различны отношения их коэффициентов погашения при этих длинах волн). К сожалению, различия недостаточны для очень точного определения, и этим методом особенно трудно определять небольшие количества одного элемента в присутствии гораздо больших кон-центраций другого. [c.462]

Оксихинальдин [114], добавленный к раствору, содержащему ионы индия (pH 7,5) образует с последним комплекс, который экстрагируется бензолом и светится желтым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации соблюдается при содержании индия в растворе 0,2—2,0 мкг1мл. Определению мещают ионы железа, кобальта, меди и никеля. [c.281]

Дикетоны. Экстракция индия ацетилацетоном [299] и ТТА [296] изучена с целью определения ступенчатых констант образования ацетилацетоната индия и степени гидролиза иона индия. На основе равновесных данных по экстракции [187] рассчитаны ступенчатые константы хелатообразования для ацетилацетонатов ряда металлов. Обнаружено, что триацетилацетонаты железа, алюминия и хрома образуют сольваты с двумя молекулами хлороформа на каждую молекулу хелата [332]. Этого не обнаружено в случае ацетилацетонатов тетраэдрической структуры двухвалентных металлов. Определена растворимость ацетилацетонатов редких земель в ацетил ацетоне, некоторых низших спиртах, ацетоне, хлороформе и четыреххлористом углероде [95]. Растворимость в общем повышается с ростом атомного номера. Ацетилацетоном были экстрагированы хром (III) [216] и ванадий (V) [215]. Способность комплексов 27 металлов с ТТА экстрагироваться бензолом представлена графически как функция pH [320]. Разработан высокоизбирательный метод экстракции железа (III) раствором ТТА в ксилоле с последующей реэкстракцией железа соляной кислотой [233]. Раствор ТТА в метил-изобутилкетоне использовали для экстракции алюминия [96] и лантана [221] Эти металлы затем определяли с помощью пламенной фотометрии. Салициловая и гликолевая кислоты в фурфуроле применялись для разделения таких пар,металлов, как цирконий — гафний, уран — торий и ниобий — тантал [66, 336]. Р-Изопропилтрополон использовали для экстракции некоторых лантанидов и актинидов [90]. [c.9]

Экстрагирование ассоциатов хлоридных и бромидных комплексов ртути с красителями группы родаминов и их флуоресцентная способность в органической фазе отмечались в работах по методам определения галлия, индия, теллура и других элементов Детальное исследование системы ртуть — хлор-ион — родамин С — экстрагент проведено в 1962 г. А. И. Иванковой и Д. П. Щербовым. Эти же авторы предложили флуориметрический метод определения ртути в пробах минерального сырья [20, 19]. Описаны абсорбциометрические методы определения ртути с бутилродамином С [2711 и метиленовым голубым [272]. [c.154]

Диэтилдитиокарбамат натрия количественно осаждает ионы индия при pH 1,5—9 в форме [( 2Hs)2N (S)8]з1п. Осадок экстрагируется этилацетатом, четыреххлористым углеродом и некоторыми другими растворителями. Реагент применяется для гравиметрического определения индия и его отделения от галлия (см. стр. 277). [c.276]

Таблица 4.12. Определение содержания ионов индия (III) в присутствии больших количеств соединений олова титрованием раствором динатриевой соли ЭДТА

Представлялось интересным проверить возможность подобного определения ионов галлия на фоне высокого содержания алюминия (p/ aiy 16,13). Как и в случае кадмия и индия, определяемые элементы (галлий и алюминий) сходны по своим химическим свойствам, поэтому их раздельное определение другими методами затруднительно. Реакцию динатриевой соли ЭДТА с ионами алюминия можно довести до конца только при выполнении ряда условий (применение избытка реактива, нагревание, pH раствора 4,5—5,5). [c.128]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]