Рутений растворимость

Хлорид рутения, растворимый в воде [c.1849]

Метод выделения и очистки рутения можно упростить, заменив операцию отгонки экстракцией четырехокиси рутения несмешивающимися органическими растворителями. Четырехокись рутения растворима в растворителях, не содержащих кислорода — в хлороформе и четыреххлористом углероде. Эти растворители при любых условиях экстрагируют очень мало неорганических соединений и особенно мало из серной и азотной кислот. Мартин определил величину константы распределения четырехокиси рутения в системе ССЦ—Н2О [c.702]

В технике его извлекают из платиновых руд следующим способом. Платиновую руду обрабатывают царской водкой. В осадке остается осмистый иридий, содержащий рутений. Отсюда осмий удаляют сплавлением с цинком, прокаливанием с пероксидом бария и выщелачиванием водой. Остаток содержит иридий и рутений. Его прокаливают с едким кали и селитрой, в результате чего образуется рутенат калия, растворимый в воде. Из рутената калия рутений восстанавливают цинком. [c.365]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Раствор 5 г продажного препарата растворимого хлорида рутения (—38% Ru) в 25 мл 0,25 н. соляной кислоты и 5 мл спирта кипятят в колбе с обратным холодильником. Раствор упаривают до объема —5 мл, приливают 20 мл раствора NH3 (J 0,88) и оставляют при 90 °С, периодически добавляя раствор аммиака. Через 2—3 ч образуется рутениевая красная. Реакционную массу разбавляют водой вдвое и нагревают до 80 С. Если раствор не становится прозрачным, его центрифугируют, затем охлаждают до О °С и после выпадения кристаллов снова центрифугируют. Пз маточного раствора после добавления аммиака, упаривания и охлаждения до О °С получают еще две фракции кристаллов. Все три фракции соединяют и растворяют в 0,5 н. NH3 при 60 °С. Горячий раствор центрифугируют, отделяя от нерастворимых побоч-]1ых продуктов. Затем кристаллизуют соль при О С, промывают последовательно ледяной водой, спиртом и эфиром и сушат на воздухе при комнатной температуре. [c.1852]

Изучено влияние 32 ионов и найдено, что ионы Си, Tl(III) и Bi(III) влияют, газообразные галогены и органические вещества, растворимые в СС]4, также влияют на определение ртути. Влияние рутения может быть устранено использованием гипохлорита в качестве окислителя. [c.111]

Едкие щелочи осаждают черную гидроокись рутения Ru(0H)3, растворимую в кислотах, ио не растворимую в едких щелочах. [c.577]

По другим определепиям растворимость водорода (в моль/см ) в нормальных условиях составляет примерно в палладии — 0,8- 10" [881 в платине около [891 и в рутении [901 — [c.249]

Трудность получения растворимых соединений рутения препятствует широкому внедрению этих покрытий. Однако под действием переменного тока рутений легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Так, растворение порошкообразного рутения ведут (при его контакте с пла- [c.148]

Изменение поверхностного состава в результате роста кристаллов можно предсказать на основе термодинамических моделей дисперсных биметаллических систем [38—40]. Данный эффект наблюдается даже для гомогенных систем, таких как никель— медь [41, 42] и никель — золото [43], и поэтому нет ограничений для комбинаций металлов, не обладающих взаимной растворимостью, подобных сочетаниям рутений — медь или осмий — медь. Изменения в поверхностном составе биметаллических кристаллитов просто отражают стремление металла с наименьшей поверхностной энергией концентрироваться на поверхности. Это обогащение поверхности усиливается с уменьшением размера кристалла [38—40], даже для маленьких кристаллитов (например 1, 2 нм), когда может происходить поверхностная сегрегация [38], существенно влияющая на катализ. Последние работы показали, что хемосорбция изменяет поверхностный состав, и исследования направлены на изучение поверхностного состава в зависимости от условий катализа [44—45]. [c.22]

Более поздняя работа [58] с нанесенными рутений-медными катализаторами показала аналогичный эффект, несмотря на трудности, возникающие в связи с изменением растворимости кристаллов больших размеров. Наличие меди уменьшает емкость рутения при хемосорбции водорода и заметно подавляет гидрогенолиз этана. Активность рутений-медного катализатора в процессе гидрогенолиза этана непосредственно связана с его емкостью при хемосорбции водорода. Взаимодействие между медью и рутением происходит на поверхности аналогично тому, как если бы медь хемосорбировалась на рутении. Степень дисперсности рутений-медных катализаторов имеет основное значение для эффекта меди. Атомарное отношение меди к рутению, необходимое для заданной степени покрытия поверхности медью, повышается с увеличением дисперсности, как это ясно показано результатами работ по хемосорбции водорода и гидрогенолиза этана. [c.27]

Гомогенное гидрирование алкенов в присутствии, например, металлокомплексного катализатора Г Уилкинсона (Нобелевская премия по химии 1973 г ) осуществляют путем перевода металлического катализатора (предпочтительно родий, рутений) в растворимую в органических растворителях форму, что позволяет осуществлять реакцию гидрирования в мягких условиях, исключая побочные, нежелательные процессы изомеризации, разрыва С-С связей [c.264]

Металлохимия. Платиноиды образуют непрерывные твердые растворы между собой и с элементами триады железа, а также с элементами УПВ- и 1В-групп. Интересно отметить, что рутений и осмий образуют непрерывные твердые растворы с марганцем, технецием и рением, а палладий и платина — с медью, серебром и золотом, что подтверждает горизонтальную аналогию, отмеченную ранее в химических свойствах этих элементов. Палладий и платина непрерывно взаимно растворимы со всеми элементами триады железа (с железом в 7-модифи-кации), между собой и со всеми ближайшими соседями в горизонтальных триа-500 [c.500]

Из продуктов деления к этой группе относятся рутений, родий и палладий. Наиболее важное значение из них имеет рутений по той причине, что он имеет тенденцию в экстракционных lipone ax следовать за ураном и плутонием. При некоторых обстоятельствах важное значение приобретает и родий, главным образом с точки зрения накопления поглотителей нейгро нов. Рутений в растворах обычно бывает трехвалентным и четырехвалентным, родий — трехвалентным и палладий — двухвалентным. Эти элементы образуют, как правило, растворимые Е воде соли, легко образуют комплексы с различными органическими и неорганическими аддендами. Имеются сведения, что хлориды трехвалентного и четырехвалентного рутения растворимы в спиртах и некоторых кетонах. В большинстве случаев в растворах происходит гидролиз по меньшей мере до Ru(OH) h Ru(ОН) . Такие ионы не переходят в органическую фазу. Недавно было показано [40], что в азотнокислых растворах не существует иона Ru , a образуются Ru (ОН) RuiOH)I+, Ru(OH)i и Ru(0H),4. [c.98]

Недавно для определения рутения Джекобе и Йо [99] предложили производное дитиооксамида, образующее с рутением растворимый в воде синий комплекс. Чувствительность метода 0,020 мкг см . В области 0,27—9,52 мкг1мл выполняется закон Бера. Максимум поглощения комплекса лежит при 630 ммк. Поскольку реагент не поглощает света с длиной волны выще 400 ммк, оптическую плотность измеряют по отношению к дистиллированной воде. Окраска развивается в среде 5 М соляной кислоты при нагревании при 85° в течение 15 лшн. Чтобы устранить мешающее действие очень многих примесей, рутений отгоняют в виде четырехокиси, которую поглощают 6 М соляной кислотой. При этом не требуется ни добавления восстановителя, ни охлаждения дистиллата. [c.159]

Как установлено ранее, бензол-, этан- и метансульфонилбенза-мидоксимы (ББО, ЭБО, МБО) в зависи.мости от условий образуют с рутением растворимые в воде окрашенные комплексные соединения которые используются для его фотометрического определения [П. [c.86]

На основании принципов структурного и энергетического соответствия мультиплетной теории катализа в реакциях гидрирования карбонилсодержащих соединений, в частности моносахаридов, показана высокая активность катализаторов рутений на угле [38]. и на окиси алюминия [39]. Принцип структурного соответствия (два атома молекулы налагаются на два атома металла-катализатора с учетом сохранения валентного угла) позволял ожидать максимума активности в ряду металлов-катализаторов гидрирования, расположенных по величине их наименьших атомных радиусов. Соответствующий расчет показывает, что из трудно растворимых в кислотах металлов (процесс гидролитического гидрирования, для которого подбирался высокоактивный гидрирующий катализатор, протекает в кислой среде) для гидрирования связи С = 0 ближе всего подходит рутений. Высокая активность рутения в отношении гидрирования связи С = 0 подтверждена и энергетическим соответствием мультиплетной теории. [c.43]

Селективное превращение циклододекана в циклододецен возможно на растворимых комплексных катализаторах, содержащих кобальт, рутений и родий. Наиболее перспективный гомогенный катализатор — карбонйлфосфнновый комплекс кобальта [Оз(СО)зРВиз12. [c.20]

Металлы платиновой группы представлены платиной и ее спутниками—палладием, родием, рутением, иридием и осьми-ем. Последние два металла практически не растворяются в золоте и при переплавке порошка золота, получаемого процессом цианирования, остаются на дне тигля. Их содержание в анодном золоте не превышает одной сотой доли процента. Родий и рутений не растворимы в царской водке, при растворении золотого анода они переходят в шлам. Платина и палладий образуют с золотом твердый раствор, при анодном растворении образуются ионы этих металлов. [c.249]

Оксид рутения (VIH), или тетраоксид рутения, RUO4 — твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4 °С и растворимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем OsO , и при температуре около 108 °С (ниже температуры кипения) разлагается со взрывом на ЕиОз и кислород. [c.531]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Химические свойства. Рутений в сухом виде не окисляется кислородом воздуха. При высокой температуре сгорает, образуя Ru02 (с небольшой примесью Ки04) темно-синего цвета, не растворимый в воде и кислотах. При плавлении он покрывается оксидной пленкой. Он растворяется в царской водке, образуя двухлористый рутений РиС12, а также в растворах гипохло-ритов. Азотная кислота пассивирует его, как и железо. [c.364]

По отношению к воде характеристические оксиды ведут себя различным образом и по этому признаку их можно подразделить на четыре группы довольно редки оксиды, растворяющиеся в воде без заметного химического взаимодействия (высшие оксиды рутения и осмия) большинство оксидов химически не взаимодействует с водой и не растворяется в ней — соответствующие гидроксиды получаются лишь косвенным путем (в частности, амфотерные оксиды AlsO ,, СггОз, РегОз, ZnO и т. п.) две взаимодействующие с водой группы оксидов, из которых одни при взаимодействии образуют растворимые в воде гидроксиды основного или кислотного характера (оксиды бора, углерода, азота, фосфора, серы, щелочных и щелочно-земельных металлов), а вторые — нерастворимые в воде гидроксиды (оксиды бериллия, магния, редкоземельных элементов) основного характера. Учитывая, что сама вода является идеальным амфолитом, индифферентность оксидов по отношению к ней вовсе не связана с их индифферентностью по отношению к кислотам и щелочам. Все кислотные оксиды, независимо от их отношения к воде, реагируют со щелочами, а все основные — с кислотами. Так, нерастворимые в воде СиО и SiOa хорошо взаимодействуют с кислотами и щелочами соответственно. В то же время амфотерные оксиды, как правило, устойчивы не только по отношению к воде, но и к кислотам и щелочам. Типичным примером такого рода оксидов является AI2O3, совершенно не взаимодействующий с кислотами, а со щелочами реагирующий лишь в жестких условиях — при сплавлении. [c.63]

Палладий растворим в азотной кислоте. Платиновые металлы могут быть переведены в растворимое состояние сплавлением со щелочами в присутствии окислителей (ЫагОг, КЫОз). Так, при сплавлении рутения с гидроксидом калия в присутствии нитрата калия образуется смесь легко растворимых в воде солей — рутената калия К2Ри04 и перрутената калия КНи04 [c.497]

Найдено, что б-фаза на основе соединения Т1Ни со структурой типа СзС1 кристаллизуется из расплава с максимумом на кривой кристаллизации при 2120° С. Область ее гомогенности при 1575° С лежит между концентрациями рутения 43 и 51 ат.%, с понижением температуры несколько сужается. С твердым раствором на основе рутения б-фаза образует эвтектику при 1855° С, что почти на 100° выше найденной в работе [26]. Сплавы, содержащие 70—80 ат.% Ни, которые выдерживали на установке для определения температур солидуса при 1820° С, признаков плавления не обнаруживали. Выше температуры солидуса сплавы, близкие к эвтектическому (когда образуется большое количество жидкости) перегреть на этой установке невозможно. Судя по микроструктуре сплава, содержащего 85 ат. % Ни, отожженного при 1855° С, этот сплав лежит на конце эвтектической горизонтали, и максимальная растворимость титана в рутении. [c.177]

О наличии перитектической реакции свидетельствует и микроструктура литых сплавов, содержащих 25—40 ат.% Ни, в том числе и эвтектического, по данным [26], состава — хорошо образованные дендриты первично кристаллизующейся б-фазы в сплошной матрице Р-фазы. Растворимость рутения в р-титане при 1575° С составляет 25 ат.%, с понижением температуры она уменьшается до 21 ат.% при 1100°С. [c.178]

Взаимодействие с металлами. Непрерывные твердые растворы образуются только в системах рения с технецием и с металлами VI11 группы (кобальтом, рутением и осмием). Большую взаимную растворимость (без образования каких-либо соединений) рений обнаруживает и в спла- [c.291]

Для увеличения эффективности гетерополикислотного метода предложено [321, 323] радиоактивный раствор с концентрацией кислоты выше 1,0 н. пропускать снизу вверх через колонку, содержащую фосфоровольфрамат аммония, смешанный с носителем. Подобная фильтрация вследствие различной растворимости фосфоровольфраматов аммония и цезия приводит к обмену иона аммония на ион цезия. После сорбции цезия колонку промывают 0,3 н. раствором нитрата аммония и десорбируют цезий 10 н. раствором нитрата аммония. При этом конечный продукт — СзМОз содержит по 0,2 вес. % церия, европия и итгрия и по 0,1 вес. % рутения и стронция. [c.325]

Продажные препараты растворимого хлорида рутения всегда содержат хлориды Ru(IV). Электролитическим восстановлением их солянокислых растворов получают чистый Ru la- [c.1849]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

При прокаливании с КС1 в атмосфере хлора он образует растворимый KaiRu le]. Получающийся зеленовато-черный плав растворяется в яоде, образуя о>ранжево-желтый раствор, окрашивающий кожу в черный цвет. Постепенно при стоянии или тотчас при кипячении образуется черный объемистый коллоидный осадок (чувствительная реакция). На рутений не действует сплавление с персульфатом калия. [c.576]

Четырехокись рутения образует аолотистожелтые блестящие ромбические иглы, которые летучи и обладают характерным запахом она кипит при 100° и отличается малой растворимостью в воде. При добавлении спирта и соляной кислоты она превращается в треххлористый рутений Ru b (или Rus le). Бели раствор этой соли подщелочить аммиаком, прибавить тиосульфат натрия и нагреть, то появляется интенсивная красноватофиолетовая окраска (весьма чувствительная и характерная реакция). [c.576]

Рубеановый водород (S NH2)2 в сильно телом растворе реагирует с солями рутения, образуя синее растворимое соединение. ОсМ ИЙ не реагирует с рубеано в одородной кислотой, что весьма важно для открытия рутения в присутствии столь сходного с мим по своим реакциям осмия. Так как платина и палладий реагируют с руб ановым водородом, образуя красные кристаллические осадми, то их можно отделить от рутениевого растворимого продукта, окрашенного в синий цвет, фильтрованием или центрофугированием. [c.577]

Платина нестойка в расттлавленных щелочах, перекиси натрия, углекислого и сернокислого натрия, а также в царской водке, серной кислоте при 200 — 250°С, в растворах аммиака и NaOH. Платина с Fe, Со, Ni, Rh, Pd, Jr и u образует твердые растворы. Серебро и золото ограниченно растворимы в платине. Никель, осмий и рутений увеличивают твердость платины палладий и родий делают ее более мягкой. Медь, серебро п рутений увеличивают электросопротивление платины, а железо — термодвижущую силу. [c.27]

Нитрозохлоридный электролит рутенирования готовят путем перевода металлического рутения в растворимое в воде соединение посредством его сплавления со смесью гидроокиси и нитрата калия, хлорированием рутения при низких температурах или анодным растворением рутения. Рутений сплавляют с КОН и KNOз в соотношении 1,8 2,5. Предварительно щелочь рас- [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология