Смешение зависимость от давления

Рис. 1. Зависимость давления паров от состава конденсированной фазы для бинарной системы с идеальным смешением.

Следствие первого закона Коновалова (иногда это положение называют третьим законом Коновалова) утверждает симбатность в изменениях состава раствора и пара в бинарных системах. Следовательно, в бинарных системах кривые Ух = I (х ) не могут иметь экстремумов. Определенную информацию могут дать сопоставления характеристик фазового равновесия с другими термодинамическими свойствами системы, которые определяют в независимом эксперименте. Так, законы (правила) Вревского позволяют связать направление изменений состава пара при изменении температуры и давления и направление смещения состава азеотропной смеси с величинами теплот испарения компонентов. Для оценки согласованности данных разного характера могут служить уравнения, которые связывают температурную зависимость давления пара с теплотами испарения веществ, температурную зависимость коэффициентов активности с теплотами смешения н т. п. [c.125]

Рис. 1.10. Типичный вид кривой зависимости продолжительности смешения от давления.

Считается, что если Ве < 1, возникает скольжение смеси по стенкам камеры и роторам смесителя, энергия смешения резко падает. Этот критерий может быть оценен еще до смешения по реологическим характеристикам смеси. Если его значение составляет 1,5—3 ед. (при достаточно большом коэффициенте трения и умеренной вязкости смеси), процесс смешения обычно протекает нормально. Увеличение критерия Ве может быть достигнуто технологическими приемами. Поскольку повышение температуры мало влияет на коэффициент внешнего трения и вызывает резкое снижение внутреннего трения, 10 при этом увеличивается значение Ве. Давление, наоборот, мало влияет на вязкость, но приводит к сильному увеличению силы внешнего трения. Действительно, силы внешнего трения увеличиваются пропорционально давлению, в то время как внутреннее трение от давления практически не зависит, а с температурой падает. На рис. 1.10 показана типичная зависимость длительности смешения от давления, что иллюстрирует эффективность приема, заключающегося в сокращении длительности смешения за счет повышения давления. [c.35]

Ф и г. 11. Сравнение условий идеального смешения и отсутствия смешения. Зависимость площади гипотетической мембраны и обогащения от проникающей доли питательного потока для разных значений идеального коэффициента разделения и отношения давлений [51 ]. [c.337]

Давление пара, температуры кипения и азеотропы. Взаимодействие между молекулами в растворах может быть выявлено при построении зависимости давления пара или температур кипения от состава раствора. Отклонения от идеального поведения приводят к появлению на соответствующих кривых максимумов или минимумов. Точнее, положительные отклонения дают максимумы на кривых давления пара, минимумы на кривых температур кипения и азеотропы с минимальными температурами кипения при условии, что разница в температурах кипения компонентов раствора мала по сравнению с величиной отклонения или что разница в параметрах растворимости б достаточно велика. Противоположные закономерности наблюдаются при Отрицательных отклонениях. Смеси соединений, способных к образованию Н-связи, могут давать как положительные, так и отрицательные отклонения от закона Рауля в зависимости от относительной силы Н-связи между одинаковыми и неодинаковыми молекулами в растворе. Например, смесь ацетона с хлороформом дает азеотроп с максимумом температуры кипения, в то время как в случае смеси ацетона с водой было показано, что азеотроп либо вообще отсутствует, либо имеет весьма незначительно пониженную температуру кипения [959]. В первом случае в чистых компонентах Н-связь отсутствует и образуется только после смешения. Это ведет к отрицательным отклонениям от закона Рауля и появлению азеотропа с максимумом температуры кипения. Во втором случае ассоциация воды приводит к конкуренции между двумя типами равновесий. По-видимому, переход от связей вода — вода к связям вода — ацетон вызывает лишь малое суммарное изменение и отклонения, по существу, отсутствуют. Обзор проблемы межмолекулярных сил и обсуждение влияния Н-связи на свойства растворов были даны Роулинсоном [1751, стр. 187]. [c.41]

На одной из электростанций ВТИ были проведены испытания водоструйного эжектора фирмы Броун—Бовери, обслуживающего конденсатор турбины мощностью 4,5 МВт. Эжектор включен по замкнутой схеме. Диаметр сопла = 42.5 мм лиаметр камеры смешения 3 = 84,9 мм, отношение сечении /з//рх = 4. На рис. 7.35 представлены зависимости давления всасывания от расхода воздуха при различных давлениях воды перед соплом, а на рис. 7.36 — эти же опыт- [c.249]

Для определения предельных коэффициентов инжекции (максимального и минимального) определяется зависимость давления в начале камеры смешения р2 от и по (9.13) [c.293]

Для повышения точности расчетов, основанных на объемном соотношении компонентов, предложено вводить вместо давления насыщенных паров по Рейду условную величину давление смешения ( характеристику смешения ). К сожалению, характеристики смешения сильно меняются в зависимости от пределов выкипания компонентов, их концентрации и свойств базовых бензинов. Поэтому правильность применения установленного давления смешения необходимо также проверять компаундированием в лабораторных условиях. [c.176]

Вместе с тем, как отмечено выше, математические описания процессов смешения могут быть и нелинейными. Как правило, при смешении бензинов нелинейными являются зависимости для расчета октановых чисел, давления пара и величин, определяющих фракционный состав. Для поиска оптимума в таких случаях можно применять методы нелинейного программирования [16]. Однако они достаточно сложны, а в случае значительного числа переменных требуют очень больших затрат машинного времени. Поэтому и в тех случаях, когда среди ограничений (математических описаний смешения) имеются нелинейные уравнения, стараются применить методы линейного программирования, прибегнув к линеаризации. [c.188]

Интересный случай рассмотрен в работе [116], когда на новерхности катализатора при одном и том же составе реакционной смеси в реакторе идеального смешения возможно существование трех стационарных состояний скорости реакции. Такая ситуация приводит к сложной зависимости скорости реакции от давления одного из реагирующих веществ (рис. 7.14). При определенных значениях параметров линия скорости подвода реагирующих веществ может пересекать линию зависимости скорости реакции так, что в системе возникнут три стационарных состояния, причем верхнее [c.319]

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10 Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10 Па. Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях. Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы. Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентов раствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения. [c.211]

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора. Сделайте заключение относительно характера отклонения от закона Рауля, о коэффициентах активности компонентов раствора при всех концентрациях, изменении объема прп образовании раствора и о тепловом эффекте смешения. [c.212]

Большинство возможных механических нарушений реакторов, особенно тех из них, которые работают при повышенном давлении, связано с разрушением контрольных стекол или с образованием трещин. Однако гораздо серьезнее (хотя часто менее масштабно по сравнению с прочими основными химическими опасностями) вероятность разрыва реактора смешения, спроектированного как емкость под давлением, вследствие протекания неконтролируемых реакций. Такая ситуация может возникнуть при повышении по разным причинам температуры. Возрастание температуры приводит к увеличению скорости реакции и отсюда к повышенному выделению тепла. Если при этом не усиливается охлаждение, то увеличение скорости перемешивания сопровождается дальнейшим ростом температуры. Если скорость выделения тепла превысит пределы, в которых система охлаждения способна справиться с нагрузкой, реакция может выйти из-под контроля. Ситуация не является саморегулируемой, поскольку зависимость скорости реакции от температуры выражается в виде экспоненциальной функции, и в силу этого тепловой поток нарастает также экспоненциально, а скорость охлаждения является линейной функцией от разности температур. [c.102]

Это означает, что возрастание давления в экструдере равно снижению давления в головке. Однако изменения массового расхода и давления представляют интерес не только как параметры процесса. С величиной генерируемого давления связаны также изменения те 1-пературы и мощности, потребляемой червяком экструдера. Наконец, мы заинтересованы в увеличении степени смешения, которая характеризуется функциями ФРД и ФРВ, или, другими словами, интерес представляют средняя деформация сдвига и среднее время пребывания материала в экструдере. Математические модели подсистем позволяют определить связь между основными интересующими нас технологическими параметрами (т. е. объемным расходом, распределением давлений и температуры, потребляемой мощностью, средней деформацией сдвига и временем пребывания) и всеми влияющими на процесс геометрическими (т. е. конструктивными) параметрами, реологическими и теплофизическими свойствами расплава, а также регулируемыми параметрами процесса (т. е. частотой вращения червяка, температурой червяка, цилиндра, головки). Эти зависимости можно использовать как при проектировании новых машин, так и для анализа работы существующих. В дополнение к основным регулируемым параметрам желательно исследовать и другие, такие, как изменение температуры в головке, изменение объемного расхода, однородность экструдата, разбухание и стабильность формы экструдата и параметрическую чувствительность процесса. В гл. 13, посвященной формованию методом экструзии, рассматриваются некоторые из этих параметров. [c.419]

Газовым эжектором называется аппарат, в котором полное давление газового потока увеличивается под действием струи другого, более высоконапорного потока. Передача энергии от одного потока к другому происходит путем их турбулентного смешения. Эжектор прост по конструкции, может работать в широком диапазоне изменения параметров газов, позволяет легко регулировать рабочий процесс и переходить с одного режима работы на другой. Поэтому эжекторы широко применяются в различных областях техники. В зависимости от назначения эжекторы выполняются различным образом. [c.492]

