Метилоранж основность кислот

Измерение pH колориметрическим методом основано на изменении окраски индикатора в растворе в зависимости от концентрации Н -ионов. Кислотно-основной индика- тор представляет собой слабую органическую кислоту (или основание), имеющую разную окраску в ионизированном и неионизированном состоянии. В водном растворе индикатор метилоранж, например, диссоциирует следующим образом [c.174]

Гелиантин (метилоранж) является примером основной азокраски что касается кислых красителей, то фенол (карболовая кислота) не дает технически важных оксиазокрасителей, но от бета-нафтола производятся важные краски, например оранжевый Н (фабричная марка), или нафтолоранж [c.228]

Основность кислот по метилоранжу и фенолфталеину при титровании [c.360]

Во всех случаях, когда нормальные растворы должны употребляться для титрования с метилоранжем, щавелевая кислота, тетраоксалат калия и все другие исходные вещества, титруемые с фенолфталеином (куда также относятся бииодат калия, кислый виннокислый калий и т. д.), непригодны в качества основных исходных веществ для алкалиметрии и ацидиметрии (см. стр. 335 и сл.). По Вт h п s y, щавелевую кислоту можно также и косвенно [c.387]

Проба на нитрат (по Германской Фармакопее (изд. VI). 0,2 г основного углекислого висмута нагревают до кипения с Ю мл разведенной серной кислоты и после охлаждения осторожно наслаивают фильтрат на раствор дифениламина в серной кислоте. На месте соприкосновения двух жидкостей не должно быть синего кольца. Испытание основного углекислого висмута, употребляемого при рентгеновских исследованиях, производится по Мегск у следующим образом. Растворяют 10 г основного углекислого висмута в достаточном количестве соляной кислоты и нейтрализуют после разбавления водой свободным от азота едким натром. Прибавляют затем 3 г сплава Деварда и избыток едкого натра. Через некоторое время от этой смеси отгоняют приблизительно одну треть жидкости и собирают отгон в приемник, содержащий 10 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Избыток соляной кислоты оттитровывают 0,1 н. раствором едкого кали или натра в присутствии метилоранжа. Для нейтрализации аммиака должно быть употреблено не более 1,5—1,6 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. 1 лл 0,1 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,006302 г азотной кислоты. По Британской Фармакопее 1914 г. нитрат определяется колориметрически следующим образом [c.337]

Как известно, кислоты обладают целым рядом общих свойств кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (лакмуса — в красный, а метилоранжа — в розовый цвет), взаимодействие с металлами, основными окислами, основаниями и растворимыми солями с образованием солей и т. д. [c.144]

Динамическая емкость. Для определения динамической обменной емкости по соляной кислоте 100 г смолы в основной форме заливают дистиллированной водой и дают набухать в течение суток, по истечении которых набухшую смолу помещают в залитый водой стеклянный фильтр, сделанный из стеклянной трубки с внутренним диаметром 5 мм и высотой 280 мм. Внутрь фильтра вставляют фильтрующие тампоны и между ними помещают смолу общим объемом 0,1 л. В фильтре не должно быть пузырьков воздуха. Верх и низ фильтра закрывают резиновыми пробками с вставленными в них стеклянными трубками. Через нижнюю трубку подводят раствор соляной кислоты, а через верхнюю — отводят профильтрованный раствор. Напорную склянку с раствором соляной кислоты 1,8 мг-экв/л помещают на 1,5—2,0 м выше фильтра. Этот раствор соляной кислоты пропускают через фильтр со скоростью 720 мл/час и фильтрат собирают в мерные цилиндры. При этом фильтрат должен быть нейтральным на метилоранж. Момент покраснения раствора укажет на проскок соляной кислоты. [c.270]

Контроль производства эмалевых фритт начинается с контроля сырьевых материалов. Обычно промышленные материалы (бура, сода, мел, селитра и др.) проверяют только на влажность. В случае отсутствия технического паспорта или спецификации на какой-либо материал последний проверяют на содержание основного вещества. Влажность гигроскопичных материалов проверяют непосредственно перед составлением шихт. Содержание основного вещества в соде и поташе устанавливают титрованием навески материала 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии метилоранжа. Для контроля горных пород (полевых шпатов, плавикового шпата, пегматита й др.) производят полный химический анализ [c.424]

