Растворители бинарные

Избыточная энергия Гиббса бинарного раствора, состоящего из m моль растворителя и т моль растворенного вещества, равна сумме избыточных энергий Гиббса растворенного вещества и растворителя [c.380]

Слабым местом теории Ван-Лаара является допущение о равенстве размеров молекул растворителя и растворенного вещества. Мелвин-Хьюз разработал статистическую теорию бинарных растворов, которая с учетом различия в размерах молекул дает следующее уравнение для осмотического давления [c.34]

В промышленных условиях сырье процесса экстрактивной ректификации обычно представляет многокомпонентную смесь, иногда даже сложную систему типа нефтяных фракций с практически бесконечным числом точечных компонентов по кривой ИТК. Методы расчета ректификации многокомпонентных систем изложены в главе VHI здесь же для выяснения принципиальных особенностей расчета процесса экстрактивной ректификации принимается бинарное сырье и индивидуальный растворитель. Это сводит задачу к изученным в главе V методам расчета ректификации тройных смесей, проще и нагляднее всего представляемых на треугольных диаграммах. [c.341]

Для повышения эффективности разделения сложных смесей изучена возможность применения в качестве растворителей бинарных смесей н-алканов и ароматических углеводородов [7]. Результаты разделения нефтепродуктов в бинарных смесях приведены в табл. 3. При термодиффузии к-парафины, как правило, сосредоточиваются в верхней части колонны. Поэтому применение таких бинарных систем позволяет более полно удалить из исходного продукта к-алканы, которые вместе с растворителем парафиновой природы направляются вверх колонны, а циклические и изоалканы концентрируются в нижней части. Вполне удовлетворительное качество разделения достигается при соотношении компонентов в бинарной смеси 3 1 —1 3. Наиболее оптимальное соотношение составляет 1 1. Отделение к-парафинов происходит более полно в случае, когда концентрация разделяемого продукта не превышает 15 %. [c.91]

Если растворимость радикала в каком-либо из растворителей бинарной системы известна, то с помощью данных по коэффициентам распределения можно определить растворимость радикала и в другом растворителе системы. Однако данные по растворимости нитроксильных радикалов в литературе практически отсутствуют. [c.117]

Относительная летучесть бинарных смесей присутствии различных растворителей [10, 20] [c.104]

Было проведе(но подробное исследование влияния растворителей на кинетику реакций гидрогенизации. При этом в ряде случаев брались в качестве растворителей бинарные смеси разного состава. [c.119]

Особенностью описанного процесса обезвоздушивания является возможность пленкообразования в аппарате по двум причинам. Первая причина заключается в том, что при применении в качестве растворителя бинарной смеси типа раствора роданида натрия, хлорида цинка или азотной кислоты в воде вместе с отсасываемым воздухом частично испаряется вода, являющаяся осадителем для полимера. Если температура стенок аппарата будет ниже температуры точки росы, то сконденсировавшаяся вода, попадая на прядильный раствор, будет образовывать на его поверхности пленку полимера. Второй причиной образования пленок является чрезмерное испарение растворителя на стенках аппарата. Это явление наблюдается при применении диметилформамида, диметилацетамида и диметилсульфоксида. Предотвратить пленкообразование в этом случае можно точным поддержанием уровня жидкости в аппарате, вакуума и температуры раствора на входе в аппарат. [c.60]

Пусть сырье является бинарной системой, состоящей из легкого растворителя и практически нелетучего компонента. Последнее обстоятельство является причиной того, что по всей высоте колонны паровой поток состоит из одного лишь легкого растворителя. Следовательно, и концентрация дистиллятных паров г/д = = 1,0. Концентрация же нижнего продукта, практически полностью освобожденного от легкого растворителя, хц 0. [c.241]

В простейшем случае зависимость парциального давления пара растворителя от состава бинарного раствора имеет следующий вид [c.186]

Во многих случаях давления пара растворителя при малых концентрациях остальных компонентов следуют закону Рауля и в растворах, не являющихся идеальными, т. е. в Рис. VI, 3. Составы жидкости и па- СИЛЬНО разбавленных раствора бинарного идеального раство- очевидно, вы- [c.190]

