Уксусная кислота, кривая нейтрализации

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Кроме рассмотренного вида кривых титрования, известно еще два вида таких кривых (рис. 73 и 74). В некоторых случаях продукт реакции оказывает известное действие на состояние определяемого вещества в растворе. Так, например, при титровании уксусной кислоты едкой щелочью образуется уксуснокислый натрий. Последний, как известно, уменьшает диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, уменьшение кислотности раствора при титровании происходит не только в связи с уменьшением концентрации уксусной кислоты (вследствие ее частичной нейтрализации), но также и [c.276]

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой (рис. 21). В этом случае форма кривой нейтрализации зависит от концентрации и степени диссоциации слабой кислоты (или основания). Например, для уксусной кислоты [c.61]

Слабая кислота — слабое основание. На рис. 16, в изображена кривая изменения pH при нейтрализации 0,1 н. уксусной кислоты [c.39]

На рис. 100 представлена кривая нейтрализации уксусной кислоты едким натром концентрации обоих растворов равны 10 н. [c.258]

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Кондуктометрические кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от соотношения подвижностей взаимодействующих ионов. Например, при титровании соляной кислоты гидроокисью натрия или хлорида бария сульфатом натрия с образованием сульфата бария более подвижные ионы заменяются на менее подвижные ионы, и кривая титрования имеет симметричный вид с минимумом электропроводности (см. рис. 78, а). В том случае, когда титруют нитрат серебра хлоридом бария, общая электропроводность остается почти постоянной, и на этом отрезке кривая титрования практически параллельна оси абсцисс. Когда же осядет весь хлорид серебра, электропроводность постепенно возрастает, и точка эквивалентности соответствует перелому на кривой титрования. При титровании уксусной кислоты гидроокисью натрия кривая электропроводности сначала медленно поднимается, затем в точке эквивалентности наблюдается перелом, кривая поднимается более круто. Это объясняется тем, что диссоциация уксусной кислоты небольшая, а диссоциация гидроокиси натрия стопроцентная, так что электропроводность резко возрастает после нейтрализации всей уксусной кислоты (см. рис. 78, б). [c.491]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

С. По оси абсцисс отложены значения pH, а по оси ординат — число молей едкого натра, добавленное к 1 молю кислоты. Значение pH в средней точке кривой титрования равно р/Со уксусной кислоты ири данной концентрации соли (в рассматриваемом случае р/Са4,75). Значение pH в любой другой точке в интервале степеней нейтрализации от 5 до 95% можно рассчитать по уравнению (7.6). Вблизи конечной точки титрования значение pH меняется очень быстро истинная конечная точка соответствует значению pH раствора ацетата натрия и может быть рассчитана, как показано в примере 7.2. [c.215]

Первое изучение относительных основностей в безводных средах для получения кривых нейтрализации [7] было проведено в ледяной уксусной кислоте с хлорной кислотой в качестве титранта. В этой работе абсолютный потенциал в точке ППН был принят за меру основности изучаемых аминов. На рис. 3 приведена зависимость ППН [c.17]

Методом, подобным описанному, можно анализировать смеси кислот с первичными и (или) вторичными аминами. На рис. 11.1 8 приведена кривая потенциометрического титрования смеси морфолина и хлористоводородной кислоты. Присутствующую в пробе кислоту титровали раствором щелочи. После нейтрализации про-бы прибавляли сероуглерод и дитиокарбаминовую кислоту оттитровывали щелочью. Таким методом с использованием тимолфталеина в качестве индикатора были анализированы смеси морфолина с хлористоводородной кислотой и дибутиламина с уксусной кислотой (табл. 11.33). Этот метод имеет значительные преимущества для анализа смесей аминов с кислотами, так как титрование проводится в одной пробе. [c.457]

Точки и 02 на кривой являются точками перегиба. Первая соответствует полному оттитровыванию соляной кислоты в смеси, а вторая—полному оттитровыванию уксусной кислоты. Пунктирная линия показывает изменение потенциала в эквивалентной точке, которое наблюдалось бы при нейтрализации раствора [c.320]

Этот раствор применяют для построения калибровочной кривой, которой пользуются при фотометрическом определении. При полярографическом определении отбирают 0,20 мл соответственно разбавленного раствора бензола в ледяной уксусной кислоте и обрабатывают 2 мл смеси для нитрования в течение 30 мт в мерной колбе емкостью 25 мл. После нейтрализации разбавляют до метки дистиллированной водой. [c.349]

Первая ступень кривой титрования соответствует нейтрализации хлористоводородной, а вторая — уксусной кислот. [c.147]

