Железа III ионы, окислительные свойства

Ферраты, в которых железо находится в степени окисления ( + VI), также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет кислород катионов оксония [c.247]

Опыт 6. Окислительные свойства иона Ре . Налейте в пробирку 3—4 капли раствора К1 и подействуйте на него раствором соли железа (П1). Убедитесь в образовании свободного иода. Напишите уравнение реакции. [c.255]

Окислительные свойства соединений хрома (VI). 1. В три пробирки внесите по нескольку капель раствора дихромата калия и подкислите их одной-двумя каплями раствора разбавленной серной кислоты. В первую пробирку прибавьте несколько капель раствора иодида калия, во вторую — сульфата железа (II), в третью — нитрита калия или натрия. Последнюю пробирку слегка подогрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.153]

Окислительные свойства проявляют также положительно за-. ряженные ионы водорода (в некоторых кислотах, щелочах и воде), что может быть использовано для получения в лабораторных условиях водорода. Его получают взаимодействием разбавленных растворов соляной, серной, ортофосфорной и уксусной кислот с цинком, железом, магнием, марганцем, алюминием и др., например [c.126]

Окислительные свойства иона железа (III) [c.264]

V Удовлетворительные результаты дает титрование 1,5—19 мг Ре (в 50 мл раствора) раствором аскорбиновой кислоты с использованием вращающегося платинового микроэлектрода [21] при потенциале 0,0 в (относительно насыщенного каломельного электрода) в среде 0,3—1 н. соляной кислоты. Определению не мешают ионы, не проявляющие окислительных свойств, у Амперометрическое титрование с вращающимся платиновым электродом применяют для определения железа в глине, шамоте и бокситах [13]. Амперометрическое титрование Ре с ртутным капельным электродом (при потенциале 0,0 в) проводят [18, 22] на фоне 0,1 н. соляной кислоты после удаления кислорода из титруемого раствора. При определении 1—2 мг Ре ошибка составляет менее 1 %. Метод высокоселективен. Определению мешают только окислители (Си +, Ag+ и др). [c.239]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

При таком механизме вовсе не требуется, чтобы была прямая зависимость между окислительной способностью аниона и его пассивирующими свойствами. Становится понятным, почему один и тот же анион, например нитрат-ион, является хорошим пассиватором для нержавеющих сталей и плохо защищает железо. Не требуется также, чтобы анионы обязательно образовывали со сплавом труднорастворимые соединения. Пассивирующее действие анионов при таком взгляде на механизм процесса должно зависеть не только от их окислительных свойств, но и от строения аниона, его способности адсорбироваться на данной поверхности и вытеснять ионы хлора, а также от свойств самой поверхности металла. [c.320]

Ион железа с высшей степенью окисления обладает только окислительными свойствами. Так, феррат калия К2р е04 —один из наиболее сильных окислителей. [c.136]

Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ф° системы Fe +/Fe " в водном растворе равен +0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисленности +2 и +3, то для системы [Ре(СМ)б] /[Ре(СЫ)б] ф° =-f 0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Pe +/F " - В данном, наиболее типичном случае пере.ход [c.585]

В присутствии некоторых органических веществ, например бензола, не удается достигнуть полного восстановления ионов окисного железа [V7]. Это объясняется наличием у образующихся при радиолизе органических радикалов как восстановительных, так и окислительных свойств [см. реакцию (19)] [c.78]

Железо как элемент с незавершенной 18-электронной оболочкой образует два вида ионов Ре + и Ре +. Ионы Ре + очень неустойчивы и окисляются кислородом воздуха до РеЗ+. Ионы Ре + обладают окислительными свойствами реЗ+/Ре2+ = 0,77 В. [c.173]

Феррат калия изоморфен с сульфатом калия. Ферраты обладают более сильными окислительными свойствами, чем перманганат калия. Железная кислота в свободном состоянии неизвестна при подкислении растворов ферратов выделяется кислород и железо(У1) переходит в ионы Fe +, [c.665]

Водные растворы гидролизующих солей [(КСОО) Ре, (РСОО) Си, Си304, Ре (ЗОд) , Ре (СО3),, (К80з) Ре и др. 1 влияют на коррозию в зависимости от изменения pH среды. Растворы солей с окислительными свойствами, являющихся катодными деполяризаторами, увеличивают коррозию (например, персульфат железа). Ионы солей после адсорбции на металле изменяют строе- [c.116]

Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал ф° системы Fe +ZPs " " в водном растворе равен - -0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисленности -f2 и +3, то для системы [Ее(СЫ)б] /[Ре(СЫ)б] ф° = +0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Fe2+/Fe +. В данном, наиболее типичном случае, переход от гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [c.605]

Чем выше концентрация ионов водорода в растворе, тем сильнее выражены окислительные свойства соединений железа(111). [c.517]

Маскирование путем восстановления возможно, например, для железа (III) [56 (84)] этого достигают прибавлением гидроксиламина или аскорбиновой кислоты. Константы устойчивости комплексов железа (II) и железа (III) различаются приблизительно в 10 ° раз, так что многим селективным титрованиям Ре -ионы, в противоположность Ре +-ионам, не мешают. Восстановление железа применяют при маскировании его цианид-ионами при этом образуются [Ре(СК)б] -ионы, которые мешают меньше, чем обладающие довольно сильными окислительными свойствами и окрашенные [Ре(СЫ)б] "-ионы. Об интересном окислительно-восстановительном маскировании железа и марганца в присутствии цианида калия сообщает Пршибил [61 (93)]. При титровании цинка [58 (63), [c.139]

Окислительные свойства атомарного водорода по отношению к иону двухвалентного железа, впервые постулированные Вейссом, первоначально отвергались рядом исследователей. Чтобы проверить, способен ли атомарный водород к окислению иона Fe +, мы исследовали влияние концентрации молекулярного водорода на выход окисления Fe в растворах, насыщенных водородом под давлением. Очевидно, что если атомарный водород не способен окислять двухвалентное железо, то выход окисления должен падать до весьма малых величин с повышением давления Нз. Это объяснялось бы тем, что окислительная компонента радиолиза — радикалы ОН, трансформируясь по реакции [c.169]

В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавлен ных кислот (НС1, H ,SOJ с образованием водорода и солей двух валентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляют при нагревании Ре+ до Fe+з. При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.292]

UT феррил-пероксидаза , номинально являясь соединением четырех-валентного железа, обладает окислительными свойствами, соответствующими одному эквиваленту. Это увеличивает трудности, встречающиеся в любой попытке построения детального механизма реакции, при котором учитывается возрастание скорости образования вторичного комплекса в присутствии донора водорода. Чанс [54] показал, что образовавшийся вторичный комплекс принимает участие в бимолекулярной реакции с двумя эквивалентами донора водорода. Так как перекись водорода только вначале обладает окислительной способностью, соответствующей двум эквивалентам, то это несовместимо с самим превращением, представляющим собою процесс восстановления . Для преодоления этого затруднения нужны дополнительные экспериментальные исследования. Ввиду осложнений, которые могут встретиться в случае использования системы ионы закисного железа— перекись водорода в качестве окислителя в присутствии молекулярного кислорода, желательно проверить, как будут протекать эти [c.237]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Соли трехвалентного железа получаются растворением гидроксида железа (П1) в соответствующих кислотах. Все они обладают в большей или меньшей степени окислительными свойствами. Магний, цинк, двуххлористое олоно и другие восстанавливают Ре -ионы без нагревания [c.356]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Запись данных опыта. В каком случае произошло восстановление железа Написать уравнение протекающей реакции. Чем объяснить различную восстановительную способность отрица-гельных ионов галогенов Привести электронные структуры отрицательных ионов галогенов, расположив их в порядке возрастания восстановительной активности. 7 1огут ли отрицательные ионы галогенов проявлять окислительные свойства Ответ обосновать. [c.138]

