Упругость паров температурой

Т — соответствующая данной упругости пара температура, °К. [c.8]

АКТИВНОСТЬ — величина, характеризующая термодинамические свойства вещества в растворах. Свойства растворов (упругость пара, температура замерзания и кипения и т. д.) зависят от величин А. компонентов раствора. Отношение А. к концентрации называется коэффициентом активности, который определяется практически измерением упругости пара, температуры кипения и замерзания, электропроводности растворов. [c.13]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

Температура, °С Упругость пара Температура, Упругость пара [c.14]

Диаграммы Р—х, t—x,y и у—х для рассматриваемых смесей приведены на рис. 12.10. На диаграммах имеются области переменных упругостей паров, температур кипения и составов паров — в диапазоне гомогенных растворов, и область постоянных суммарной упругости пара, температуры кипения и состава пара (горизонтальные плато) — в гетерогенном диапазоне. В последнем суммарная упругость паров Р выше, а температура кипения t ниже, чем для обоих чистых компонентов. [c.985]

Экранирование имеет место, конечно, не только для молекул, но и для комплексных ионов. Однако явления, которые влечет за собой экранирование, в этом случае отличаются от вышеописанных. В частности, мы не можем здесь связывать упругость пара, температуру кипения и другие свойства с экранированием иона, так как комплексный ион (например, 304 ") может прочно удерживать катионы в кристалле электростатическими силами. [c.251]

Простые вещества и химические соединения характеризуются такими величинами, как коэффициент диффузии, упругость пара, температура кипения и т, п., которые непосредственно связаны с массой отдельных атомов. Обусловленная ими разница в массе изотопов наиболее значительно выражена у легких атомов. Так, отношение масс Н и составляет 100%, тогда как относительная разница для Ре и Ре — всего лишь 3,6%. Явления, обусловленные разницей в химических и физических свойствах вследствие неидентичности массовых чисел изотопов одного и того же элемента, называют изотопными эффектами. В табл. 2.5 в качестве примера приведено отношение упругостей насыщенного пара. За исключением примеров с Нг и Не, при сверхнизких температурах величины отношений мало отличаются от единицы. Довольно значительный изотопный эффект обнаруживается также в скоростях реакций. Так, [c.47]

Все характеризующие тело признаки, значения которых могут быть измерены опытным путем, называются свойствами тела. Физическими свойствами веществ являются удельные объемы, упругости паров, температуры, содержание тех или иных составляющих в смеси и т. д. Их называют параметрами состояния тела, так как совокупность значений физических свойств является единственным способом характеристики состояния тел. В самом деле, иначе никак нельзя определить состояние тела, как указав численные значения свойств во всех его частях. В свете этого определения ясно, что изменение хотя бы одного из свойств влечет за собой изменение состояния всего тела. [c.8]

Изучение зависимостей между упругостью пара, температурой кипения и составом жидкости и пара для жидких смесей имеет первостепенное значение при решении вопроса о возможности полного или частичного разделения входящих в смесь компонентов. [c.75]

Из изложенного здесь следует также, что аномальное понижение упругости пара, температуры замерзания, аномальное повышение температуры кипения я т. д., повидимому, далеко не всегда связаны с электролитической диссоциацией растворенного вещества, но могут быть следствием ионного строения растворителя. [c.449]

Кроме того, следует отметить, что некоторые физико-химические и технические характеристики могут быть определены на основе аналитических данных. Сюда следует отнести метод изучения кинетики химических реакций путем хроматографического анализа исходных и конечных продуктов, методики определения ряда характеристик нефтепродуктов, например октанового числа, упругости пара, температуры замерзания и т. д. на основе данных по индивидуальному или групповому составу исследуемой смеси. Такие варианты исследований в большинстве случаев выходят за рамки проблематики настоящей книги и не будут в ней рассматриваться. [c.7]

Плотность Упругость пара Температура [c.7]

Дальнейшие физико-химические исследования позволили измерить ряд других важных свойств растворов осмотическое давление, упругость паров, температуры кипения и затвердевания. " [c.17]

При вычислении осмотического давления более крепких растворов сильных электролитов необходимо учитывать величины ионных радиусов. То же, разумеется, относится и к упругости пара, температурам кипения и температурам замерзания этих растворов. Величина осмотического коэффициента /о подсчитывается в этом случае по следующему уравнению [c.116]

Затем строится кривая упругость паров — температура начала однократного испарения продукта . [c.132]

Поэтому в последнее время для облегчения запуска двигателей на холоду к топливам добавляют этиловый эфир. Этиловый эфир, обладая высокой упругостью паров температура кипения 36°) и низкой температурой замерзания —117 ), обеспечивает понижение температуры застывания топлива, способствует быстрому образованию рабочей смеси и ее воспламенению в двигателе. Безусловно, влияет и низкая температура самовоспламенения этилового эфира (равная 227° против 400—500° у дизельных топлив). Добавлением к дизельному топливу в момент запуска от 10 до 50% этилового эфира достигают понижения температуры пуска двигателя 5—15° (табл. 71). [c.221]

В результате экстраполяции кривой упругости пара температура кипения скандия найдена равной 2727°. Кривая упругости паров описывается уравнением [c.13]

Масла, применяемые в качестве рабочих жидкостей для амортизаторов, обладают в достаточной мере антипенными свойствами, что является их положительным качеством. Отсюда предъявляется требование к амортизаторной жидкости — вспениваемость ее не должна быть выше, чем масла веретенного АУ. Жидкость не должна содержать низкокипящие компоненты с высокой упругостью паров. Температура начала кипения жидкости не должна быть ниже 250° С, [c.664]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Точка кипения магния сравнительно невысока и по данным исследований последних лет лежит между 1097 и 1107°. Точка кипения магния в вакууме (равном 1 мм рт. ст.) 604°. Процесс испарения магния используют для очистки магния дестил-ляцией заметное испарение магния начинается уже около 600°. для изменения упругости паров твердого магния с температурой найдена следующая зависимость [c.132]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Кадмий более летуч, чем цинк. Для точки кипения кадмия даются значения 746—786°. В настоящее время температуру кипения кадмия принимают равной 767°. Пары кадмия имеют темножелтый цвет и отравляюще действуют на организм. Величины упругости паров кадмия выражаются в зависимости от температуры следующими цифрами [107] [c.184]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Летучесть индия значительно меньше, чем кадмия или цинка однако, по некоторым данным, в атмосфере водорода и в вакууме индий возгоняется, начиная с температуры 900°. В ряде справочников температура кипения индия принимается лежащей выше 1450°, однако работы последних лет согласно указывают, что индий имеет более высокую температуру кипения — 2097° [192]. В том же исследовании, опытным путем установлено, что давление пара индия при различных температурах может быть представлено выражением [c.233]

Являясь одним из следствий изменения упругости пара, температура вспышки, естественно, зависит от барометрического давления в момент определения, а потому необходимы поправки в этом направлении по крайней мере в тех случаях, когда температура вспышки приближается к обычной комнатной. Не меньшее значение имеет также прпсутствие в керосине влажности, так как водяные пары уже при компатпой температуре значительно пасьщают пространство [c.194]

Установлено, однако, что пусковые свойства топлив в большей мере зависят от их испаряемости, чем от цетанового числа. В связи с этим в последнее время для облегчения запуска двигателей на холоду к топливам добавляют этиловый эфир. Обладая высокой упругостью паров (температура кипения 36°) и низкой температурой замерзания (—117°), этиловый эфир обеспечивает понижение температуры застывания топлива, хорошее образование рабочей смеси и быстрое ее воспламенение в хо яодном двигателе. К пусковому дизельному топливу добавляют от 10 до 50% этилового эфира, что обеспечивает понижение Температуры запуска двигателя на 5—15 . [c.99]

Раствор детергента в углеводородном растворителе, содерл а-щий растворенную воду, точно так же представляет собой двухфазную систему из трех компонентов. На основании пр авила фаз можно предвидеть, что три из четырех переменных будут независимы, а именно упругость пара, температура и концентрация двух из трех комнонентов. Когда концентрация детергента и температура будут найдены, то тогда может быть определена, на основании концентрации воды, упругость пара. Таким образом, в данном случае имеется возможность построения характерных для системы кривых упругости пара. Эта возможность реализована сотрудниками государственного института химической чистки Фултоном и его коллегами (см. ссылки 25 и 154). Для определения относительной упругости водяного пара в растворах они пользовались электрическим гигрометром (см. ссылку 155). Раствор детергента, содержащийся в растворителе стоддард , они помещали в бутыль, снабженную тремя горлышками и полой мешалкой. Через последнюю они пропускали воздух, который проходил через раствор, после чего он выходил из бутыли, а вслед за. этим проходил через чувствительный элемент и, наконец, возвращался в мешалку. Следовательно, последняя действовала в качестве насоса для создания циркуляции воздуха. Для определения концентрации воды они пользовались несколько измененным способом Карла Фишера (см. ссылку 136). [c.179]

Молекулярно-кинетические свойства связаны с самопроизвольным движением в системе кинетических единиц-молекул и возможным уровнем их локального концентрирования в единице объема и в меньшей степени — с химическим составом. К таким свойствам, называемым коллигативными, относят диффузию, поверхност1юе натяжение, осмотическое давление, упругость пара, температуры застывания и кипения. Определение и исследование указанных свойств позволяет наиболее полно оценить внутренние взаимодействия в системе, а также прогнозировать поведение системы при изменении условий ее существования. [c.18]

Диаграмма состояния SIO2 в координатах упругость пара — температура , включающая только основные модификации, построена К. Н. Феннером (1913). С учетом последующих дополнений и уточнений она приведена на рис. 7. [c.32]

Для изучения процессов перегонки и ректификации имеет важное значение установление соотношений между составами и другими свойствами растворов, в частности, упругостями паров, температурами насыщения и теплосодержаниями их. Эти соотношения в общем случае очень сложны и далеко не для всех практически важных случаев установлены. Лишь для разбавленных растворов и для гипотетического идеального раствора разработана строгая термодинамическая теория, позволяющая определять по составу растворов ряд их важных свойств. Не вдаваясь в более детальное рассмотрение молекулярной природы разбавленных растворов, достаточно ограничиться указанием на значительную разобщенность в них разнородных молекул, благодаря чему ослабляется влияние таких нарушающих идеальность факторов, как различаюгциеся молярные объемы и силовые поля молекул. [c.79]

Показано, что соотношение упругость пара — температура для фракций смолы фушунских сланцев почти такое же, как [c.246]

Хлорид стронция ЗгСЬ плавится при в70°С выше этой температуры он обладает значительной упругостью паров. Температура его кипения, вычисленная методом экстраполяции, составляет 1250°С. В атмосфере кислорода при нагревании он постепенно переходит в 5гО. [c.202]

Ионные частицы в растворе ассоциированы не только с. окружающими молекулами растворителя, но и с противоионом образуя ионные пары [243, 244]. Взаимодействие противоположно заряженных частиц в растворе не исчерпывается двумя край-, ними ступенями ковалентным связыванием (АВ) и полнйй дис-. социацией (А+ + В ). Гетеролитический разрыв связи А В может не привести к расхождению ионов, остающихся в виде контактной (тесной) ионной пары (А+ В ), окруженной общей сольватной оболочкой. Создание вокруг одного из ионов соб ственной сольватной оболочки, вызывая разделение ионов молекулами растворителя, ослабляет, но не нарушает полностью-взаимодействие между ними. Такая ионная пара (А+ЦВ") носит название сольватно разделенной или рыхлой. Только когда каж- дый из ионов приобретает свою сольватную оболочку, происходит их полное разделение. Ионные пары ведут себя как единое целое по влиянию на упругость пара, температуру замерзания и электропроводимость раствора, но их спектральные характе-ристики отличаются от спектров неионизированной молекулы. Электронные спектры анионов в контактных ионных парах за- висят от радиуса катиона, приближаясь с увеличением этого радиуса к спектру свободного аниона. Электронные спектры сольватно разделенных ионных пар практически совпадают со спектрами свободных ионов. [c.83]

На рис. 49 изображена графически зависимость lg/ от квадратного корня из ионной силы для водных растворов ряда типичных электролитов с различными валентностями при 25°, причем опытные значения коэффициентов активности получены путем измерений упругости пара, температур замерзания и электродвижущих сил. В этих случаях растворы не содержали никаких других солей, кроме исследуемого электролита. Поскольку константа А в уравнении Дебая — Г юккеля для воды при 25° равняется 0,509 (см. табл. 35), предельные наклоны кривых зависимости (1 4-lg/) от У составят —0,509 г+г- [c.213]

Первое из указанных упрощающих предположений, лежащих в основе теории электролитической диссоциации, ограничивает применимость теории к растворам с большими концентрациями. В крепких растворах взаимодействие растворенных веществ с растворителем особенно ярко проявляется и ведет к резкому отклонению в свойствах растворов от тех величин, которые выте-кахют из теории. Это расхоладение между теорией и опытом наблюдается в отношении упругостей паров, температур замерзания и кипения, электропроводностей и других свойств крепких растворов электролитов. [c.75]

Все фенолы при отсутствии пространственных затруднений способны к образованию водородной связи. Система О — Н. .. О является наиболее важной и имеется очень большое число природных продуктов с меж-и внутримолекулярными водородными связями такого типа. Хорошо известно, что водородная связь влияет на многие физические свойства (Пиментел и МакКлеллан [12]), например упругость пара, температуру плавления и кипения, растворимость, кристаллическую структуру, ультрафиолетовый и инфракрасный спектры и спектр ядерного магнитного резонанса. Некоторые из этих свойств лежат в основе методик по выделению и очистке, а также используются для идентификации. Вообще, для исследований соединения с внутримолекулярными водородными связями удобнее, чем соединения с межмоле-кулярными связями, многие из которых являются полимерными в твердой фазе. Полифенольные флавоноидные и хиноидные соединения, например, плавятся при высокой температуре и не растворяются в обычных растворите- [c.12]

Известно, что золи обладают свойствами, аналогичными свойствам истинных растворов, именно диффузией, осмотическим давлением, понижением упругости пара, температуры замерзания и повышением температуры кипения растворителя (дисперсионной среды). Этими свойствами обладают и лиофиль-льге золи. Только вследствие того, что дисперсность их значительно больше, все указанные свойства выявлены более отчетливо. Поэтому константа диффузии была определена сравнительно легко для гидрофильных золей, для них же сравнительно лешо была определена и величина осмотического давления, из которой можно было даже вычислить молекулярный вес. [c.342]

Таким образом, по ряду показателей — термическая стойкость, упругость паров, температура плавления — дифе- [c.38]

Рассмотрим поток газа, в котором происходит конденсация примесей. В зависимости от относительной скорости передачи затвердеваюш,ей примеси к поверхности местная концентрация примесей может быть как-выше, так и ниже концентрации насыщения. Для данной системы степень насыщения определяется главным образом безразмерным комплексом s, который зависит от физических свойств системы, но не зависит от действительной скорости процессов передачи и геометрии поверхности. Если >1, то перенасыщение наступает во всех случаях независимо от остальных условий. Если е < 1, то предельные условия для возникновения перенасыщения зависят от разности температур и формы равновесных кривых упругость паров — температура. Это было подтверждено экспериментально [9, 10]. На фиг. 7 и 8 схематически показано изменение концентрации по сечению теплообменника в зависимости от температуры для ламинарного и турбулентного режимов течения. Для ламинарного режима отношение местного градиента концентрации к местному градиенту температуры должно быть постоянным по сечению потока, причем = S /Pr, хотя имеется мало экспериментальных данных, подтверждающих это. Прямая линия на фиг. 7 соответствует связи температуры на поверхности с температурой ядра потока ТНаклон линии ОР пропорционален z и влияет на степень насыщения. Ввиду кривизны линии насыщения С степень перенасыщения увеличивается по мере увеличения или А t. Перенасыщение возникает на поверхности и распространяется затем в центральную часть потока. [c.115]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Давно было обращено внимание а летучесть серебра, особенно на величину потерь — около 1% в час при нагревании в печи до 1400—1600°, несмотря на то что металл был покрыт мелхо-истолченным углем. [c.97]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Уже давно рядом исследоеателей было отмечено улетучивание золота при высоких температурах. [c.116]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Температура кипения стронция 1366°, а 1заметное испарение начинается уже при 950°. Упругость паров стронция при температуре его плавления вычислена равной 1,23 мм рт. ст. Скрытая теплота испарения найдена для стронцил равной 401 кал г. [c.156]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Цинк принадлежит к тем металлам, упругость паров которых при ниаких температурах чрезвычайно велика. На рис. 34 [198] лредстав.тены кривые, сопоставляющие упругости паров пипка с угфугостью паров кадмия и ртути, являющихся более летучими металлами, чем цинк. [c.171]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Уже давно была замечена высокая летучесть ртути. Фарадей наблюдал, что помещенный над ртутью листок волота белеет, вследствие испарения ртути и образования золотой амальгамы. Еще более чувствительным, чем золото, реагентом на ртутные пары является сера в мелкоистолченном состоянии сера соедл-нлется со ртутью и образует черную сернистую ртуть. Пары ртути хорошо абсорбируются также окисью серебра (Ag20) и несколько хуже — активной двуокисью марганца и двуокисью свинца [150]. [c.193]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Имеется ряд данных по определению точки кипения алюминия под обыкновенным давлением. Цифровые величины, полученные различными исследователями, значительно расходятся между собой, укладываясь в пределы 1800—2500°, причем ре-аультаты более поздних по времени определений дают значения 2270—2500°. В вакууме (разрежение 1 мм рт. ст.) температура кипения алюминия снижается до 1603°. [c.210]

Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Ивменение упругости паров олова в вакууме (остаточчое давление 1 10 б мм) в зависимости от температуры характеризуется, по данным А. Грановской и А. Любимова [265], следующими цифрами [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология