Катализатор двуокиси серы

В основе производства серной кислоты контактным способом лежит процесс окисления двуокиси серы до трехокиси кислородом в присутствии твердого катализатора. Двуокись серы обычно получается путем обжига сульфидных руд или сжиганием элементарной серы. Получаемые газовые смеси содержат от 5 до 9% двуокиси серы и от 10 до 15% кислорода. [c.9]

В случае окисных катализаторов двуокись серы реагирует с атомами кислорода, входящими в состав катализатора и находящимися на его поверхности. При этом первой стадией является сорбция двуокиси серы, приводящая к образованию поверхностного соединения. Следующим этапом может быть окисление двуокиси серы кислородом окислов на поверхности катализатора. Далее следует отщепление трехокиси серы и возмещение убыли кислорода в катализаторе за счет кислорода газовой фазы. При всех этих последовательных превращениях кристаллическая решетка катализатора остается неизменной. [c.45]

По мнению Караша, действие катализаторов заключается в том, что они катализируют распад хлористого сульфурила на двуокись серы и хлор, после чего протекает нормальная реакция сульфохлорирования на свету. По утверждению Караша в отсутствии света никакой реакции не наблюдается. [c.371]

Алифатические углеводороды можно легко сульфохлорировать сульфурилхлоридом при облучении ультрафиолетовыми лучами, если добавить неорганические катализаторы, такие, как хлор, тионил, хлорид, двуокись серы или сера [29]. Влияние таких добавок показано в табл. 111. [c.372]

Природный каучук в твердом состоянии или в виде раствора в присутствии катализаторов присоединяет двуокись серы с образованием сульфона следующего строения [c.224]

Дегидрированию нафтеновых углеводородов помогает присутствие водородного акцептора. В качестве такового с никелевым или платиновым катализаторами может использоваться бензол [268] и двуокись серы в присутствии активированного угля [269]. [c.102]

Двуокись серы поступает в реактор через кольцевую камеру, подогревается и через отверстия в тарелках достигает первого слоя катализатора. Горячие газы покидают слой катализатора и проходят в верхнюю часть каталитических труб. После незначительного охлаждения в этом пространстве газы поступают во второй слой катализатора, расположенный в середине каталитических труб, и охлаждаются еще больше. После охлаждения в нижних частях труб газы проходят третий слой катализатора. После охлаждения воздухом газы движутся сквозь четвертый слой катализатора и затем покидают реактор. [c.295]

До недавнего времени двуокись серы получали в СССР обжигом рядового серного колчедана, который содержал, кроме серы и железа, также соединения меди, цинка, свинца, мышьяка, селена, теллура и другие примеси. Оказалось целесообразным извлекать из серного колчедана медь (при содержании ее не менее 2%) и попутно — соединения мышьяка, которые отравляют катализатор при контактном производстве серной кислоты. Извлечение примесей из колчедана осуществляют флотацией, для чего колчедан измельчают до частиц размером менее 0,1 мм. Серный колчедан с флотационных установок отстаивают, отфильтровывают, сушат и сжигают в печах уже в виде пыли. [c.9]

Около 60% серы конденсируется в топке котла-утилизатора в остаточных газах все еще содержатся сероводород и двуокись серы. Чтобы реакция (2) прошла до конца, газы пропускают в печь Клауса, нагретую до 400°, где реакция заканчивается над бокситом или активной окисью алюминия в качестве катализатора. Отходящие газы, в которых еще находится немного сероводорода, смешивают с дополнительным количеством воздуха, сжигают в футерованной печи и пропускают во вторую печь Клауса. Количество серы, получаемой из сероводорода по этому способу, может превышать 90%. [c.394]

SO3 (т. е. смещение равновесия вправо) можио получить только прн понижении температуры, однако при низких температурах очень сильно падает скорость протекания реакции. На практике вначале получают двуокись серы сжиганием пирита, затем SO2 смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450°. [c.296]

Серу получают и химическими методами — извлечением ее из ряда природных соединений или из отходящих газов металлургических и коксовых печей. Для получения серы из газов смесь последних, содержащую двуокись серы и сероводород, пропускают при высокой температуре над катализатором. При этом происходит реакция окисления — восстановления [c.564]

Полимеризация, инициируемая переносом электрона с мономера на акцептор (катализатор), характерна для мономеров, содержащих гетероатомы (азот, кислород, серу). Акцепторами электронов могут быть многие электрофильные органические соединения (например, п-хлоранил, нитробензол, акрилонитрил, метилметакрилат) и неорганические соединения (соли металлов, являющиеся окислителями, окислы азота, двуокись серы). [c.95]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Двуокись серы 5, НаО 1 Катализатор и условия те же [189] [c.576]

Скорость химической адсорбционной реакции очень велика. Из трех газов трехокись серы имеет очень высокую температуру кипения и поэтому легко адсорбируется при высоких температурах. Если двуокись серы и кислород соединя" ются с умеренной скоростью на поверхности платинового катализатора, то слой трехокиси серы будет оказывать замедляющее действие, так как реагирующие вещества (двуокись серы и кислород) должны диффундировать через него.-Кислород диффундирует быстрее, поэтому диффузия двуокиси серы определяет скорость процесса. [c.136]

Отравляющее действие [289] таких газов, как окись углерода, двуокись углерода, двуокись серы, окись азота и двуокись азота, на катализаторы, применяемые в синтезе аммиака, меньше при повышенных температурах (515°), чем при низких температурах (430°). Подобным образом, отравление адсорбцией Водорода железного катализатора, промотированного окисью алюминия [c.388]

Очистка газов удаление серы из содержащего двуокись серы сухого газа при соприкосновении его с катализатором температура выше 400° [c.406]

Длительное воздействие водяного пара при высокой температуре вызывает необратимую потерю в величине поверхности и активности катализатора. Воздух, двуокись углерода, двуокись серы и аммиак при температуре ниже 620° [68] оказывают малое влияние на состояние катализатора. [c.420]

Каждая из этих трех стадий проводится в непрерывной проточной системе, чтобы обеспечить максимально полное протекание реакций. Газообразная двуокись серы (после первой стадии) и избыток кислорода, выйдя из зоны сжигания серы, направляются на катализатор, где происходит вторая стадия, после которой газообразная трехокись серы ЗОз поступает в поглотительную систему для реакции с водой (третья стадия синтеза). С одной стороны в эту поглотительную систему подается вода, а с другой вытекает концентрированная серная кислота. Таким образом, эта система по существу находится в стационарном состоянии. [c.263]

Двуокись серы представляет собой бесцветный, резко пахнущий газ, который не поддерживает горения и не горит сам. Однако под действием катализаторов она, как уже было отмечено, соединяется с кислородом воздуха, образуя трехокись серы. В водных растворах двуокись серы является сильным восстановителем. Благодаря этим восстановительным свойствам она обесцвечивает многие органические красители. На этом основано действие двуокиси серы как отбеливающего средства. [c.768]

При сжигании газа в нечи температура пламени поддерживается около 1350°. Тепло отводится с водяным паром. При этом уже идет образование элементарной серы. Для обеспечения полного превращения газ проходит через несколько конверторов, в которых в присутствии боксита как катализатора происходит дальнейшее превращеппе в элементарную серу. Горячие газы утилизируются для образования пара. Жидкая сера собирается. Выход может быть доведен до 95%. Не вошедший в реакцию сероводород сжигается в избытке воздуха в двуокись серы и через высокую трубу выбрасывается в атмосферу. [c.274]

Науглероженный кобальт-молибденовый катализатор может быть регенерирован путем использования контролируемого окисления с целью выжечь углеродистые отложения. Через катализатор пропускают измеренные количества воздуха или кислорода в инертном газе (например, в азоте) и тщательно наблюдают за температурой фронта сгорания. Чтобы уменьшить спекание и потерю молибдена (что приводит к необратимому уменьшению поверхности и активности), температура регенерации не должна превышать 550° С. В результате основных реакций из углеродистых отложений образуются двуокись углерода и вода и двуокись серы из серы, имеющейся в катализаторе. После регенерации катализатор идет в работу наравне со свежим. [c.81]

Образующаяся сера может прореагировать с избытком магния, а если имеется избыток 80 г, то это вещество реагирует с М 0 и дает сульфит MgSOз. Двуокись серы в присутствии катализатора присоединяет кислород с образованием серного ангидрида 80 3, а из него серной кислоты [c.215]

Температура конденсации паров серы 444°С, поэтому поток газа дополнительно охлаждается в конденсаторе Е-01 до температуры 170°С, за счет этого тепла вырабатывается пар низкого давления - 0,45 МПа, используемый на установках очистки газа для регенерации абсорбента. Образовавшаяся жидкая сера улавливается в сепараторе, который конструктивно представляет единый агрегат с конденсатором Е-01. Выпавшая из аппарата Е-01 сера самотеком через гидрозатвор поступает в ем-костьТ-01, из которой жидкая сера насосами подается на дегазацию и далее на хранение и отгрузку. Образовавшаяся в топке двуокись серы, охлажденная в аппаратах В-01 и Е-01, направляется в конвертор К-01, заполненный катализатором - окисью алюминия. [c.260]

Получение. Бромистый водород может быть получен непосредственно из водорода и брома в ирисутствии под-ходящего катализатора, например платимы. Он может быть получен при действии восстановителей (лапример, серкистый водород или двуокись серы) Ш1 бром [c.346]

Позднее эту реакцию изучали при 150—160° Дуль и Букала [220], используя в качестве катализатора двуокись титана, на поверхность которой нанесена серная кислота [206, 218]. Полученные ими кинетические кривые позволяют сделать те же выводы. На рис. 8 приведен состав продуктов изомеризации [5-пииена двуокисью титана, пропитанной сериой кислотой, и его изменения по ходу реакции. Кривые графика аналогичны полученным при каталитической изомеризации а-пинена состав продуктов реакции постоянен, вторичные превращения отсутствуют, пока концентрация исходного вещества не упадет ниже 30%. Разница заключается в том, что образующийся а-пинеи не вступает во вторичные превращения, поэтому концентрация его в продуктах изомеризации постоянна, пока присутствует в достаточной концентрации р-пинен. Если [c.69]

Кислоты также могут быть катализаторами смолообразования. Во многих случаях вторичная перегонка прессдестиллата после обработки сернсй кислотой и щелочью сопровождается образованием небольшого количества двуокиси серы, получающейся благодаря разложению диалкилсульфатов. Двуокись серы, растворенная во вторично перегнанном бензине, является сильно действующим катализатором смолообразования. Стабильность крекинг-бензинов в таких случаях может быть гораздо ниже, чем сырых прессдестиллатов. Даже следы сернистого ангидрида в готовом бензине могут испортить его стабильность и цвет. [c.316]

S случае простых эфиров, сложных эфиров и аминов дипольный момент локализован в разрушаемых связях подвергаемого каталитическому разложению вещества. Имеет большое значение легкость поляризации катализатора. Однако установлено, что при разложении ацетальдегида пиридин и двуокись серы, являясь высокополяризованными, не действуют как катализаторы. Высказано предположение, что промежуточные соединения, образующиеся между этими катализаторами и ацетальдегидом, слишком стойки, что препятствует быстрому завершению процесса. Хиншельвуд предположил, что вследствие приближения молекул реагентов вплотную к диполю, в результате поляризующего действия лиолекул галоида, возникает индуцированный дипольный момент и со сталкивающейся молекулой образуется кратковременный дипольный агрегат. В комплексе, существующем в момент соударений, переход вибрационной энергии от молекулы катализатора к двойной связи реагирующих органических молекул происходит легко и полностью вследствие благоприятной взаимной ориентации. [c.193]

На контактирование подается смесь воздуха и двуокиси серы, которые поступают в систему из газометра / и из баллона 3. Воздух и двуокись серы предварительно очищают от водяных паров в склянках 4 (с СаС12) и 5 (с НзЗО ). Для улавливания возможных брызг серной кислоты после промывной склянки 5 двуокись серы пропускают через баллончик 6 со стеклянными трубками. Постоянство давления газов поддерживается при помощи маностатов 7 я 8. Скорость воздуха и двуокиси серы измеряется реометрами 9 и 10. Газы, прошедшие через реометры, поступают в смеситель 11. Контактное окисление происходит на катализаторе в фарфоровой трубке 20, помещенной в электрическую печь 18. [c.148]

Эта реакция также оопровождается значительным выделением тепла. Двуокись серы получается при обжиге серного колчедана (РеЗг) или серы. Источником двуокиси серы служат также отходящие газы предприятий цветной металлургии. Реакция окисления серного газа идет при температуре 400— —470° С в присутствии катализаторов. [c.24]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

В продуктах сульфохлорирования также содержится хлористый водород и двуокись серы. Оии отдуваются воздухом в колонне 4, с низа которой продукты сульфохлорирования отводятся в промежуточ ную емкость 5, откуда поступают на омыление 10%-ным раствором NaOH. Не вступившие в реакцию углеводороды и хлоралкилы (хлор в хлоралкилах в этих условиях не омыляется) отделяются в отстойнике и поступают на дегидрохлорирование в присутствии катализаторов — окислов металлов. При Этом хлоралкилы образуют олефины. Затем смесь Л0 двергают каталитическому гидрированию и возвращают на сульфохлорирование. При нейтрализации образуется поваренная соль, которая при охлаждении солей сульфокислот уходит в нижний водный слой и сбрасывается ib канализацию. [c.305]

Методика газохроматографического определения серы в органических соединениях была разработана Р. Бенер-маном и Е. Мелоаном [40]. Анализируемую пробу сжигали в токе кислорода в присутствии платинового катализатора при 850° С образующуюся двуокись серы определяли хроматографически. Навеску анализируемого вещества (2—10 мг) в платиновой лодочке помещали в трубку и сжигали в потоке сухого кислорода, очищенного от двуокиси углерода, при скорости 10—12 мл/мин. [c.156]

Термическая полимеризация — наиболее часто применяемый способ обработки высыхающих и полувысыхающих М. р., в результате к-рого уменьшается их ненасыщенность и возрастает вязкость и плотность. Процесс проводят в отсутствие кислорода при 280—300 °С (тунговое масло нагревают до 200— 230 °С). Скорость полимеризации повышается с увеличением ненасыщенности М. р. и содержания в них к-т с соиряженными двойными связями. Катализаторы реакции — сера, двуокись серы, трехфтористый бор, соли никеля, кобальта, железа, металлич. никель, антрахинон. Жирные к-ты взаимодействуют при полимеризации по реакции Дильса — Альдера (см. Диеновый синтез). [c.71]

Моноокись серы. SO впервые получена в чистом состоянии в 1933 г. Шенком при действии тлеющего разряда на двуокись серы или смесь последней с парами серы. Она представляет собой бесцветный газ, распадающийся при обычных температурах в отсутствие катализаторов очень медленно (свыделением серы) однако, если этот газ сконденсировать охлаждением, он уже не испаряется без разложения. При обычных температурах он не реагирует с кислородом воздуха. Водой SO сначала разлагается по уравнению 3S0 + ЗН2О = H2S -Н 2H2SO3, после чего происходит выделение серы и образование политионовых кислот. [c.778]

Взаимодействие кремнезема с известью в присутствии различных газов было изучено Бишоффом" в то время как водяной пар сильно ускоряет реакцию, двуокись серы практически не оказывает никакого влил-, ния. В этом отношении особенно типично влияние газовой атмосферы на взаимодействие сульфата кальция (аш идрид) с кремнеземом. Согласно Бишоффу" , кислород и воздух оказывают заметное влияние и, по-видимому, принимают участие в реакции, в то время как азот и аргон остаются полностью инертными. Увеличение парциального давления водяного пара ускоряет реакцию его влияние определяется кинетическим уравнением Яндера (см. D. I, 40) так же, как и уравнением Аррениуса lg К= С—(QIRT), определяющи.ч энергию активации и константы реакции. Процессы разложения сульфата кальция под действием кремнезема и образования метасиликата кальция протекают параллельно. При взаимодействии водорода и аммиака существуют дополнительные химические эффекты переменное каталитическое действие закиси азота особенно интересно этот газ оказывается положи гельным катализатором при своем собственном разлои ении в твердой фазе. [c.717]