Роданид калия в качестве индикатора

Титрование солью железа(1И). В качестве титранта можно применять раствор железных квасцов, которые окисляют гидразин до азота [5801. Избыток железа(1И) оттитровывают нитратом ртути, используя роданид калия как индикатор. [c.62]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Следует учитывать возможное мешающее влияние на определение титана оксидиметрическим титрованием других элементов, характеризующихся переменной степенью окисления. Наиболее частым спутником титана во многих объектах анализа является железо. Простым, эффективным, позволяющим проводить определение титана в материалах, содержащих большие количества железа, является способ, основанный на титровании восстановленного титана раствором солн железа (III) в присутствии роданида калия или аммония в качестве индикатора. [c.125]

Роданид ртути( ), 0,2% спиртовый раствор. Раствор устойчив в течение месяца (хранить в темном месте). 20 г нитрата ртути растворяют в 100 мл дистиллированной воды и подкисляют несколькими каплями концентрированной азотной кислоты. В другой колбе растворяют 13 г роданида калия в 50 мл воды и при сильном перемешивании раствор по- каплям переносят в раствор нитрата ртути. Образовавшийся аморфный осадок отфильтровывают, промывают водой до отрицательной реакции на роданид-ионы ( в качестве индикатора — раствор железоаммонийных квасцов) и высушивают. [c.211]

Осадок хлорида серебра отделяют фильтрованием и определяют избыток прибавленного нитрата серебра титрованием роданидом калия в присутствии железо-аммонийных квасцов в качестве индикатора [c.89]

Важнейшим методом определения хлорид-ионов является весовой метод, по которому их взвешивают в виде хлорида серебра. Во всех случаях, за исключением особо точных анализов, можно пользоваться менее точным, но вполне удовлетворительным объемным методом, который заключается в осаждении хлорид-ионов нитратом серебра, избыток которого оттитровывается роданидом. Титрование нитратом серебра в нейтральном растворе в присутствии хромата калия в качестве индикатора удобно для массовых определений, но этот метод имеет ограниченное применение и является наименее точным из всех трех методов. [c.811]

Метод Фольгарда. Прямое титрование роданидов нитратом серебра с применением железоаммонийных квасцов в качестве-индикатора не дает хороших результатов. Во время титрования выпадающий в осадок роданид серебра окклюдирует роданид железа, и поэтому конец титрования очень трудно обнаружить. Лучше сначала прибавить к анализируемому раствору в избытке нитрат серебра, затем ввести индикатор и потом титровать обратно избыток нитрата серебра титрованным раствором роданида калия тогда получаются точные результаты. Прямое титрование роданидов с ионами трехвалентного железа в качестве индикатора возможно, если производить его титрованным раствором соли двухвалентной ртути (стр. 423). [c.345]

Все до сих пор предложенные индикаторы можно разделить на четыре группы. В первую группу входят практически бесцветные соединения, образующие с определенными катионами характерную окраску, приписываемую структурам, в которых хромофором является деформированный катион. К этой группе относятся, например, тирон, салициловая и сульфосалициловая кислоты, роданид аммония в качестве индикаторов на железо, далее йодид калия и тиомочевина, предложенные в начальный период развития комплексометрии в качестве индикатора на висмут. Вторая [c.544]

Нитрат серебра, не вступивший в реакцию с хлоридом калия, оттитровывают раствором роданида аммония с железо-аммонийны-ми квасцами в качестве индикатора. Навеску хлорида берут с таким расчетом, чтобы получить 25—50 мл приблизительно 0,05 н. раствора. [c.132]

Метод Фольгарда предусматривает добавление избытка раствора соли серебра к раствору, содержащему хлорид-ионы, с последующим обратным титрованием избыточного серебра роданидом калия или аммония в присутствии ионов железа(П1) в качестве индикатора (в виде азотнокислого железа или железных квасцов). Иногда в качестве индикаторов используют тетразин, 4-(2-этил-фенилазо)-1-нафтиламин гидрохлорид [750]. [c.36]

Определение по Фольгарду. Принцип. Хлор-ион осаждают раствором нитрата серебра. Избыток серебра оттитровывают роданидом калия в присутствии железоаммиачных квасцов в качестве индикатора. [c.73]

После охлаждения раствора железо(П) оттитровывают перманганатом. Не мешают соли аммония и небольшие количества хлорид-ионов. При обратном титровании избыток железа(1П) можно оттитровать нитратом ртути, используя роданид калия в качестве индикатора. [c.62]

Роданид определяют количественно в присутствии цианида с применением хромата калия в качестве индикатора [1354]. [c.75]

Метод Фольгарда состоит в добавлении избытка раствора соли серебра к раствору, содержащему хлориды и последующем обратном оттитровывании этого избыточного серебра роданидом калия или аммония в присутствии ионов Ге (Ш) в качестве индикатора. [c.10]

Аналитическое применение этого эффекта заключается в введении фосфат-иона для снижения потенциала Fe(II)-Fe(III) при титровании бихромата калия с применением в качестве индикатора дифениламина или дифенилбензидина. В этом случае опять-таки комплекс Fe(II) более устойчив, чем комплекс Fe(III), так как лиганд является анионом и образование я-связи маловероятно. Для уменьшения потенциала пары Fe(II)-Fe(III) по тем же соображениям можно вводить также фторид-ион. Наоборот, в присутствии большого избытка иона Fe(II) этот потенциал будет таким, что ион Fe(III) станет неспособным окислять иодид-ион до иода. Например, при использовании такой смеси Fe(II)-и Fe(III)-ионов можно колориметрически определять роданид-ион в присутствии иодида. В смесях Fe(II)- и Ре(1П)-ионов окисление иона Fe(II) воздухом до Fe(III) облегчается в присутствии лигандов типа фторид-иона, которые стабилизируют высшее валентное состояние, в то время как в присутствии лигандов типа а, а -дипиридила или 1,10-фенантролина окисление весьма сильно подавляется. [c.85]

Чамберс с сотр. 2 определяли ртуть в органических материалах, восстанавливая их цинком в метаноле. Амальгаму цинка растворяли в азотной кислоте и определяли ионы ртути титрованием раствором роданида калия с железоаммонийными квасцами в качестве индикатора 23. [c.424]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Для определения таллия в присутствии серебра добавляют сначала титрованный раствор роданида калия, избыток которого титруют раствором AgNOз, применяя в качестве индикатора бромфенолсиний. Таким способом определяют концентрацию серебра. К другой части анализируемого раствора добавляют титрованный раствор КЛ, избыток которого титруют раствором ТШОз в присутствии этого же индикатора. Таким путем находят сумму серебра и таллия, по разности между этим и превым титрованием находят количество таллия в растворе. [c.104]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

Роданистый калий, прибавленный к раствору нитрата двухвалентной ртути, дает белый осадок Hg( NS)2. Ртуть может быть определена количественно путем измерения объема раствора роданида калия, который П р иливается до появления неисчезающего красного окрашивания, обусловленного прибавлемием к раствору в качестве индикатора небольшого количества соли трехвалентного железа. Точно так же определяется и серебро. [c.141]

Комплекс Кз[Ге(С204)з] разлагается ионом кальция с образованием оксалата кальция, поэтому можно титровать этот комплекс раствором соли кальция в присутствии ферроцианида калия в качестве индикатора до появления синей окраски [906]. Так как ионы Ге(1П) в присутствии оксалата не дают окраски с ферроциапидом или роданидом калия, возможно прямое титрование кальция оксалатом в присутствии K4[Fe(GN)в) и ионов Ре(П1) до первого образования сини [907]. Результаты, полученные этим методом, совпадают с данными перманганатометрического метода. [c.71]

Стандартный раствор роданида калия. Растворяют 0,1673 г K NS в дистиллированной воде и разбавляют раствор до I л. В 1 жл полученного раствора содержится 0,1 мг NS-. Титр этого раствора рекомендуется проверить по титрованному раствору нитрата серебра с применением соли железа (III) в качестве индикатора (см. стр. 89). [c.113]

Наиболее точными методами количественногй одределения серебра (за исключением метода,анализа сухим путем) являются весовой метод, основанный на осаждении серебра в виде хлорида, и объемный метод, нри котором серебро осаждают титрованным раствором роданида калия или аммония в присутствии железа (П1) в качестве индикатора. [c.237]

Из числа других методов онределения фтора можно упомянуть объемный метод, основанный на титровании фторид-ионов хлоридом железа (III) и весовой метод, в котором фтор осаждается в виде фторида тория ThF4. Первый метод, применимый к растворимым фторидам, основан на образовании железного криолита NagFeFg. Титрование проводится в нейтральном по фенолфталеину растворе, содержащем роданид аммония в качестве индикатора, хлорид натрия и спирт для понижения растворимости осадка и эфир, который делает точку эквивалентности более отчетливой. Хлорид натрия можно заменить хлоридом калия. Можно применять потенциометрический метод титрования . Бор мешает определению. [c.829]

Диапазон определяемой концентрации хлоридов аргенто-метрическим методом более узкии (от 2 до 40() мг/л). Сущность метода сводится к осаждению растворенного хлорид-иона азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра. Хромат калия, применяемый в методе Мора в качестве индикатора, реагирует с избыточными ионами серебра с изменением окраски от лимонно-желтой до оранжево-желтой при pH = 7 т- 10. По Фольгарду, к гдаа-лизируемому раствору добавляют избыток азотнокислого серебра, осадок з орида серебра отфильтровывают и определяют избыток нитрата серебра титрованием роданида калия в присутствии железоаммонийных квасцов в качестве индикатора. По всем указанным методам одновременно с хлорид- [c.148]

Определение железа. М. А. Бодиным был предложен объемный метод определения трехвалентного железа титрованием его гексацианоферратом (II) калия, в котором в качестве индикатора применяется раствор роданида железа(III) в изоамило-вом спирте. [c.378]

М. Щиголь 2 предложил применять в качестве индикатора роданид железа. Когда реакция между ионами галогенидов и ионами Hg2" заканчивается, избыток ионов Hga++ вступает в реакцию с роданидом железа, осаждается Hg2( NS)2 и раствор обесцвечивается. Автор разработал этот метод для определения хлорид-ионов в солях калия, бария, марганца и цинка. [c.407]

Приготовление реактива. 14,4 г роданида калия растворяют в небольшом ко.личестве воды, прибавляют 23,7 г родаиида ртути и взбалтывают, к концу осторожно подогревая, пока все кристаллрл не растворятся, Затем разбавляют до 1 л водой. На 25 мл этого раствора, прп титровании их 0,1 и. раствором нптрата ртути (II) о, железо-аммонинными квасцами в качестве индикатора, расходуется 37,5 мл последнего раствора. Раствор реактива, приготовляемый из нптрата ртути (II), роданида калпя и азотной кислоты неустойчив, так как под действием азотной кислоты роданид разлагается. [c.425]

В этой главе рассматриваются некоторые другие соединения, которые применяются в качестве индикаторов в комплексометрии. Название главы не особенно точно, так как под специфическими индикаторами здесь понимают не только вещества, характеризующиеся цветной реакцией с каким-нибудь одним катионом (как, например, салициловая кислота, роданид калия), но и вещества, которые могут иметь очень широкое применение в комплексометрии. Например, вариаминовый синий В, реагирующий в качестве окислительно-восстановительного индикатора только с трехвалентным железом с образованием окрашенной окисленной формы, может быть также использован в ряде косвенных определений и других катионов (обратное титрование хлоридом трехва-лентного железа). То же относится и к двум другим окислительновосстановительным индикаторам бензидину и 3,3 -диметил-нафтидину. Наконец, в эту главу включены и такие индикаторы, которые при некоторых определениях сильно конкурируют с основными индикаторами , но из-за короткого времени своего существования не получили значительного распространения. В следующих параграфах прежде всего рассмотрены окислительновосстановительные индикаторы, а затем остальные вещества, также образующие окрашенные комплексы, что позволяет их применять в качестве индикаторов. [c.347]

По методу Фольгардта производится обратное титрование избытка ионов серебра п кислом растворе роданидом калия в присутствии трехвалентного шелеза в качестве индикатора. [c.375]

Конец осаждения определяют индикаторами. В качестве индикатора Фольгард рекомендует применять железо-аммиачные квасцы NH4Fe(S04)2-I2H2O, которые в виде насыщенного раствора должны прибавляться к титруемой жидкости всегда в определенном количестве. Применение этой соли в качестве индикатора основано на следующем. Пока реакция не закончена и в исследуемом растворе присутствуют ионы Ag+, прибавляемый роданид калия будет реагировать с ними, образуя белый творожистый осадок Ag NS [c.218]

При определении содержания серебра пользуются стандартным раствором хлорида натрия или калия. Титрование проводят непосредственно раствором AgNOs или же вводят избыток AgNOa, а последний оттитровывают раствором Na l или роданидом. Наиболее распространенным методом определения хлорида является метод Мора. В качестве индикатора используют раствор хромата калия, который с нитратом серебра образует малорастворимый осадок хромата серебра по уравнению [c.333]

А. П. Терентьев и Г. С. Горячева [45] стандартизировали раствор хлорида двухвалентного хрома по сернокислому раствбру железоаммиачных квасцов в присутствии роданида калия в качестве индикатора. [c.122]

Метод Фольгарда заключается в добавлении избытка раствора серебра к раствору, содержащему йодиды,и последующей обратном титроваиии избытка серебра роданидом калия или аммония в п1М1сутствин ионов Ге(Ж) в качестве индикатора. [c.10]

Окисление они проводили в стеклянной колонке, заполненной твердой окисью серебра. Примерно 0,2 мг-экв альдегида, растворенного в 1—5 мл воды или изопропилового спирта, пропускают через колонку и элюируюг водой (25 мл]. Элюат содержит серебряную соль жирной кислоты. Содержание серебра определяют титрованием 0,02 н. раствором роданида калия с железоаммонийными квасцами в качестве индикатора. Авторы указывают, что ошибка определения для насыщенных алифатических альдегидов вплоть до гексальдегида не превышает 2%. Однако они заметили, что 25мл воды не вымывают из колонки всю серебряную соль и в то же время часть окиси серебра растворяется в элюате. [c.144]