Полная кривая, соответствующая процессу нейтрализации 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. гидратом окиси натрия, н кривая обратного титрования изображены на рис. 100, / правая часть кривой почти совпадает с кривой, которая изображена на рис. 99, / для нейтрализации сильного основания [c.520]

Если нейтрализация прошла на 50 /,,, что соответствует средней части кривой, отношение концентраций соли и кислоты всегда равно единице при этом pH равно рАд данной кислоты ср. стр. 423) и не меняется заметным образом с повышением концентрации раствора. В начале и в конце нейтрализации, когда уравнение Гендерсона неприменимо, величины pH, вычисляемые по уравнениям (47) и (49), зависят от концентра-дии для 0,01 н. раствора уксусной кислоты pH в начале и конце нейтрализации равно соответственно 3,38 и 8,38, а для 0,1 н. раствора — 2,88 и 8,88, [c.521]

КИСЛОТЫ гидратом окиси натрия, то изменение pH при реакции замещения практически такое же, как и при нейтрализации, за исключением того, что это изменение происходит в противоположном направлении. Кривая pH для этого частного случая изображена на рис. 100, I, начиная со средней точки, которая соответствует ацетату натрия, и кончая левым концом кривой, который соответствует эквивалентному количеству свободной уксусной кислоты. Естественно, что при достижении точки эквивалентности не происходит резкого изменения pH. Изменение pH при титровании соляной кислотой соли очень слабой кислоты, имеющей, например, ka — Ю , соответствует кривой II на рис. 100, также начиная от центра и вплоть до левого конца кривой в этом случае наблюдается довольно заметный изгиб в точке эквивалентности, т. е. в крайней левой части кривой. [c.525]

Потенциометрическое титрование при методах нейтрализации можно применять для растворов кислот и оснований, если их константа диссоциации не меньше 10 . Можно также титровать смеси двух кислот или оснований и многоосновные кислоты или основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. На рис. 103 и 104 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. [c.606]

При анализе смеси хлорной и серной кислот используют дифференцирующий растворитель метиленхлорид в масляном ангидриде. Потенциометрическое титрование ведут 0,025 N раствором бифталата калия в безводной уксусной кислоте. Первый скачок на кривой титрования соответствует нейтрализации хлорной кислоты, второй — серной [123]. [c.106]

На основании данных по спектрофотометрическому титрованию индивидуальных аминокислот нами предпринята попытка анализа их двухкомпонентных смесей. На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот в среде безводной уксусной кислоты. Кривая 1 получена при спектрофотометрическом титровании смеси солянокислого орнитина и глутаминовой кислоты. Она характеризуется двумя резкими изломами в точках эквивалентности, первый из которых соответствует нейтрализации солянокислого орнитина, второй — оттит-ровыванию глутаминовой кислоты. [c.231]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Постройте кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Рассчитайте pH 0,1 М раствора уксусной кислоты (К дис = = 1,86-10 ). Рассчитайте pH раствора, полученного приливанием к 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 1 мл 0,1 М раствора NaOH. Учтите, что объем раствора стал 11 мл, и поэтому концентрации веществ в растворе изменились. Будем считать, что весь введенный в раствор гидроксид натрия израсходован на нейтрализацию кислоты [c.185]

Значение pH 0,1 М раствора уксусной кислоты равно не 1, как для 0,1 М раствора НС1, а 2,87. В отличие от начального участка кривой титрования H I начальная ветвь кривой титрования СНзСООН проходит более наклонно, так как образующиеся при нейтрализации ионы СН3СОО смещают равновесие при диссоциации и без того малодиссоциированной уксусной [c.309]

При титровании основанием 0,1 н. раствора СНзСООН в начале титрования наблюдается минимум электропроводности. Однако диссоциация уксусной кислоты быстро подавляется и на большей части кондуктометрической кривой до точки эквивалентности происходит линейное повышение проводимости, вызываемое накоплением СНзСОО - и Ка"-ионов. Между тем при титровании 0,0001 н. раствора СНзСООН электропроводность непрерывно понижается. Образующиеся в растворе СНзСОО -ионы также подавляют диссоциацию СНзСООН, поэтому кондуктометрическая кривая изогнута. Однако в связи С увеличением степени диссоциации СНзСООН в раэбзвленны.х растворах не происходит полного подавления ее диссоциации под влиянием СНзСОО -ионов. Равновесная концентрация водородных ионов в этих условиях остается достаточно высокой, и при их нейтрализации электропроводность понижается. [c.79]

Например, Лр Са уксусной (р/Са = 4,75) и борной (р/(а = 9,12) кислот составляет достаточно большую величину. Однако при титровании смеси этих кислот (рис. 7, б) окончание нейтрализации уксусной кислоты не фиксируется четким изломом кондук-трметрической кривой, потому что мало отличаются подвижности анионов титруемых кислот. [c.83]

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

Кривая титрования смеси NaOH, NH3 и Ha OONa имеет три излома (рис. 18, кривая 9). Сначала происходит понижение электропроводности раствора, а затем.резкое повышение это вызывается последовательной нейтрализацией NaOH и NH3. После второй точки эквивалентности электропроводность слабо повышается, что характерно для процесса вытеснения уксусной кислоты из ацетата натрия. [c.112]

Этот процесс противоположен нейтрализации уксусной кислоты гидроокисью натрия. Изменение pH при реакции замещения такое же, как при нейтрализацил, но это изменение происходит в противоположном направлении. Кривая изменения pH для этого частного случая изображена на рис. 16, б (кривая 1, отрезок аЬ), точка а соответствует 100% ацетата натрия, а точка Ь — эквивалентному количеству свободной уксусной кислоты. В этом случае при достижении точки эквивалентности (точка Ь) ие происходит резкого изменения pH. [c.41]

Иная ситуация наблюдается при нейтрализации уксусной кислоты (рис. 3.4, кривая 2). Уменьшение электропроводности при добавлении первых порций щелочн соответствует нейтрализации атомов водорода, которые имеются в рюходном растворе вследствие равновесия ионизации (3.4). Однако в исходном растворе кислоты ионов водорода мало. После того как они израсходованы ио реакции (3.6), электроироводностъ начинает снова возрастать, так как [c.225]

При титровании слабой кислоты, например уксусной кислоты, исходные значения pH оказываются несколько более высокими, как это показывает верхняя кривая на рис, 15.2, которая более плавно проходит точку нейтрализации. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата натрия. В данном случае точка нейтрализации располагается в более основной области шкалы pH, чем pH нейтральной срюды, так как ацетатный ион гидролизуется, в то время как противоион (Ма ) не гидролизуется. [c.278]

Титрование в концентрированных растворах солей может найти значительное применение для анализа таких полифункциональ-ных соединений, как, например, этилеиамины. Раздельное титрование индивидуальных аминогрупп в соединениях этого класса осуществить трудно. Как можно видеть из рис. 11.5 и 11.6, при титровании в воде изгибы кривой соответствуют нейтрализации 1/2, 2/3 или 3/4 имеющихся аминогрупп, изгиб же при полной нейтрализации не выражен. Полную нейтрализацию можно наблюдать при титровании в уксусной кислоте или иных кислотных эастворителях, но они не позволяют различать отдельные аминогруппы. [c.415]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Рис. 127. Кривая I — нейтрализация уксусной кислоты едким Цатром кривая //—нейтрализация соляной кислоты водным раствором аммиака.

Если при титровании слабой кислоты тщательно измерять pH титруемого раствора после добавления каждой порции раствора основания вплоть до достижения точки нейтрализации, то можно не только определить концентрацию кислоты, но и получить также важную дополнительную информацию об анализируемом растворе. Г рафик, характеризующий зависимость pH титруемого раствора от количества добавленного основания, называется кривой титрования. На рис. 4-10 показана кривая титрования уксусной кислоты (типичной слабой кислоты). Проследим за ходом титрования 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором NaOH при 25°С, имея в виду, что этот процесс включает два обратимых равновесия [c.92]

Рис. 4-10. Кривая титрования уксусной кислоты (подробности см. в тексте). После добавления каждой порции стандартного раствора NaOH к титруемому раствору уксусной кислоты, измеряют величину pH смеси. Эту величину откладывают по оси ординат, тогда как по оси абсцисс откладьшают долю общего количества NaOH, требуемого для нейтрализации уксусной кислоты, т. е. для достижения pH х 1. Полученные при этом точки позволяют построить кривую титрования. В рамках указаны преобладающие ионные формы уксусной кислоты при соответствующих значениях pH, В средней точке кривой титрования концентрации донора и акцептора протонов равны. Величина pH в этой точке численно равна величине рК уксусной кислоты.

Начертить кривые изменения pH при нейтрализации смесей а) 1 н. соляной кислоты с 0,1 и. уксусной кислотой и б) 0,01 н. ёоляной кислоты с 0,1 н. уксусной кислотой. Можно ли определить путем титрования количества каж- дой кислоты в отдельности [c.551]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология