Церий состав растворов

К нескольким каплям соли церия (111) добавьте разбавленный раствор аммиака до появления слабого запаха, а затем 3—5 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. Что при этом наблюдается Каков состав полученного оранжево-красного осадка пероксидного соединения церия [c.243]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Рис. 2. Влияние времени выдержки откорректированного исходного водного раствора на экстракцию церия и европия. Состав растворов и условия экстракции указаны в подписи к рис. 1.

Бели в лаборатории нет солей церия (0,03—0,05 г) возьмите два кремня для зажигалок и растворите их в небольшом количестве (10—12 мл) разбавленной (1 2) серной кислоты. Состав кремня 66% церия, 8% лантана, 25% Железа, по 0,5 /о меди и магния. [c.315]

Раствор, полученный взаимодействием кислоты с 44,7 г сплава, состоящего из церия и алюминия, был подвергнут действию избытка щелочи. Получено в осадке 57,3 г Се(ОН)д. Можно ли состав данного сплава выразить формулой [c.335]

Для сравнения укажем, что состав примесей препарата Са , получаемого непосредственным облучением окиси кальция (ТУ МХП 2662—51 ч ), иной и количество примесей больше. В этом случае в у-спектро были обнаружены две близкие жесткие линии с энергиями 0,89 и 1,12 Мэе. Период полураспада примесей, измеренный по жесткому у-излучению (на у-счетчике через свинцовый фильтр толщиной 6 мм), оказался равным 83 дням. Эта данные позволили предположить, что жесткое у-излучение препарата принадлежит примеси S . Было проведено химическое выделение скандия. В исходном препарате предварительно отделяли радиоактивные примеси бария, стронция, цинка, кобальта и осаждали железо в виде гидроокиси, которое подвергали эфирной очистке. В водном растворе после извлечения железа эфиром проводили осаждение редких земель на гидроокиси церия, затем осадок переводили во фторид церия. Отделение скандия от редких земель проводилось с помощью фтористого аммония при предварительной добавке носителя скандия. Упомянутые выше две жесткие у-линии были обнаружены в выделенном образце скандия, -излучение этого образца имеет энергию 0,36 Мэе и период полураспада 80 дней. [c.287]

Осадок промывают сначала 5%-ным раствором иодата калия в разбавленной (1 2) азотной кислоте, чтобы не изменился состав фильтрата, который можно использовать для определения церия. Затем осадок промывают раствором, содержащим 8 г иодата калия и 50 мл концентрированной азотной кислоты в 1 л, 3—4 раза небольшими порциями 95%-ного спирта и под конец 1—2 раза эфиром. Высушенный при 40—50° С в течение 10—15 мин осадок смывают в коническую колбу, снабженную притертой пробкой. Приставшие ко дну тигля частицы осадка растворяют подкисленным раствором иодида калия, который просасывают через тигель. Раствор вливают в колбу, содержащую главную массу осадка, и выделившийся иод оттитровывают 0,1 п. раствором тиосульфата натрия. При определении малых количеств тория (менее 1 мг) осадок, не промывая эфиром и не высушивая, растворяют на асбестовом фильтре непосредственно после промывания спиртом. В этом случае полученный раствор титруют 0,01 н. раствором тиосульфата. [c.608]

На первой стадии происходит либо прямой перенос электронов от электрода к данному органическому соединению, либо образование сольватированных электронов, либо разряд атомов водорода у поверхности электрода. Какой именно будет первая стадия и что последует дальше — это зависит, очевидно, от ряда факторов. Важную роль играет природа растворителя — применяются и водные, и безводные, и смешанные растворители. Растворитель не только влияет на первую стадию, но и изменяет состав адсорбированного слоя на поверхности электрода и вступает в химическую реакцию с образованием неустойчивого промежуточного продукта. Электрод может оказывать влияние на реакцию благодаря своей каталитической активности, а также адсорбционной способности по отношению к различным атомам и молекулам, имеющимся в растворе. Очень важное значение имеет также его водородное перенапряжение если рассматриваемое соединение восстанавливается с трудом, то на металлическом электроде с низким перенапряжением будет выделяться водород и лишь электрод с высоким перенапряжением будет обеспечивать подвод энергии, необходимой для восстановления. Образование продукта реакции зависит также от таких факторов, как концентрация органического соединения, плотность тока, скорость перемешивания, температура, наличие в электролите кислотных, щелочных или других катализаторов, например солей титана или церия. [c.243]

Состав растворов церия(1У). Кислые растворы церия (IV) име -ют очень сложный состав. Природа церийсодержащих частиц до сих пор не установлена. В большинстве случаев сведения о них получены при изучении влияния природы и концентрации различных кислот на потенциал пары Се(IV)/ e(III) и на окраску растворов-реагента. В табл. 16-3 приведены потенциалы пары e(IV)/ e(III) в присутствии различных кислот. Отметим, что церий (IV) в хлор-иокислых растворах ведет себя как более сильный окислитель,, чем в азотнокислых или сернокислых. Во всех средах формальный потенциал зависит от концентрации кислоты. Эти данные приводят к мысли, что ионы церия (IV) образуют устойчивые комплексы с нитрат- и сульфат-ионами. Кроме того, в хлорнокислых растворах существуют такие частицы, как Се(ОН) + и Се (ОН) а . Наконец, сообщалось о существовании димерных ионов церия (IV), особенно в сильно концентрированных растворах. Все это явно указывает на то, что концентрация Се(НгО)/ в любом из этих растворов, мала. [c.383]

К раствору азотнокислого церия добавить равный объем раствора соды, затем прилить осторожно (по каплям) раствор марганцовокислого натрия. Каков состав образующегося осадка Написать уравнение реакции. [c.191]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

Так как искусственные смеси, пропускавшиеся через колонну, приготовлялись из церия и празеодима с известными удельными активностями, то от активностей ei i и Рг , определенных в любой части раствора после извлечения, легко можно перейти к количествам церия и празеодима. Харрис и Томпкинс проверили свой аналитический метод, определяя состав известных смесей церия и празеодима. Полученные ими данные приведены в табл. 11. [c.85]

Ионы четырехвалентного церия количественно осаждаются из азотнокислых растворов иодатом калия. Это позволяет отделять церий от лантанидов. Состав осадка зависит от условий осаждения. [c.86]

Гидроперекиси Ln(00H)(0H)2-nH20 получают из растворов солей или из гидроокисей в виде желатинообразных осадков действием щелочи и перекиси водорода. Гидроперекись церия имеет состав Се(00Н)(0Н)з-пН20 [35]. Гидроперекиси имеют различный цвет лантана, гадолиния и иттрия — белый, самария — кремовый, празеодима — светло-зеленый, церия — от оранжевого до темно-коричневого, европия — розовый. По-видимому, механизм образования гидроперекисей следующий [31] [c.56]

Рентгенография. Все изученные церезины представляют собой ромбические твердые растворы, находятся при комнатной температуре в кристаллическом состоянии и характеризуются сверхпериодом ромбической ячейки вдоль оси с. На рис. 73 показаны фрагменты дифрактограмм церезинов Ц-67 (а), Ц-80 (б) и Ц-С (в) в области малых углов 26. Формально, по положению пшюв 00/ (рис. 73), в состав церезинов должны входить преимущественные гомологи с номерами и=44-46 (Ц-67), =45-47 (Ц-80) и и=39 1 (Ц-С). дифрактограмм образцов церези- Хроматография. В образце цере-нов Ц-67 (в), Ц-80 (б) и Ц-С (в), зина Ц-67 содержится небольшое ко- [c.302]

Ниже будут рассмотрены методы определения металлов, входящих в состав сплавов плутония. Некоторые из них настолько чувствительны, что могут быть применены для определения этих элементов, присутствующих в чистом плутонии в качестве примесей. Плутоний, как компонент этих сплавов, обычно определяют опектрофотометрически по светопоглощению Ри(П1) в солянокислом растворе. Для определения плутония применяют также потенциометрическое титрование Pu(III) сульфатом церия (IV), радиометрический и кулонометрические методы. [c.398]

Состав иодатов церия зависит от концентрации минеральной кислоты и осадителя в растворе. При этом образуются различные формы от Се(ЛОз)4 до Се(ОН)зЛОз с разным количеством гидратной воды. Ниже приведены только те условия, которые соответствуют образованию одной формы без примеси других. [c.83]

Редкоземельные элементы дают малорастворимые осадки также с купфероном. Эта реакция изучена В. Д. Василенко и рекомендована для определения лантана, церия (III), празеодима и не-, одима. Она же применяется и для определения иттрия (см. раздел Иттрий ). Состав осадка отвечает формуле ЬпСир1з, (где Сир обозначает анион купферона). Условия титрования следующие содержание лантаноидов в титруемом растворе не должно быть меньше 50 мкг в 25 мл-, pH 4—6 для коагуляции осадка необходимо вводить хлорид натрия в количестве 3—5 г купферон добавляют в виде 0,03—0,05 М раствора по 0,2—0,25 мл, выжидая [c.244]

В раствор торий переводится только дымяшей хлороводородной кислотой и царской водкой. В соединениях торий всегда проявляет степень окисления (+IV). Нитрат тория(1У) ТЬ(ЫОз)< не окрашен, очень хорошо растворим в воде. В смеси с 1 % нитрата церия(1И) Се(КОз),, он входит в состав пропитки колпачков и сеток люминесцентных ламп, при обжиге про питанных колпачков и сеток нитраты переходят в оксиды ThOj и СеаОз. При накаливании такие сетки и колпачки испускают яркий свет. [c.408]

Несмотря на известные трудности обработки аморфных осадков, методом их элементарного анализа было показано, что координационное число комплексов р. 3. э. равно 6. Так, например, для трехосновной оксикарбоновой лимонной кислоты состав комплекса выражается формулой [Me t2] ". Этот результат был подтвержден и методом титрования растворов солей р. 3. э. растворами цитрата аммония. Такой метод оказался очень наглядным и удобным вследствие малой растворимости простых цитратов р. з. э. При добавлении к раствору соли р. з. э. эквимолярного количества цитрата образуется осадок, количественно растворяющийся при молярном отношении цитрата к р. з. э., равном 2. Аналогичными химическими методами было показано, что координационное число, равное б, типично для большинства комплексов р. з. э. Позже это положение было подтверждено также различными физико-химическими методами, в частности, для соединений р. з. э. с самыми различными комплексонамн. Единичные исключения из этого правила наблюдаются для четырехвалентного церия, иногда дающего соединения с координационным числом, равным 8, а также для ряда комплексов р. 3. э. с координационным числом, равным 4, образующихся при высоких рн растворов. Примером последнего может служить комплекс [МеС11 ], в котором р. 3. э. образуют координационную связь и с кислородом спиртовой группы лимонной кислоты. [c.275]

С помощью названных экстрагентов могут быть извлечены в органическую фазу не только четырехвалентный церий, а любые р. з. э. При этом степень экстракционного извлечения закономерно меняется от лантана к лютецию. Состав же комплексной кислоты, ее основность, определяется концентрацией исходного раствора азотной кислоты. При высоких ее концентрациях и отсутствии высалнвателя = О, л = 3 и состав соединения выражается формулой Нз[Ме(КОд)в]. Из нейтральных растворов с высоким содержанием высаливателей (например, нитраты лития и алюминия) р. з. э. экстрагируются в виде простых или комплексных солей, сольватированных молекулами органического растворителя. [c.282]

Висмутат натрия. Слабо растворимое соединение, сильный окислитель, имеет неонределенный состав, но преимущественно состоит из NaBiOs. В присутствии избытка висмутата натрия в азотнокислой среде марга-нец(П) окисляется до перманганата, хром(1П)—до бихромата, а це-рий(П1)—до церия(1У). Одновременно висмут(У) восстанавливается до растворимого висмута (П1) непрореагировавший висмутат натрия можно отделить от раствора фильтрованием. [c.316]

Подробное изучение оксинатов церия [725] показало, что полнота осаждения церия (1И) оксином зависит от pH и имеет максимум при pH около 5,2 желтый осадок, выпадающий при этом, имеет состав СеОпз и не растворяется в избытке реактива. Осаждается оксином и церий (IV), образующий темно-коричневый осадок, произведение растворимости которого составляет примерно 10 . При осаждении оксином трехвалентный церий настолько легко окисляется до четырехвалентного, что для удержания его в виде церия (III) приходится добавлять тиосульфат (в качестве восстановителя). [c.277]

При высоких температурах состав фазовых границ в системе СеОз—СбаОз, когда скорость процесса порядок — беспорядок высока, изменяется. Это, как и для системы ггО —0(120з, можно. объяснить, исходя из допущения о существовании твердого раствора с непрерывно меняющейся долей вакантных позиций атомов кислорода [53]. Ступенчатое окисление в области верхних пределов составов системы Т10 . (1,5 <х< 1,81) также указывает на заметное сходство с соответствующими системами церия и празеодима [34]. [c.122]

Гидроперекиси Ьп(ООН) (0Н)2 пНгО получают из растворов солей лантаноидов в виде желатинообразных осадков действием щелочи и перекиси водорода. Гидроперекись церия имеет состав Се(ООН) (0Н)з-пН20 [103, 23]. Гидроперекиси лантана, самария и иттрия белые, празеодима—бледно-зеленая, неодима— бледно-розовая, эрбия—розово-красная, церия — оранжевая образование последней используется как характерная реакция на церий- [c.139]

На рис. 2 представлена кривая титрования раствора соли тория (концентрации 2-10 М) раствором купферона (той же молярности). Из хода кривой видно, что резкий скачок потенциала индикаторного электрода наблюдается при соотношении Th 6H6N2O2NH4 = = 1 4. На основании молярных соотношений в точке эквивалентности состав образующегося соединения можно выразить формулой (СбН5К202)4ТЬ, что находится в соответствии с уже имеющимися литературными данными [7]. При титровании церия купфероном образуется осадок, состав которого соответствует отношению Се 6H5N2O2NH4 = 1 3 [8]. [c.382]

Большое значение имеет состав поглощающего раствора, так как после растворения металлического рутения из щелочных растворов при пропускании хлора [21] можно отогнать четырехокись рутения в условиях, сравнимых с условиями отгонки осмия. Ларсен и Росс [598] применяли в качестве окислителя суспензию висмутата натрия в 6 н. серной кислоте. Для разрушения хлоридов и нитрозокомплексов перед окислением нагревали раствор рутения с серной кислотой до густых паров. Эффективность окисления висмутатом натрия зависит от концентрации серной кислоты в 12н. кислоте летучая окись рутения (VIII) не образуется. В концентрированной хлорной кислоте в присутствии воды окисляющее действие висмутата натрия ослабевает. После выпаривания растворов рутения с серной кислотой до паров можно применять различные окислители, однако Ларсен и Росс [598] предпочитают вместо бромата и перманганата использовать висмутат, перйодат и церий(1У). Эти авторы справедливо указывают, что следует избегать осаждения двуокиси рутения на стенках перегонного аппарата. Они рекомендуют перед употреблением обмыть аппарат горячим раствором гипохлорита натрия. Приведенную ниже методику можно применять для анализа урановых руд, содержащих до 5% рутения [598]. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология