Концентрированная азотная кислота кислоты

Опыт 13. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте (используют тонкую алюминиевую фольгу). Для сравнения можно опустить такую же фольгу в раствор соляной кислоты не очень высокой концентрации, чтобы пе выбрасывало раствор из пробирок. Происходит быстрое ее растворение. Фольгу в азотной кислоте надо повернуть ребром, чтобы учащиеся убедились, что она очень тонкая. [c.162]

Сухой остаток смачивают несколькими каплями концентрированной азотной кислоты и слегка подсушивают на водяной бане. Затем остаток растворяют в 0,01 н. азотной кислоте, раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Отбирают пипеткой 5—10 мл раствора и переносят в воронку для экстрагирования ( в растворе не должно быть более 10 мкг цинка), приливают 1 мл раствора ацетата натрия и 1 мл тиосульфата натрия (растворы перед употреблением очищают взбалтыванием в делительной воронке с дитизоном до тех пор, пока вновь добавленная порция дитизона не будет оставаться зеленой) и после перемешивания 15 мл 0,005%-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде. Полученные растворы фотометрируют в условиях, указанных для приготовления эталонных растворов. Данные из параллельных опытов (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.222]

Восстановительные свойства серы и селена, а) Налить в пробирку 2—3 мл концентрированной азотной кислоты, всыпать немного порошка серы и нагревать смесь до кипения. К остывшему раствору прибавить раствор хлорида бария. На наличие какого иона в растворе указывает образование белого осадка Составить уравнение реакции окисления серы азотной кислотой. [c.279]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

Опыт 25.11 (тяга). В фарфоровую чашку внести небольшое количество (половину помещающегося на микрошпателе) красного фосфора и 10—12 капель концентрированной азотной кислоты (пл. 1,4). Чашку установить на водяной бане и, периодически перемешивая реакционную массу стеклянной палочкой, нагревать до прекращения выделения двуокиси азота [последняя образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха]. Ортофосфорная кислота получается в виде сиропообразной почти бесцветной массы. [c.235]

Нитрующую смесь приготовляют путем смешивания концентрированной азотной кислоты d=, 4—1,5) с концентрированной й—, ЪА) или дымящей серной кислотой. Для нитрования азотную кислоту берут в количестве, близком к теоретическому (105%). Для получения полинитросоединений применяют избыток азотной кислоты (110—120%). Концентрацию серной кислоты подбирают в зависимости от реакционной способности нитруемого вещества и от числа вводимых нитрогрупп. Чем больше число вводимых нитрогрупп, тем более концентрированной должна быть серная кислота. Применяется 92—93%-ная кислота, моногидрат или олеум с различным содержанием ЗО, (10—20% и даже выше). Количество серной кислоты подбирают в зависимости от количества воды, выделяющейся-во время реакции . С точки зрения экономики, для промышленных процессов количество серной кислоты играет важную роль. При введении одной нитрогруппы к концу реакции на один моль НдЗО должно приходиться не более двух молей воды, образующейся во время реакции, а также введенной с азотной кислотой или нитруемым соединением. [c.211]

Проверка титра раствора. Отбирают пипеткой 50,0 мл приготовленного раствора, добавляют 15 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают до 5—6 мл, добавляют 100 мл кипящей воды и кипятят несколько минут. Добавляют немного мацерированной бумаги, взбалтывают, отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты и промывают его теплой разбавленной 1 5 азотной кислотой. Осадок с фильтром сушат, озоляют и прокаливают во взвешенном платиновом тигле. Затем осадок обрабатывают серной и [пористо-водородной кислотами для удаления двуокиси кремния. Остаток WOa прокаливают в муфельной печи при 800—900° С до постоянного веса и взвешивают. Коэффициент пересчета WO3 на W — 0,7930. [c.249]

Прн атмосферном давлении можно достичь 99%-иого окисления оксида азота концентрированной азотной кислотой. При повышенных давлениях достичь такой степени окисления невозможно. В этом случае целесообразно провести наиболее полное гомогенное окисление оксида азота кислородом под давлением, которое протекает с высокой скоростью, и доокисление провести концентрированной кислотой. [c.102]

Существенно, чтобы окисление началось именно в этот момент. Если окисление не начнется, то к смеси следует прибавить вторую порцию в 1—2 мл концентрированной азотной кислоты кислоту приливают по стенке стакана по возможности так, чтобы жидкость оставалась в покое. [c.72]

Процесс в открытых реакторах с мешалкой ведут в гуммированной или футерованной керамикой аппаратуре емкостью 0,6—1 м при одновременной загрузке 500—1000 кг концентрата и кислоты в количестве 200—250% от теории. Концентрат загружают медленно при работающей мешалке в соляную кислоту, нагретую до 70—80°. Затем подачей острого пара поднимают температуру до 100—110°. Разложение длится 6—8 ч. Перед окончанием процесса в реакционную массу добавляют 0,2—0,5% концентрированной азотной кислоты (от количества соляной). Разложение не менее 98%. Содержание WO3 в отработанной кислоте не более 0,2—0,25 г/л. Если в концентрате содержится молибден, то 70—75% его удаляется с отработанной кислотой [5, 7]. Есть некоторый предел удаления молибдена из кислой пульпы. Более полное удаление возможно экстракцией, например, метилизобутилкетоном и другими экстрагентами. Табл. 47 иллюстрирует влияние действия шаров и времени обработки на полноту разложения шеелита соляной кислотой в лабораторной фарфоровой мельнице. [c.259]

Получение концентрированной азотной кислоты нз селитры. К находящейся в реторте высушенной селитре прибавляют одну треть эквимолекулярного количества концентрированной серной кислоты и смесь нагревают в вакууме на водяной бане. По мере того как нз реторты отгоняется азотная кислота уд. в. 1,. 53 (при 15°), к смеси постепенно прибавляют остальное количество сериой кислоты. По окончании перегонки в реторте остается бисульфат. [c.232]

Углеводороды с третичным углеродным атомом энергично реагируют с концентрированной азотной кислотой, но дают при этом наряду с незначительным количеством полинитропроизводных одно- и двухосновные кислоты, а также углекислоту следовательно, этот способ не пригоден для получения нитропарафинов. Таким образом, отношение парафинов к концентрированной азотной кислоте вполне характеризует отличие их от ароматических углеводородов, которые в этих условиях легко нитруются. [c.234]

При действии концентрированной азотной кислоты на бензол-сульфиновую кислоту последняя окисляется в сульфоновую кислоту, однако при этом может иметь также место нитрование,, если концентрация азотной кислоты слишком высока 2. Сульфоновые кислоты образуются также при окислении ароматических сульфиновых кислот перманганатом калия в уксуснокислом растворе. [c.514]

Нитрование ароматических соединений осуществляется на производстве в огромном большинстве случаев с помощью смеси азотной и концентрированной серной кислот (нитрующая смесь, нитрующая кислота). Серная кислота связывает воду, образующуюся При нитровании, а также содержащуюся в азотной кислоте она поддерживает необходимую концентрацию последней и тем самым делает возможным почти полное ее использование. Серная кислота является также отличным растворителем для очень многих веществ. Благодаря ее сравнительно большой теплоемкости она исключительно удобна для поглощения тепла реакции и поэтому способствует спокойному и равномерному течению реакции. Большой избыток серной кислоты Меже г даже защитить свободную аминогруппу от действия азотной кислой (см. 2 Нитра-4-толуидин, стр. 149) . [c.67]

К сухим нитратам щелочноземельных металлов приливают в избытке концентрированную азотную кислоту и некоторое время хорошо перемешивают. Кристаллы быстро оседают. Сливают прозрачную жидкость через тигель Гуча с платиновым фильтрующим слоем или, если такого нет в лаборатории, через двойной бумажный фильтр, смоченный концентрированной азотной кислотой. Промывают малыми порциями этой же кислоты [c.699]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Железо, титан, цирконий и многие сплавы на их основе способны пассивироваться в концентрированной азотной кислоте, но при концеитрации кислоты >95% нержавеющие стали иногда склонны к иереиассивации, ирн которой разрушается за-п итпая пленка и окисление сталей ускоряется. Коррозионная активность кислоты возрастает ири наличии в растворе ионов хлора особенно важно иметь это в виду для материалов, пассивирующихся в чистой азотной кислоте. Алюминий рекомендуется для концентраций кислоты <1% и >80%. Титан и цирконий ие рекомендуются для дымящей азотной кислоты, о этом случае возможно образование пирофорных продуктов реакции, чувствительных к удару, т. е. реакция может протекать со взрывом. Медь и свинец нестойки в растворах азотной кислоты, так как в результате нх реакции с кислотой образуются легкорастворимые вещества. Для эксплуатации при нормальной температуре рекомендуется аппаратура из хромистого чугуна. Необходнмо учитывать возможность [c.807]

Меркаптаны энергично реагируют с концентрированной азотной кислотой, образуя в качестве конечных продуктов реакции соответствующие сульфокислоты. Этим путем получено значительное количество сульфокислот, включая этап- [13], пропан-1-[14], пропап-2-[15], бутан-1-[16], с -бутан-2- [17], 2-метилпропан-1-[14, 18], пентан-2- [19], 8-метилбутан-1- [20], гексан-1- [19, 21], гексан-2- [19], 2-метилпентан-2- [22а] и октан-2-сульфокислоты [226]. В патентной литературе описано получение и других сульфокислот [23]. Для всех этих реакций данные о выходах отсутствуют, за исключением одного случая [166]. Найдено [24], что при окислении азотной кпслотой меркаптаны дают более низкие выходы, чем их свинцовые соли. Для ряда сульфокислот с нормальной цепью, содержащих от 9 до 14 углеродных атомов, выход свинцовых солей сульфокислот составляет обычно более 60% от теоретической величины. Свинцовые соли сульфокислот можно легко превратить в свободные кислоты действием хлористого водорода в среде изопропилового сппрта [c.108]

Выполнение работы. Небольшое количество мелко измельченной стали (около 0,02—0,03 г) растворить при нагревании в фарфоровом тигле в 12—15 каплях 2 н. раствора серной кислоты. Продуктом какой реакции является выделяющийся водород После прекращения выделения водорода прибавлять по каплям концентрированную азотную кислоту (плотность 1,4 г/см ), продолжая нагревание, до прекращения вспенивания. При этом происходит окисление карбидов и углерода, содержащихся в образовавшемся черном осадке. В присутствии вольфрама через несколько минут образуется желтый осадок вольфрамовой кислоты НаШ04. [c.239]

В три микропробирки поместите по маленькому кусоч ну алюминиевой фольги и прилейте в одну из них соляную в другую — концентрированную азотную кислоту и в тре тью — 30%-ный раствор едкого натра. В каких пробирках на холоду происходит реакция Пробирку с азотной кисло той (под тягой ) нагрейте и наблюдайте выделение бу poro газа. Почему азотная кислота не реагирует с алюми нием на холоду Нагрейте пробирку с раствором щелочи происходит бурное выделение бесцветного газа. Составьте четыре уравнения реакций. [c.174]

Образование нитросоединений прн действии азотиой кислоты ти серно-азотиой кислотной смеси (так называемое С-нитрование) происходит по схеме, описанной ранее. Нитрующим агентом К-нитрования при действии на аминосоединение концентрированной азотной кислоты илн серно-азотиой кислопюй смеси является также катион нитроння К02 [62] н реакция также идет в две стадии присоединение КОз и последующее отщепление замещаемого водорода протоиакцептором [3]. Однако при проведении этой реакции необходимо считаться с наличием в соединении легко окисляющейся аминогруппы. Поэтому часто, чтобы предотвратить нли хотя бы уменьшить окислительные процессы амино группу стабилизируют илн, как говорят, защищают получением либо соли (обычно действием серной кислоты), либо ацильного производного (действием уксусной кислоты). Далее полученный продукт нитруют. [c.224]

Вольфрам. Нерастворим в серной и соляной кислотах. Концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют волы >рам с поверхности, переводя его в нерастворимую вольфрамовую кислоту. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворим в смесях кислот, содержащих фосфорную кислоту, вследствиеобразования комплекснойволы )рамо-фосфорной кислоты(Hj [Р( У20з)в1 [c.343]

Взаимодействие жидких оксидов азота с водой. Полученные жидкие оксиды азота смешивают с необходимым количеством поды и при действии кислорода под давлением Б МПа и при 80 "С образуется концентрированная азотная кислота. Вместо воды п автоклав, как правило, вводят разбавленную азотгЕую кислоту, которая образуется в процессе получения жидких оксидов азота из скоростных холодильников, окислительных ба-П1ен и из доокислителя. Ускорению процесса образования концентрированной азотной кислоты в автоклаве способствует повышенная температура (80 °С). Нагревание ныше этой температуры не рекомендуется из-за усиления коррозии алюминиевого стакана автоклава. [c.168]

В колбу вместимостью 2 л помещают 500 г перхлората аммония, 600 мл воды, 295 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают под тягой до сильного кипения. Из капельной воронки, конец которой почти доходит до жидкости, приливают сначала быстро, в конце замедленно (всего в течение 25 мин) смесь 90 мл концентрированной соляной кислоты с 400—500 мл воды. Во время добавления кислоты реакционный раствор должен энергично кипеть. Далее раствор кипятят 1 ч, изредка пополняя испаряющуюся воду. Затем смесь переливают в большую фарфоровую чащку и быстро (под тягой) выпаривают до появления тяжелых белых паров H IO4. [c.322]

I г металла растворяют в фарфоровой чашке в 5 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор выпаривают на водяной бане досуха, остаток растворяют в 5 мл iiap Kofi водки. Раствор выпаривают на водяной бане досуха, остаток смывают в стакан с помощью 100 мл разбавленной (1 20) соляной кислоты. [c.394]

К суспензии 20 г порошкообразного Те (обычный промышленный препарат) в 200 мл дистиллированной воды, находящейся в литровом химическом стакане, медленно приливают 95 мл концентрированной азотной кислоты (d 1,42). Смеси дают постоять в течение 10 мин, периодически взбалтывая ее. Случайные нерастворившиеся примеси (селениды, теллуриды и т. д.) быстро отсасывают и к фильтрату приливают еще 65 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления всех оксидов азота. Если введенный в реакцию теллур содержит некоторое количество сурьмы или висмута, то выпадают основные нитраты этих элементов, которые в случае необходимости можно отфильтровать через стеклянный фильтр. Прозрачный фильтрат упаривают в стакане (емкостью 600 мл) на водяной бане до объема 100 мл, дают охладиться и отсасывают выкристаллизовавшийся Te2O3(0H)N03. Соль промывают водой и высушивают на глиняной тарелочке на воздухе. Чтобы получить ТеОг, высушенную соль нагревают в течение 2 ч при 400—430 °С (на песчаной бане или электрической плите) в фарфоровом сосуде, который прикрыт от пыли перевернутым стаканом (во избежание восстановления до теллура ). Полученный таким образом чисто белый ТеОа представляет собой чистый для анализа препарат. В случае сильного загрязнения исходного вещества Te203(0H)N03 можно перед прокаливанием еще раз перекристаллизовать из 40%-ного раствора азотной кислоты d 1,25). После охлаждения ТеОг тотчас переносят в хорошо закрывающийся чистый сосуд во избежание его окрашивания восстанавливающими органическими веществами из воздуха. При хорошем качестве исходного теллура выход составляет около 21 г, что соответствует 84%. [c.475]

Иногда при действии концентрированной азотной кислоты или нитрующей с м е с и на фенолсульфокислоты сульфогруппа замещается на нитрогрунпу. Этим польз>ются при получении пикриновой кислоты. Сначала фенол превращают в фенолдисуль-фокислоту, которую зате.м действием азотной кислоты превращают в три-митрофенол. При прямом нитровании фенола происходит глубокое осмоление. Иногда удается получить тринитрофенол с по.мощью разбавленной азотной кислоты [c.562]

Растворяют навеску пробы 0,25 г в смеси 50 мл серной (1 4) и 0,5 мл борофтористоводородной кислот. Осторожно нагревают раствор для ускорения растворения пробы, окисляют небольшим избытком концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, охлаждают, переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой до метки. Переносят 5 мл раствора в стакан емкостью 150 мл, добавляют 2 мл концентрированной серной кислоты, упаривают до появления паров серной кислоты и продолжают, как при построении калибровочного графика. [c.105]

Для получения этой соли обливают [СгРу2(ОН2) (ОН) СЬ] концентрированной азотной кислотой, отчего исходный продукт превращается в кристаллическую травянисто-зеленую массу, которую отжимают на пористой керамической пластинке. Сухой остаток растворяют в возможно меньшем количестве разбавленной азотной кислоты и добавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты. Через некоторое время выкристаллизовывается нужная соль. [c.78]

ХОДИТ нацело только при применении большого избытка концентрированной азотной кислоты (3—5 моль на 1 моль углеводорода). Низший предел концентрации азотной кислоты, при которой прекращается нитрование бензола, соответствует 50—60%-ному содержанию воды. В то же время при добавлении к азотной кислоте всего 5 %> воды полностью подавляется диссоциация НЫОз на ионы нитрония НОа (см. стр. 55). Для объяснения механизма нитрования ароматических углеводородов азотной кислотой, не содержащей ионов нитрония, [c.73]

Ход определения. Анализируемую пробу или выделенные в процессе анализа оксалаты обрабатывают при нагревании концентрированной азотной кислотой и неболыЬим количеством 70%-ной хлорной кислоты. Последнюю возможно полнее удаляют выпариванием, так как согласно имеющимся указаниям кснцентрированный раствор хлорной кислоты влияет на окраску соединения тория с тороном. По растворении полученной массы отбирают аликвотную часть раствора, содержащую не более 1,3 тория, в мерную колбу емкостью 100 лм. Раствор нейтрализуют разбавленным (1 1) раствором аммиака по фенолфталеину, вводят 10 мл разбавленной (1 4) соляной кислоты, 5 мл 10%-ного раствора гидроксил- [c.610]