И. Л. Розенфельд и И. С. Данилов [69] при изучении склонности сталей к точечной коррозии использовали раствор, состоящий из хлористого аммония и железо-алюминиевых квасцов. Хлористый аммоний создавал необходимую концентрацию ионов хлора, активирующих поверхность сталей, а железо-алю-миниевые квасцы, содержащие ионы Fe +, обладая окислительными свойствами, сообщали среде относительно высокий окислительно-восстановительный потенциал. Опыты проводили на установке, схема которой приведена на рис. 12 (см. гл. И). Испытания вели в течение 1—25 ч. Наиболее благоприятное соотношение концентрации окислителя и активатора при ускорен- [c.315]

Окислительные свойства перманганата калия. В пробирку с 2—3 мл раствора перманганата калия, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилить 3—4 мл раствора сульфата железа (П), Наблюдать исчезновение фиолетовой окраски, характерной для ионов МПО4-, Составить уравнение р,еак-ции, [c.258]

При титровании солей железа (И) бихроматом встречается осложение, заключаюш,ееся в том, что при реакции образуются ионы Fe+++, обладаюп],ие окислительными свойства.ми и, в частности, способные окислять дисЬениламин. Вследствие этого синяя окраска раствора появляется задолго до достижения точки эквивалентности. Если, однако, титрование вести в присутствии какого-либо вещества, связывающего ионы Ее+++ в достаточно прочный комплекс, то концентрация этих ионов будет настолько понил<ена, что окисление ими дифениламина происходить уже не будет и титрование даст правильный результат. Для связывания g ионов Fe+++ применяют обычно смесь серной и фосфорной кислот. При этом анноны последней образуют с ионами Р е+++ комплексные ноны [Fe(P04),i. [c.371]

В качестве восстановителей применяют металлические цинк, железо, алюминий (в виде проволоки, стружки или пыли), Н2О2, ЗпСЬ, НгЗ, НгЗОз, ЫагЗгОз, Н1, формальдегид, муравьиную, аскорбиновую и щавелевую кислоты, глюкозу, метол и др., восстановителями также являются Ре +-, Т1 +-, Сг2+-ионы и др. Все перечисленные восстановители легко теряют электроны . Следует, однако, иметь в виду, что одно и то же вещество в зависимости от условий, в которых протекает процесс окисления — восстановления (характер среды, концентрация, температура, состав реагирующих веществ и т. п.), может либо проявлять окислительные свойства, либо играть роль восстановителя, например Ь в отношении СЬ [c.179]

Эффективное окисляющее действие смесей, состоящих из солей железа и перекиси водорода, было известно с давних пор. Еще в 1860 г. Шёнбейн нашел, что окисление иодид-иона перекисью водорода значительно ускоряется в присутствии солей железа. Фентон [37] в 1894 г. сделал важное открытие, что смесь соли закиси железа и перекиси водорода может окислять многие гидроксильные органические соединения, причем было показано, что данная смесь обладает сильными окислительными свойствами, которых нет у отдельных компонентов. Эти интересные реакции в тот период были предметом многих исследований, однако первым важным исследованием реакций между солями железа и одной лишь перекисью водорода была работа Маншо и Вильгельмса [38 в 1901 г. Они нашли, что кислород выделяется из перекиси не только солями окиси железа, но также и солями закиси железа в ходе их окисления в окисные соли. Эти наблюдения были позже подтверждены Маммери [39], который установил, что соли закиси железа способствуют выделению кислорода только тогда, когда они добавляются к перекиси, находящейся в избытке. Но если перекись добавляется к раствору соли закисного железа, т. е. в избытке всегда имеется ион закисного железа, то никакого выделения кислорода не происходит и реак[щя количественно протекает по уравнению [c.112]