Никель сернокислый, получение

Никелевый катализатор, приготовленный восстановлением гидроокиси никеля и полученный в меньшем количестве, чем теоретически было рассчитано, пригоден для синтеза метана [44]. Другой катализатор, предложенный для синтеза метана, получается пропиткой пемзы раствором азотнокислого никеля с добавлением нитратов тория и церия и последующим восстановлением [180]. Окись никеля, осажденная из сернокислого никеля углекислым натрием и восстановленная на кизельгуре при 400 или 500°, показала, судя по йодному числу, хорошую каталитическую активность при гидрогенизации соевого масла активность катализатора, восстановленного при 600°, была очень мала [471]. [c.274]

Гидрат закиси никеля. Для получения чистого продукта необходимо соблюдать определенные условия. При осаждении гидрата закиси никеля из раствора сернокислого никеля небольшим избытком щелочи получается продукт, содержащий основную соль, который невозможно отмыть от ионов 504 такой продукт подвержен сильному набуханию. Осаждение необходимо вести в избытке щелочи. Для облегчения процесса отмывки осадка гидрат после осаждения целесообразно высушить и прокалить при температуре около 200°. При зтой операции масса сильно уплотняется, и дальнейшая обработка ее облегчается. [c.152]

Сернокислый аммоний повышает твердость осажденного никеля, способствует получению мелкозернистого покрытия и затрудняет так называемое загорание осадка при высоких плотностях тока. Хлористый натрий или хлористый никель вводятся для устранения пассивирования анодов. Борная кислота является буфером и регулирует устойчивую кислотность никелевого раствора. Все соли и кислоты для электролитов должны применяться только чистые. [c.195]

Посторонние электролиты добавляются в гальванические ванны не только с целью повышения катодной поляризации. Они могут сообщать основному электролиту буферные свойства (например, сернокислый алюминий, борная кислота, уксусная кислота и ее соли в растворах сернокислого цинка и сернокислого никеля), способствовать получению блестящего покрытия (например, ничтожные количества солей никеля, кобальта и меди в цианистом кадмиевом электролите), препятствовать образованию губки на катоде (соли свинца, олова и ртути в цинкатных электролитах). [c.40]

Никель сернокислый — 45—50, натрий лимоннокислый — 25—35, аммоний уксуснокислый — 25—35,1 аммоний хлористый — 50—60, гипофосфит натрия — 10— 12 плотность загрузки 0,8—1,0 дм /л I = 78—85° С, pH 8—10 скорость осаждения 10—12 мкм/ч. Здесь лимоннокислый натрий частично заменен уксуснокислым аммонием. В процессе работы раствор подщелачивается газообразным аммиаком и на основании расчетных данных корректируется концентрированными растворами соли никеля (150—200 г/л) и гипофосфита (300—400 г/л) исходя из того, что на получение 1 г покрытия расходуется- около 5 г соли никеля и 5 г гипофосфита. Раствор периодически пропускают через бязевый фильтр. При содержании фосфитов 350—400 г/л раствор заменяют. [c.32]

Отчёт "Разработка технологии получения никеля сернокислого для химических источников тока". [c.86]

Катализаторы (N1 30%, Си 5% N1 30%, Си 10% N1 16%, Си 10%) готовились осаждением карбонатов путем предварительной пропитки диатомита 10%-ным раствором углекислого натрия и последующей обработкой 10%-ными растворами сернокислых солей никеля, меди с последующим восстановлением в токе водорода при 350 °С. Уменьшение времени восстановления катализатора с 20 до 10 ч практически мало сказывалось на активности катализатора содержание глицерина в гидрогенизате не менялось, содержание гликолей возрастало с 34% (20 ч) до 44% к сухим веществам (10 ч). Катализатор, выгруженный в токе азота и углекислого газа, дает практически одинаковые результаты. Уменьшение скорости подачи водорода с 12 до 6 т /не сказывается на активности катализатора. При восстановлении шихты катализатора в течение 20 ч получен катализатор, расщепляющий углевод с содержанием в катализате высших полиолов 24%, глицерина 28%, гликолей 30% к сухим веществам. При гидрогенолизе 10%)-ного раствора сахарозы в течение 153 ч непрерывной работы получен гидрогенизат с содержанием глицерина 29%, глико-лей 34%, высших полиолов 18% к сухим веществам. [c.24]