Рис. 9.28. Зависимость разрежения на входе в камеру смешения от отношения полных давлений газов р = Др = р — р

Приближенные формулы (42) и (44) позволяют установить простую зависимость между температурой газа и полным давлением потока после смешения. Здесь надо различать два случая вычисления полного давления смеси [c.547]

Расчет коэффициениа ак1ивности и энергии смешения в зависимости от состава. При расчете коэффициента активности по уравнению (3.6) в качестве стандартного состояния летучего компонента рекомендуется выбрать переохлажденный жидкий мышьяк, зависимость давления пара от температуры которого определяется по уравнению [c.46]

Рис. 2.21. Зависимость давления на стенку камеры за один оборот ротора в ачале (Г) и в конце ( 2) цикла смешения от угла поворота роторов.

В настоящее время при переоборудовании чугунных секционных котлов используются различные газогорелочные устройства и соответственно разные методы их установки в топках котлов. Так, например, для сжигания газа в чугунных секционных котлах Стреля или Стребеля (рис. VI1-21) применяют многофакельные инжекционные горелки неполного смешения низкого давления. При оборудовании котлов этими горелками с передней лобовой секции снимается гарнитура и на ее шпильки монтируется фронтовой лист, в котором укрепляются горелки, 5кладываемые на колосниковую решетку котла. Количество горелок и их тепловая нагрузка выбираются в зависимости от модели котла и его поверхности нагрева. Так, по рекомендациям Ленгипроинжпроекта на котлах Стре.чя и Стребеля большой модели устанав.тивают по 3, а на котлах малой модели — по 2 горелки. При наличии многофакельных инжекционных горелок в чугунном литом исполнении в котлах Стреля малой модели размещают также 3 горелки. [c.255]

Более обширное исследование термодинамических параметров растворения хелатов металлов в жидких фазах выполнено Вольфом и сотр. [32]. Авторы нашли зависимость давления паров от температуры для хелатов ряда металлов с ГФА и ФОД и исследовали зависимость объема удерживания от температуры для комплексов алюминия и хрома с ГФА, ТФА и ФОД, родия(П1) с ГФА, же-леза(Ш), меди(П) и палладия(П) с ФОД на трех жидких фазах — сквалане, аниезоне Ь и силиконе QF-l. На основании полученных данных были вычислены такие параметры, как теплота растворения, избыточная теплота смешения, параметры растворимости и коэффициенты активности. Согласно выводам авторов, взаимодействие октаэдрических тр с-хелатов с жидкими фазами определяется в основном силами Ван-дер-Ваальса, тогда как для плоскоквадратных хелатов наблюдается заметное специфическое взаимодействие, которое предположительно объясняется сольватацией по вакантным координационным местам молекул хелатов или направленной ориентацией плоских молекул на поверхности жидкой фазы. [c.55]

Учитывая относительно слабую зависимость давления пара от величины энергии смешения, мы сочли возможным произвести оценочные расчеты давления паров в системах СидЗ—Ag2 S, СпгЗе—Ag2Se, используя значения V нз диаграмм состояния работ [13—15]. [c.231]

Рис. 9.6. Зависимости давления воды в начале камеры смешения рг и давления насыш,еиного пара рк при температуре воды в камере смешения от коэффициента иижекции при различных условиях работы [инжектора

Рис. 9.12. Зависимость давлений и Рк в камере смешения от коэффициента иижекции и (к примеру 9.1)

Под давлением и нри температурах от 25 до 125° С получаются жидкие продукты, которые в зависимости от времени реакции и количества катализатора колеблются от бензина до масляных фракций. Бензин, выкипающий до 200° С, сильно насыщен и имеет октановое число смешения 77 [621], что указывает на присутствие разветвленных структур высококипящие порции содержат нафтеновые углеводороды. Очевидно, образование циклов наиболее легко происходит при полимеризации более низкомолекулярных олефинов. Никто не сообщал о подобных реакциях с амиленом и октеном [622, 623], так же как и с пропиленом, который в деструктивном алкилировании дает нормальный гептан [624] или гексадецилен [625, 626]. [c.140]

Между ступенями монтируют конденсаторы для конденсации рабочего пара предыдущей ступени, а также для охлаждения отсасываемых газов. В зависимости от свойств отсасываемых газов и санитарных условий применяют конденсаторы смешения или поверхностные конденсаторы. Вакуум в системе лимитируется температурой воды, покидающей конденсатор. Теоретически остигоЧное давление равно давлению насыщенных паров воды, практически оно больше и зависит от потерь напора в трубопроводах и конденсаторах (рис. 141). [c.246]

В количественной форме влияние давления на свойства бинарных азеотропов одним из лервьих установил Киреев, исходя из допущения, что зависимость неидеальной доли изобарного потенциала смешения от состава изображается симметричной кривой. [c.110]

Музиль и Брейтенхубер [194], исследовав метод численного интегрирования уравнения Дюгема—Маргулеса, пришли к выводу, что интегрирование всегда следует производить в направлении увеличения общего давления. Кроме этих способов, было предложено также рассчитывать равновесие по общему давлению, используя различные эмпирические зависимости неидеальной доли изобарного потенциала смешения [195] или коэффициентов активности [196—198] от состава. [c.169]

По зависимости интегральных теплот смешения АЯсмеш от концентрации в жидкой фазе xf при 298 К и 1,0133-10 Па и данных о составе пара J и общем давлении при Т, К 1) постройте график зависимости АЯдмеш — / (хТУ, 2) определите интегральную теплоту смешения компонентов для 1 г смеси 3) определите всеми возможными способами парциальные теплоты смешения i-ro компонента при концентрации nit и j f 4) определите кажущуюся молярную теплоту смешения i-ro компонента концентрации xf 5) определите парциальное давление t-ro компоне та для заданных смесей 6) вычислите активность t-ro компонента для заданных смесей 7) определите относительный химический потенциал t-ro компонента для заданных смесей 8) определите коэффициент активности i-ro компонента для заданных смесей 9) определите энтропию смешения при заданных концентрациях, приняв, что теплота смешения не зависит от температуры. [c.191]

Поведение большинства реальных смесей отличается от поведения идеаль-нь[х. Реальные жидкие смеси характеризуются теплотами смешения компонентов, изменением объема при смешении и т. д. реальная паровая фаза отклоняется от поведения идеальных газов при больших давлениях становится необходимым учитывать силы взаимодействия молекул паровой фазы, их собственный объем и т. д. В случае, когда пеидеальны паровая и я идкая фазы, зависимость между равновесными концентрациями можно записать в виде зависимости, по форме похожей на уравнение, связывающее равновесные концентрации для идеальных смесей [c.292]

Описанная выше схема процесса смешения газов в эжекторе прп дозвуковых скоростях принципиально ничем не отличается от процесса смешения несжимаемых жидкостей в жидкостном эжекторе. Как будет показано ниже, даже при больших докрити-ческих отношениях давлений не только качественные закономерности, но и многие количественные зависимости между параметрами газового эжектора практически не отличаются от соответствующих данных жидкостного эжектора. [c.497]

Рис. 9.11. Зависимость степени повышения полного давления Р4/Р2 эшекторе от приведенной скорости эжектируемого газа на входе в камеру смешения По = 5, X] = 1,0, 0 = 1, к = 1,4. аЪ — линия предельных значений Х2

Рис. 9.14. Зависимость отношения полных давлений газов, при вает наибольшее полное давление котором происходит запираме смеси газов, а при заданном полном давлении имеет наибольший коэффициент эжекции. Это связано с тем, что при критическом режиме разность скоростей газов на входе в камеру смешения 101 — становится минимально возможной наименьшей величины достигают и потери при смешении (см. (2)). Одновременно эжектор, рассчитанный для работы на критическом режиме, будет при заданном значении п иметь наименьшие относительные размеры смесительной камеры, т. е. наибольшее значение а.

Энергетический эффект растворения. При растворении разрушается связь между молекулами (атомами, ионами) в растворяемом веществе и растворителе, что связано с затратой энергии. Одновременно протекает процесс комплексообразования (сольватации),— т. е. возникают связи между частицами растворенного вещества и растворителя,— сопровождающийся выделением энергии. Общий же энергетический эффект растворения в зависимости от соотношения количеств выделяемой и поглощаемой энергии может быть как положительным, так н отрицательным. При растворении газов и жидкостей тепло обычно выделяется. В частности, с выделением тепла протекает смешение воды и спирта. При растворении в воде твердых веществ тепло может и выделяться — растворение КОН, Са(0Н)2 — и поглощаться — растворение NH4NO3. Поэтому нагревание по-разному сказывается на их растворилюсти. Если растворение вещества сопровождается выделением тепла, то при нагревании его растворимость падает, например КОН, Са(0Н)2. Если же вещества растворяются с поглощением тепла, то нагревание вызывает увеличение растворимости (NH4NO3). Раст-вори.мость газов прн нагревании обычно уменьшается, а с увеличением давления повьшается. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология