Иодид голубого

Результат опыта. В проходящем свете золь иодида серебра имеет оранжево-красный цвет, в отраженном — голубой. [c.166]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

В колонку вводят 0,2 мл исследуемого раствора и после его впитывания промывают 4—5 мл дистиллированной воды. Колонку оставляют на солнечном свету, под действием которого происходит проявление хроматограммы верхняя зона, принадлежащая иодиду серебра, остается желтой, средняя — зона бромида серебра — становится серо-голубой и нижняя — зона хлорида серебра — фиолетово-серой. [c.134]

Азотнокислый раствор, содержащий 0,02—0,001 г висмута и 15— 35 г свинца, разбавляют до 300 мл и прибавляют 3—5 капель 1,5%-пого раствора конго красного. При этом часть индикатора выделяется в виде голубых хлопьев, которые в дальнейшем облегчают осаждение висмута. Затем раствор нейтрализуют щелочью (фиолетовая окраска должна оставаться) и при встряхивании прибавляют к нему около 20 мл 0,7%-ного водного раствора солянокислого цинхонина. После получасового стояния осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр или фильтр с черной лентой. Для проверки на полноту осаждения висмута к нескольким каплям фильтрата прибавляют иодистый калий если образующийся осадок иодида свинца окрашен в коричневый цвет, то это указывает на присутствие висмута в фильтрате. Висмут попадает в фильтрат в том случае, если анализируемый раствор был недостаточно точно нейтрализован перед добавлением цинхонина. В таком случае к фильтрату при-, бавляют еще щелочь и повторяют осаждение висмута. [c.49]

N-бромсукцинимид быстро и количественно окисляет тиолы до дисульфидов [1508]. Титрование проводят в уксуснокислой среде в присутствии иодида калия и крахмала до появления голубой окраски. [c.77]

Ионы серебра понижают оптическую плотность окрашенного комплексного соединения нильского голубого с иодид-ионами [1139], молярный коэффициент погашения которого при 626 нм равен около 5-10 . [c.115]

В чистую сухую склянку емкостью 450 мл, снабженную притертой пробкой, наливают 15—20 мл четыреххлористого углерода. Затем в ней точно отвешивают 0,10—0,5 г пробы (в зависимости от ожидаемого йодного числа). Пипеткой вносят 25 мл раствора иода (избыток иода должен составлять 50—60% от прибавленного количества или 100—150% от поглощенного). Склянку ставят в темное место на 30 мин при 25 dz 2 °С, затем приливают 20 мл раствора иодида калия и 100 мл воды. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия при постоянном взбалтывании почти до полного исчезновения желтой окраски. Затем прибавляют несколько капель крахмального клейстера и продолжают титровать до исчезновения голубой окраски. Вблизи конца титрования склянку закрывают пробкой и энергично взбалтывают, чтобы весь иод, растворенный в четыреххлористом углероде, перешел в раствор иодида калия. [c.310]

Точную навеску пробы с суммарным содержанием 0,2—0,8 ммоль тиола и сульфиновой кислоты растворяют в 10 мл воды. При перемешивании магнитной мешалкой прибавляют 5 мл 5 и. серной кислоты и, не прекращая перемешивания, титруют 0,06 М раствором нитрита натрия. Конечную точку титрования устанавливают капельной пробой от одной капли титруемого раствора раствор иодида калия и крахмала должен сразу окрашиваться в голубой цвет. [c.613]

Следы витаминов можно открыть, используя фосфорномолибденовую кислоту (реактив № 1206) и получая серовато-голубые пятна, а также обрабатывая хлором с реактивом о-толидин — иодид калия (реактив № 32) и получая белые пятна на серовато-голубом фоне. Ниже будут указаны наиболее выгодные, специфические вещества для обнаружения. [c.216]

Толуидин голубой нин иодид [c.761]

На солнечном свету происходит проявление хроматограммы и последняя приобретает следующий вид вверху—желтая зона иодида серебра, ниже—серо-голубая зона бромида серебра и затем фиолетово-серая зона хлорида серебра. [c.183]

Ход определения. Навеску фенола около 1 г, взятую с точностью до 0,002 г, помещают в мерную колбу емкостью 500 мл, растворяют в дистиллированной воде и доводят водой до метки. На одно определение отбирают пипеткой 25 мл этого раствора в колбу с притертой пробкой емкостью 250 мл, прибавляют пипеткой 50 мл 0,1 н. раствора бромид-броматной смеси (приготовление см. стр. 97) и 10 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор хорошо перемешивают и оставляют на 20 мин в темном месте. После этого к смеси прибавляют 15 мл 10%-ного водного раствора иодида калия, оставляют стоять на 15 мин в темном месте и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. В качестве индикатора добавляют в конце титрования, когда цвет раствора станет соломенно-желтым, несколько капель 1%-ного раствора крахмала и титруют до исчезновения голубой окраски. [c.111]

Этим методом удобно получать тонкодисперсные аэрозоли хлорида натрия, иодида калия, полистирола, метиленового голубого и др. Метод особенно полезен при диспергировании веществ, разлагающихся при нагревании. [c.62]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

Через подготовленную (колонку с анионитом пропускают 16 л раствора соли нитрата меди (концентрация 10 г-экв1л). Скорость протекания раствора через колонку 10 мл мин. Раствор соли меди пропускают до проскока меди (проба с иодидом калия и крахмалом). На колонке наблюдают голубую зону гидроокиси меди. [c.277]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Из других методов, основанных на использовании основных красителей, следует отметить метод с применением иодида тетраиодметиленового голубого [612]. Метод основан на восстановительном действии мышьяка(1И) на тетра-иодметиленовый голубой, который при этом восстанавливается до метиленового голубого, интенсивность окраски которого затем измеряют. Иодид тетраиодметиленового голубого получают обработкой метиленового голубого раствором иода. [c.76]

Для определения мышьяка(П1) к 1 мл боратного буферного раствора с pH 6,2 прибавляют 40 мг препарата иодида тетраиодметиленового голубого (в воде нерастворим и образует суспензию), вводят 10 мл анализируемого раствора, содержащего 2—8 мкг Ав(П1), и оставляют на 30 мин., периодически перемешивая. Затем центрифугируют и измеряют оптическую плотность центрифугата прп 660 нм относительно раствора холостого опыта. [c.76]

К 5—10 мл исследуемого раствора серебра добавляют избыток ледяной уксусной кислоты в количестве 5—7 мл для I Н, I мл для 0,01 N я 0,5 мл для 0,001 N раствора серебра. Затем добавляют 1,5 мл нитрата меди (4,6 г u(NOз)J 6H O в 100 мл воды) и 6 капель 1%-ного спиртового раствора о толлидина. Титруют 0,1 или 0,01 N раствором бромида или иодида до перехода желтой окраски в голубую. [c.80]

Пробу разлагают любым подходящим способом, раствор дважды упаривают с серной кислотой почти досуха, остаток разбавляют водой, устанавливают pH 2—3 и доводят-до постоянного объема. К 1 — 10 мл полученного раствора, содержащего 5—35 мкг серебра, прибавляют 10 мл раствора иодида калия, содержащего 60 мкг иодид-ионов, 10 мл 0,005%-ного раствора нильского голубого в 0,25 N H2SO4. Раствор разбавляют до 50 мл и экстрагируют тремя порциями по 5 мл хлороформа. Объединенные экстракты разбавляют чистым хлороформом до 25 мл и измеряют оптическую плотность при 626 нм, в кювете толщиной 1 см. Закон Бера соблюдается для хлороформных растворов с концентрацией серебра 0,2—1,4 мкг/мл, стандартное отклонение составляет 0,017 мкг/мл. [c.115]

Пиридин с иодидом калия в нейтральной среде выделяет осадок состава [ d( 5H5N)2]J , обладающий голубой флуоресценцией, разбавление — 5-10 , открываемый минимум [c.47]

Определение оптимального времени окисления. В восемь колб Эрленмейера емкостью 250 мл приливают пипеткой по 15,0 мл раствора бихромата калия. Четыре колбы предназначаются для проведения холостых опытов. В остальные колбы вносят пробы, содержащие от 2,0 до 3,0 мэкв анализируемого спирта. Если отбирают аликвотную часть раствора пробы, равный объем растворителя вносят в холостые пробы. Растворы спирта и холостую пробу выдерживают 30, 60, 90 и 120 мин соответственно. По окончании этого времени к фактической и холостой пробе прибавляют по 100 мл дистиллированной воды и по 10 мл 15%-ного раствора иодида калия и быстро титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления зеленовато-желтой окраски. Затем прибавляют несколько миллилитров 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения голубой окраски иодокрахмального комплекса. В ко нечной точке титрования раствор должен иметь лишь голубоватую окраску. Оптимальным временем окисления считают такое, в течение которого расход бихромата более не увеличивается по сравнению с результатами анализа предыдущей пробы. [c.65]

Навеску растворяют в хлороформе или четыреххлористом углероде в колбе емкостью 250 мл если растворение проводили при нагревании, то перед прилипанием реактива Гануса раствор пробы следует охладить. В отдельную колбу наливают такое же количество растворителя. В каждую колбу пипеткой вносят 110 25 мл раствора Гануса и перемешивают до получения однородного раствора. Колбы с растворами оставляют точно на 30 мин, периодически взбалтывая раствор, затем прибавляют 50—100 мл воды и 10 мл 157о-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата до почти полного исчезновения окраски иода, затем прибавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения голубой окраски раствора. Вблизи конца титрования раствор необходимо энергично взбалтывать, чтобы полностью извлечь иод из органического слоя. [c.311]

Опыт 37. Разложение лимонной кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2—3 лопаточки лимонной кислоты (48) и 10 капель концентрированной серной кислоты (7). Осторожно нагрейте пробирку на слабом пламени горелки, масса начинает пениться. Поднесите конец газоотводной трубки к пламени горелки выделяющийся газ горит голубым пламенем. Не прекращая нагревания, опустите конец газоотводной трубки сначала во 2-ю пробирку с 5 каплями раствора гидроксида бария (43). После того как раствор помутнеет, перенесите газоотводную трубку в 3-ю пробирку, содержащую 2 капли раствора пода в иодиде калия (13), предварительно обесцвеченного добавлением нескольких капель 10% раствора гидроксида натрия (12). В З-й пробирке выпадает бледно-желтый осадок. [c.455]

Хорошо изучены многие соединения неодима, не отличающиеся единством 01 раски. Так, окись неодима N(3203 — голубого цвета, его нитрат, бромид и иодид — сиреневого. Последний, правда, на свету разлагается и буреет — выделяется элементный иод. Нерастворимый в воде, а на холоде и в кислотах, трифторид неодима окрашен в розовый цвет, сульфид Na2Sз — в зеленый, карбид — в коричневато-золотистый, а гексаборид N(166 — в синий. Не потому ли стеклам, содержащим не менее 4,3% окиси неодима, свойствен александритовый эффект Как и этот драгоценный камень, неодимовое стекло меняет окраску в зависимости от освещения. Художественные изделия из сортового неодимового стекла советского производства не раз с успехом демонстрировались на международных выставках. [c.134]

Шлубах [51] проводил электролиз хлористого тетраметиламмония и тетраэтиламмония на платиновых электродах в жидком аммиаке. В этих же условиях детально исследованы реакции йодистого тетраметиламмония и тетраэтиламмония. Иодиды были взяты для того, чтобы избежать реакции хлора, образующегося на аноде, с растворителем [57]. Голубая окраска образуется при разряде иода и кислорода тетраэтиламмонийиодид в обоих случаях остается неизменным. Голубые растворы, полученные при восстановлении тетраэтиламмонийиодида, разлагаются с образованием триэтиламина и бутана. Предполагали, что реакция идет через образование нейтрального четвертичного аммониевого радикала и что голубой цвет обусловлен присутствием сольватированных электронов. [c.272]

Дифенилкарбазид, иод 0,01 н. раствор (фиксанал), кЖтия бихромат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия хлорид, серебра нитрат Активный ярко-голубой КХ (МРТУ 6-14-16—68), аммония хлорид (ос, ч.), гидроксиламин гидрохлорид, ионообменная смола КУ-2-8Ч С в Н-форме, кислотный ярко-красный, магния сульфат, натрия диэтилдитиокар-бамат, натрия сульфат, трилон Б, хромовый темно-синий, цинка сульфат, эриохром черный Т Аммония хлорид, железа (III) хлорид, калия бихромат (0,1 н. стандарт-титр), калия гидроксид, калия гидрофосфат, калия дигидрофосфат, калия иодид, кальция хлорид, магния сульфат, марганца хлорид, натрия гидрофосфат, натрия тиосульфат (0,1 н. стандарт-титр), крахмал растворимый для иодометрии, мочевина [c.380]

Арван и Теренин [2] показали, что формамид, пиридин и сахароза сенсибилизируют фотохимическое восстановление тиазиновых красителей. Ими показано, что сенсибилизирующее воздействие оказывают люминесци-рующие красители, в частности сафранин Т, акридиновый оранжевый, акридиновый желтый и др. Вейсс [411] установил, что фотохимическое поведение флуоресцирующих красителей аналогично фотохимическому поведению ypana(VI). Кроме урана(У1) фотохимическое окисление железа(П), иодидов, сульфитов и арсенитов сенсибилизируют также эозин, сафранин, метиленовый голубой, флуоресцеин. Многие из этих реакций можно использовать для разработки фотокинетических методов определения участвующих в них веществ. [c.97]

То значение Аан, при котором плотности заряда наилучшим образом удовлетворяют уравнению (23), не может быть определено точно из-за возможного стерического влияния 2-метильной группы на энергию переходов с переносом заряда. 2-Метильная группа понижает коэффициент поглощения полосы переноса заряда иодметилата пиридина, возможно препятствуя приближению иона иода к положительно заряженному атому азота в ионной паре [91]. Дополнительно происходит голубой сдвиг полосы. Это видно из того, что 1,2,3-триметилпиридиний-иодид, в котором 3-метильная группа усиливает стерический эффект 2-метильной группы, поглощает при большей частоте, чем 1,2,5-изомер (см. табл. XXIII). Однако подобный пространственный эффект не имеет места в полициклических гетероароматических иодидах, в которых азот расположен в пери- и мезо-положениях или в голове моста. Так, нанример, стерически затрудненная молекула иодме- тилата бензо (/г) хинолина (55) хотя и поглощает с низкой интен-лч ух сивностью, но обладает энергией перехода переноса [ I заряда, удовлетворительно согласующейся с уравне- ем (22). [c.392]

Соединения включения амилозы с органическими веществами не обладают свойствами, которые позволили бы наблюдать поста-дийно за их образованием в растворе. В противоположность этому образование соединений включения амилозы с иодом сопровождается интенсивным окрашиванием раствора в голубой цвет кроме того, изменение активности иода, находящегося в равновесии с комплексом в процессе его образования, может определяться электрометрически, т. е. по изменению потенциала электрода, опущенного в раствор, содержащий иод и иодид-ионы. Оба свойства этого комплекса можно уловить при очень низких концентрациях амилозы (0,01% и ниже), при которых комплекс остается в-растворе. Поэтому многие исследователи применяли спектрофотометрические и потенциометрические методы для определения состава комплекса, оценки константы равновесия и термодйнамических величин реакций образования, а также для изучения влияния на реакцию таких факторов, как структура и длина цепи полисахаридов, разветвленность цепи, концентрация соли и тепмература. [c.535]

При разложении амилозы гидролизом в кислой среде значительно-увеличивается активность иода, необходимая для образования комплекса [26]. Эта активность была измерена методом потенциометрического титрования. Моулд [58] измерил минимальную концентрацию иода, необходимую для полнохо образования комплексов мальтодекстриповых фракций, выделенных из продуктов гидролиза амилозы методом зонального электрофореза в присутствии иода и иодид-иона. Для образования йодного комплекса фракциями, у которых Р = 10- -25 (оранжевого), 25 ч- 40 (красного) и 40 ч- 90 (голубого), необходимо, чтобы концентрация иода в 0,001 М растворе иодида калия была соответственно равна 15-10 , 3,2-10" и 1,0-10 М, в то время как для образования комплекса амилозой, не подвергавшейся гидролизу, достаточна концентрация иода 1-10 М. Комплекс , образованный мальтодекстрином Р — = 40 -т- 90), содерн ал сначала ионную группировку 21 з у1 , которая затем, при добавлении иода до окрашивания системы в голубой цвет, изменилась на ЗТ -г/ у — не определен). Гильберт и Марриотт [34] установили также. Что ионные группировки, необходимые для образования голубого комплекса амилозы, содержат минимум три молекулы иода. [c.537]

В коническую колбу с притертой пробкой пипеткой вливают 100 см сточных вод, затем добавляют 10 ом уксусной кислоты (при значительном содержании Fe + добавляют такое же количество буферного pa TiBopa) и 10 см раствора иодида калия. После перемещивания колбу помещают на 5 мин в темное место. Это делают для полного выделения иода, который затем титруют 0,01-н. раствором тиосульфата натрия до наступления соломенного цвета, а после добавления 1—Й ом раствора крахмала — до исчезновения голубой окраски. Концентрацию активного хлора в анализируемой пробе сточных вод подсчитывают по формуле [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология