Хлористый аммоний высаливание

Вообще, наиболее экономичным является метод производства хлористого аммония высаливанием его из фильтровой жидкости твердым хлористым натрием. Этот процесс может быть организован, когда содовый завод использует в качестве сырья не рассол, а твердую каменную соль. [c.509]

В производстве кальцинированной соды аммиачным методом после отделения кристаллического бикарбоната натрия получают маточный раствор, содержащий хлориды аммония и натрия, карбонат и бикарбонат аммония и другие соли. Обычно этот раствор подвергают дистилляции для выделения аммиака, который снова возвращают в содовый процесс. Хлористый аммоний может быть выделен выпариванием маточного раствора и высаливанием поваренной солью. [c.177]

При методе высаливания хлористого аммония поваренной солью процесс протекает при более низких температурах, поэтому агрессивность жидкости меньше кроме того, при высаливании нет необходимости упаривать жидкость, что связано со значительными энергетическими затратами. Однако технология метода высаливания сложнее. [c.278]

Затем производят очистку натриевой соли сульфадимезина растворением в воде при нагревании с применением активированного угля и последующим высаливанием по предыдущему. Маточный раствор от очистки идет для разбавления щелочи при омылении. Выделение сульфадимезина производят не хлористым аммонием, а соляной кислотой (ввиду его способности образовывать аммонийную соль) [c.381]

С указанным титрованным раствором соли диазония и ведут количественные определения оксисоединений. Навеску исследуемого вещества растворяют в таком количестве воды, чтобы образовался приблизительно 0,05—0,1 н. раствор. От этого раствора берут для титрования равные объемы (20—25 мл) и прибавляют к титруемому раствору двууглекислый натрий (3—5 г), и если образуемый краситель легко растворим, то поваренную соль. Титрование и пробы на вытек производят по уже указанному выше способу. Если краситель растворим настолько, что трудно получить бесцветный вытек обычным способом, иногда на бумажку насыпают слой порошкообразной соли и на него наносят каплю исследуемого раствора. Высаливание доканчивается тогда в порах бумаги, и вытек становится бесцветным. Удобнее применять бумажку, пропитанную 30%-ным раствором. хлористого аммония и высушенную . [c.320]

Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.41]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Больщинство белков выделяется из водных растворов солями щелочных или щелочноземельных металлов, не подвергаясь при этом денатурации. Так как многие белки по-разному относятся к различным высаливающим средствам (солям), то таким путем часто удается их разделять. Для высаливания белков применяют хлористый натрий, сернокислый натрий, уксуснокислый натрий, уксуснокислый калий, сернокислый магний, азотнокислый кальций, сернокислый аммоний, сернокислый цинк и другие соли. Некоторые из них осаждают белки, даже будучи прибавлены к раствору в небольшом количестве, что может быть с успехом использовано для дробного выделения белков. [c.62]

Некристаллизующиеся вещества (красители, мыла) выделяют из растворов с помощью высаливания. Для этой цели к растворам добавляют неорганические соли, такие, как хлористый натрий, сернокислый натрий, сернокислый аммоний, углекислый калий и др. в сухом виде или в виде концентрированных водных растворов. [c.23]

Соли щелочных металлов вызывают обратимую коагуляцию белка, называемую высаливанием. Например, если к белку, осажденному из раствора концентрированным раствором хлористого натрия или сернокислого аммония, прибавить воду, то его можно опять перевести в коллоидный раствор. [c.211]

Получение чистых нативных биологически активных белков— гораздо более трудная задача, чем их простое осаждение. Для этого обычно используют метод высаливания, которое основано на том, что многие растительные белки выпадают в осадок при насыщении их растворов различными минеральными солями (хлористым натрием, сернокислым натрием, сернокислым магнием и т. д.) и все белки осаждаются при насыщении их растворов сернокислым аммонием. Отдельные группы белков выпадают в осадок при определенной концентрации сернокислого аммония в растворе. Этот метод осаждения белков под действием сульфата аммония уже давно применяется при работе с белками. Осажденные при высаливании белки освобождаются от солей диализом и вновь переходят в раствор, но их свойства при этом не изменяются. [c.213]

Обычно считают нецелесообразным повторять фракционирование сульфатом аммония в одинаковых условиях несколько раз подряд. Но если варьировать температуру или pH, то порядок, в котором будут осаждаться различные белки, может измениться. В таком случае целесообразно проводить фракционирование последовательно, при разных условиях. Иногда для разделения системы используют различные соли последовательно или в виде смеси. Так, известен метод, в котором обезжиренную муку земляного ореха экстрагировали 10%-ным хлористым натрием при рН = —6,0, а затем из осветленного экстракта белки фракционировали с помощью сульфата аммония. Чтобы выделять отдельные ферменты, солевое разделение можно использовать и само по себе, и в комбинации с иными способами, с воздействиями, основанными на иных принципах. Сочетаются, например, высаливание, адсорбционные способы и электрофорез, спиртовое разделение фракций и затем их солевая очистка, дробное высаливание и электрофорез и т. п. [c.148]

Работа 41. Высаливание белка сульфатом аммония. . Работа 42. Высаливание белка хлористым натром. , Работа 43. Осаждение белка солями тяжелых металлов [c.294]

Натриевые и аммониевые соли сульфокислот из вакуумного газойля практически не растворимы в сильно минерализованных Пластовых водах. При контакте с последними, содержащимися в нефтяных эмульсиях, они полностью высаливаются. Высаливание идет не только вследствие снижения растворимости сульфо-солей натрия или аммония в минерализованной воде, но и в результате обменной реакции с хлористым кальцием пластовой воды, дающей не растворимые в воде кальциевые соли сульфокислот. Высолившиеся сульфосоли не растворяются ни в водной, ни в нефтяной фазах, а собираются на поверхности раздела этих "фаз. Анализами показано, что 60—70% массы, образуя слой. грязи, накапливающейся после разрушения нефтяной эмульсии [c.139]

При реакциях осаждения белок выпадает в осадок или необратимо (свертывание) или обратимо (высаливание). Так, например, из водных растворов белки высаливаются солями легких металлов — сернокислым магнием, хлористым натрием, сернокислым аммонием здесь процесс обратим при разбавлении водой белок снова переходит в раствор. При действии же солей тяжелых металлов (железа, свинца, меди, ртути) белки осаждаются необратимо и достаточно полно. Также необратимо осаждают белки таннин, пикриновая кислота, фосфорномолибденовая и фосфорновольфрамовая кислоты, азотная кислота. Большинство белков свертывается при нагревании с водой (например, белок куриного яйца), а также при действии спирта. Температура свертывания для разных белков различна и характерна, что служит иногда их отличительным признаком. Свертываются белки и при действии ферментов так, например, белок молока [c.339]

С, прибавляют 973 г хлористого аммония и проводят расщепление натрий-бензоилацетоуксусного эфира при перемешивании, контролируя pH водного слоя. Реакцию считают законченной при pH 8,7—9,6 ( через Г5 ч). Прибавляют 800 г хлористого натрия, перемешивают ( 30мин) до полного растворения (высаливание И). Толуольный слои Отделяют, водный экстрагируют 600 мл толуола. Объединенные толуольные экстракты промывают [c.120]

Хлористый аммоний может быть выделен выпариванием маточного раствора и высаливанием NH4 I поваренной солью. Выпаривание ведут в вакуум-аппаратах. Поскольку раствор обладает [c.247]

По способу высаливания к исходному маточному раствору, помещенному в бак с мешалкой, добавляют твердый МаС1 при обычной температуре для уменьшения растворимости хлористого аммония. В течение 2—3 ч хлорид натрия растворяется, при этом выделяется небольшое количество осадка бикарбоната натрия и углекислых солей кальция и магния осадок отфильтровывают и удаляют. Осветленную жидкость последовательно охлаждают в двух кристаллизаторах вначале водой, затем раствором хлористого кальция, охлажденным в аммиачной холодильной установке с таким расчетом, чтобы во втором кристаллизаторе поддерживалась температура порядка 2—3° С. В этих условиях из охлаждаемого раствора выпадают кристаллы хлористого аммония, отделяемые "затем на фильтре или на центрифуге. Жидкость возвращают в дистилляционное отделение содового завода. Влажную соль высушивают при температуре не выше 60—70° С (во избежание разложения ЫН4С1). Способ высаливания более распространен, так как не требует большого расхода пара. Кроме того, при пониженных температурах значительно уменьшается коррозия оборудования. Для антикоррозионной защиты аппаратов их футеруют кислотоупорными плитками. [c.248]