Для бинарных растворов неэлектролитов предел концентраций может быть принят равным /V --= 0,01 и достигает в некоторых случаях даже Mi = 1. Для растворов электролитов, где вследствие заряда частиц отклонения от идеальности проявляются нри ничтожных концентрациях, он снижается до /V,- == 10 . Для бесконечно разбавленного раствора, образованного летучим растворителем и нелетучим растворенным веш,еством, закон Рауля может б )Ггь применен только к растворителю [c.181]

Для выявления влияния минерального вещества на коэффициент относительной летучести а бинарного растворителя по опытным данным для трехкомпонентных систем рассчитывались значения Ор, которые сравнивались со значениями а в отсутствие минеральных веществ при одинаковой относительной концентрации компонентов бинарного растворителя Ху На рис. 16, 17 и 18 опытные данные для указанных выше систем представлены в виде зависимости логарифма отношения коэффициентов относительной летучести компонентов бинарного растворителя в присутствии и в отсутствие минерального вещества Ig- joT молярной концентрации последнего (лСр, мол. %)-Из рассмотрения рис. 16, 17 и 18 следует, что во всех случаях наблюдается линейная зависимость Ig — от концентрации [c.68]

В первой части своего двухтомного труда [53] Термодинамические основы ректификации и экстракции Шуберт обсуждает принципы термодинамики многофазных систем, а также вопросы классификации и разделения бинарных смесей. Вторая часть посвящена тройным системам, экстракционному разделению двух компонентов с помощью одного или нескольких растворителей, специальным методам селективной ректификации, а также проблемам ректификации и экстракции многокомпонентных смесей. Приведенные в этой книге частные теоретические положения, справедливые для процессов ректификации, логически следуют из строгих термодинамических принципов. [c.17]

Согласно рис. 16, 17 и 18, влияние концентраций минерального вещества на коэффициент относительной летучести бинарного растворителя может быть выражено урав)нением [c.69]

Приведенные данные позволяют считать, что в отношении связи между растворимостью и относительной летучестью системы типа бинарный растворитель — электролит аналогичны системам, образованным неэлектролитами [36. Глубокая аналогия в поведении систем этих двух типов следует также из того, [c.70]

Исследуемый образец при температуре 20°С помещался в поле центробежных сил (фактор разделения 2700) в бинарном растворителе изооктан-толуол, кратность разбавления продукта - 4. В качестве критерия стабильности использовался фактор устойчивости [58], определяемый отношением концентраций асфальтенов в слоях, отстоящих на определенном расстоянии друг от друга в направлении градиента центробежного поля. [c.40]

Как видно, параметр бинарного взаимодействия хорошо коррелируется с содержанием растворимого в растворе и носит линейный характер, что дает возможность определять по двум экспериментальным точкам для каждого состава растворителя. Использование полученных значений параметра для данной смеси при расчете температуры помутнения дает хорошую сходимость с экспериментальными данными (рисунок 2). [c.248]

С целью проверки данного утверждения была проведена вторая серия экспериментов и-расчеты растворимости в смеси различных растворителей, которая подтвердила адекватность модели. Таким образом, предложенный способ расчета позволяет на основе нескольких экспериментов получить полную картину растворимости индивидуального н-алкана в кетон-ароматическом растворителе различного состава. Линейность корреляции параметра бинарного взаимодействия с содержанием растворимого в растворе является хорошим допущением и может быть использована для рассматриваемых типов смесей. [c.249]

В этом случае а=2. Одна фаза состоит из чистого растворителя (компонент 1), вторая фаза из раствора, который ради простоты будем считать бинарным. Таким образом, мембрана является проницаемой только для растворителя. [c.142]