Ход анализа. Навеску металлического никеля (2—3 г) помещают в стакан емкостью 250 мл, вливают 10 мл воды, покрывают стакан часовым стеклом и приливают 15—20 мл концентрированной азотной кислоты. Если нужно, растворение ускоряют нагреванием. Затем снимают часовое стекло, ополаскивают его над стаканом водой, кипятят полученный раствор непродолжительное время для удаления окислов азота, охлаждают и разбавляют водой до 120 мл. Далее к раствору приливают небольшими порциями при перемешивании 10%-ный раствор едкого натра до появления неисчезающего при помешивании осадка. После этого к раствору приливают 4 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, 10 мл 1 %-ного раствора сернокислого гидразина. Раствор разбавляют водой до 200 мл. Затем раствор нагревают до 80—85° и погружают в него предварительно взвешенную платиновую сетку, соединенную посредством металлической муфты (клеммы) с алюминиевой пластинкой. Все контакты, а также поверхность алюминиевого анода должны быть хорошо зачищены. [c.210]

Изготовление матриц для прессования пластинок осуществляется гальванопластическим методом. Первичная затяжка исходной формы никелем продолжается в течение т = = 1 ч при катодной плотности тока /, = 0,15 А/дм и выходе по току Вт = 95 % последующее подращивание меди проводится в сернокислой ванне при = 2,5 А/дм - в течение х" = = 50 мин окончательное наращивание меди осуществляется в сернокислом электролите при , = 8 А/дм до получения суммарной толщины матрицы б 0,80 мм (оба последних процесса идут со 100%-ным выходом по току). [c.190]

Половину образцов каждой партии подвергали термообработке при 400 °С в течение 1 ч в условиях вакуума (в герметичных контейнерах) при остаточном давлении 2,6—3,3 кПа Одновременно испытывали электрохимические никелевые покрытия из обычного электролита (концентрация сернокислого никеля 140 г/л) Выяснилось, что в покрытиях, полученных из щелочного раствора 3 (табл 1), поры обнаруживаются даже при толщине слоя 25 мкм. в то время как покрытия нз кислых растворов 1 и 2 уже при толщине 6 мкм почти не имели пор. [c.12]

Нами ра-зра-ботан метод получения этого соединения взаимодействием сернокислого никеля с лауриновОкислым калием в водной среде. [c.70]

Таким образом, ферроцианидный метод выделения рубидия является наиболее удачным для получения рубидиевого концен трата, так как сочетает в себе ничтожную растворимость ферроцианидных осадков, их сорбционные и ионообменные свойства, способность разлагаться на воздухе при простом нагревании до 600° С с образованием карбонатов и сравнительно невысокую стоимость осадителя. Эти особенности ферроцианидного метода привели к широкому его распространению в течение довольно короткого времени ферро- и феррицианиды железа, никеля, цинка, меди, кальция и других металлов стали почти всюду использоваться для первичного концентрирования небольших количеств рубидия и цезия из разнообразных по своему происхождению растворов, в частности из сернокислых цинксодержащих растворов для получения рубидиевого концентрата [292]. [c.314]

Слои никеля, полученного из сульфаминовокислых электролитов, отличаются от слоев никеля, полученного из сернокислых электролитов, в первую очередь низкими а. Содержание серы в осадках влияет на а (рис. 48), которые резко уменьшаются при концентрации серы 0,005—0,010 %. Значения а для осадков, полученных в присутствии сахарина и без него, в зависимости от содержания серы описываются одной кривой кривая для осадков, полученных в присутствии ионов SO,", существенно смещена в сторону увеличения концентрации серы. По-видимому, в первом случае (кривая /) по границам зерен адсорбируются молекулы большого объема. Высоким напряжениям сжатия соответствует высокое содержание серы в осадках. [c.105]

На рис. 54 приведены диаграммы растяжения слоев никеля (толщина к 200 мкм), полученных из сульфаминовокислых (содержание серы Сз 0,008 %) и сернокислых (Сз 0,0002 %) электролитов. Содержание серы влияет на и б. Для осадков из сульфаминовокислых электролитов Од больше, а удлинение б намного меньше, чем для слоев никеля, полученных из сернокислых электролитов. [c.109]

Выполнено электронно-микроскопическое исследование включений различных примесей (ПАВ) в осадках никеля толщиной 40 нм, полученных при комнатной температуре и плотности тока 2 А/дм нз раствора (г/л) сернокислый никель 120 хлористый никель 40, борная кислота 40. Результаты исследования показали, что плотность включений рв на 1 см осадка зависит от концентрации добавки в электролите [36] [c.118]

Электролизом кислого водного раствора можно выделить и многие другие металлы (кобальт, никель, хром, цинк), несмотря на то, что потенциалы их восстановления отрицательны (см. табл. 16.1) и при электролизе получается водород. В некоторых случаях, например при выделении хрома, действительно, одновременно образуется и водород, который частично поглощается образующимся хромом, в результате чего металл становится пористым. Этот недостаток, а также лишний расход электроэнергии на получение водорода компенсируется тем, что после удаления водорода нагреванием сам хром переходит в другую модификацию, обладающую большей твердостью. В других случаях положение спасает перенапряжение выделения водорода (см. разд. 16.6). В частности, если сернокислый раствор не содержит примесей, снижающих высокое перенапряжение выделения водорода, то из него удается осадить цинк Е° (2п /2п) = -0,760 В) без заметного выделения водорода. [c.480]

Химическая и селективная очистка электролитов. При проведении химической очистки электролита удаляют железо, органические примеси и частично цинк. Для этого из ванны удаляют все органические материалы (чехлы для анодов), доводят в электролите значение pH до 5,0 — 6,0 углекислым никелем (для сернокислых электролитов — также 5—10 %-м раствором гидроокиси натрия, углекислым или двууглекислым натрием), нагревают до 60 — 65 °С и добавляют небольшими порциями при перемешивании марганцовокислый калий (предварительно растворенный в горячей воде) до получения стабильной розовой окраски в течение 10 — 15 мин (0,5 — 2 г/л) или 2 мл/л 30 %-й перекиси водорода. Электролит интенсивно перемешивают в течение 1 ч сжатым воздухом, очищенным от воды и масла, добавляют 3 г/л активного угля, обработанного [c.123]

Для получения блестящих кадмиевых покрытий из цианистых электролитов применяют блескообразующие добавки декстрин, ализариновое масло, соли никеля или кобальта, поливиниламин, фурфурол и др. Наибольшее применение нашел нафтиламин сернокислый и декстрин в количествах от 0,1 до [c.177]

Электролиты кадмирования. Для сульфатно-аммониевого электролита в горячей воде (70 —80°С) растворяют отдельно сернокислый аммоний, сернокислый кадмий и уротропин. Полученные растворы фильтруют и в ванну добавляют раствор диспергатора НФ марки Б, затем тщательно перемешивают и определяют pH. Для понижения pH добавляют 3%-ный раствор серной кислоты (до получения рН-5). Вещество ОП-10 предварительно растворяют в теплой воде и вводят непосредственно в рабочую ванну. Объем ванны доводят до определенного уровня и анализируют. Вредными примесями являются свинец, олово, мышьяк, сурьма (0,02 г/л каждого), никель, железо (0,5 г/л каждого). [c.254]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Н2О плотн. 1,79—1,92. Цвет лазури в зависимости от состава и условий получения меняется от темно-синего с бронзовым блеском до светло-синего. Для приготовления Ж. л. белый осадок , полученный при взаимодействии р-ров железного купороса и желтой кровяной соли, окисляют бертолетовой солью или хромпиком. Возможно также окисление кислородом воздуха. С целью повышения щелочестойкости лазури можно заменить от 9 до 11% железного купороса сернокислым никелем. Далее полученный осадок лазури промывают, фильтруют, сушат при 65—70° и измельчают. [c.20]

Посторонние электролиты добавляются в гальванические ванны не только с целью повышения катодной поляризации. Они могут сообщать основному электролиту буферные свойства (например, сернокислый алюминий, борная кислота, уксусная кислота и ее соли в растворах сернокислого цинка и сернокислого никеля), способствовать получению блестящего покрытия (например, ничтож- [c.106]

Мешал I а, работающая в турбулентной о б л а с т и. Определить объем аппарата, выбрать тип мешалки л рассчитать потребляемую ею мощность при периодическом растворении 190 кг кристаллического семиводного сернокислого никеля для получения 8 о водного раствора (плотность раствора 1085 кг1м вязкость 2,3 мн сек/м-). Принять коэффициент заполнения равным 0,8. [c.395]

Получение раствора гипофосфита никеля. Длж получения раствора из расчета 100 г гипофосфита никеля на 1 л необходимо в 600 мл воды растворить 90 г гипофосфита кальция и прибавить 143 г сернокислого никеля, растворенного в 200 мл воды. Объем довести до литра. Для приготовления 20 л растврра гипофосфита никеля необходимо к 1800 г гипофосфита кальция, растворенного в 12 литрах воды, прибавить 2860 г сернокислого никеля, растворенного в 4 л воды. Объем-доводится до 20 л. Через 1—2 суток раствор отфильтровывается от выпавшего осадка сернокислого кальция... Раствор для никелирования приготовляется из расчетаI. [c.119]

Недавно появился ряд работ, в которых подтверждено катали тическое действие соединений металлов при низкотемпературно гидрогенолизе глюкозы [56], при прямом ее гидрогенолизе [33] при гидрогенолизе со стационарным медно-алюминиевым катали затором [42]. В этих работах в качестве крекирующего агент использовали гидроокиси кальция и бария. Однако нами было пс казано, что в сочетании с гидроокисями железа, цинка и др. пол щелачивание раствора можно производить и едким натром [40] так, с катализатором никель на кизельгуре при добавлении в ра< твор 0,15 моль едкого натра и 0,03 моль сернокислого цинка н 1 моль гексоз в автоклаве был получен гидрогенизат, содержащи после обезвоживания 16% высших полиолов, 37% глицерина 43% гликолей. Аналогичные результаты были получены и в прс точных условиях. Исключение применения гидроокисей щелочноз мельных металлов при гидрогенолизе углеводов особенно важн [c.122]

Для получения кобальта применяют промежуточный кобальтсодержащий материал других производств, например богатые кобальтом конверторные шлаки, кобальтовый шлам из производства цинка или никеля. Если эти материалы не обладают достаточно хорошей растворимостью в кислом анолите электролизеров, то их предварительноперерабатывают. Так, при применении конверторного шлака его подвергают вначале восстановительной плавке в электрических печах с получением сплава, содержащего 6—7% Со, 60% Ре, 30% Ы и 6% Си. Затем этот сплав анодно растворяют в сернокислых или хлоридных электролитах. В первом случае получают раствор, содержащий 7—8% Со - -, много железа и никеля. Эти растворы после очистки подвергают электроэкстракции. [c.298]

Для получения блестящих осадков никеля предложено большое число добавок к сернокислому электролиту, относящихся к различным классам органических соединений сульфосоединения ароматического ряда, ненасыщенные спирты и гликоли, содержащие двойную или тройную связь (1,4-бутиндиол, пропаргиловый спирт и их производные), лактоны (кумарин и его производные), азотсодержащие соединения (хинолин, хинальдин, пиридин и др.), аминозамещенный тиокарбамид, алкилзамещенпые нитрилы и т. д. Многие из этих веществ (исключая некоторые ароматические сульфосоединения) оказывают выравнивающее деЙ- [c.408]

Изучена возможность селективной экстракции цинка, меди и никеля из сложных сульфатных растворов, полученных в результате сернокислого выщелачивания шламов [15]. В качестве экстрагента применяли Д2ЭГФК в органических растворителях. Цинк оптимально экстрагируется из шламов при рН=2,2, медь — при 3,5, никель — при 5,5. При реэкстракции серной кислотой из экстрактов можно получить концентрированные растворы сульфата Си, N1, 2п, Сг и Ре. [c.107]

N1 —Си —Р покрытие можно получить из раствора, содер жащего (г/л) хлористый никель 20 гипофосфнт натрия 20, лимоннокислый натрий 50, хлористый аммоний 40, сернокислая медь 1,6, pH 8,8—9,0, = 80°С Введение в раствор сернокислой меди увеличивает Не до 960 А/м (вместо 560 А/м в осадке, полученном из раствора без сернокислой меди) и снижает магнитную индукцию При дальнейшем увеличении концентрации меди содержание фосфора в покрытиях превышало 12 % и они были немагнитны [c.68]

Согласуется с поведением чистых компонентов и влияние добавок никеля к хромистым сталям на их стойкость в активном состоянии. Так, было показано, например, что введение никеля (до 14%) в сталь Х22Т сопровождается резким (на 3 порядка) снижением скорости ее растворения при постоянном потенциале в серной кислоте [54]. Аналогичный результат для сернокислых растворов получен и для стали 1X18 [52] и для других сталей [55]. Для торможения анодного растворения хромистых сталей достаточно уже небольших добавок никеля. Так, сталь, содержащая 25% хрома и 0,5 - 3% никеля, растворяется в 1 н. серной кислоте со скоростью существенно ниже скорости растворения соответствующей безникелевой стали [56]. [c.13]

К полученному раствору лауриновоки слого калия при перемешивании постепенно приливают раствор 196 г (0,7 М) сернокислого никеля (NiS04 7H2U) в 250 мл воды, поддерживая температуру реакционной массы 85—90°. При этой температуре реакционный раствор выдерживают 30 минут, затем охлаждают до комнатной температуры. Выпавший осадок отсасывают а воронке Бюхнера, промывают водой до отрицательной реакции на сульфат-ионы и сушат при 40°. [c.70]

В случае применения в качестве катализатора соединений никеля наблюдаются те же закономерности, что и на металлическом никеле, а значеш1я выхода волокеи1Стого углеродного вещества практически совпадают при равных условиях проведения опытов. Однако результаты, полученные на сернокислом никеле, отличаются от результатов, полученных на металлическом никеле. На сернокислом никеле образование волокнистого [c.42]

Введение в сернокислый электролит никелирования сульфаминовокислого никеля и сульфаминовой кислоты позволило уменьшить напряжения а в осадке и увеличить допустимые значения для получения либо матовых, либо блестящих осадков. [c.78]

Объем водорода, включенного в исследуемые покрытия, невелик (30—40 см на 100 г осадка). На поверхности никеля, содержащего серу, значительно снижается перенапряжение водорода. По-видимому, это является одной из причин меньшего на-водороживания никеля в данном случае по сравнению с никелем, полученным из сернокислой ванны (около 1000 см на 100 г). Этим, вероятно, и объясняются низкие напряжения а растяжения в покрытиях, так как в соответствии с результатами работы [351 причиной возникновения таких напряжений является распад метастабильного твердого раствора водорода в металле. Сравнивая зависимости для сти 1/н, на рис. 41, видим, что увеличение содержания водорода в покрытии сопровождается повышением напряжений растяжения ст. Увеличение ст с повышением плотности тока может быть обусловлено и уменьшением количества серы в никеле, образующей равновесные сульфиды по границам зерен. При этом увеличивается объем системы и уменьшаются напряжения растяжения. [c.92]

Введение ь тралит 1 г/л сернокислого алюминия вызывает ОТ"- .. - ние осадка. Гидроксид алюминия способствует получению шероховатых, г-.ятнистых я черных осадков никеля. [c.246]

Исходя пз атого, была проведена работа по регенерации отработанного никелевого катализатора путем извлечения из него никеля серной кислотой и приготовления катализатора на базе полученного сульфата никеля. Эту операцию проводилп следуюш,им образом. В десятилитровую круглодонную колбу помеш,али навеску растертого в порошок отработанного никелевого катализатора п рассчитанное но уравнению реакции количество 10%-ной серной кислоты. Содернагмое колбы нагревали до 100° и выдерживали ирп этой температуре в течение 5 час. Полученный раствор сернокислого никеля отделяли от отработанного кизельгура фильтрацией под вакуумом, после чего разбавляли водой до получения 10%-ного раствора. [c.312]

Восстановление о-нитрофенилпировиноградной кислоты или ее эфира можно осуществить цинком в уксусной кислоте [103, 109], цинком в уксусной кислоте в присутствии нитратов кобальта или никеля в качестве катализаторов (111), амальгамой цинка и соляной кислотой [104], сернокислой закисью железа в аммиаке [107, 109, ПО] или гидросульфитом натрия [112]. Для получения индола из индолил-2-карбоновой кислоты последнюю нагревают выше температуры ее плавления либо в чистом виде [109], либо с окисью кальция [113], либо в присутствии медного порошка [ПО]. Кермак, Перкин и Робинсон [35] нашли, что 6-метоксииндол лучше всего получается терми-. ческим разложением аммонийной соли [114] соответствующей индол-2-кар-боновой кислоты (в этом случае разложение свободной кислоты дает 6-метоксииндол с малым выходом). [c.15]

Построение калибровочного графика. Готовят растворы, содержащие от 50 до 300 г/л 504 7Н20 (интерва. в 50 г/л). Измеряют оптическую плотность растворов, По полученным значениям оптической плотности и соответствующим значениям содержания сернокислого никеля строят калибровочный график. [c.73]

Растворы № 1 —5 (см. табл. 27) приготовляют в запасной емкости следующим образом. Последовательно растворяют расчетное количество гидроокиси натрия, сегнетовой соли (лимоннокислого натрия — для раствора № 5) и углекислого натрия в половине необходимого объема обессоленной воды. В другой половине объема разводят сернокислую медь и двухлористый никель и их раствор вливают небольшими порциями при перемешивании в первый. Полученную смесь фильтруют в рабочую ванну, доводят до нужного уровня и вводят в нее отдельно приготовленный раствор стабилизатора и формалин (последний представляет собой 37 %-й раствор формальдегида с 5 — 8 % метилового спирта (а иногда и более). Затем определяют и корректируют pH и приступают к работе. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология