Ванадий оранжевым

На примере ионов ванадия можно познакомиться с окраской, типичной для соединений переходных металлов. Ванадий в составе оксианиона, УО , бесцветен. В водном растворе ванадил-ион, УО" , имеет ярко-синюю окраску, ион У зеленую, а ион У" -фиолетовую. Такая окраска объясняется поглощением перечисленными растворами соответственно оранжевого света (с длиной волны около 610 нм), красного света (около 680 нм) и желтого света (около 560 нм). Окраска предметов определяется дополнительной частью видимого спектра по отношению к поглощаемому им свету (см. табл. 0-2). Большинство атомных энергетических уровней расположены настолько далеко друг от друга, что излучение, поглощаемое при возбуждении электронов, приходится на ультрафиолетовую часть спектра. Но в комплексных ионах и соединениях переходных металлов раз- [c.441]

Сульфиды щелочноземельных металлов после длительного прокаливания в присутствии следов тяжелых металлов (таллий, марганец, висмут, ванадий и др.) приобретают способность длительно светиться после их предварительного освещения. В зависимости от примеси свечение может иметь различную окраску желто-зеленую, голубую, оранжевую, желтую, красную. Такие составы называются светящимися красками, или фосфорами. Они применяются для светящихся шкал и циферблатов, для дорожных знаков и пр. Сульфиды можно получать восстановлением сульфатов, прокаливая последние с углем при температурах до 800° С [c.50]

Сульфиды щелочно-земельных металлов, прокаленные в присутствии тяжелых металлов (марганца, ванадия, висмута и др.), после предварительного их освещения начинают светиться самостоятельно (красное, желтое, оранжевое, голубое, зеленое). Получающиеся при этом составы называют фосфорами (или светящимися красками) их используют для изготовления светящихся дорожных знаков, циферблатов ИТ. п. [c.296]

Об окончании реакции судят по изменению оранжевого цвета пятиокиси ванадия в черный, характерный для трехокиси, а также по изменению веса. [c.131]

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе pH = = 5,05 н- 5,5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [c.104]

Идентификация продукт (тв) — порошок черного цвета продукт (тв) -I-1 (на воздухе) — изменение цвета до коричневого, образование оксида ванадия(1У) +1 (на воздухе) изменение цвета до оранжевого, образование оксида вана-дия(У) далее см.43.1. [c.291]

В среде ацетатного буферного раствора (pH 5,2) шестивалентный молибден образует соединение буровато-фиолетового цвета, извлекаемое изобутиловым спиртом [121]. Другие элементы дают следующие окрашивания шестивалентный вольфрам — оранжево-желтое, серебро — желто-оранжевое, четырехвалентный титан — буро-красное, четырехвалентный ванадий — сине-зеленое, ниобий — зеленовато-желтое, висмут — желто-оранжевое соединение (извлекается изобутиловым спиртом), четырехвалентный селен—желтое, двухвалентное железо — темно-зеленое, трехвалентное железо — розовое. Осадки образуют двухвалентная медь (сине-черный), кадмий (белый), двухвалентная ртуть (желто-бурый, переходящий в белый от избытка реактива), таллий (буро-коричневый), свинец (ярко-желтый). [c.87]

Амперометрическое определение кобальта в сталях титрованием раствором 1-нитрозо-2-нафтола [938, 1390]. Методика разработана для определения кобальта в сталях, содержащих вольфрам, ванадий и молибден. Сталь растворяют в соляной кислоте, прибавляют 2 г КСЮз и раствор нагревают до полного окисления двухвалентного железа и осаждения вольфрамовой кислоты. Железо и другие тяжелые металлы осаждают суспензией окиси цинка. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют уксусной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют [c.196]

Метод основан на способности ванадия под действием перекиси водорода в кислой среде образовывать соединение, имеющее оранжевую окраску. Происходящая при этом реакция может быть выражена следующим уравнением [c.141]

Окончание титрования устанавливается по устойчивому порозовению титруемого раствора. Принцип метода положен в основу определений ванадия в стали [296]. Титр раствора метилового оранжевого находят по стандартному раствору метаванадата аммония. Метиловый оранжевый можно заменить другими азокрасителями. [c.133]

Препятствующие анализу вещества. Определению висмута в кислой среде мешают цирконий, торий, титан, ванадий, железо (III), галлий, а также некоторые другие элементы, если они находятся в больших количествах. При определении висмута влияние многих ионов (5п, И и др.) устраняют фторидом, Ре восстанавливают до Ре аскорбиновой кислотой. Определению висмута также мешают сильные окислители, которые разрушают ксиленоловый оранжевый. [c.154]

Образующееся соединение окрашено в оранжево-желтый цвет. Соединение устойчиво в среде 5%-ной серной кислоты. Фосфорную кислоту добавляют для связывания ионов трехвалентного железа, мешающих определению. Определению мешают большие количества хрома, никеля, ванадия, висмута, кобальта, вольфрама, молибдена. В случае небольших количеств указанных элементов определение титана можно проводить в их присутствии. [c.357]

Весовые методы. Данные методы основаны на осаждении ванадия в виде труднорастворимых соединений метаванадата аммония NH4VO3 — белого цвета, метаванадата ртути HgVOs — желтого цвета, комплексного соединения с купфероном — красного цвета, комплексного соединения с оксихинолином — желтого цвета и др. Все эти соединения после прокаливания (900—950°) образуют пяти-окись ванадия оранжево-красного цвета. Ванадий можно осаждать в виде свинцовой соли РЬз(У04)2, которая после прокаливания переходит в PbgVaO,. Однако все эти методы требуют отделения ванадия от ряда других элементов, мешающих осаждению. Поэтому применение весовых методов определения ванадия в условиях контроля производства практически используют редко. [c.339]

Оксид ванадия (V), или ванадиевый ангидрид, V2O5 — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадие вой кислоты HVOj, называемых ван а датами. - [c.652]

Опыт 8. Получение оксида ванадия (V) термическим разложением NH4VOз (ТЯГА ). В фарфоровой чашке при постоянном помешивании стеклянной палочкой прокалите небольшое количество ЫН4УОз. (Нагревание проводите на песчаной бане до образования вещества оранжево-красного цвета, не допускайте почернения осад- [c.128]

Опыт 5. Качественные реакции на ванадий, а. На несколько капель раствора NaVOj подействуйте несколькими каплями раствора кислоты. Оранжево-желтоватая окраска раствора объясняется образованием поливанадат-ионов [c.240]

У ванадия известны персоли типа пированадатов с 5 и 6 перекисными группами Ме4 [УзО ], Ме [У2012) и Ме4 [ 2013]. Перванадаты образуют соли оранжево-желтого или карминово-красного цвета. Растворимые в воде перванадаты щелочных металлов можно получить действием Н2 [Од] на метаванадат в кислой среде. [c.313]

Подобно карбонилам Сг, Мо и W, твердый при обычных условиях зеленый У(СО)б имеет структуру правильного октаэдра с атомом ванадия в центре. Для энергии связи V—СО дается значение 28 ккал/моль. Вещество это на воздухе самовоспламеняется, в вакууме около 50 °С возгоняется, а в атмосфере N2 при 70 °С разлагается. Очень сильное охлаждение вызывает, по-видимому, его димеризацию с образованием V2( O)i2. Растворы У(СО)б в органических жидкостях имеют желто-оранжевый цвет и очень неустойчивы. При действии на них иода количественно протекает реакция по схеме 2V( 0)e-f ЗЬ = 2VI3 + 12С0. С другой стороны, V( O)e легко восстанавливается до аниона [У(СО)б], для которого известны, в частности, желтые соли типа М[У(СО)б], где М = Na, К, NH4. Подкислением их может быть, по-видимому, получен нестойкий гидрокарбонил НУ(СО)б. Установлено, что он обладает отчетливо выраженными кислотными свойствами. [c.517]

Известны оксиды ванадия V0, V2O3, VO2, V2O5, из которых наиболее кислотным характером обладает V2O5 — вещество оранжевого цвета, низшие оксиды — черные и синие ( Оз). Оксид ванадия (П) имеет основной характер, оксид ванадия (И1)—слабоосновной и легко окисляется соли ванадия (11) способны даже разлагать воду с выделением водорода. В солях ванадия (И1) часто встречается прочная группа V0, называемая ванадилом и ведущая себя как одновалентный катион. [c.210]

Известны соединения, содержащие радикалы ванадила УО (например, сульфат ванадила УОЗОа), Nb0 и ТаО . Соединения ванадия, ниобия и тантала со степенью окисления +5 разнообразны по окраске бесцветные, желтые, оранжевые, красные или коричневые. Растворимые соединения ванадия токсичны для человека и животных, ниобия — слабо токсичны. [c.194]

Образование надванадиевой кислоты. К раствору ванада-та аммония прибавить равный объем 30%-ной серной кислоты н затем, по каплям, раствор перекиси водорода. Раствор окрашивается в оранжево-желтый цвет, характерный для надванадиевой кислоты. Составить уравнение реакции образования [c.266]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

Ванадиевый ангидрид V2Q5 (пятиокись ванадия мол. вес 181,88 56,02%)—оранжевый или светлый красно-коричневый порошок. Мало растворим в воде, хорошо растворим в щелочах. Ядовит. Перед применением прокаливают при 500 " С. Может быть получен прокаливанием при 500—600° С ванадата аммония до постоянного веса. Коэффициент пересчета VsOg на V равен 0,5602а V на VA—1,7851. [c.246]

А1, V Обратное титрование избытка комплексона III раствором Zn по ксиленоловому оранжевому — определение суммы А1 и (IV). В другой части раствора после добавления 30%-ной НпОа (Для разрушения комплексоната ванадия) А1 определяют титрованием избытка комплексона III раствором Zn по ксиленоловому оранжевому V находят по разности [712] [c.79]

Цианформазан-2—коричневый кристаллический порошок, не плавящийся при нагревании до 250 °С. Хорошо растворим в воде, плохо в этаноле и нерастворим в других органических растворителях. При хранении во влажной атмосфере присоединяет две молекулы кристаллизационной воды, образуя дигидрат — тонкие иглы красного цвета. Кислые растворы имеют оранжевую окраску, щелочные — фиолетовую. Реактив применяют для фотометрического определения галлия (III), циркония (IV), ванадия (V), ниобия [c.230]

В присутствии титана раствор окрашивается. Окраска, в зависимости от количества титаиа. Может быть от желтой до оранжево-красиой. Если исследуемый минерал содержит мешающие определению титана элементы ванадий, молибден нли фтор, то отделите их предварительно посредством сплавления исследуемой пробы с карбонатом натрия в ушке платиновой проволоки. Плав обработайте 1 мл воды в центрифужной пробирке при нагревании на водяной бане. Затем центрифугируйте и отделите капиллярной пипеткой раствор от нерастворимого остатка, содержащего титан. Прюмойте остаток 2%-ным раствором Карбоната натрия (мешающие определению титана элементы перейдут в раствор). Остаток в пробирке растворите при нагревании в 3—4 каплях сериой [c.158]

L-Аскорбиновая кислота дает окраску с многочисленными соединениями с молибденовофосфорновольфрамовой кислотой — фиолетовую, с пяти-окисью ванадия в серной кислоте — синюю, с селенистой кислотой — оранжево-красную и др. [c.26]

К 0,5—1 г тонкорастертой горной породы в платиновом тигельке прибавляют 0,5 мл серной кислоты (1 1) и 2—3 мл 40%-ной фтористоводородной кислоты, выпаривают до исчезновения белых паров. Остаток слегка прокаливают (температура не выше 500° С, иначе улетучивается часть МоОз) и сплавляют с 2—4 г карбоната натрия-калия, 0,5—1 г буры и зернышком нитрата калия. После охлаждения плав выщелачивают горячей водой, пока он не рассыплется, прибавляют несколько капель 3%-ной перекиси водорода, кипятят и фильтруют. Осадок на фильтре тщательно промывают, фильтрат подкисляют соляной кислотой по метиловому оранжевому, прибавляют каплю бромлой воды (разрушение индикатора) и упаривают до небольшого объема. После охлаждения раствор разбавляют в мерной колбочке до 50 или 100 мл. Отмеривают пипеткой 10 или 25 мл полученного раствора в мерную колбочку емкостью 50 мл, прибавляют 1 мл насыщенного раствора сульфита натрия, через несколько секунд — 5 мл 20%-ного раствора пирокатехина. 1—2 г ацетата. натр.1Я или аммония и 0,5—1 мл 10%-ного раствора фторида аммония, разбавляют до метки, перемешивают, измеряют оптическую плотность прн 600 мик (ванадий) и 430 ммк (молибден кли одновременно оба элемента) в кюветах с толщиной слоя 1 см. Если после добавления фторида образуется осадок, то следует дать ему осесть на дно (при отфильтровывании теряется часть ванадия). [c.232]

Отделение титана, ванадия и вольфрама проводят при pH 4,0. К элюату прибавляют 9,00 мг нитрата бериллия, 10 см 6%-ного раствора купферона и несколько капель метилового оранжевого. При нейтрализации раствора гидроксидом аммония осаждается купферонат бериллия, с которым соосаждаются гидроксиды лантаноидов, скандия и тория. Осадок купфероната озоляют и в золе определяют редкоземельные элементы спектрографическим методом. [c.205]

Раствор, не содержащий никеля, нейтрализуют твердым бикарбонатом иатри-я, прибавляют 5—10 капель раствора красителя, затем 2 капли 3,5%-ного водного раствора нитрита натрия и подкисляют разбавленной уксусной кислотой. Хром и ванадий также дают оранжевую окраску, однако окраска от хрома быстро исчезает. [c.59]

Пятиокись ванадия УгОз, являющаяся ангидридом ванадиевой кислоты, представляет собой оранжево-красное, легко плавящееся, -но не летучее вещество. Она обладает малой растворимостью в воде, образуя слабокислый раствор желтого цвета, и легко растворяется в концентрированных растворах едких щелочей с образованием ванадатов. При -нагревании с азотной кислотой или с царской 1водкой. а также при сплавлении с щелочным окисляющим плавнем все низшие окислы переходят в пятиокись ванадия или в какую-либо из ее солей. [c.627]

Приведенный на стр. 22 другой объемный метод требует значительно меньше времени. В этом методе алюминий определяют добавлением к раствору, полученному после отделения титана, избытка комплексона III и обратным титрованием не связанного комплексона III стандартным раствором соли цинка с использованием ксиленолового оранжевого в качестве индикатора Метод применим для анализа титаналюминиевых сплавов, содержащих железо и марганец. Определению мешают олово, ванадий и медь. [c.18]

Синтезированы гетеротрикислоты фосфора (ГТК) [156]. ГТК, имеющие в качестве аддендов молибден и вольфрам, в зависимости от числа атомов молибдена окрашены в цвета от слабо-желтого до интенсивно-желтого ГТК вольфрама и ванадия — оранжевокрасного, ГТК молибдена и ванадия — от оранжевого до рубиново-красного. [c.15]

Для аналитического определения ванадия используется экстракционно-фотометрический метод, основанный на экстракции соединения, образующегося при взаимодействии пятивалентного ванадия с бензоилфеннлгпдро-ксплампном (БФГА) П—51. Экстракция возможна из рас-створов с pH О—6 Ц] и из растворов соляной и серной кислот вплоть до 10 12—5] в качестве растворителя применяют главным образом хлороформ. Ф. Г. Жаровский и А. Т. Пилипенко [1] методом изомолярных серий установили, что при pH 3 и общей концентрации компонентов 2 10 А1 отношение БФГА V равно 2 1. Авторы предполагают, что соединение имеет формулу У. ОдА , где А — анион БФГА, а ванадий пятивалентен. Отношение 2 1 нашел тем же методом Риан, экстрагировавший ванадий из 5—9 N НС1 [2]. Индийские химики [4] пришли к выводу, что в зависимости от кислотности образуются, по-видимому, различные комплексы — фиолетовый в сильнокислых растворах (выше 2 Л ) и оранжево-красный в слабокислых (ниже 0,1 М) в 0,1--2,0 N соляной кислоте существует смесь комплексов. [c.69]

Соединения ванадия. В соединениях ванадий проявляет степень окисления (+У). реже (+1У), (- -П1), (+П). Оксид ванадня(У ) УгОб —оранжево-желтый порошок, т. пл. 660 °С. Почти не растворим в воде. Используют как катализатор в производстве серной кислоты. Этот оксид обладает кислотными свойствами, из водного раствора выпадает в виде полигидрата УаОб-лНаО (ванадиевая кислота). Самым известным производным от ViOi является метаванадат аммония КН<УОз известно много других, сложных по составу ванадатов(У). [c.413]

Ванадиевая кислота (I) образует с гидроокисью триметил- или тетра-метилбензиламмония (И) чрезвычайно растворимые в воде соли, которые дают вязкие, липкие растворы, хорошо прилипающие к инертным носителям (пемза, графит, силикагель, активированный и гранулированный алюминий) при нагревании пятиокиси ванадия (П1) до 350 450° в токе воздуха получается продукт от желтой до оранжевокоричневой окраски 1,5 кг метаванадата аммония растворяют в 5,3 л 38,6% водного раствора (II) при слабом нагревании и затем добавляют 15 г пористого силикагеля (с величиной зерна 12—20 меш) и, перемешивая, нагревают до разложения, пропускают через сито 28 меш и нагревают в струе воздуха до 400° для получения оранжево-коричневого катализатора выход (III) около 0,8 кг [c.218]