Серная кислота в соляной кислоте

Для травления всех марок сталей и чуг шов широко используют дешевую серную кислоту. Соляную кислоту применяют реже, так как она дороже, и, кроме того, в процессе работы с ней выделяется большое количество вредных паров, Однако скорость травления в соляной кислоте при комнатной температуре выше, ее преимуществом является также высокая растворимость хлорида железа. Оптимальной концентрацией серной кислоты в травящих растворах считается 25 %, соляной кислоты 15—20 %. Учитывая разный характер [c.125]

Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту [c.243]

Серная кислота Соляная кислота Ингибитор кислотной коррозии Температура, °С Время травления, мин [c.60]

Едкий натр серная кислота соляная кислота [c.133]

Серная кислота. . Соляная кислота. . [c.347]

Чаще всего для подкисления применяют серную кислоту. Соляная кислота менее пригодна для этой цели, так как при этом возможно окисление иоиов хлора перманганатом или различными промежуточными окислами, образующимися при основной реакции. Поэтому солянокислые растворы используют только в том случае, если это необходимо для переведения в раствор анализируемого материала. Азотная кислота, особенно содержащая примеси окислов азота, неприменима потому, что она может вызывать ряд побочных процессов. [c.376]

Разделение продуктов реакции дистилляцией. В отличие от серной кислоты, соляная кислота легколетуча, поэтому кажется заманчивым удалять ее из реакционной смеси отгонкой. Рациональность схемы разделения продуктов дистилляцией очевидна еще и потому, что при описываемом методе синтеза в реактор вводится большой избыток фенола, который также можно отогнать. [c.127]

Напишите в молекулярной ионной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между оксидом хрома (П1) и следующими веществами серной кислотой соляной кислотой гидроксидом калия. [c.141]

Хлористый водород можно получать также из серной и соляной кислот без добавления поваренной соли. Для этого 20-литровую склянку наполовину заполняют концентрированной серной кислотой затем через трубку, доходящую до дна сосуда, прибавляют со скоростью 30—40 капель в минуту концентрированную соляную кислоту. По этому способу на 1800 г триметиленгликоля расходуется две таких порции серной кислоты и около 24 кг соляной кислоты. [c.409]

Азотная кислота. Серная кислота. . Соляная кислота. Уксусная кислота Фосфорная кислота Щавелевая кислота Едкий натр. , . Едкое кали. . Этиловый спирт. Лимонная кислота [c.353]

Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота [c.164]

Раствор перемешивают механической мешалкой или стеклянной палочкой до тех пор, пока все серебро не выделится из раствора, что проверяется пробой (1—2 мл) раствора с разбавленной НС1. После осаждения всего серебра медную ленту удаляют, смыв с нее крупинки серебра. Осадок промывают декантацией разбавленной (1 200) серной кислотой до удаления большей части ионов Си + (промывная жидкость бесцветна). Затем серебро взбалтывают с водой и выливают смесь в редуктор, в который предварительно положено несколько стеклянных бусинок и слой стеклянной ваты толщиной 2—3 мм. Трубку редуктора заполняют слоем серебра высотой 12—15 см и промывают разбавленной (1 200) серной кислотой до удаления иона Си + (проба с аммиаком). После этого редуктор заполняют разбавленной (1 9) соляной кислотой. Серебро в редукторе сохраняется под слоем кислоты. [c.91]

Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Хлорид натрия Серная кислота Соляная кислота [c.194]

Помещают указанную в частной статье навеску вещества в подходящую пробирку для настаивания, прибавляют 3 капли раствора сульфата меди (II) (190 г/л) ИР и 1 мл серной кислоты —1760 г/л), ие содержащей соединений азота, ИР, слегка кипятят в течение 10 мин и охлаждают прибавляют 1 г безводного сульфата натрия Р и 10 мг селена Р, слегка кипятят в течение 1 ч и охлаждают. Переносят содержимое пробирки в прибор для микроперегонки аммиака или присоединяют к нему, прибавляют 6 мл раствора гидроокиси натрия ( 400 г/л) ИР и пропускают через колбу пар отгоняют в течение 7 мин, собирая отгон, в смесь 5 мл раствора борной кислоты (50 г/л) ИР, 5 мл воды и 1 капли раствора метилового красного и метиленового синего ИР и титруют соляной кислотой (0,015 моль/л) ТР. Повторяют определение без исследуемого вещества разность между титрованиями соответствует. количеству аммиака, образовавшегося из исследуемого вещества. Каждый миллилитр серной кислоты (0,015 моль/л) ТР соответствует 0,210 мг азота N. [c.158]

Тринитроанилин можно диазотировать и без уксусной кислоты в концентрированной серной кислоте или моногидрате. Добиться диазотирования трудно диазотируемых аминов можно, по опыту Кришна и сотрудников, растворением амина в небольшом количестве пиридина и, после введения туда же концентрированного раствора нитрита, вливанием полученной смеси в разбавленную соляную кислоту ). [c.254]

Титрование перманганатом проводят в присутствии серной кислоты соляную кислоту для этой цели применять нельзя, так как ионы С1 являются слабыми восстановителями и частично могут титроваться перманганатом. Азотную кислоту применяют в исключительных случаях (когда ис- пользование серной кислоты невозможно по каким-либо причинам) и только разбавленную, так как концентрированная является окислителем и может мешать титрованию] восстановителей. [c.152]

Пасту основания красителя с фильтра переносят обратно в стакан, добавляют к ней 300 жл воды, хорошо размешивают и вливают в нее по каплям 5 мл 80%-ной серной кислоты. Массу нагревают до 75° и фильтруют. Фильтрат вновь переносят в стакан, прибавляют к нему раствор 1,5 г хлорного железа и раствор 12 г хлористого натрия в 65 мл 0,4%-ной соляной кислоты. Выделившийся в виде смолообразной массы краситель снимают вручную с поверхности жидкости, намазывают на противень и сушат в вакууме при 60—70°. [c.215]

После прибавления всего бромбензола, реакционную колбу нагревают на водяной бане I —1,5 часа до полного растворения магния. Затем хорошо охлаждают колбу снегом с солью, прибавляют еще 30 мл абсолютного эфира и, заменив капельную воронку газоприводной трубкой, доходящей до дна колбы (примечание 3), пропускают 3—4 часа в эфирный раствор бромистого фенилмагния не слишком быстрый ток углекислого газа (из аппарата Киппа или из баллона), высушив его предварительно пропусканием через две промы-валки с серной кислотой (примечание 4). Затем заменяют газоприводную трубку капельной воронкой и, продолжая сильно охлаждать колбу, прибавляют по каплям раствор 24 мл концентрированной соляной кислоты в равном объеме воды. Разложение считают законченным, когда образуются два прозрачных раствора — эфирный и водный. Эфирный раствор отделяют, а водный дважды экстрагируют эфиром (по 20 мл). Соединенные эфирные вытяжки повторно обрабатывают в делительной воронке разбавленным раствором едкого натра. Щелочную вытяжку подкисляют разбавленной соляной кислотой (по конго) и выделившуюся бензойную кислоту отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды, и высушивают. Бензойную кислоту перекристаллизовывают из горячей воды т. пл. 121°. После возгонки т. пл. 122°. [c.74]

В коническую колбу с притертой пробкой наливают из бюретки 40 мл 1 н. раствора серной или соляной кислоты и, закрыв пробкой, взвешивают на аналитических весах приливают (стараясь не попадать на стенки) 2 мл анализируемой аммиачной воды и вновь взвешивают. Добавляют 2—3 капли раствора метилового красного и оттитровывают избыток кислоты 1 н. раствором гидроксида натрия [c.527]

Раствор 10 г анабазина в 300 мл 35% -ной серной кислоты нагревался на водяной бане. К нему добавлялось в течение 5 часов при постоянном помешивании 68 г перекиси марганца После нагревания на кипящ,ей водяной бане в течение Ю часов реакииоиная масса фильтровалась в горячем состоянии. Фильтрат подщелачивался 40%-ным едким натром и отсасывался от выпавшей перекиси марганца затем упаривался до небольшого объема и отделялся от сульфата натрия. К раствору, подкисленному 10%-ной соляной кислотой (на конго), прибавлялось 2 г двузамещенного фосфорнокислого натрия, и все упаривалось досуха. Сухой остаток обрабатывался при кипении в несколько приемов 100 мл бутилового спирта. После охлаждения из раствора выпадали кристаллы никотиновой кислоты. Очистка кислоты производилась перекристаллизацией из спирта с применением животного угля. Выход—3,4 г (45%). [c.58]

Свинец в разбавленных серной и соляной кислотах не растворяется, так как покрывается пленками малорастворимых сульфата РЬ504 или хлорида РЬСи, но в концентрированной серной кислоте (особенно прн нагревании) растворяется легко с образованием гидросульфата свинца. Свинец хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в уксусной кислоте (но только в присутствии кислорода воздуха). [c.337]

Исследование процессов гидролиза ХГК, протекающих в кислых средах, позволило установить некоторые закономерности гидролиза, присущие ХГК. Так, путем гидролиза хитин-глюканового и хитозан-глюканового комплексов в концентрированной соляной и 55%-ой серной кислотах показано, что деградация этих полимеров приводит к вьщелению аммиака и образованию Д-глюкозамина, глюкозы, фруктозы, уксусной кислоты, а также обнаружено присутствие водорастворимых хитоолигосахари-дов и аминокислотных фрагментов. Изучение гидролиза ХГК в разбавленной соляной кислоте методом ПМР спектроскопии показало, что частичный гидролиз ХГК в мягких [c.162]

Все практические методы получения левулиновой кислоты основаны на действии минеральных кислот на углеводы. Эту реакцию открыли Гроте и Толленс , получившие левулиновую кислоту нагреванием тростникового сахара с разбавленной серной кислотой. Изложенный метод представляет собой в основном способ Конрада описания которого часто появлялись в литературез. Имеются.ука-зания , что лучшие выходы можно получить при обработке сахарозы под давлением в течение 1 часа разбавленной соляной кислотой при 162° в присутствии водяного пара. Перегонку в вакууме ввели Кент и Толленс . Левулиновая кислота может быть получена также из крахмала и из глюкозы действием соляной кислоты, а также из фурфурилового спирта или оксиметилфурфурола действием разбавленных минеральных кислот [c.241]

Реакцию эту проводят обычно в условиях, при кйторых диазотиро-ванный амин разлагается в растворе серной или соляной кислоты, подбирая концентрацию кислоты так, чтобы температура кипения смеси была равна 130—160°. Поскольку концентрированная серная кислота стабилизирует диазосоединения, для повышения температуры кипения можно применять разбавленную серную кислоту и сульфат натрия концентрированная кислота может также сульфировать полученные соединения. В качестве катализатора, ускоряющего разложение диазосолей, применяют также сульфат меди. Для подавления побочных реакций диазосоединений с образующимися фенолами реакциюведут в среде нейтральных органических растворителей. Скорость добавления раствора диазосоли к серной кислоте нужно регулировать таким образом, чтобы в реакционной смеси нельзя было обнаружить избытка диазосоеди нения или, в крайнем случае, чтобы обнаруживалось только небольшое количество его (проба на диазосочетание). Отрицательная проба нг диазосоединения свидетельствует об окончаний разложения. [c.457]

Большей растворяющей способностью из перечисленных выше кислот обладает соляная. При повышении концентрации и температуры ускоряется процесс растворения окислов как в серной, так и в соляной и фосфорной кислотах. Однако действие серной кислоты более эффективно при повышении температуры, чем при увеличении концентрации, что характерно для соляной кислоты. Так, 3%-ный раствор серной кислоты при 80 °С действует в 10 раз быстрее, чем 8%-ный раствор серной кислоты при 20 °С. Поэтому на практике обычно применяют серную кислоту концентрацией не более 10% травление проводят при температуре раствора 65—90°С. При увеличении концентрации соляной кислоты от 3 до 8% эффективность ее действия (при27°С) возрастает вдвое при повышении температуры раствора скорость травления изменяется незначительно. При повышении температуры соляной кислоты происходит сильное выделение хлористого водорода, который отравляет воздух и вызывает излишний расход кислоты. На практике применяют 8—10%-ные растворы соляной кислоты при температуре 30—40 °С. Следует иметь в виду, что отмыть соляную кислоту с поверхности технических средств довольно трудно. [c.118]

Коррозионностойкие хромистые и хромоникелевые стали особенно хорошо подходят для анодной защиты. Анодная защита применяется в основном по отношению к серной кислоте (см. рис. 20.16), олеуму и фосфорной кислоте Н3РО4 [13, 20, 23—25]. Ввиду хорошей пассивируемости титана анодная защита может представить интерес также и для этого материала. Для защиты в серной и соляной кислотах применяют танта-ловые аноды [26, 27]. Анодная защита опробована также по отношению к фосфорной Н3РО4 и органическим кислотам [17]. [c.395]

Серная кислота, содержащая НС1, НВг, HF Изобутилсерная кислота Сульфатные (хромоаммониевые) растворы Щелочи (NaOH, LiOH) Щелочь и кислота в процессе нейтрализации Сульфоновая кислота Серная и азотная кислоты Серная кислота Соляная кислота Муравьиная кислота Щавелевая кислота Сульфаминовая кислота Фосфорная кислота Растворы хлорида хрома Серная кислота, Нг8 и Sj [c.71]

Основы титриметрического метода бьши заложены еще в середине XVIII столетия, метод родился как ответ на требования промышленности. Это пример метода, который развивался под напором практических задач. Первыми и главными собственно химическими продуктами промышленности бьши серная и соляная кислоты, сода и хлорная вода их применяли, например, при отбеливании тканей. Производство и применение химических веществ требовалось контролировать. Еще в 1726 г. К. Ж. Жоффруа осуществил нейтрализацию кислот в аналитических целях. Уксусную кислоту нейтрализовали карбонатом калия индикатором, свидетельствующим о конце такого титрования , служило прекращение выделения газа. [c.17]

Кислоты неорганические. Азотная кнслота. Борная кислота. Броыистоводород-ная кислота. Бромистый водород. Йодная кислота. Ионообменные смолы. Полифосфорная кислота. Серная кислота. Соляная кислота. Фосфорная кислота. Фтористый водород. Фтористый водород — бора трифторид. Хлориридневая кислота. Хлористый водород. [c.665]

Твердый фторид кальция отделяется от жидкости в сепараторе Р и по линии 10 подается в кислотный промыватель 11. Твердые вещества, содержащие 15—35 % F, промывают подаваемым по линии 12 разбавленным водным раствором сильной минеральной кислоты, например серной кислоты, соляной кислоты, азотной или другой кислоты, в промывателе 11. Концентрация промывной кислоты составляет 1—50 %, предпочтительно 5—25 %. Желательно промывать твердый фторид кальция таким количеством минеральной кислоты, чтобы оно было эквивалентно суммарному количеству Р2О5 и СО , содержащемуся в твердом веществе (в интервале + 10 о/ ). [c.78]

С бензолазофенилгидразин-сульфокислотой. В пробирке смешивают одну каплю испытуемого раствора с 7 каплями реак тина и 4 каплями концентрированной серной кислоты. Пробирку 30 сек. нагревают в кипящей водяной бане, затем дают охла диться и добавляют несколько капель спирта и хлороформ (в коли честве, необходимом для образования слоя), после этого прилн вают 5 капель соляной кислоты и сильно встряхивают. В прн сутствии альдегидов (и кетонов) слой хлороформа окрашивается Реактивы Раствор 0,018 г бензолазофенилгидразнн-сульфокисло [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология