Калий, взаимодействие с бромом

Образующийся гидрид калия очень активен и способен самовозгораться на воздухе, С серой, азотом, галогенами калий взаимодействует так же, как натрий, но более энергично. Например, с бромом он соединяется со взрывом. При прессовании с твердым иодом реакция протекает бурно и может тоже завершиться взрывом. [c.286]

Бромат калия можно получить взаимодействием нагретого раствора едкого кали с бромом, но при этом полезно используется только 7б часть брома. Поэтому бромат калия получают окислением бромида калия или брома в щелочной среде хлором [c.233]

В результате взаимодействия органического вещества с расплавленным калием при высокой температуре азот, входящий в состав органического вещества, образует цианид алия K N сера превращается в сульфид калия K2S хлор образует хлорид калия КС бром и иод — соответственно бромид и иодид калия КВг и KI фосфор переходит в фосфат РО4 -. [c.300]

Получение брома из бромистоводородной кислоты под действием двуокиси марганца и из бромистого калия вытеснением хлором. Свойства брома. Взаимодействие брома с алю минием и фосфором. Бромная вода. Получение бромистоводородной кислоты взаимодействием влажного красного фосфора с бромом. Определение концентрации и изучение свойств бромистоводородной кислоты. Получение бромноватокислого калия и бромистого калия. [c.36]

Напишите уравнения реакций а) взаимодействия брома с натрием, кальцием и алюминием, б) вытеснения хлором йода из йодистого калия и йодистого алюминия. [c.96]

По своим химическим свойствам натрий и калий являются весьма активными металлами. Отдавая один внешний электрон, они энергично вступают в соединение почти со всеми неметаллами. С галогенами натрий и калий соединяются настолько активно, что в атмосфере хлора — самовоспламеняются, а взаимодействие калия с бромом даже сопровождается взрывом в результате реакции щелочных металлов с галогенами получаются соли галогенопроизводных кислот [c.165]

Бром является чрезвычайно химически активным веществом и, как уже указывалось, он легко вступает в реакцию почти со всеми элементами. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром взаимодействует с некоторыми металлами, например калием, алюминием и золотом. Однако многие металлы трудно реагируют с сухим бромом это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки бромида, нерастворимого в броме, которая предохраняет металл от дальнейшего взаимодействия с ним. [c.91]

Продукт взаимодействия брома со смесью газов после обработки раствором щелочи, промывания, перегонки с водою и сушки хлористым каль- [c.66]

Получение бромида калия может быть осуществлено всеми методами, указанными для бромида натрия. Исходным сырьем при этом служит едкое кали или поташ. Чаще всего осуществляют их взаимодействие с растворами бромида железа или бромом в присутствии восстановителей. Ранее широко применявшийся метод взаимодействия раствора едкого кали с бромом [c.148]

Поскольку бром образуется при взаимодействии КВгОз и КВг в кислой среде, по израсходованному на титрование объему раствора бромата калия в присутствии избытка КВг можно судить [c.413]

Присутствующие в йоде примеси хлора и брома, взаимодействуя с йодистым калием, образуют нелетучие хлористые и бромистые соли калия. Смесь йода с йодистым калием помещают в чистый стаканчик на стаканчик устанавливают небольшой кристаллизатор, в который наливают холодную воду дно кристаллизатора должно быть абсолютно чистым. Затем стаканчик с кристаллизатором помещают в песочную баню, которую нагревают на слабом пламени. При этом йод быстро возгоняется и осаждается на дне холодного кристаллизатора. По мере нагревания воды в кристаллизаторе ее заменяют холодной. При соблюдении указанных условий йод возгоняется в виде крупных кристаллов, легко отстающих от дна кристаллизатора. [c.131]

Раствор бромид-бромата приготовляют растворением 49,6 г бромистого калия (бромид) и 13,92 бромноватокислого калия (бромат) в дистиллированной воде с доведением объема раствора до 1 л. Титр раствора бромид-бромата выражают в г брома. Для установки титра иод, выделившийся при взаимодействии К1 с бромид-броматом, оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.138]

При восстановлении сульфокислоты действием цинка и серной кислоты происходит замещение брома водородом. Она реагирует со спиртовым раствором едкого кали с отщеплением бромистого водорода. Взаимодействие с гидроокисью бария в водной среде ведет к образованию циклического иминосоединения [c.138]

В то же время существуют и такие реагенты, которые взаимодействуют с алкенами, но не взаимодействуют с циклопропаном. Так, сухие газообразные галогеноводороды не реагируют с циклопропаном даже при нагревании до 300°С как было упомянуто выше, бром в темноте ие реагирует с циклопропаном циклопропан устойчив к действию озона и перманганата калия на холоду. [c.475]

Бром, выделившийся при подкислении бромид-броматного раствора, взаимодействует с непредельными соединениями. Реакционная смесь должна содержать избыток брома, что обнаруживается по окраске раствора. Для определения избыточного брома к реакционной смеси прибавляют иодистый калий [c.233]

Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами они образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.594]

Осадок растворяют в соляной кислоте при этом образуются хлорид металла и свободный оксихинолин. К раствору прибавляют бромистый калий и титруют его из бюретки раствором КВгО, известной концентрации. При взаимодействии КЕгО, и КВг в кислой среде выделяется бром, реагирующий с оксихинолином. После превращения всего оксихинолина в бромпроизводное в растворе появляется избыток брома, который легко обнаружить по обесцвечиванию им красителей. [c.104]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

Избыток цианида калия взаимодействует с бромом, давая очень ядовитый бромциан Br N. Поэтому обязательно нужно работать под тягой. [c.641]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Две молекулы ацетона реагируют с амальгамой магния с образованием (после разложения водой) соединения А брутто-формулы СвНиОа. Соединение А с кислотой дает соединение Б СвН,о), не реагирует с раствором перманганата калия или бромом, но с выделением аммиака взаимодействует с амидом патрия. В свою очередь соединение Б реагирует с раствором перманганата и бромом, при озонолизе Б (восстановительная среда) получаются 2 моля формальдегида п1 моль 2,3-бутандиона СН3СОСОСН3. Предложите структуру А и Б, исходя из приведенных данных. Указание проанализируйте приведенные ниже ИК-сиектры соединенивп А и Б.) [c.533]

В плоскодонной колбе емкостью 250 мл готовят раствор 8,3 г фталаминовой кислоты в 50 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия Смесь охлаждают над краном. При энергичном перемешивании небольшими порциями (по 10 мл) добавляют полученный ранее раствор гипобромита натрия Реакционную смесь выдерживают 30 мин После чего добавляют немного концентрированного раствора сульфита натрия для восстановления избытка гипобромита натрия. (В противном случае при подкислении реакционной смеси свободная бромноватис-тая кислота может дать с бромидом калия свободный бром, при взаимодействии которого с аминопроизводным образуются побочные продукты окисления и бромирования ) К реакционной смеси очень осторожно небольшими порциями прибавляют 18 мл разбавленной соляной кислоты (1 1). Жидкость при этом сильно вспенивается вследствие выделения оксида углерода (IV) и оксида серы (IV). Раствор упаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до объема 50 мл, после чего фильтруют и осаждают антраниловую кислоту 20 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты Смесь охлаждают в бане со льдом, отфильтровывают выпавшую антраниловую кислоту и перекристаллизовывают ее из горячей воды (рис. 4) Выход 5,5 г. [c.228]

При взаимодействии галогенозамещенных нитропарафинов с алифатическими альдегидами в качестве катализатора применялся также карбонат калия. Так, в присутствии небольшого количества карбоната калия Л. Анри из 1-хлор- и 1-бром-2-нитроэтана и формальдегида синтезировал 2-хлор- и 2-бром-2-нитропропанол-1. Конденсация 1-хлор-1-нитропропана с формальдегидом привела к образованию 2-хлор-2-нитробутанола-1. В результате конденсации бромнитрометана с формальдегидом и ацетальдегидом в присутствии карбоната калия были выделены соответственно 1-бром-1-нитро-этанол-2 и 1-бром-1-нитропропанол-2.1 Взаимодействием бром-нитроизопентана с формальдегидом в аналогичных условиях был получен 2-бром-4-метил-2-нитропентанол-1 [c.13]

Селеносодержащие производные. Методы синтеза селеносодержащих производных пространственно-затрудненных фенолов аналогичны методам синтеза соответствующих серосодержащих производных. Так, 4-цианоселенил-2,6-ди-грег-бутилфенол IX полу чается в результате взаимодействия 2,6-ди-грег-бутилфенола с сё леноцианатом калия и бромом. При восстановлении фенола IX цинком в растворе соляной кислоты получается селеновый аналог 4-меркапто-2,6-ди-грег-бутилфенола [c.278]

Если взаимодействие брома с калием сопровождается сильным взрывом, то взаимодействие брома с серебром протекает крайне медленно, а полученное при этом соединение А2Вг легко разлагается на простые вещества даже при действии света (на этом основано его применение в фотографии). [c.48]

Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлоритами. При взаимодействии брома и иода со щелочами получаются гипобромиты и гипонодиты. Гипохлориты натрия и калия существуют только в растворах. Гипохлорит кальция представляет собой белый порошок. Это указывает на большую стойкость Са(0С1)г по сравнению ЫаСЮ и КСЮ. Гипохлориты обладают окислительными свойствами. При действии, например, на гипохлорит кальция соляной кислотой происходит выделение хлора [c.257]

Для разложения органических веществ используют реакцию сплавления со щелочными металлами (проба Лассеня). В результате взаимодействия органического вещества с расплавленным калием при высокой температуре азот, входящий в состав органического вещества, образует цианид калия K N сера превращается в сульфид калия KaS хлор образует хлорид калия КС1 бром и иод — соответственно бромид и иодид калия фосфор переходит в фосфат калия. Если в состав органического вещества входят и азот, и сера, то может образоваться роданид калия K NS. [c.152]

Обратное титрование фактически сводится к иодометрическо-му, так как взятый в избытке бром оттитровывают посредством тиосульфата натрия. Титруют непосредственно не бром, а эквивалентное количество иода, выделившееся при взаимодействии брома с введенным в раствор иодидом калия [c.129]

Применяется для бромирования органических соединений. Получается при перегонке бромистого калия с Н2504 при действии ноды на бром в присутствии фосфора при действии брома на углеводороды или лигнит при непосредственном взаимодействии брома и водорода. [c.56]

Бром по химическим свойствам аналогичен хлору, однако уступает <ему по реакционной способности. Как в парах, так и в жидком состоянии он соединяется непосредственно с большинством элементов, причем часто также с появлением пламени, например с фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом и оловом (станниоль). Алюминий также очень активно взаимодействует бромом. Различным образом ведут себя по отношению к брому золото и платина. В то время как золото легко переводится бромом в трибромид АиВгз, платина вообще с ним не взаимодействует. Металлический натрий (в противоположность калию, см. стр. 160) также лишь слабо корродирует под действием брома даже при 200°. [c.749]

Бром можно также обнаружить с помощью следующей простой реакции. Каплю раствора остатка, полученного после разложения образца по методу Лассеня или при сплавлении с карбонатом магния и калия, помещают на предметное стекло микроскопа, добавляют к ней каплю концентрированного раствора аммиака и рядом помещают каплю 0,1 н. раствора нитрата серебра. Эти две капли смешивают тонкой стеклянной палочкой и дают аммиаку испариться. В присутствии бромид-ионов образуются гексагональные и тригональные кристаллы бромида серебра, имеющие голубовато-серую окраску. Характерный вид имеют также кристаллы 2,4,6-трибромфенилендиа-мииа. Они образуются при взаимодействии брома с сульфатом w-фенилендиамина. На предметное стекло микроскопа наносят каплю исследуемого раствора, подкисленного каплей ЗМ раствора серной кислоты. После этого на предметном стекле при помощи смазки закрепляют стеклянное кольцо, так чтобы капля [c.55]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

Повышение температуры приводит к увеличению скорости реакции. Причем установлено, что рост температуры на 10° ускоряет реакцию в 2—4 раза. Например, реакция взаимодействия перманганата калия со шавелевой кислотой или оксалатом при обычной температуре идет очень медленно и для ускорения реакции раствор оксалата перед титрованием нагревают. Иногда нагревание раствора нежелательно, поскольку это вызывает окисление кислородом воздуха [например, соединений Ре (II)] или увеличивает потери в результате улетучивания компонентов (например, иода или брома) из раствора. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология