Азот, определение в железе

При растворении различных материалов иногда приходится добавлять азотную кислоту, причем в растворе могут остаться окислы азота, что вызывает побочные процессы так, окислы азота каталитически ускоряют окисление железа кислородом воздуха и т. д. Это обстоятельство имеет значение также для других методов определения железа (йодометрический или с применением редуктора). Поэтому в тех случаях, когда для разложения применяется азотная кислота, окислы азота тщательно удаляют кипячением разбавленного раствора более надежно удалить полностью азотную кислоту путем выпаривания раствора с избытком соляной или серной кислоты. [c.382]

В металлах же многоатомные газы, в том числе и азот, не растворяются в виде молекул, а находятся в растворе в виде атомов. Это обусловлено тем, что частицы растворяющегося газа должны раздвинуть атомы металла, сильно взаимодействующие друг с другом, на что должна быть затрачена энергия. При растворении молекул с насыщенными внутренними связями, например азота, эта затрата не компенсируется химическим выигрышем в результате взаимодействия между атомами металла и молекулами. Такая компенсация в определенной степени происходит, если вещество растворяется в виде атомов. Например, растворение азота в железе сопровождается диссоциацией его молекул [c.62]

Концентраты пищевые. Методы определения жира Продукты пищевые и вкусовые. Общие указания по определению содержания азота методом Кьельдаля Сырье и продукты пищевые. Метод определения ртути Продукты пищевые. Метод определения железа Сырье и продукты пищевые. Подготовка проб. Минерализация для определения содержания токсичных элементов [c.525]

ГОСТ 1030-41. Полевой метод физико-химического анализа питьевой воды. [Определение щелочности, сульфатов, хлоридов, аммиака, азота нитритов, железа, окисляемости на холоду, сероводорода, активного хлора]. 3584 [c.147]

Разложение пробы при определении связанного азота в железе и стали [24]. Определению 0,002—0,015% азота в чугунах и сталях посвящено много работ [19, 25—32]. Пробу обычно растворяют в хлористоводородной или серной кислотах. При этом образуются аммонийные соли [c.15]

Реакция окислов азота с железом(II) применена для определения окислов азота в дыме табака [170] и в других газах [171, 172]. [c.39]

Показано, что при колориметрических и фотоколориметрических определениях малых количеств примеси железа в виде роданида можно окислять железо кислородом воздуха в аммиачной среде с последующим подкислением раствора. Это позволяет полностью избежать желтых и бурых оттенков, мешающих определению железа и часто наблюдающихся при применении в качестве окислителей азотной кислоты, содержащей окислы азота, а также перманганата и персульфата калия. [c.242]

И применить его в ультрамикроанализе для определения железа [474]. В последнем случае используют микроячейки специальной конструкции, пригодные для внутреннего и внешнего генерирования ультрамалых количеств Мп +. Одна из таких ячеек показана на рис. 14. Эта ячейка представляет собой капилляр 1 диаметром 1,5—2 мм и длиной 10—15 мм с пористой перегородкой из вплавленного измельченного стекла. В качестве рабочего генераторного анода 2 служит платиновая проволочка диаметром 0,2 мм и длиной 3—4 лл, укрепленная в держателе. Вспомогательный генераторный электрод 3 — также платиновая проволока. Индикаторная система состоит из электродов — платинового проволочного 4 и Нд2(504)2/Н25 04 5. Размешивание титруемого раствора осуществляется током азота, подаваемого через капилляр. Операции с ячейкой выполняют на предметном столике микроскопа с помощью микроманипуляторов [475]. При определении Ре + поступают следующим образом. [c.54]

Метод АА позволяет определить микропримеси металлов. Применяют спектрофотометр Сатурн-1 , атомизатор — щелевая горелка с длиной пламени 10 см. Для определения железа, кальция, магния, меди, марганца, кобальта, кадмия, никеля, хрома, свинца используют пламя ацетилен—воздух, для определения алюминия, молибдена, ванадия — пламя диоксид азота — ацетилен (длина пламени 5 см). Источник спектрального излучения — лампа с полым катодом ЛСП-1 [14]. Оптимальные условия фотометрирования, обеспечивающие высокую чувствительность и воспроизводимость результатов, приведены в табл. 7. [c.41]

Построение градуировочной кривой при определении железа. Взвешивают 0,1000 г железной проволоки и добавляют 50 мл разбавленной (1 3) азотной кислоты. Кипятят до полного растворения проволоки и удаления оксидов азота. Переносят раствор количественно в мерную колбу на 1 л, доливают до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В I мл этого раствора содержится 100 мкг железа. [c.28]

Выделение биогенных элементов в отдельную группу до некоторой степени условно, поскольку множество других элементов также необходимо для нормального функционирования организмов. Содержание их колеблется в очень широких пределах от следов, часто не улавливаемых существующими методами определения, до единиц и десятков миллиграммов на 1 л. В наименьших количествах в природных водах встречается фосфор, содержание которого редко превышает 0,5 мг/л. Наибольшие уровни концентрации характерны для кремния, они достигают иногда 15 мг/л. Азот и железо занимают промежуточное положение, причем в морских и океанических водах они содержатся в меньших количествах, чем в речных. [c.134]

В 1967 г. Володина, Горшкова и Ерофеева разработали -восстановительный -метод определения железа, меди и никеля в органиче-оких -соединениях, а также показали -возможность одновременного опр-еделения металлов и галогенов. Метод основан на пиролизе вещества в токе азото-водородной смеси, полученной при разложении аммиака. Металл при этом. выделяется в -свободном со-стоянии, а галоид осаждается в трубке в -виде галогенида аммония. О-пределение галогенида аммония описана [c.449]

Для ускорения процесса обмена в случае определепия азота исследуемый образец брался в виде стружки, а при определении кислорода — в виде порошка. Исследовалось время уравновешивания при определении азота в железе армко, сталях С-3 и С-20, а также в низколегирован- [c.208]

Описано проведение анализов с помощью потенциометрических методов определения конечной точки при титровании аминного азота с помощью формалина [3,10]. Потенциометрическое определение конечной точки при ацидиметрическом титровании применялось также в работе, посвященной подбору подходящей аппаратуры для дифференциального титрования [31]. Потенциометрический метод определения конечной точки в оксидиметрии применяли при определении железа дифференциальным титрованием раствором соли трехвалентного титана [16], а также при изучении наиболее простых методов дифференциального титрования [31]. В каждом из указанных случаев применялись разные конструкции электродов, и вообще невозможно описать такую аппаратуру для потенциометрического титрования, которая могла быть использована во всех случаях . [c.59]

Предполагается, что физический предел текучести обусловлен присутствием атомов углерода или азота, которые могут занять промежуточные положения в решетке железа. В определенное время атомы углерода или азота стремятся диффундировать к дислокациям и снижают энергию, связанную с ними, сводя к минимуму непрерывность структуры, как предположил Коттрелл. В результате это закрепляет дислокацию, затрудняя передвижение в новую область, где нет загрязнений, несмотря на то что выполнена работа, обеспечивающая повышение энергии для перемещения. Но стоит дислокации передвинуться и этот процесс может легко продолжаться. Так как наличие углерода или азота упрочняет железо, то деформация может наступить при повышенном значении приложенного напряжения. Но как только это произошло, материал продолжает деформироваться нри снижающемся напряжении [24]. На то, что водород также может обусловить начало текучести в условиях, когда действие углерода и азота в этом отношении бы.ю исключено, указывает X. Роджерс [25]. Довольно странно, что водород устраняет физический предел текучести, обусловленный углеродом (см. также работу [26]). [c.343]

Для определения железа к раствору приливают воду, конц. HNOjH вы-ларивают раствор до появления окислов азота. Прибавляют воду и вновь выпаривают раствор, затем прибавляют 5%-ный раствор NHaOH-H l, 0,2%-яый раствор ортофенантролина, 20%-ный раствор цитрата натрия, разбавляют водой и через 1 час фотометрируют при 510 ям. Метод позволяет определять > 0,0001% Си и >0,001% Fe. [c.170]

Титан губчатый. Метод определения азота Титан губчатый. Метод определения железа Титан губчатый. Методы определения углерода Титан губчатый. Методы определения хлора Титан губчатый. Методы определения кислорода Титан губчатый. Метод определения алюминия Титан губчатый. Метод определения кремния Титан губчатый. Метод определения ниобия и тантала Титан губчатый. Метод определения меди Титан губчатый. Метод определения циркония Титан губчатый. Метод определения олова Титан губчатый. Метод определения магния Титан губчатый. Метод определения молибдена Титан губчатый. Метод определения вольфрама Титан губчатый. Метод определеш1я палладия Титан губчатый. Метод определения марганца Титан губчатый. Метод определения хрома Титан губчатый. Метод определения ванадия Титан губчатый. Методы определения водорода Титан губчатый. Методы определения никеля [c.569]

Например, фотохимическое восстановление желе-за(П1) до железа(П) или урана(У1) до урана(1У) в определенных условиях в присутствии кислорода воздуха может многократно повторяться. Железо(П) и уран(1У) окисляются кислородом воздуха до железа(П1) и ура-на(У1), которые могут снова вступать в реакцию фотовосстановления, окисляя при этом соответствующее количество специально подобранного реагента. Если этот реагент обладает способностью в результате окисления менять окраску (гидразосоединения, лейкосоединения или восстановленные формы некоторых красителей), то появляется возможность определять очень малые количества железа или урана по образованию или ослаблению окраски реакционной смеси в процессе облучения. Если же реагент, применяемый для фотохимического восстановления, способен разлагаться с выделением двуокиси углерода (Н2С2О4) или азота (диазосоединения, гидразин), то это может быть использовано для высокочувствительного полюмометрического определения железа или урана [62]. [c.10]

Fe, Мо и V на окиси алюминия 6282 рентгенографическое опре хеле-ние кремния в твердом р-ре 2953 системы РеРз - HF - НаО 471 РеРз-КР-НаО 470 РеРз —NaP- Н2О 469 А1(НОз)з - NaP - FeiNOs) --KS N 413 экстрагирование 808, 809, 813, 2288, 4493, 4501 Железо азотированное, определение азота 6068 Железо магнитное, определение в изоляционных материалах ЗЬ/4 [c.360]

На промотированном железном катализаторе того же типа были измерены также теплоты хемоеорбции и физической адсорбции окиси углерода и азота. В этих случаях исследователи имели дело определенно с поверхностной адсорбцией. Биб и Стивенс калориметрически определили теплоты адсорбции окиси углерода на железе и для начальной теплоты хемосорбции нашли 17 ккал моль при —183° и 34 ккал моль при 0°. Теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции изменялись в пределах от 3,7 до 5 ккал моль в зависимости от количества адсорбированной окиси углерода. Теплота хемоеорбции азота на железе была вычислена Эмметом и Брунауером[21] из изотерм адсорбции при 400 и 450° она составляла около 35 ккал моль 0,010—0,014 см азота, адсорбированного на грамм железа. Теплоты ван-дер-ваальсово11 адсорбции азота на железе, калориметрически измеренные Бибом и Стивенсом, изменялись в пределах от 2,5 до 4,4 ккал моль при —183°. Аргон, конечно, химически не сорбировался. Для теплот физическо адсорбции Биб и Стивенс при —183°, в зависимости от адсорбированного количества, получили величины между 2,5 и [c.312]

Большое число работ, посвяш енных 2,2 -дипиридилу и его-аналогам — 1,10-фенантролину и 2,2 -дихинолилу,— свидетельствует о том, что оба они зарекомендовали себя как хорошие реагенты для фотометрического определения железа и меди [1—8]. Естественно, что наряду с аналитическилш исследованиями ряд работ посвящен изучению влияния структуры дипиридила и его аналогов на их способность к комплексообра-зованию [9—13]. Судя по литературным данным, наиболее важными факторами, обусловливающими процессы комплексо-образования в ряду дипиридила, являются, с одной стороны, пространственные факторы и, с другой, химическая природа данного соединения, зависящая от влияния заместителей в молекуле. Влияние пространственных факторов, как это отмечается в ряде работ [9, 12], проявляется в тех случаях, когда заместители расположены рядом с азотом (I), либо в 3,3 -поло-жении (И) [c.28]

Таким образом, результаты наших определений железа закисного в железо-кобальтовом феррите показали, что метод защиты с ловушкой Контата-Геккеля в сравнении с другими методами дает лучшие результаты (погрешность определения с клапаном Бунзена — 147о, с мрамором — 11 %, в токе азота—4,4%, с ловушкой Контата-Геккеля —3,5 Уо относительных). Проверка правильности результатов, произведенная методом добавок, показала достаточно высокую точность метода (ошибка не более 57о относительных). Метод дает хорошую воспроизводимость результатов, к то.му же он прост и быстр в исполнении. [c.284]

Аспинал (1966) использовал выпускаемый фирмой АЕ1 прибор для сравнения его характеристик с другими методами при анализе большого числа материалов. В образцах железа, стали и циркония определено содержание кислорода и сопоставлено с данными, полученными радиохимическим методом. Содержание кислорода составило 50—1000 млн , а стандартное отклонение 2—6 МЛН нижний уровень хорошо согласовывался с радиохимическим определением. В некоторых сплавах меди с содержанием кислорода <1 млн" стандартное отклонение составило - 0,05млн . Для азота в железе стандартное отклонение составило 30 млн" при содержании 180 млн и 3 млн при содержании 31 млн . Содержание водорода в меди марки OFH было 0,71 млн", стандартное отклонение 0,1 млн , а в образцах циркония 346 и 5 млн соответственно. [c.379]

Рис. 12.5. Микрофотометрическая запись массовой линии — =14 для определения азота в железе (Видал и др., 1970а).

Все фотометрические приборы (колориметры, фотоэлектроколориметры п спектрофотометры) широко применяются в агрохимическом анализе. Определение азота, фосфора, железа, марганца, меди и других элементов в почвах и растениях, изучение качественного и количественного состава органического вещества почвы, определение красящих и дубильных веществ в плодах, винах и винома-териалах — таков далеко не полный перечень вопросов, которые можно решать с помощью методов фотометрии. [c.342]

Борат свинца применяют в качестве реагента при определении азота в железе [4.425] и в качестве добавки при окислении карбида кремния в токе воздуха [4.426]. Смесь Ь1.2СОз, РЬСОд и Н3ВО3 (1,5 1 1,8) пригодна для разложения силикатов (для разложения 0,5 г образца требуется 4,3 г смеси) при спектральном анализе используют или измельченный плав [4.427 ] или его раствор в разбавленной азотной кислоте [4.428]. Такая смесь использована при анализе цеолитов с высоким содержанием натрия — материалов, которые не разлагаются смесью НР и НСЮ [4.429]. [c.104]

Примечание. Определение железа, пробы на хлор, мышьяк,, окислы азота могут, в случае надобности, производиться так же, как в серной киелоте технической или аккумуляторной, предварительно нужно только приготовить из олеума раствор серной кислоты с иввестным содержанием общего SOj]. [c.295]

Иодометрическому определению меди мешают окислы азота, железо, трехвале-нтныв мышьяк и сурьма. Присутствие 2п, РЬ, В1 и Ag не мешает определению. Железо при осаждении меди в виде сульфида частично адсорбируется осадком, что приводит к несколько завышенному результату определения, так как окисное железо также выделяет иод из иодида калия. [c.161]

Много работ посвящено также определению растворимости азота в различных модификациях твердого железа и в расплавленном железе. Так, при выдерживании расплавленного железа в атмосфере азота при давлении 740 мм рт. ст. определили, что растворимость азота в железе составила при температуре, несколько превыщающей температуру плавления железа — 0,039 /о, а при 1760 — 0.042о/о. Температурный коэфициент растворимости, по данным этого исследования, равен l,5-10 -s /о на 1°. Скорость растворения азота в железе резко увеличиваетсл при присадке к железу кремния или алюминия. [c.591]

Для давления 22 мм рт. ст. температурный коэфициент рас-твор1и мости был определен этими исс.яедовате.лями равным 0,0017 см на 1° С. В 100 г железа при 1550° растворяется 7,03 слз, а при 1750° — 7,37 смз азота. В случае присутствия кремния растворимость азота в железе подчиняется той же зависимости от давления. М. М. Карнаухов и А. Н. Морозов считают, что растворенный азот находится или в атомарном состоянии или в виде химических соединений с железом и кремнием типа Ре . Nи частично диссоциированных на атомы. [c.592]

Многие методы исследования, описанные в общепринятых руководствах, переработаны таким образом, что конечный результат определяется колориметрирова-нием на фотоэлектроколориметре. Это уточняет и делает более объективными результаты исследований. Сюда относится определение железа в крови и моче, определение магния, фосфора, остаточного азота, мочевины, креатинина, кобальта и других веществ. [c.3]

Опыты вели в атмосфере воздуха, кислорода и азота УгОз содержала основного вещества более 99,9% феррит—гранат иттрия, по данным комплексонометриче-ского определения железа и иттрия, содержал 36,8% Ре, 36,8% V, 26,4% кислорода, что практически соответствовало составу УзРе5012. Образцы не содержали гигроскопической влаги, потери при прокаливании составляли менее 0,09% [c.137]

Значения кинетических параметров процессов разложения дегидратированных оксалатов магния, марганца и железа с струе азота, определенных по уравнению Рогинского — Тодеса — Мампеля [c.180]