Получение хлористого аммония из фильтровой жидкости содового производства в промышленности осуществляется методами выпаривания и высаливания. Характеристика исходной фильтровой жидкости не менее 90,6 н. д. С1 , прямой титр не более 24 н. д., общее содержание NHg не менее 88 н. д., связанного NHg не менее 64 н. д., железа (в пересчете на F gOg) не более 4 л г/л, серы 0,01—0,1 н. д. Производство хлористого аммония в крупном масштабе целесообразно главным образом в связи с потреблением его в сельском хозяйстве в качестве удобрения. Хлористый аммоний применяется [c.170]

На действующих содовых заводах по методу высаливания работают установки относительно небольшой мощности. Сущность данного метода заключается в выделении хлористого аммония из фильтровой жидкости путем ввода в нее высаливающего агента Na l с одновременным охлаждением. Перед насыщением поваренной солью фильтровая жидкость иногда донасыщается аммиаком. За рубежом (главным образом в Японии) фильтровую жидкость, содержащую NH4 I, предварительно донасыщают аммиаком, а затем вводят в нее очищенную поваренную соль в качестве высаливающего агента. При этом вследствие образования в растворе избытка ионов С1 происходит кристаллизация хлористого аммония. [c.171]

Выделить хлористый аммоний из фильтровой жидкости в твердую фазу можно путем упаривания жидкости или высаливания NH4 I поваренной солью. Метод упаривания более прост по своей технологии и не требует твердой поваренной соли, которая необходима при высаливании. По методу упаривания фильтровую жидкость сначала дегазируют, т. е. при помощи пара отгоняют углекислоту и аммиак, образующиеся при разложении углекислых солей аммония, содержащихся в фильтровой жидкости. Поваренная соль и хлористый аммоний остаются в растворе, который и упаривают в вакуум-выпар-ных аппаратах. Благодаря различному влиянию температуры на растворимость Na l и NH4 I эти две соли в процессе упаривания разделяются. Большим затруднением для промышленного осуществления этого способа является сильная коррозия аппаратуры в процессе выпарки и разделения солей, вызываемая растворами хлористого аммония. [c.278]

Одним из путей решения проблемы ликвидации хлоридных отходов содового производства является использование их для получения хлористого аммония методом высаливания. Фильтровая жидкость насыщается аммиаком, углекислотой, а также поваренной солы>. При охлаждении такого раствора до температур -10° или +10Чсиз него высаливается хлористый аммоний. Коррозионная агрессивность растворов хлористого аммония,особенно при повышенных температурах, значительна l-ЗЗ Только немногие высоколегированные сплавы и титан противостоят его агрессивному воздействию. Систематических же исследований коррозионных свойств растворов хлористого амно-ния в присутствии аммиака и углекислоты ве обнаружено. [c.40]

Выделить хлористый аммоний из фильтровой жидкости в твердую фазу можно путем упаривания жидкости или высаливания NH4 I поваренной солью. Метод упаривания более прост по своей технологии и не требует твердой поваренной соли, которая необходима при высаливании. По методу упаривания фильтровую жидкость сначала дегазируют, т. е. при помощи пара отгоняют двуокись углерода и аммиак, образующиеся при [c.284]

Другой способ получения твердого хлористого аммония без упаривания фильтровой жидкости — метод высаливания — связан с применением не рассола, а твердой поваренной соли [60]. Эта особенность ограничивает возможность применения метода высаливания. Он может представлять интерес только для содовых заводов, работающих на отходах твердого Na l, например при получении КС1 из сильвинита. Для осуществления этого метода не требуются дорогостоящие конструкционные материалы при изготовлении аппаратуры для упаривания фильтровой жидкости. [c.169]

При растворении Na l и охлаждении из раствора кристаллизуется почти весь образовавшийся в колонне хлористый аммоний. В результате после высаливания хлористого аммония получают аммонизированный рассол, содержаш,ий примерно 94 н. д. Na l, т. е. рассол, пригодный для дальнейшей карбонизации и осаждения бикарбоната натрия в осадительной колонне. Бикарбонатный маточник, замыкая цикл, поступает затем на аммонизацию, и операции повторяются [60]. [c.170]

Процесс высаливания целесообразно осуществлять в две ступени. Сначала фильтровая жидкость после аммонизапии и предварительной карбонизации поступает на первую ступень кристаллизации, где высаливание хлористого аммония происходит вследствие охлаждения и растворения избыточного Na l, оставшегося в осадке после второй ступени кристаллизации. [c.171]

Если для высаливания хлористого аммония применять вместо Na l сильвинит, то КС1, содержащийся в сильвините, будет оставаться в твердой фазе вместе с NH4 I. Эта смесь представляет собой азотнокалийное удобрение, называемое потазотом [61]. [c.172]

Для высаливания NH4 I в циклическом способе производства соды и хлористого аммония можно использовать и другие хорошо растворимые соли натрия или аммония с посторонними для процесса анионами [19], например с помощью NaNOg. [c.172]

Согласно японским данным [11], для высаливания кристаллов ЫН4С1 из отработанных растворов хлористого аммония, полученных в процессе производства кальцинированной соды по методу Сольве, применяют ЫаС1. По другим сведениям [12], для выделения чистого сульфата алюминия из водных растворов используется этиловый спирт. [c.29]

Хлористый аммоний может быть получен одновременно с содой (бикарбонатом натрия) и легко выделен из раствора и без применения выпарки или вымораживания. Для этого в содовый процесс вводится третья соль, которая подбирается таким образом, чтобы хлористый аммоний мог быть выделен высаливанием. Такой солью может служить, напри1мер, NaNOs. При насыщении раствора NaNOs аммиаком и углекислотой образуется бикарбонат натрия [c.599]

Различными способами можно также выделять хлористый аммоний. Отметим два способа выпаривание маточного раствора и высаливание NH4 I поваренной солью. [c.60]

В производстве кальцинированной соды применяют МаС1 для высаливания кристаллов ЫН4С1 из отработанных растворов хлористого аммония. [c.13]

Очистка препарата тяжелого меромиозина осаждением сернокислым аммонием. Наиболее простым способом очистки служит высаливание фермента сернокислым аммонием. При этом собирают фракцию, выпадающую между 40—60% насыщения Следует, однако, соблюдать два условия во-первых, использовать сернокислый аммоний, перекристаллизованный с ЭДТА, так как даже следовые количества ионов магния, прочно связываясь с ТММ, ингибируют активность, и, во-вторых, перед добавлением к раствору фермента раствора насыщенного сернокислого аммония необходимо проконтролировать pH последнего и в случае необходимости довести его до нейтрального или слабощелочного. Выпавший в осадок тяжелый меромиозин отделяют центрифугированием, растворяют в небольшом объеме (3—6 мл) бидистиллята и диализуют при О—4 °С в течение ночи против 1 л бидистиллированной воды, чтобы освободиться от сернокислого аммония. Внешний раствор несколько раз меняют и проводят контроль на присутствие в нем ионов 5042- с помощью насыщенного раствора хлористого бария. В диализном мешочке может вновь выпасть осадок, который следует отцентрифугировать и отбросить. В надосадочной жидкости одним из общепринятых методов определяют содержание белка, которое обычно составляет 1—10 мг/мл. [c.395]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

При реакциях осаждения белок вьшадает в осадок или необратимо (свертывание), или обратимо высаливание). Так, нйпример, из водных растворов белки высаливаются солями легких металлов — сернокислым магнием, хлористым натрием, сернокислым аммонием здесь процесс обратим при разбавлении водой белок снова переходит в раствор. При действии же солей тяжелых металлов (железа, свинца, меди, ртути) белки осаждаются необратимо и достаточно полно. Также необратимо осаждают белки таннин, пикриновая кислота, фосфорномолибденовая и фосфорновольфрамовая кислоты, азотная кислота. Большинство белков свертывается при нагревании с водой (например, белок куриного яйца), а также при действии спирта. Температура свертывания для разных белков различна и характерна, что служит иногда их отличительным признаком. Свертываются белки и при действии ферментов так, например, белок молока — казеин — свертывается при прибавлении сычужного фермента (добываемого из телячьего желудка) кровь, выпущенная из сосудов, свертывается под влиянием фермеН тов, появляющихся Б самой крови, и т. п. [c.337]