Катионы неорганических кислот

Преимущественно в оксокислотах атомы водорода связаны с атомами кислорода, а не с центральным атомом аниона. Именно эти атомы водорода и отщепляются при диссоциации кислоты в водном растворе с образованием катионов гидроксония (НзО" ) и принимают участие в реакции нейтрализации т. е. определяют основность кислоты. Для неорганических кислот, как правило, общее число атомов водорода в молекуле соответствует основности кислоты, но это не всегда так. [c.16]

Подвижность водорода карбоксильной группы. Диссоциация карбоновых кислот. Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют, образуя катионы водорода и анионы кислот [c.156]

Амфотерность азолов можно предвидеть нз рассмотрения мезомерных и резонансных структур этих соединений. Удивительно высокая основность имидазола обусловлена, вероятно, стабильностью симметричного мезомерного катиона (29) схема (5) . Имидазол образует устойчивые соли с разнообразными органическими и неорганическими кислотами соли пиразола, наоборот, часто гигроскопичны и легко гидролизуются. Основность пиразола значительно ниже, чем у имидазола, и это общее свойство всех оснований с двумя соседними атомами азота в цикле. При дальнейшем введении аннулярных атомов азота основность падает и более четко выступает кислая природа соединения. Оба триазола сравнимы по кислотности с фенолом, но как основания они уступают даже пиразолу. Эффект снижения основности при введении второго пиридинового азота наиболее выражен у 1,2,3-триазола, где он одинаково проявляется у обоих Ы-атомов. Интересно, что основность 1-метил- Я-1,2,3-триазола несколько выше, чем [c.437]

Групповыми реагентами в количественном анализе катионов являются кислоты, сильные основания, аммиак, карбонаты, фосфаты, сульфиды щелочных металлов, окислители и восстановители. Объединение веществ в аналитические группы основано на использовании сходства и различий в их химических свойствах. Рассмотрим составление групп для систематического анализа на примере неорганических катионов. [c.198]

При отверждении полимера происходит сшивание макромолекул за счет реакций функциональных групп. Это — процесс необратимый. Отверждение мочевиноформальдегидных смол производится обычно при помощи катализаторов, в качестве которых могут быть использованы различные вещества как кислого, так и основного характера. Кроме катализаторов отверждения, перечисленных в предыдущем обзоре [2], описано применение тетрахлорфталевой кислоты и ее ангидрида [65], эфиров аминокарбоновых кислот [310], галогенированных альдегидов или нитрилов [311], катионных кислот (продукты частичной 50%-ной нейтрализации сильными кислотами органических оснований) [312] и некоторые другие [63, 64, 313, 314]. Они эффективно катализируют отверждение смол при обычной температуре только при малом содержании или при отсутствии воды. Аммонийные соли различных органических и неорганических кислот действуют двояким образом взаимодействуя с формальдегидом, они образуют гексаметилентетрамин и соответствующую кислоту, изменяющую кислотность среды. С другой стороны, связывая формальдегид, они также углубляют степень поликонденсации (смолы на стадии С всегда содержат меньше формальдегида, чем на стадии В) [254]. Однако отверждение можно производить и без катализаторов нагреванием реакционной смеси, при помощи инфракрасного облучения, а также механическими методами [2, 315—317]. [c.203]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

Как умеренно хороший растворитель для различных неорганических катионов уксусная кислота была использована при полярографии на КРЭ многих из них [2-7],. а также некоторых органических соединений [8]. При полярографии соединений, восстанавливающихся при более положительных потенциа- [c.32]

Из многочисленных видов хроматографии в целях качественного анализа катионов чаще всего применяется плоскостная хроматография, ее бумажный (БХ) и тонкослойный (тех) варианты. Здесь используются хроматографические системы жидкость—твердый сорбент и жидкость— жидкость— твердый сорбент. В качестве подвижной фазы используют различные растворители или их смеси, органические и неорганические кислоты. Носителем неподвижной фазы, например воды, в БХ является целлюлозное волокно бумаги, в тех — различные сорбенты (оксид алюминия, силикагель, целлюлоза), нанесенные на пластинку тонким слоем. [c.145]

Косвенные комплексонометрические методы опреде.аения анионов неорганических кислот и катионов [c.683]

Как умеренно хороший растворитель для различных неорганических катионов уксусная кислота была использована при полярографии на КРЭ многих из них [2—7], а также некоторых органических соединений [8]. При полярографии соединений, восстанавливающихся при более положительных потенциалах, чем потенциал электрокапиллярного максимума (—0,3 В по НКЭ), наблюдается широкий максимум [4—7]. Так же как и в воде, это явление приписывают эффектам вытекания. [c.50]

К 30—50 мл раствора, слабо подкисленного 0,5 н. уксусной кислотой, прибавляют 5 мл 5%-ного раствора комплексона, кипятят в течение 5 мин. и после охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение раствора в фотоколориметре с зеленым светофильтром (длина волны 550 шр). Получаемые окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в пределах концентрации хрома 0,1—8 мг в. 100 мл раствора. Окраска устойчива, на нее не оказывает влияния избыток комплексона, и она не разрушается даже при 30-минутном кипячении. Сильные неорганические кислоты действуют разрушающим образом. Хлориды и нитраты не оказывают влияния при большом содержании сульфатов получаются пониженные результаты (до 1%), Определение хрома можно проводить в присутствии всех неокрашенных катионов, но только при достаточном количестве комплексона, необходимого для связывания этих катионов. Окрашенные катионы мешают определению, и их необходимо отделить, например, осаждением гидроокисью натрия в присутствии перекиси водорода при этом трехвалептный хром переходит в хромат. При колориметрировании хроматов комплексон одновременно реагирует как восстановитель. Восстановление катализируется при нагревании следами ионов Мп . Присутствие перекиси водорода сильно повышает светопоглощение, повидимому, вследствие образования пероксокомплексов . Поэтому при восстановлении хроматов (полученных окислением перекисью водорода) комплексоном необходимо для колориметрирования пользоваться калибровочной кривой, построенной в присутствии, перекиси водорода (1,5 мл 30%-ной перекиси водорода в 100 мл). Подробности приведены в оригинальной работе [67]. [c.88]

К сильным электролитам относятся хорошо растворимые соли, состоящие из металлических катионов и неорганических анионов, неорганические кислоты и основания (щелочи). Растворы кислот и щелочей, применяемые в аккумуляторах в качестве электролитов, относятся к числу сильных электролитов, диссоциированных почти полностью (а=1). [c.7]

Неорганические соединения. Газовая хроматография успешно может быть применена для анализа неорганических кислот и металлов, в том числе и в форме катионов. Особенно перспективно ее использование для анализа следов неорганических соединений. Поскольку неорганические соединения, как правило, нелетучи, то предварительно получают их летучие производные, которые затем анализируют газохроматографически. Успех анализа определяет обычно первая стадия — получение стабильных летучих производных. Основы этого метода анализа рассмотрены в монографии Анваера и Другова [18]. [c.47]

Плутоний (П1) и плутоний (IV) сорбируются катионитами (например, КУ-2) в виде простых и комплексных катионов. Десорбция Ри и Pui со смолы может быть осуществлена растворами неорганических кислот (4—б М) или комплексообразователей. [c.483]

Классические исследования соединений протактиния при его концентрации 10 2—10 1з ц разбавленных растворах неорганических кислот были проведены Стариком е сотрудниками [153]. Опыты по адсорбции, центрифугированию, переносу тока показали, что при pH>5 протактиний образует истинные коллоиды, при рН<5 он находится в растворе в виде отрицательно заряженных псевдоколлоидов, а в более кислых растворах (1—ЗМ)—в виде молекулярных катионных форм, которые, по-видимому, имеют состав Ра (ОН) Хт " " (водн.), где X— анион неорганической кислоты. При очень высоком рН= 12- 14 протактиний вновь образует псевдоколлоиды. [c.250]

Полимеризация е-капролактама может осуществляться по катионному и анионному механизмам в присутствии таких катализаторов как неорганические кислоты, щелочные и щелочноземельные металлы, основания и т. д. [c.153]

Неорганические соединения общей формулы X Y 0 можно ориентировочно подразделить на два класса. К первому относятся ком- плексные окислы, в которых У — электроположительный элемент связи в кристаллической структуре имеют в основном ионную природу. Второй класс включает соли неорганических кислот, для которых характерно существование набора комплексных анионов, связанных с катионами ионными силами однако внутренние связи анионов относятся к ковалентным. Эти анионы, как правило, имеют сравнительно простую структуру, и несмотря на то, что среди них встречаются многоядерные системы, размеры соединений всегда конечны. Однако если атом Y не относится к сильно электроположительным или к сильно электроотрицательным элементам (В, Si, Р и Ge), то могут образовываться анионы с самой различной структурой. Хотя, эти элементы, разумеется, образуют и простые ионы, в частности ВО и SiO в боратах и силикатах и N0 и S0 в нитратах и сульфатах, для них характерны также гораздо более сложные анионы. [c.174]

Ионная пространственная решетка состоит из правильно чередующихся катионов и анионов. Связи между, ионами гораздо прочнее, чем вап-дер-ваальсовские межмолекулярные силы. Вещества с ионной решеткой, как правило, тверды, нелетучи и тугоплавки. Однако многие из них растворимы в воде. К ним относятся соли неорганических кислот (соляной, серной, азотной и других), а также щелочи, окислы некоторых металлов. В кристаллах этих веществ нет молекул. [c.63]

Влажный кристаллический катионит, содержащий 80-в5 воды, сушат до постоянного веса, получают 8-10 (от общей массы перерабатываемой ОСК) сухого сульфокарбоксильного катионита, не растворяющегося в органических растворителях, неорганических кислотах и щелочах. [c.49]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Соли неорганических кислот в неводных растворителях проявляют кислые, основные или нейтральные свойства в зависимости от их анионов, катионов и применяемого в каждом конкретном случае растворителя. Была сделана попытка расположить ионьг в ряд в соответствии с уменьшением их кислотных свойств Mg2+> a +>Sг2+>Ba2+>Li+>Na+> NH4+ = = К+>НЬ н С104->1->Вг->С1->М0з- [c.346]

В конце 70-х годов в литературе появились сообщения, указывающие на то, что каталитической активностью в различных реакциях гидрирования и окисления обладают оксиды и соли щелочных и щелочноземельных элементов [36—38]. Отсюда следует, что реакции окислительно-восстановительного типа могут катализироваться ионами непереходных металлов, когда они находятся в составе цеолитов, оксидов или солей неорганических кислот (кстати, катионные формы цеолитов - это тоже соли алюмосиликатных кислот). Таким образом, в настоящее время можно говорить о стирании грани между кислотноюсновными и окислительно-восстановительными реакциями. [c.7]

Итак, в настоящее время имеются примеры осуществления различных реакций, относящихся к процессам окислительно-восстановительного типа, к которым в частности принадлежат реакции гидрирования, дегидрирования, окисления и окислительного дегидрирования, на кислотноюснов-ных катализаторах, не имеющих в своем составе атомов и ионов переходных элементов. Среди зтого класса катализаторов прежде всего следует упомянуть катионные формы цеолитов, различные соединения непереходных металлов, например оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, соли органических и неорганических кислот и др. [c.133]

Окисленной формой (Локнс) является катион, восстановленной формой (Ввсст) — свободный металл. Величины Е° указаны в вольтах относительно НВЭ при 25° С. В качестве электролита при этих полуэлемен-тах обычно применяется раствор соли металла с сильной неорганической кислотой. Выбор кислоты определяется из условий растворимости и комплексообразования. Обычно употребляются сульфаты, нитраты и перхлораты. Поскольку активность твердого вещества всегда равна единице, то уравнение (9.8) принимает вид [c.141]

Все полученные данные о равновесиях летучая зола — кислота были пересчитаны на суспензию, содержащую 1000 мг/л летучей золы (т. е. 0,025 г летучей золы/25 мл). Пересчет был необходим, поскольку не всегда в колбы по 25 мл отвешивалось 0,0250 г летучей золы. Были построены графики зависимости концентрации растворенных катионов от pH раствора и от концентрации добавленной кислоты (рис. 22.2). На рисунке сплошными линиями обозначены концентрации растворенных катионов при использовании вместо гуминовой или салициловой неорганических кислот (НС1, H2SO4, HNO3). В данные анализа равновесий гуминовая кислота — летучая зола были внесены поправки с учетом содержания катионов, находящихся в деионизированной гуминовой кислоте (см. табл. 22,2). Из рисунка можно сделать следующие выводы. [c.271]

Перед отбором пробы ампулы промывают для удаления поверхностных загрязнений. Для этого используют различные растворители, неорганические кислоты или их смеси и воду. Все эти реагенты подвергают специальной очистке [199]. Очень чистую воду получают при очистке ее ионообменным методом путем пропускания через катионит и анионит с последующей перегонкой в кварцевом аппарате. Кислоты обычно очищают многократной дистилляцией. Наиболее чистые кислоты получают, растворяя соответствующие газообразные продукты в воде, очищенной описанным выше способом. Алюминиевые ампулы очищают, например, последовательным промыванием бензолом, азотной кислотой и водой. Полиэтиленовые и кварцевые ампулы промывают бензолом или ацетоном, горячей смесью НЫОз + Н2804 или царской водкой и водой. Нельзя промывать ампулы хромовой смесью, так как ионы хрома сильно сорбируются стенками ампулы и плохо удаляются при последующем промывании. Промытые ампулы высушивают лучше всего в вакуумном эксикаторе при нагревании. [c.140]

Солеобразные соединения хлорной кислоты с другими, преимущественно неорганическими кислотами получили название ацилперхлоратов. Некоторые из них, например перхлораты фосфорной и селинистой кислот, имеют ониевое строение, т. е. катион их образуется по схеме [c.69]

К сходному выводу пришли В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова [6], изучая электропроводность растворов кислот и солей в жидком аммиаке. Они обратили внимание на то, что хотя ионы СвНбСОО" и СНзСОО" обладают большим радиусом по сравнению с анионами простых неорганических кислот н поэтому электростатическое взаимодействие между ними и катионами должно быть слабее, чем при участии других ионов равного заряда, но меньшего радиуса, электропроводность растворов органических кислот и солей значительно уступает электропроводности растворов неорганических электролитов с тем же катионом. В. А. Плесков и Е. Н. Гурьянова писали Это противоречие с нессмненностью указывает на то, что между ионами органических кислот в жидком аммиаке существуют помимо чисто электростатических и другие силы химической природы . [c.252]

Иониты являются удобным материалом для разделения ионов противоположного знака, т. е. катионов и анионов. Однако следует учитывать комплексообразование, очень часто имеющее место в растворах. Например, многие металльв даже в растворах обычных неорганических кислот образуют анионные комплексы различной прочности, а не нахо.цятся в виде катионов, как это обычно принимается. В ряде случаев образуются нейтральные комплексы, не сорбируемые ни катионитом, ни анионитом. [c.386]

Олефины и арилолефины реагируют с галогенацилами в присутствии катализаторов Густавсона— Фриделя — Крафтса или неорганических кислот с образованием р-га-логенкетонов, либо непредельных кетонов, либо смесей указанных веществ. Теломеризационные процессы в этом случае специально не исследовались, однако выходы простых аддуктов или а,р-непредельных кетонов обычно небольшие и все авторы отмечают образование высококипящих веществ. Есть все основания полагать, что эта реакция, как и реакции с олефинами алкилгалогенидов, а также Бутлерова — Эльтекова, представляет собою катионную теломеризацию таксогена—олефина, инициированную и оборванную телогеном—галогенангидридом, протекающую, например, по схеме [c.144]

Данная книга является последней (шестой) в шеститомном издании справочника Диаграмьш плавкости солевых систем . Она содержит сведения о четверных и более сложных системах, образованных солями неорганических кислот и наиболее распространенных катионов. Книга состоит из пяти разделов. В первый включены простые четверные системы А X, У, 2, Т и А, В, С, В X, в которых отсутствуют реакции обмена во втором—пятом разделах представлены системы различной сложности, в которых могут идти реакции взаимного обмена четверные (А, В X, У, 2 и А, В, С 1 X, У), пятерные из восьми и девяти солей (А, В X, У, 2, Т А, В, С, В 1 X, У и А, Ц X, У, 2), шестерные из двенадцати солей (А, В, С II X, У, 2, Т) и семерные системы из шестнадцати солей (А, В, С, В 1 X, У, Ъ, Т). ,. [c.3]

О катионном механизме подтвердилось работой Летора и Матиса [135], которые нашли, что органические и неорганические кислоты, как и кислоты Льюиса, аналогичны по своей каталитической активности и что аммиак ингибирует полимеризацию. На [c.104]

Амины можно ацилировать и неорганическими кислотами — серной, азотной, фосфорной. Однако в практическом отношении наиболее интересны продукты, образующиеся при действии на ароматические амины азотистой кислоты — нитрозамины и диазосоединения. Реакции эти большей частью проводят в водной среде причем источником азотистой кислоты служит нитрит натрия, водный раствор которого приливают к раствору амина в разбавленное соляной или серной кислотах. Кинетические исследования показывают, что активной частицей при этих реакциях может являться катион нитрозония N0+, хлористый нитрозил С1—N0, азотистый ангидрид N2O3 или неионизированная азотистая кислота [c.286]

Катионная полимеризация протекает в присутствии катализаторов— неорганических кислот, галлоидопроизводных металлов, и неметаллов (А1С1з, ВРз, ЗпСЬ) и небольших количеств сокатали-заторов (вода, органические кислоты, эфиры). [c.341]

Из уравнений (24) и (25) следует, что в результате взаимодействия водного раствора неорганической соли и органической кислоты происходит образование соли органической кислоты (так называемого мыла ), которая переходит в органическую фазу, и. неорганической кислоты в водной фазе за счет вытесняемого из органической фазы иона водорода (протона). Для того чтобы процесс обмена шел до конца, необходима нейтрализация образующейся минеральной кислоты щелочь1о. В процессе катионо- [c.26]

П. Катионообменная экстракция — это экстракция компонентов, находящихся в водной фазе в виде катиона, органическими кислотами или их солями. В основе механизма экстракции лежит обмен неорганическими катионами соединений, находящихся в водной и органической фазах, т. е. протекание межфазных химических реакций. При этом происходит или замещение водорода органической кислоты на гидратированный катион металла водной фазы, или обмен катионами металлов взаимодействующих водной и органической фаз. Уравнение катионообменной экстракции в общей форме [c.9]