Второе замечание относится к часто встречаемому в экспериментальной практике случаю применения смеси двух органических жидкостей в качестве растворителя. В более старой литературе такие системы рассматривали как бинарные системы, у которых свойства растворителя каким-ни-будь образом рассчитывали из свойств компонентов. Этот способ недопустим прежде всего тогда, когда (как это в большинстве случаев бывает) растворитель в сосуществующих фазах имеет различный состав. Особенно недопустимо определять критическую точку расслоения простым расчетом для бинарных систем. Скорее следует применять гораздо более сложные уравнения для тройных систем, которые в дальнейшем будут выведены. Это замечание также имеет значение прежде всего для растворов высокомолекулярных соединений. [c.226]

Для объяснения приведенных определений рассмотрим два простых примера гетерогенных равновесий. Прежде всего рассмотрим распределение бинарного электролита между двумя несмешивающимися растворителями и ". Предположим, что для обеих фаз существуют одинаковая температура, одинаковое давление, полная диссоциация и электрическая нейтральность. Тогда нужно учитывать [c.250]

Рассмотрим систему, такую же как и в пункте а., но теперь предположим, что мембрана проницаема не только для ионов бинарного электролита, но также и для растворителя. В этом случае для равновесия вообще является необходимым, чтобы обе фазы находились при различных давлениях. Простые примеры таких равновесий были рассмотрены впервые Доннаном. Поэтому они обычно называются равновесием Доннана. Общая теория их была разработана Доннаном и Гуггенгеймом. [c.256]

Объясним эти соотношения более подробно на примере бинарной системы. Так как теория практически применима только к разбавленным растворам, то растворитель можно рассматривать однозначно определенным. Обозначим его. [c.280]

Если жидкий бинарный раствор находится в равновесии с твердой фазой чистого растворителя, то можно провести рассуждения, полностью аналогичные рассуждению предыдущего раздела. Поэтому приведем лишь конечный ре- [c.290]

Таким образом, оказалось возможным по данным о чистых компонентах и бинарных смесях получить достаточно точную информацию о свойствах разнообразных многокомпонентных систем, в том числе содержащих воду, полярные органические растворители (кетоны, спирты, нитрилы и т. д.), а также парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды. [c.10]

Выражение (IV-18), называемое уравнением Вильсона, для любых бинарных смесей является уравнением с двумя параметрами. Данные о газожидкостном равновесии в условиях, далеких от критических, редко бывают достаточно точными, поэтому применение двух корректирующих параметров (помимо константы Генри) не оправдано. В этом случае уравнение Вильсона можно привести к однопараметрической форме, предположив, что Aji = О, где i — газообразное надкритическое растворенное вещество, а j — растворитель. Правда, такое упрощение спорно частично оно может быть обосновано тем, что по физическим соображениям Ац <С A,-j. [c.49]

Для бинарного раствора допускают, что стандартное его состояние — состояние чистого растворителя. Тогда разность Я —Н будет определять парциальную мольную теплоту плавления твердого растворителя, то есть АЯпп=Я —Н. На этом основании уравнение (12.101) запишется в таком виде [c.240]

Полученные результаты изображены на рис. 37, дополняющем табл. 44. На рисунке представлены скорости гидрогенизации окиси мезитила ко времени поглощения 20 мл Нг для первого и для четвертого опытов (кривые I и 2) в зависимости от состава растворителя (бинарных смесей бутиловый спирт — метилэтилкетон) при трех температурах. Состав растворителя заметно сказывается на скорости реакции, особенно в области до 30% метилэтилкетона. С накоплением продукта реакции —кетона—скорость гидрогенизации меньше зависит от состава данного раство1рителя. Это можно объяснить более прочной адсорбцией метилизобутилкетона по сравнению с адсорбцией метилэтилкетона. [c.123]

В качестве растворителей бинарной системы краситель+амин использовались метанол, пиридин, диоксаи, диметилформамид, ацетон, нитрометан. Положительные результаты были получены только с двул1Я последними растворителями. Растворы тщательно обезгаживались под откачкой, однако фотореакция могла наблюдаться и в необезгаженных растворах, но в присутствии кислорода имеют место необратимые изменения красителей. Фотовозбуждение раствора в стеклянной кювете диаметром 20 мм, длиной 85 мм производилось двумя импульсными лампами ИФК-2000 с суммарной (электрической) энергией вспышки в 400 дж. через светофильтр СЗС-3 для возбуждения только в полосе поглощения красителя. Освещение полным светом приводило к тому же результату. [c.137]

Для проверки этнх предположений и для получения дополнительных данных о роли полярности среды в реакции Гриньяра наш изучены взаимодействие этилмагнийбромида, н-пропилмагнийбромида и дипропилмагния с пинаколином при разных полярностях среды. Варьирование полярности среды без изменения специфической сольватации составных частей реактива Гриньяра было достигнуто применением в качестве растворителя бинарных смесей этилового эфира с несольватирующими н-гептаном и дихлорметаном. [c.1156]

Сведений о термодинамике и кинетике процесса комплексообразования твердых парафиновых углеводородов с карбамидом мало. Влияние ряда факторов, в том числе расхода карбамида на скорость и глубину процесса комплексообразования, исследовано на смесях н-парафинов С18—С20 с чистотой 987о (по данным газожидкостной хроматографии). В качестве растворителя применяли бензол, в качестве активаторов—метанол и этанол. Степень извлечения н-парафина определяли по составу компонентов жидкой фазы, для чего использован показатель преломления бинарных смесей с различным содержанием н-парафина. На кинетических кривых зависимости содержания углеводорода в комплексе (на примере н-октадекана) от расхода карбамида (рис. 94, 95) можно выделить два участка, первый из которых характеризуется быстрым ростом С18 в комплексе, что соответствует начальному периоду процесса, а второй указывает на установление равновесного состояния и выражается прямой, параллельной оси абсцисс. [c.226]

При газосорбционной хроматографии колонка заполнена твердым адсорбентом и разделение основано на различии адсорбционных свойств компонентов смеси. При газожидкостной хроматографии колонка заполняется инертным твердым веществом, носителем , на который наносится слой жидкости, играющей ту же роль, что и твердый адсорбент, разделение компонентов с меси достигается благодаря их различной растворимости в соответствующем жидком растворителе. Компоненты распределяются по зонам и разделяются нри промывании колонки каким-либо инертным газом. Как и в первом случае, из колонки будут выходить отдельные компоненты в виде бинарных смесей углеводород — инертный газ. [c.251]

Зиачительно меньше опубликовано данных по критическим температурам растворимости бинарных систем, в которые не входят углеводороды. Некоторые из них представляют интерес для химии углеводородов вследствие примснс1шя в процессах со смешанным растворителем и при регенерации растворителей пэдобныо данные приведены в табл. 2-—4. [c.183]

В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

K2SO4, aS04, А12(504)з, а также бинарные смеси этих солей. Оказалось, что в условиях действия электрического заряда происходит значительное разделение не только противоионов (рис. 1V-25), но и Кононов (на мембранах, изготовленных из всех упомянутых выше материалов, были получены аналогичные результаты). Из рис. IV-25 следует, что подвод в обратноосмотическую ячейку электрического заряда коренным образом изменяет процесс разделения раствора. В процессе обратного осмоса происходит в основном отделение растворителя от растворенного вещества. В той же ячейке, но при условии наведения электрическим полем на мембранах заряда, происходит разделение ионов растворенного вещества. [c.198]

Характер кривой охлаждения раствора (расплава) зависит от природы системы. Рассмотрим простейший случай, когда из бинарного раствора кристаллизуются чистые компоненты. При охлаждении такого раствора наблюдается несколько иная зависимость (кривая 2 на рнс. 2.34). Понижение температуры системы от а до Ь, как и при охлаждении чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем из раствора начинают выделяться кристаллы одного из веществ. Так как температура отвердевания раствора нпл<е, чем чистого растворителя, то выделение кристаллов произойдет ниже точки отвердения чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура ео отвердевания иепрерывно понижается. [c.289]

Для расчета растворимости гзердых вешеств в жидкостях применима зависимость, вытекаюшая из уравнений Шредера и Скэтчарда-Гильдебранда и учитывающая неидеальность раствора [1]. Если для бинарной системы индекс 1 обозначает растворитель, а индекс 2 - растворимое, то можно записать [c.247]