Калий бикарбонат фосфаты

Минеральные соли играют очень важную роль в образовании буферной системы тканей и биологических жидкостей, поддерживая их pH на постоянном уровне. Установлено, что наибольшее значение в организме в качестве буферов имеют белки, а из минеральных соединений— бикарбонаты и фосфаты натрия и калия. [c.393]

Белки легко взаимодействуют с другими ионами, кроме водородных, в частности с ионами кальция, магния, фосфата и бикарбоната. Образующиеся связи настолько прочны, что указанные ионы нельзя отделить ни диализом, ни электрофорезом, и лишь электродиализом удается это сделать [26]. Прочность связей образующихся между молекулами белка и ионами кальция или фосфата обусловлена высоким электростатическим действием двувалентных неорганических ионов. Одновалентные ионы, например ионы калия, натрия или хлора, связываются менее прочно поэтому для электрометрического титрования и используют едкий натрий, едкий калий и соляную кислоту. Недавно, однако, было найдено, что белки соединяются также и с ионами хлора [27]. Наиболее вероятно, что последние связываются положительно заряженными группами белковой молекулы. [c.84]

При эмульсионной полимеризации мономер диспергируют (распыляют) в нерастворяющей его жидкости, обычно в воде, на мельчайшие капельки размером в несколько сотых микрона. В качестве диспергирующих веществ — эмульгаторов — применяют поверхностно активные вещества мыла олеиновой и пальмитиновой кислот, натриевые соли ароматических сульфокислот и др. Капельки мономера покрываются сплошной пленкой эмульгатора, что создает стабильность (устойчивость) эмульсии. Для инициирования полимеризации применяют водорастворимые инициаторы — персульфаты калия, аммония, натрия, перекись водорода и другие перекиси. Для получения более однородных макромолекул полимера применяют регуляторы полимеризации меркаптаны, пирофосфаты натрия и др., pH среды поддерживают около 7 путем добавления буферных веществ — бикарбонатов, фосфатов и др. [c.23]

Натрий и калий встречаются в организме преимущественно в виде ионов хорошо растворимых в воде солей эти элементы содержатся во всех тканях. Характерным является наличие большого количества натриевых солей (главным образом хлоридов, фосфатов и бикарбоната натрия) во внеклеточных жидкостях — плазме крови, лимфе, пищеварительных соках, эксудатах и т. п. Соли калия, наоборот, обычно преобладают в содержимом клеток. [c.391]

Шестивалентный хром можно титровать в среде Триполи фосфата [22]. К анализируемому раствору бихромата калия прибавляют 3 г гексагидрата триполифосфата натрия и нейтрализуют кислоту добавлением бикарбоната натрия, избегая его избытка. Затем титруют стандартным раствором соли двухвалентного хрома, содержащим триполифосфат в присутствии индигокармина или нейтральрота в качестве индикатора. При определении 26,2 и 78,6 мг Сг найдено его соответственно 26,2 и 78,5 жг. [c.87]

Любое из этих соединений или все они могут присутствовать в растворе, обрабатываемом с помощью ионного обмена. Из неорганических солей наиболее обычными являются хлориды, сульфаты, нитраты, фосфаты и бикарбонаты натрия, кальция, магния и калия. Ионообменные смолы используются для извлечения этих полностью диссоциированных солей, а также самих кислот, которые лишь слегка ионизированы. [c.567]

Калия хромат Кальция карбонат ч. д. а. сульфат хлорид ч. д. а. Меди сульфат Магния сульфат хлорид Натрия бисульфит бикарбонат иодид карбонат кобальтинитрит сульфат сульфит тиосульфат фторид фосфат хлорид Ртути (II) хлорид ч. д. а. Свинца карбонат ч. д. а. Серебра нитрат [c.245]

Эти реактивы могут быть распределены на следующие группы реактивы основного характера, включая карбонат натрия, едкий натр, ацетат натрия, хромат калия, аммиак, цианид калия, фосфат натрия, бензоат натрия и бикарбонат натрия [c.394]

Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др. [c.315]

Напишите формулы следующих солей карбонат натрия, сульфат магния, фосфат калия, бикарбонат натрия, нитрат свинца, гид-роксикарбонат меди. Составьте их структурные формулы. [c.23]

Сравнивая эти значения, видим, что двузамещенный фосфат калия является более подходящей средой, чем бикарбонат и карбонат натрия. Так как возникающий при реакции однозамещен-ный фосфат калия и ортофосфорная кислота при нагревании их растворов не подвергаются никаким изменениям, то пользоваться этим реагентом можно как при обычной температуре (обработка растворов исследуемого вещества в серном или петролейном эфире), так и при нагревании, особенно желательном ири извлечении высокомолекулярных нафтеновых кпслот из нефтяных продуктов, содержащих фенолы. [c.209]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, соляную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия бикарбонат, натр едкий, натрия или калия сульфит, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, метиловый эфир оксибензойной кислоты, пропиловый эфир оксибензойной кислоты, ронгалит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлоро-бутанол, крезол, фенол и др. [c.140]

Кислая реакция мочи у человека зависит от присутствия в ней главным образом однозамещенных фосфатов (например, КН,РО или МаН,РО . В щелочной моче преобладают двузамещеииые фосфаты или бикарбонаты калия либо натрия. [c.618]

Как показано точными кинетическими экспериментами, окисление микрограммовых количеств требует нагревания реакционной смеси на кипящей водяной бане в течение 6—10 мин., причем скорость образования бромата изменяется по кривой с максимумом при pH 6,35 [572]. Необходимое значение pH на стадии окисления достигается введением свободных слабых кислот, их солей или специально приготовленных буферных смесей борной кислоты [6], буры и бикарбоната калия [873] или только КНСОд, СаСОд [442], ацетатного буферного раствора или ацетата цинка [932], КН2РО4 [348, 686], NaH2P04 [309] или его смесей с КОН [572]. Чаще других различными авторами применяются добавки фосфатов. [c.85]

KAu( N)4 Бикарбонат калия Фосфат калия Сталь 12X18H9T 5-10 15 5 70 1.0 95 - [c.197]

В пищеварительном канале минеральные вещества хорошо всасываются в кровь и поступают в различные ткани и жидкости организма в некоторых органах и тканях они депонируются. Железо, например, больше всего депонируется в печени и селезенке, кальций, фосфор и магний — в костной ткани, хлористый натрий — в коже, фтор — в зубной тканн. йод — в щитовидной железе, хлор в виде соляной кислоты в желудке и т. д. Выделяются минеральные вещества через почки и кожу небольшая часть их выделяется через кншечннк. Мясная пища, богатая органическими соединениями фосфора и серы, способствует накоплению кислых эквивалентов, а растительная пища, содержащая много калия и магния. — щелочных. Особо важную роль играют минеральные вещества в поддержании кислотно-щелочного равновесия. В крови и тканях имеются карбонатные и фосфатные буферные системы, которые препятствуют сдвигам pH среды. Кислоты при поступлении в кровь реагируют с бикарбонатами и двузамещенными фосфатами с образованием угольной кислоты и однозамещенного фосфата. [c.215]

В кислых солях двухосновных кислот к общему названию добавляется частица би, например МаНЗО — бисульфат натрия, КНСО,— бикарбонат калия. Иногда, особенно в солях трехосновных кислот и более, вместо би употребляют гидро (если в кислотном остатке один атом водорода), дигидро (если в остатке два Н) и т. д. Например На НРО — гидрофосфат натрия, Са(Н,РО , — дигидрофосфат кальция. Для кислых солей фосфорной кислоты, в частности, более употребительны названия (например) К а,НРО — вторичный фосфат натрия (валентность кислотного остатка П), Са(Н2Р0 ,) — первичный фосфат кальция (валентность кислотного остатка I). [c.30]

КАЛЬЦИЙ. Са. Химический элемент П группы периодической системы элементов. Двувалентный щелочноземельный металл. Атомный вес 40,08. В почвах К. содержится в форме карбонатов, силикатов, гипса, поглощенного К. и бикарбоната К., в количествах, обеспечивающих питание растений. Наименее богаты К. подзолистые почвы (5—8 мэкв поглощенного К. на 100 г почвы) и наиболее богаты им черноземные почвы (около 40 мэкв). Недостаток К. в почвах обусловливает их кислотность, для нейтрализации которой производится известкование. Для ул чшения физических свойств засоленных почв применяется гипсование — внесение сульфата К. К. необходим для нормального произрастания растений и особенно для хорошего развития их корневой системы. Он оказывает большое влияние на обмен углеводов и азотистых веществ в растениях, нейтрализует кислоты, в стареющих листьях замещает калий и другие элементы. К. вносится в почвы с рядом удобрений— фосфоритной мукой, суперфосфатом, преципитатом, кальциевой селитрой, цианамидом кальция и др. Для защиты растений применяется в форме извести хлорной и ряда ядохимикатов. В организме животных входит в состав костей его недостаток может вызывать рахит и размягчение костей — остеомаляцию. Имеет большое значение в обмене веществ. Животные получают К. с растительной пищей. При недостатке его в рационе применяются различные кальциевые подкормки ракушечник, костяная мука, обес-фторенный фосфат, мел и др. [c.122]

Для приготовления индикатора, нацело превращенного в кислую форму, водные растворы бромкрезолового зеленого, хлорфенолового красного, метилового красного, бромтимолового синего, фенолового красного или крезоло-вого красного требуемой концентрации могут быть подкислены уксусной кислотой таким образом, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,1-н. Они будут полностью в щелочной форме, если прибавить столько карбоната натрия к водному раствору, чтобы концентрация соли получилась примерно от 0,01 до 0,02-н. Метиловый оранжевый и бромфеноловый синий в соляной кислоте, примерно 0,01-н. концентрации, полностью превращаются в кислую форму, между тем как в 0,01-н. растворе карбоната или бикарбоната натрия они находятся в щелочной форме. Тимоловый синий имеет два интервала перехода окраски один — в кислой области, между pH = 1,2 и 2,8 другой — в щелочной, между pH — 8,0 и 9,6, с переходом от желтого к синему. Для определения pH вблизи pH = 2 кислую форму индикатора получают подкислением раствора таким количеством соляной кислоты, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,25 -и. Для каждого анализа нужно брать свежеприготовленный раствор. В 1-проц. примерно растворе однозамещенного фосфата калия индикатор нацело превращен в желтую форму. Можно считать, что прп проведении измерения в области pH около 9 индикатор в однозамещенном фосфате калия превращен в кислую форм>, между тем как индикатор находится полностью в щелочной форме (синий цвет) в растворе карбоната натрия примерно 0,05-н. концентрации. [c.58]

Для тушения пламен газов (например, водорода, углеводородов и др.) эффективно огнетушащее вещество, состоящее из мочевины, карбоната, бикарбоната и гидроокиси натрия или калия или смеси гидроокисей натрия и калия с мочевиной. Для подавления взрывов пыли органических пигментов, декстрина и угля порошковые составы типа фосфата аммония и бикарбоната натрия более эффективны, чем галоидоуглеводородные ингибиторы горения. [c.222]

Водные растворы хлоргидратов (сульфатов, атансульфонатов, фосфатов и нитратов) оснований экстрагируют в делительной воронке после нодщелачивания не смешивающи мися с водой растворителями и экстракты титруют как описано выше 0,005 н. п-толуол-сульфокислотой или 0,01 н. хлорной кислотой, В ходе экстракции в присутствии эмульгирующих илп растворяющих реагентов, таких, как поливиниловый спирт, поливинил-иироллидон, поверхностное натяжение увеличивают добавлением силиконового масла или октилового спирта. Подщелачивание водных растворов не должно приводить к разложению оснований (алкалоидов). Проще всего предупредить разложение, заменив раствор карбоната калия или едкого натра насышенным раствором бикарбоната калия. Полезно также применять буферные растворы, так как они фиксируют значение pH и обладают солевым эффектом. Используя буферные растворы, можно также проводить селективную экстракцию. Так, активный реагент можно экстрагировать при низких значениях pH, в то время как продукт разложения, особенно если он легко растворяется в воде, экстрагируется только при высоких pH или за счет высаливающего действия КНСО3 + КС), [c.229]

Для устранения такого положения в больших количествах применяют гипс и известь. Суперфосфат и нитрат кальция также оказывают положительное действие. Следует по возможности избегать удобрений, содержащих натрий и хлор. Важно отметить значение таких удобрений, которые оставляют в почве минимум ионов мочевины, аммонитратов, фосфата аммония, нитрата калия, сложных удобрений, бикарбоната калия и т. д. [c.48]

Натрий и калий находятся в организме почти в равных количествах. Однако, в то время как Na содержится в основном в жидкостях организма (например, в сыворотке крови) в виде Na l (а также бикарбоната и фосфата), который обусловливает pH (стр. 252), калий связан с компонентами клеток (например, в красных кровяных тельцах). [c.628]

Далее Кноп (и другие исследователи) вскоре столкнулся со следующим обстоятельством помимо исходной реакции, пришлось считаться с той тенденцией к ее изменению, которая зависит от неодинакового восприятия растениями основания и кислоты из отдельных солей так, если дать растениям азот и в виде NaNOg, то растение будет быстро поглощать азотную кислоту и перерабатывать ее в органические соединения, в растворе же останется избыток натрия, хотя он и будет находиться не в виде свободной щелочи, а будет соединяться с углекислотой, выделяемой корнями, все же раствор будет становиться щелочным а так как растения обычно требуют азота больше, чем калия и фосфора (и тем более серы, магния, железа), то от источника азота и зависит больше всего изменение реакции раствора. Особенно сильный сдвиг реакции, но уже в сторону кислотности, вызывают соли аммония с сильными кислотами, как NH4 1 и (NH aSOj, вследствие энергичного поглощения аммиака растениями и образования свободных кислот (позднее это явление получило название физиологической кислотности). Поэтому первые исследователи предпочли работать с нитратами, так как тенденция к щелочности смягчается избыточной углекислотой, выделяемой растениями (образуются бикарбонаты), а кроме того, введение Кнопом в практику водных культур кислого фосфата калия придавало исходному раствору кислую реакцию поэтому остатки оснований, получающиеся при использовании растением нитратов, вызывают постепенный переход к нейтральной реакции. [c.38]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

XAD-1 (0,007 МЭКВ.-Г ) при использовании в качестве элюента бензоата калия. Наклоны прямых для всех одновалентных анионов меньше теоретического значения, равного —1. Фосфат характеризуется наклоном около —2,1, т. е. он удерживается как двухзарядный анпон. Наклон для бикарбоната очень мал. Бикарбонат, несомненно, находится в равновесии с молекулярной угольной кислотой, которая также может удерживаться смолой. Очень малая величина наклона указывает па возможность подобрать такие условия, когда бикарбонат будет элюироваться раньше других анионов. [c.127]

Что касается минеральных веществ мочи, то в ней присутствуют практически все неорганические вещества крови. Общее количество выделяемых неорганических веществ - 15-25 г в сутки. Больше всего в моче хлористого натрия (Na l), его содержание в суточном объеме мочи составляет 8-15 г. В моче (в меньших количествах) всегда присутствуют катионы калия, кальщ1я, магния, аммония и анионы фосфатов, бикарбонатов, сульфатов. [c.122]

Наилучшие результаты показали дивинилстирольные и ди-винилвинилидепхлоридные латексы. Смеси латексов с цементами необходимо стабилизировать в связи с коагулирующим действием многовалентных ионов. Для предотвращения коагуляции применяют коллоиды и поверхностно-активные вещества (белки, эфиры, целлюлозы, альгиновую кислоту, поливиниловый спирт, неионногенные мыла, сульфокислоты) и электролиты (едкие кали и натр, карбонаты и бикарбонаты, тиосульфаты, силикаты, фосфаты одновалентных металлов и аммония). Рекомендуемые составы стабилизаторов приведены в табл. 16. Готовят стабилизатор в железной таре. Казеин с содой заливают нагретой до 70—80"С пресной водой и подогревают до полного растворения крупинок казеина при температуре около /О С при непрерывном перемешиванип. [c.100]