Во многих методах анализа применяют индикаторы, вещества — указатели присутствия того или иного элемента или его соединения. Еще в средней школе, на самых начальных этапах изучения химии мы знакомимся с кислотноосновными индикаторами — лакмусом, метилоранжем, фенолфталеином. Эти вещества изменяют свою окраску в присутствии кислот и оснований, тем самым указывая на их присутствие, и именно поэтому они получили название кислотно-основных индикаторов. В потенциометрическом методе анализа широко используют индикаторные электроды, изменяющие свой потенциал в присутствии определенного сорта ионов. [c.50]

И, следовательно, применим только в тех случаях, когда образующийся углеводород при обычной температуре является газообразным [16, 20]. Титрование проводят следующим образом в колбу Эрленмейера (емкостью 400 мл) наливают 50 мл дистиллированной воды и медленно приливают точно отмеренное количество раствора Гриньяра (от 2 до 20 мл). Затем прибавляют избыток серной кислоты определенного титра и слегка подогревают до 60—70° С для того, чтобы полностью растворились основные соли магния. После охлаждения оттитровывают избыток кислоты щелочью, применяя в качестве индикатора метилоранж или фенолфталеин. Определение основано на реакции [c.65]

Если кислоты взято меньше расчетного количества, образуется основная соль, в молекуле которой содержится гидроксильная группа ОН. В этом случае в реакторе остается осадок непрореагировавшей гидроокиси алюминия (реакция на метилоранж будет щелочной, т. е. окраска желтая). Чтобы довести реакцию до ко1г-ца, следует добавить немного серной кислоты. Большой избыток серной кислоты приводит к образованию кислой соли, в молекуле которой содержится, кроме атома алюминия, незамещенный атом водорода. В этом случае для полного замещения водорода необходимо добавить некоторое количество гидроокиси алюминия. [c.40]

Важной особенностью таких растворов является то, что химические свойства электролита в них как бы складываются из свойств соответствующих ионов в таких растворах. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли, нейтрализовать основания и т. д. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов, тем сильнее все основные свойства раствора. К групповым свойствам принадлежит также окраска раствора, вызываемая присутствием какого-нибудь иона (синий цвет гидратированных ионов Си +, зеленый — N 2- ). [c.397]

Индикаторы обычно представляют собой сложные органические вещества кислого или основного характера, обратимо образующие солн с кислотами и основаниями. Причины изменения окраски индикаторов связаны с изменением строения н вытекающем отсюда изменением светопоглощения. Для иллюстрации приведем, какие изменения f po xoд т е метилоранжем (солью органической серу-и азотосодержащей кислоты) [c.243]

В круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 3,7 г (0,032 М) антрани-ловои кислоты, 5 г (0,027 М) о-хлорбензойной кислоты, 4 с (0,029 М) поташа, 0,1 г порошкообразной металлической меди (тонкий порошок) и 20 мл изоамилового спирта и ки-, пятят смесь 5 часов. По окончании конденсации изоамило-вый спирт отгоняют с водяным, паром, полученный коричневый раствор фильтруют и выделяют основной продукт под-кислением.фильтрата разбавленной (1 2) соляной кислотой. Кислоту прибавляют небольшими порциями при постоянном перемешивании до тех пор, пока от прибавления очередной порции кислоты не перестанет выпадать продукт. Выпавший осадок отсасывают и промывают на фильтре водой до нейтральной реакции промывных вод по метилоранжу. Продукт сушат в шкафу при 105°. . [c.64]

Титрование слабых оснований. Амидопирин. В данном случае в качестве растворителя применяется безводная уксусная кислота Титрантом служит хлорная кислота НСЮ4, индикаторами— кристаллический фиолетовый, метилоранж или тро-пеолин-00 В среде протогенного растворителя (СНзСООН) усиливаются основные свойства амидопирина, и он количественно титруется хлорной кислотой (К — остаток молекулы амидопирина). [c.35]

За этими иск.пючениями степепь основности карбоновых кислот легко определяется титрованием. Обычно титрование ведут 0,1 N водным или алкогольным растворами едкого натра и.пи кали, или баритовой водой. В качестве индикатора подходит фенолфталеин, причем кислую жидкость титруют до щелочной реакции, так как переход от бесцветного к розовому замечается легче, чем обратный. Для по.пучения резкого конца титрования и точных результатов необходимо озаботиться, чтобы все растворы были свободны от уг.пекпслоты, так как нос.педняя обесцвечивает фенолфталеин. Для титрования более сильных органических кислот можно применять как индикатор, нечувствительный к углекислоте, метилоранж, что впрочем не дает никаких преимуществ, так как переход окраски менее резок по сравнению с фенолфталеином. Определение конца титрования при применении метилоранжа значительно облегчается, если к жидкости добавить немного индигосернистокислого натрия Иногда кислоты титруют водным раствором аммиака но этот способ нельзя особенно рекомендовать, так как в качестве индикатора приходится применять чувствительный к углекислоте лакмус, переход окраски которого менее [c.354]

Характер групп, находящихся у атома азота, оказывает большое влияние на основность амина. Обычно алифатические амины, являются сильными основаниями, обладают щелочной реакцией на лакмус и но влажном состоянии поглощают двуокись углерода. Низшие алифатические амины являются, более сильными основаниями, чем аммиак, и титруются кислотами в присутствии метилоранжа или бромфенолблау в качестве индикатора. При наличии ароматического остатка основность аминоз выражена значительно слабее например, анилин и его гомологи, хотя и образуют соли с разбавленными минеральными кислотами, однако не дают щелочной реакции на лакмус и не поглощают двуокись углерода из воздуха. Титрование таких аминов кислотой в присутствии обычных индикаторов не дает удовлетворительных результатов. Напротив, солянокислые соли ароматических аминов легко титруются води лм раствором щелочи в присутствии фенолфталеина, т. е. ведут себя -н этих условиях, как свободные [c.340]

Щелочность воды, как и ее жесткость, выражают в мг-экв/л и определяют в соответствии со стандартом РЫ-бЗ/С-ШббЗ. Пробу воды 100 см титруют кислотой в присутствии фенолфталеина (р) и затем в присутствии метилоранжа (т). Основность р охватывает все примеси воды со щелочной реакцией, которые, диссоциируя в воде, образуют гидроокисные ионы (ОН ), основность же т включает кроме ионов (ОН-), образующихся с растворенных в воде Щелочей, а также и гидрокарбонаты, карбонаты, однозамещенный [c.117]

К обесцвеченному раствору добавляют затем три капли метилоранжа и титруют дальше соляной кислотой до перемены желтого цвета на померанцевый. Общее количество (см ) расходаванной кислот-ы (от начала титрования) соответствует асно1вности т в мг-экв/л. Зная основность р п т, можно подсчитать содержание в ваде ионов ОН , СО н НОО . Взаимосвязь между этими величинами приведена в табл. 10. [c.118]

В том виде, в каком индикаторы обычно употребляются, лишь немногие из них являются основаниями. Примером такого рода индикаторов является метилоранж — натриевая соль п-диметиламиноазобензолсульфокислоты, действие которого в качестве индикатора обусловлено основной диметиламино-группой — N (СНз)2. Однако из этого не следует, что нельзя считать индикатором сопряженную этому основанию красную кислоту — ЫН (СНз)2, хотя обычно индикатор применяют не в этой форме. Поскольку свойства водных растворов обычно выражают через значения pH, а не рОН, более удобно считать все индикаторы кислотами. Если индикатор в его обычной форме является основанием, можно сделать допущение, что в системе находится сопряженная кислота этого основания. Все системы индикаторов состоят из сопряженных кислоты и основания, т. е. НИн и Ин , и потому несколько произвольно относить одни индикаторы к кислотам, а другие — к основаниям. Наименование индикатора относится к веществу в той форме, в какой оно обычно употребляется так, метилоранж большей частью применяется в виде натриевой соли сульфокислоты свободного основания и потому называется щелочным индикатором. Однако если бы он употреблялся в виде солянокислой или другой соли основания, его называли бы кислым индикатором. При дальнейшем изложении ради простоты и единообразия все индикаторы будут считаться кислотами. [c.482]

Раствор должен содержать столько соляной кислоты, сколько необходимо, чтобы при титровании не образовывалась основная соль. Добавив несколько капель метилоранжа (1 1000), титруют при 60 — 70° 0,1 н. KBrOg до обесцвечивания (разрушение красителя бромноватой кислотой).. [c.383]

По Rupp y и Rupp и Lewyi 6 можно в одной навеске последовательно определить оба компонента следующим образом. Титруют раствор основной цианистой ртути после прибавления поваренной соли и метилоранжа 0,1 н. раствором соляной кислоты до оранжевой окраски, прибавляют затем тиосульфата натрия и титруют снова пожелтевший раствор 0,1 н. кислотой до новой перемены окраски. Механизм реакции этого простого способа определения следующий. Первое титрование связывает окись ртути согласно вышенаписанному уравнению реакции. После прибавления тиосульфата натрия хлорид и цианид сейчас же образуют комплексные соединения [c.349]

Для изготовления каломельного полуэлемента необходимо приготовить очень чистые ртуть и каломель. Чтобы удалить из ртути такие металлы, как свинец, цинк, медь и т. д., ртуть встряхивают в делительной воронке с 5%-ным раствором азотнокислой закиси ртути, подкисленным азотной кислотой (во избежание образования основной азотнокислой соли закиси ртути). Встряхивание следует продолжать (в зависимости от степени загрязнения) до получаса. Затем ртуть в той же воронке встряхивают с дистиллированной водой. Воду меняют несколько раз до исчезновения розового окрашивания с метилоранжем. Затем ртуть просушивают фильтровальной бумагой и фильтруют через замшу, одетую на кончик воронки. Промывание ртути можно вести и в специальном приборе, описанном в книге Оствальда, Лютера и Друкера В этом приборе ртуть через воронку а с очень тонко оттянутым кончиком, тонкой струей, пропускают через слой раствора азотнокислой закиси ртути б, высотой от 60—160 см. Ртуть собирается в нижней части трубки и вытекает через отверстие в (рис. 23). Чтобы очистить ртуть от серебра и золота, ее приходится перегонять под уменьшенным давлением или в вакууме. Описание аппаратов для вакуумной перегонки ртути можно найти в книге К- В. Чмутова Техника физикохимического исследования Р ]. Для изготовления пасты для каломельного полуэлемента можно пользоваться продажной каломелью. Лучше употреблять свежеприготовленный препарат,. так как растворимость свежеприготовленной каломели больше. Для этого чистую ртуть растворяют в химически чистой разбавленной азотной кислоте и туда же при тш атель-НО М перемешивании прибавляют по каплям соляную кислоту. В осадке получается каломель, смешанная со ртутью. Прозрачный раствор сливают, и осадок промывают сначала водой, затем насыщенным раствором КС1 до исчезновения кисло реакции. Хлористый калий, употребляемый для изготовления каломельного полуэлемента, должен быть заранее дважды перекристаллизован. [c.121]

Разбавленная соляная кислота обладает всеми общими свойствами кислот изменяет окраску индикатор-ров (лакмуса—в красный, а метилоранжа — в розовый цвет), взаимодействует с основными окислами, основаниями и раствор имыми солями с образованием солей. [c.175]

Для определения Sr многократно опробован способ с нитратным отделением стронция от кальция. Отделение стронция от кальция при наличии очень большого избытка последнего, как известно, представляет определенную трудность. Для отделения стронция от преобладающего количества кальция высаливание азотной кислотой удельного веса 1,49 повторяется два-три раза. Нередко отделение стронция от кальция производится родизо-натом натрия [81], который образует малорастворимое соединение со стронцием. Раствор, содержащий стронций и кальций, нейтрализуется прибавлением NH OH, по метилоранжу Sr осаждают из него родизонатом натрия. Родизонат натрия устойчив только в течение двух-трех часов. При осаждении родизоната стронция pH раствора не должно превышать 7, поскольку в щелочной среде может выпасть нерастворимый осадок основного родизоната кальция. Значение pH не должно быть ниже 6, так как тогда не будет достигнуто полное осаждение стронция. Контроль за pH ведется с помощью универсальной индикаторной бумаги. После отделения осадок родизоната стронция растворяется в соляной кислоте с добавлением пергидроля. В зависимости от количества кальция осаждение повторяется несколько раз. Выделенный Sr подвергается очистке. Определение и Се в пробах пресной воды производится по схеме анализа, представленной в гл. IV. Одпако выделение цезия значительно затруднено преобладающим количеством калия. [c.62]

Ход анализа. Содержание стронция 0,2—50,0% 0,100 образца сплавляют в платиновом тигле с 3 г смеси карбонатов калия и натрия (1 1) плав выщелачивают горячей водой, осадок отфильтровывают, промывают на фильтре 0,5%-ным раствором соды, смывают в стакан и растворяют ъ2Ъ млЪ N НС1. Фильтр обрабатывают частью этой кислоты и затем смывают водой. Промывные воды присоединяют к основному раствору. Раствор нейтрализуют концентрированным безугольным аммиаком до желтой окраски индикатора (1—2 капли метилоранжа), добавляют 5 N НС1 до розовой окраски и снова нейтрализуют аммиаком (1 10) до появления желтой окраски. Нагревают до коагуляции осадка, охлаждают, переносят в мерную колбу емк. 250 мл и доводят объем раствора до метки. Фильтруют через сухой фильтр и фотометрируют раствор по линии Sr 460,7 ммк, сравнивая интенсивность ее со стандартными растворами, содержащими 0 25 50 100 и 250 мкг/мл Sr и 0,5 М NH4 I. В стандартные растворы можно вводить кальций (с концентрацией, в 5 раз меньшей концентрации стронция) и определять кальций, после определения стронция, фотометрируя по линии Сэ. [c.124]

Калий лимоннокислый, х. ч., раствор (200 г/л). 8. Кислота азотная, х. ч., плотности 1,40. 9. Кислота серная, х. ч., разбавленная (1 1). 10. Кислота серная, х. ч., разбавленная (1 4). И. Кислота соляная, х. ч., плотности 1,19. 12. Кислота соляная, X. ч., разбавленная (1 1). 13. Кислота соляная, х. ч., разбавленная, 8-н. 14. Кислота соляная, х. ч., разбавленная, 0,5-н. 15. Кислота соляная, X. ч., разбавленная (5 95). 16. Кислота фосфорная, плотности 1,70. 17. Натрий пирофосфорно(кислый, х. ч., раствор (60 г/л), подкисленный соляной кислотой по метилоранжу pH = 3,5. 18. Натрий сульфосалициловокислый, х. ч., раствор (100 г/л). 19. Олово хлористое, х. ч., раствор (50 г/л). 20. Ртуть хлорная, X. ч., раствор (50 г/л). 21. Фенилантраниловая кислота, раствор (2 г]л). 22. Основной раствор — фон к 500 мл 60%-ного раствора сульфита прибавляют 1000 мл 50%-ного раствора хлористого аммония, 200 мл 1%-ного раствора агар-агара, охлаждают, прибавляют 500 мл аммиака (плотность 0,90) и перемешивают. 23. Четыреххлористый углерод, ч. д. а. 24. Эталонный раствор железа и меди (приготовление см. гл. 5, разд. 2). 25. Этиловый эфир. 26. Слабоосновный анионит ТМ, ЭДЭ-10 или АН-2Ф (приготовление см. гл. 5, разд. 1). 27. Хроматографическая колонка (приготовление см. гл. 5, разд. 1). [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология