Бикарбоната натрия раствор значение

Основные свойства и химия М-моноалкиламинокислот аналогичны их незамещенным предшественникам, за очевидным исключением тех реакций, в которых участвуют оба водорода аминогруппы. Так, пролин и другие Ы-алкил-а-аминокислоты не дают типичного пурпурного окрашивания с нингидрином (пролин дает желтое окрашивание). При действии азотистой кислоты образуются М-нитрозо-М-алкил-а-аминокислоты, которые интересны тем, что из них можно получать сидноны (см. раздел 20.4), и, кроме того, в силу беспокойства [76] об их образовании при хранении пищевых продуктов (нитрозамины канцерогенны). М,М-Диалкил-а- аминокислоты не имеют большого значения, однако их четвертичные производные достаточно важны в биохимии [77]. М,М,М-Три-метилглицин имеет тривиальное название бетаин это название используется также для обозначения всего этого класса соединений. Сам бетаин хорошо растворим в воде, не растворим в эфире, плавится с разложением около 200 °С. Его можно рассматривать как локализованный цвиттерион, лишенный возможности образовать анион, хотя он может протонироваться по карбоксильной группе сильной кислотой с образованием ярко выраженных солей. Бетаины можно получать из соответствующих а-аминокислот с помощью различных методов метилирования, в частности рекомендуется обработка метилиодидом и бикарбонатом натрия в метаноле [78]. [c.246]

Известно, что в растворе находится только карбонат и бикарбонат натрия, и найдено, что исходное значение pH раствора равно 10,63. Если аликвотную часть (25,00 мл) этого раствора титровать 0,1000 F раствором хлористоводородной кислоты, то значение pH раствора после прибавления 21,00 мл кислоты становится равным 6,35. Каковы молярные концентрации карбоната и бикарбоната натрия в исходном растворе [c.155]

О — опытные значения для системы воз-пух — слабый раствор карбонатов и бикарбонатов натрия и аммония X — опытные значения для системы воздух — вода Д — расчетные вначения [c.97]

На этой стадии процесса pH волокон и содержание в них соли таковы, что использование продукта в пищу невозможно. Ввиду этого необходимы промывка и нейтрализация, позволяющие соответственно удалять избыток хлористого натрия и довести значения pH до 5,5—6. Эти операции выполняются последовательным пропусканием массы через ванны с растворами, содержащими преимущественно бикарбонат натрия. [c.536]

После этого колонку промывают 5%-ным раствором бикарбоната натрия до полного удаления хлорид-ионов, а избыток бикарбоната натрия удаляют промыванием водой до значения pH в фильтрате 7,4-8. [c.129]

В мерную колбу емкостью 50 мл вносят 5 мл раствора пробы (конечное содержание фенола в растворе должно составлять 2—50 мкмоль). Затем при-ливают 20 мл воды и определенное количество 0,1 М раствора бикарбоната натрия для установления оптимального для азосочетания значения pH (табл. 1.30 и 1.31). [c.77]

Качество кристаллов бикарбоната натрия, полученного на стадии карбонизации аммиачно-содового производства, определяет технологические условия проведения этого процесса и, прежде всего — режим работы зоны начала образования кристаллов и режим работы зоны охлаждения суспензии. Длительным опытом эксплуатации карбонизационных колонн установлено, что для получения хорошо фильтрующейся бикарбонатной суспензии необходимо поддерживать максимально возможную температуру в зоне завязки кристаллов, не допускать повышения концентрации СОг в выходящем из колонны газе выше определенного уровня и резкого охлаждения суспензии на входе в зону охлаждения колонны. Эти легко контролируемые показатели дают косвенную оценку основных факторов, определяющих получение качественных кристаллов,— пересыщения раствора бикарбонатом натрия и скорости его кристаллизации в тех зонах, где они достигают максимального значения. Величина максимально допустимых значений пересыщения определяет как предельную производительность существующих типов карбонизационных колонн, так и возможности изменения их конструкции с целью интенсификации процессов абсорбции СОг н охлаждения. [c.111]

В 250 мл раствора А вливают несколько миллилитров соляной кислоты до pH 2—3. Раствор в ледяной бане охлаждают примерно до 5° и добавляют к нему 5 г химически чистого бикарбоната натрия. Из бюретки вливают в него 0,1 н. раствор иода до появления реакции на иодкрахмальную бумажку. Затем добавляют еще 4 мл этого же раствора иода. Через 5 мин определяют наличие иода. Если иод в избытке, раствор осторожно подкисляют 10%-ной соляной кислотой до кислой реакции (до первоначального значения pH). Приливают 1 мл раствора крахмала и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.305]

Определение холерных вибрионов в воде. Имеет большое значение для установления факторов передачи инфекции и проведения противоэпидемических мероприятий. Доставленную в лабораторию воду подщелачивают насыщенным раствором бикарбоната натрия до pH 7,8 —8,0, добавляют 100 мл основного пептона, pH 8,0 (пептона — 100 г, натрия хлорида — 50 г, калия нитрата — [c.170]

Если Применяется метод титрования Фронеуса, то отсутствие гидролиза удобно контролировать, используя в качестве титрантов два различных буферных раствора. Если используют метод Бьеррума или Кальвина — Вильсона, то следует показать, что функция п а) не зависит от исходного состава раствора. Однако не всегда возможно избежать гидролиза ионов металла например, оказалось, что ионы с высоким зарядом или атомным номером, такие, как цирконий(IV) [16] или таллий (III) [6], по-видимому, в некоторой степени гидролизованы даже в наиболее кислых из исследованных растворов. В других системах может быть необходимо уменьшить концентрацию водородных ионов ниже значения, при котором происходит гидролиз, для того, чтобы получить достаточную концентрацию свободного лиганда. Количественная обработка измерений, выполненных в условиях гидролиза, требует знания соответствующих констант гидролиза. Необходимо следить за тем, чтобы не выпадал осадок образующейся гидроокиси. Иногда наблюдается локальное осаждение при добавлении капли щелочи, а обратный процесс растворения часто происходит медленно. Если исследование выполняют в кислом растворе (рНс 5), эту трудность лучше всего избежать, используя для титрования бикарбонат натрия вместо сильных щелочей [30]. В таких случаях следует показать, что на измерения не влияет длительное продувание азота или водорода через раствор и, следовательно, отсутствует образование карбонатных комплексов. Кроме того, надо избегать образования смешанных гидроксокомплексов или кислых комплексов типа BA (OH)j или BA Hj или вносить поправки на их образование (см. гл. 18). [c.84]

По окончании окисления осторожно смывают часовое стекло и стенки чашки небольшим количеством воды, затем выпаривают досуха и осторожно прокаливают. Сплавляют остаток с 2 г бикарбоната натрия или с 1 г безводного карбоната натрия. (Некоторые аналитики рекомендуют сплавлять с бикарбонатом натрия, так как считают, что он чище, чем карбонат натрия. Однако, по нашим данным, поправка при применении реактивного карбоната натрия не выше, чем при применении бикарбоната.) Плаву дают остыть, обрабатывают его водой, затем раствор нейтрализуют и доводят pH до 4,5—5,0 (измерение производят рН-мет-ром), применяя 6н. серную кислоту. В момент образования кремнемолибденовой кислоты pH раствора будет иметь оптимальное значение 1,6. В процессе нейтрализации чашку нужно закрывать, чтобы избежать потерь от разбрызгивания. Для доведения pH до 4,5—5,0 необходимо иметь в запасе аммиак, не содержащий кремневой кислоты. Нагревают раствор для удаления СОг, фильтруют через специально обработанную фильтровальную бумагу и разбавляют до 100 мл. Берут удобные аликвотные части раствора и далее поступают так, как при получении калибровочной кривой, измеряя оптическую плотность при 815 ммк через 20 мин. Содержание кремния находят по калибровочной кривой. [c.43]

Хромовокислое серебро растворяется в кислотах, поэтому нельзя вести определение хлор-иона по методу Мора в кислом растворе. Если раствор кислый, то его необходимо перед определением хлора нейтрализовать бикарбонатом натрия. Значение pH титруемого раствора не должно быть менее 6,3. Недопустима также и слишком щелочная реакция воды. При pH > 10 вода должна быть нейтрализована азотной или серной кислотой, не содержащими хлоридов. При щелочной реакции воды (pH > 10) нейтрализацию воды можно производить по фенолфталеину кислотой до обесцвечивания, при кислой — бикарбонатом натрия до появления слабой розовой окраски, которую перед определением хлора легко устранить взбалтыванием воды. [c.112]

Методика. Анализируемую пробу, содержащую гидразин, разбавляют приблизительно до 150 мл в стакане емкостью 600 мл, в котором находятся электроды рН-метра и мешалка. В стакан помещают твердый бикарбонат натрия до тех пор, пока значение pH не достигнет 7,0—7,2, после чего добавляют стандартный раствор иода. Если необходимо довести величину pH до требуемого значения, то вносят дополнительное количество бикарбоната натрия. После появления желтой окраски, не исчезающей хотя бы в течение доли секунды, скорость добавления иода снижают до 1 капли в 5 сек. В момент достижения точки эквивалентности окраска в течение нескольких минут остается неизменной. При использовании этого метода желательно избежать возможной ошибки, обусловленной окислением кислородом воздуха. Для этой цели во время титрования в стакан впускают струю очищенного азота. [c.154]

Универсальные индикаторы, представляющие собой смесь нескольких индикаторов, изменяют свою окраску при различных значениях pH в широком интервале последних. Смешанные индикаторы представляют собой либо смесь двух индикаторов с близкими значениями рк, либо смесь индикатора с красителем, нечувствительным к изменению pH. В качестве примера смешанного индикатора можно назвать смесь крезолового красного (0,1 %-ный раствор) и тимолового синего (0,1 %-ный раствор), взятую в отношении 1 3, которая дает возможность очень точно отметить pH 8,3, отвечающий раствору бикарбоната натрия. Смешанные индикаторы применяют при титровании, когда при определенном pH необходимо сделать переход окраски более контрастным они могут быть полезны при титровании окрашен-яых растворов, титровании при искусственном свете, когда окраски плохо различимы. [c.103]

Иодиметрическое титрование мышьяковистой кислоты следует проводить в буферных системах для связывания ионов водорода, образующихся в ходе реакции, иначе pH может снизиться ниже допустимого значения. Для проведения буферирования раствор пробы слегка подкисляют, а затем вводят бикарбонат натрия до насыщения. Образующаяся при этом буферная система угольная кислота — бикарбонат будет поддерживать pH в интервале 7—8. [c.399]

Коррозионное растрескивание под напряжением (КРН) часто является причиной разрушения подземных газопроводов [12—18]. В катодно защищенных трубопроводах КНР начинается на внешней поверхности трубы, чаще всего в местах нарушения покрытий. Вблизи от участка разрушения под нарушенным покрытием обнаруживают раствор карбоната/бикарбоната натрия, а иногда и кристаллы МаНСОз. Предполагают, что эта среда наиболее благоприятна для КРН. В большинстве конструкций, где применяется катодная защита стали от общей коррозии, сталь поляризуют до потенциала —0,85 В по отношению к Си/Си504-электроду, что соответствует значению —0,53 В по н. в. э. Катодная защита подземных трубопроводов может приводить к накоплению на поверхности трубы щелочных продуктов, например гидроксида натрия, а также растворов карбоната/бикарбоната натрия [19, 20]. Ионы водорода, катионы Na+ и вода, содержащая растворенный кислород, мигрируют к катодным участкам трубы через поры [c.186]

Если р-галоидный атом активирован соседней карбонильной труппой, то для получения лактона можно применить и более слабое основание. При действии на высокоплавкую (208°) рацемическую модификацию бромкетонокислоты И 1%-ным водным раствором бикарбоната натрия -лактон был получен с выходом 90% [31] уже через 3 часа. Однако пространственные факторы имеют в этой реакции большое значение, так как низкоплавкая (185°) рацемическая модификация П в тех же условиях реагирует медленнее и Р-лактон образуется с очень незначительным выходом наряду с большими количествами соответствующей оксикислоты [32]. [c.396]

Поглотительный раствор готовят растворением трехокиси мышьяка и карбоната натрия в молярном отношении 1 2 в воде. Получаемый раствор содержит карбонат и бикарбонат натрия, арсенит натрия (мышьяковистокислый натрий) и мышьяковистую кислоту, которые после обработки сначала H2S в абсорберах, а затем кислородом в регенераторах превращаются п тиоарсенат натрия (оксисульфомышьяковокисдый натрий) — Na4As2S502-Во время окисления арсенита pH снижается и постепенно выделяется свободная СО2. В растворе, находящемся в полностью окисленном состоянии, СО2 практически отсутствует. При приготовлении раствора необходимо поддерживать атомное отношение натрий мышьяк не ниже 2 1. При недостаточном содержании натрия pH становится ниже 7,5 и сернистый мышьяк выпадает в осадок. Оптимальное значение pH лежит в пределах 7,5—8,0. Замена карбоната натрия аммиаком не влияет на протекание процесса. [c.211]

Чтобы выявить общий метод анализа, Вибо, ван-Леевен и ван дер Вол 25 проверили все известные методы анализа гидроперекисей. Оказалось, что метод Вагнера, Смита и Петерса при анализе чистой тетралилгидроперекиси дает несколько заниженное значение (97,37о), а по методу Нозаки для этой перекиси получается еще более низкий результат (87%)- Вместе с тем, последний метод оказался вполне пригодным для дибензоилпе-рекиси (99,8%). Более удовлетворительные данные были получены по методу Скеллона и Вилса в, по которому кислый раствор иодистого калия насыщается двуокисью углерода, образующейся при прибавлении бикарбоната натрия, а доступ воздуха к реакционной смеси предотвращается путем барботирования инертного газа. Исследуемую пробу, введенную в отдельный сосуд, затем смешивают с остальными реагентами при встряхивании и оставляют стоять в темноте при комнатной температуре в течение 10 мин, разбавляют водой и оттитровывают выделившийся свободный иод. Хорошие результаты определений (99,1 — 100% от теоретического количества) были получены ири приме- [c.430]

При формовании нитей скорость образования ксаитогената цинка лимитируется диффузией. Это было установлено при исследовании модельных волокон [62, 63]. Лимитирующая роль диффузионных процессов особенно сильно проявляется в реальных условиях формования нитей. Как было показано в разделе 7.2.1, коэффициент диффузии 2050 в этом случае на целый порядок ниже, чем коэффициент диффузии серной кислоты. Поэтому при формовании вискозных волокон в условиях, близких к производственным, обычно наблюдают не очень высокие значения даже при большой концентрации 2п504 в осадительной ванне. Так, например, Кляре показал [64, 65], что в точке нейтрализации на расстоянии 20 см от фильеры достигается у7п=И,7 при общем значении 7 = 39,2. В присутствии модификаторов достигается еще более низкое значение степени замещения угп = 4,7. Правда, как показали более поздние исследования Вандевена [66] и Фингера [67], эти значения несколько занижены из-за неточности методики, обусловленной обратным вытеснением 2п-ионов ионами натрия при отмывке пробы буферным раствором, содержащим ацетат или бикарбонат натрия. [c.194]

Растворы ПВП обладают слабокислой реакцией (pH / 5), [екарственные препараты имеют более высокое значение pH следствие прибавления к ним бикарбоната натрия. [c.100]

Объемы колориметрируемого раствора доводят до 6 мл 0,25% раствором йода в йодиде калия и добавляют по 4 мл раствора, состояш,его пз растворов сульфата меди, сульфата натрия и бикарбоната натрия Заключение о количестве ртути дают по среднему значению из 3 определений. Количество найденной ртути выражают в миллиграммах в пересчете на 100 г органа. [c.345]

Активизирующая роль введенного углекислого натрия очень хорошо прослеживается при сопоставлении ряда опытов, проведенных с раствором, содержащим 25 г/л N320 . При более высоком содержании в растворе бикарбоната натрия влияние введенного углекислого натрия снижается. Представленные данные убеждают в том, что при взаимодействии указанных выше растворов с гидроокисью алюминия существенное значение имеет концентрация ионов. [c.131]

Японский метод стандартизации pH [59] соответствует как методу NBS, так и методу Британского стандарта, включая элементы того и другого. Стандарты приложимы в диапазоне температур О—60° С. Первичным стандартом принят 0,05 М раствор фталата калия, а в качестве других стандартов рекомендуется 0,05 М раствор тетраоксалата калия, 0,025 М (эквимоляльный) фосфатный раствор, 0,01 М бура и 0,025 М раствор бикарбоната и карбоната натрия. Приписываемые этим растворам значения pH соответствуют тем, какие предполагает метод NBS. Однако избранный в качестве первичного стандарта фталатный раствор фактически применяется редко. Для стандартной настройки рН-метров японский метод предполагает начальную калибровку с эквимоляльным фосфатным буфером. Если исследуемый раствор имеет pH 2—7, употребляется также и фталатный стандарт. С помощью температурного компенсатора инструмент настраивается так, чта бы привести оба стандарта в соответствие. [c.91]

Эта формула позволяет рассчитать Л для КС по демальной шкале с точностью 0,01%. Для ячеек с малыми постоянными в качестве калибровочных стандартов лучше применять неводные растворы, так как они дают более высокие значения сопротивления [123]. При использовании нескольких ячеек для измерения электропроводности следует проверить соотношение их постоянных, применяя разбавленный раствор НС1. Если две ячейки заполнены идентичным раствором, то уравнение (3) дает соотношение = Отношение сопротивлений позволяет проконтролировать отношение постоянных, кроме того, этот прием представляет собой удобный способ калибровки новых ячеек, особенно ячеек небольших размеров. Растворы соляной кислоты или бикарбоната натрия следует предпочесть растворам любых других электролитов, так как НС1 и NaH O уменьшают загрязнение растворителя, обусловленное ионизацией СО . [c.59]

При реализации, способа получения гидроокиси алшиния карбонизацией рекомендуют два варианта режима процесса. Пареосаждение из солей, адщиния карбонатом или бикарбонатом натрия рекомендуют проводить при 20-25°С, обработку раствора алюмината натрия Og - при повышенной температуре и высоком значении й. [c.14]

Harries и Haeffner получили озонид амилена пропусканием озона в разбавленный раствор этого олефина в гексане. Выпаривание растворителя в вакууме при 60° дало сырой озонид в виде прозрачной бесцветной жидкости. Этот сырой продукт был обработан водным раствором бикарбоната натрия. Очищенный озонид был проанализирован и дал значения для состава, лежащие между С МюО, и sHiflOj. [c.955]

Осаждение гидрата окиси рутения бикарбонатом натрия. Горячий солянокислый (2%-ный по НС1) раствор комплексных хлоридов рутения нейтрализуют 5— 10%-ным раствором ЫаНСОз до pH6,5—7 (универсальная индикаторная бумага). Раствор кипятят до полной коагуляции выделившегося гидрата окиси и проверяют значение pH раствора. В случае необходимости добавляют по каплям раствор КаНСОз до pH 7 и кипятят раствор в течение 5—10 мин. с мацерированной бумагой. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают теплым 2%-ным раствором (КН4)2504, осторожно озоляют фильтр, прокаливают осадок при слабо-красном калении (600° С) на воздухе, затем в токе водорода, охлаждают в токе СО2 и взвешивают металлический рутений. Ошибка определения не превышает 0,1%. Соединения платины не мешают осаждению гидрата окиси рутения. [c.126]

СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ и кипятить полученную смесь в течение получаса. После охлаждения смесь экстрагируют диэтиловым эфиром (3x50 мл). Объединенные эфирные вытяжки обрабатывают 20 мл концентрированного раствора карбоната натрия (pH 10,5), после чего водный слой отбрасывают. Затем эфирный раствор сильно встряхивают с 4 мл водного 8%-ного (вес./вес.) раствора гидроокиси натрия. К отделенному от эфирного слоя щелочному раствору для понижения величины pH до значения 10 и для увеличения концентрации ионов добавляют 20 мл 8%-ного раствора бикарбоната натрия, после чего водный слой отбрасывают. Эфирный слой промывают 4 мл 8%-ного раствора бикарбоната [c.233]

Такие превращения в общем имеют положительное значение, так как бикарбонат аммония более стоек, чем водный аммиак (хотя и происходит его распад КН4НСОз КНз + Н2О + СО2), а бикарбонат натрия не столь сильно подщелачивает почвенный раствор, как едкий натрий. [c.48]

Мы рекомендуем, однако, определять значения pH по обе стороны от точки эквивалентности экспериментальным путем. При колориметрическом определении значения pH ч1истых 0,1 н. и 0,01 н. растворов бикарбоната натрия, а также после добавления к ним небольших количеств соляной кислоты или едкого натра были получены следующие результаты [c.166]

Для получения триацетилацетоната родия(1П) раствор нитрата родия (см. стр. 66), содержащего 0,1 г НЬ в 10 мл 0,2 Л/ НМОд, нейтрализуют 10%-ным раствором бикарбоната натрия до pH 4, к раствору прибавляют 5 мл ацетилацетона и смесь нагревают с обратным холодильником. Через несколько минут начинает отделяться оранжево-желтый кристаллический осадок, причем кислотность раствора повышается. Через 30 мин. доводят pH раствора прибавлением НаНСОз до первоначального значения 4, а нагревание продолжают еще 15 мин. Осадок отфильтровывают и перекристаллизовывают из водного раствора метанола. Он представляет собой оранжево-желтое вещество, состоящее из моноклинных пластинок с т. пл. 260° С. При 240° С и давлении 1,0 мм рт. ст. триацетилацетонат перегоняется при 280° С разлагается, давая зеркало родия. Вещество не растворяется в воде, слабо растворяется в спирте и петролейном ире, но легко в бензоле и хлороформе. Оно устойчиво при кипячении с разбавленными кислотами и 10%-ным водным раствором едкого натра. [c.201]

Пример 3-42. Вычислить pH 0,10 М раствора бикарбоната натрия NaH Oз, если значения р/ , и рК г угольной кислоты соответственно составляют 6,3 и 10,1. [c.144]

Соблюдение температурного режима в течение всего процесса карбонизации имеет важное значение для характера кристаллиза ции бикарбоната натрия и получения крупных кристаллов вере тенообразной, бочкообразной и цилиндрической формы. Кристал лы такой формы удается выделить из карбонизуемого раствора только при правильном проведении процесса, когда поступающая в колонну жидкость имеет температуру 80—82 С, общая щелоч ность бикарбонатной суспензии составляет 77 86 н. д.. концеь- [c.43]

Нафтолсульфоновые и нафтиламинсульфоновые кислоты настолько гидрофильны, что их можно хроматографировать в классической смеси м-бутанол — уксусная кислота — вода (4 1 5). Латинак 70] использовал бумагу, пропитанную 5%-ным раствором бикарбоната натрия, и проводил элюирование смесью (2 1) 1-пропанола с 5%-ным раствором бикарбоната натрия. В таких системах хорошо разделяются изомеры положения этих кислот, имеющие важное значение как промежуточные продукты синтеза органических красителей. Наибольшие значения Rf наблюдаются для таких изомеров, в молекулах которых заместители расположены близко друг к другу. Эти производные можно также обнаруживать с помощью растворов диазониевых солей. [c.136]