Аммиак малых количеств

Щелочной раствор K2[HgI4l (так называемый реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов 1 (Н4 ), так как образует с последним красновато-коричневый осадок NH2Hg20 [ (присутствие весьма малых количеств ионов NП1 окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет). Закончигь уравнение реакции [c.233]

Первичная атмосфера в основном состояла из углекислоты, к которой были подмешаны пары воды, аммиак, метан и в малых количествах инертные газы. [c.42]

При малых количествах СО (до 1%) поглощение начинают сразу в поглотителе 6. После поглощения СО газ перепускают в последний поглотительной сосуд с 10%-ным раствором серной кислоты для нейтрализации аммиака. Раствором серной кислоты газ промывают 4—5 раз, после чего замеряют его объем и температуру и записывают показания в тетрадь. На этом первая часть анализа — определение компонентов газовой смеси методом поглощения — заканчивается, и приступают к наиболее сложной и ответственной части анализа — сжиганию водорода над окисью меди и предельных углеводородов над раскаленной платиновой проволокой. [c.245]

Ионы алюминия образуют с морином люминесцирующий комплекс, но в менее кислой среде, чем ионы циркония. В избранных условиях свечения алюминиевого комплекса не наблюдается. Ионы алюминия целесообразно использовать в качестве коллектора при осаждении раствором аммиака малых количеств циркония. [c.137]

Растворяют 3 г 8-оксихинолина в возможно малом количестве ледяной уксусной кислоты. Раствор разбавляют водой до 100 мл и прибавляют к нему по каплям аммиак до появления мути, которую затем растворяют в нескольких каплях СНзСООН. [c.175]

На рис. 1Х-1 показано влияние некоторых добавок на каталитическую активность железа в процессе синтеза аммиака. Рис. 1Х-2 иллюстрирует проявление избирательных свойств катализатора. Добавки, которые сами по себе не обладают каталитическими свойствами, но усиливают активность катализатора, называются промоторами. Вещества, в присутствии малых количеств которых снижается активность катализаторов, носят название катализа-торных (контактных) ядов. Обычно они не добавляются специально к катализатору, но неизбежно отлагаются на нем в течение процесса. Ускорителями называют вещества, при добавлении которых в реакционную систему поддерживается активность катализатора за счет подавления действия катализаторных ядов или какого-либо другого воздействия. Вещества, добавляемые в процессе производства катализатора для уменьшения их активности, носят название ингибиторов, они могут иметь ценность в том случае, если катализатор вводится не для увеличения скорости реакции, а для проявления избирательности действия. [c.304]

Синий (в виде кристаллогидрата), при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в малом количестве воды, в разбавленном растворе устойчив только в присутствии гидрата аммиака. Разлагается горячей водой, кислотами. Восстанавливается гидразином. Получение см. 557 . [c.293]

Для определения коэффициентов диффузии устанавливаем с помощью материального баланса состав конечной газовой смеси. При этом пренебрегаем малым количеством образовавшихся по реакциям (2) и (3) НгО и N2. Масса аммиака, окисляемого на [c.129]

Аналогично реагируют пропилен и дивинил. Пропилен с аммиаком образует ацетонитрил (выход выше 30%) с примесью малы количеств пропионитрила в результате следующих реакций [c.669]

Особым типом се,лективной каталитической реакции является отравление катализатора прн каталитическом синтезе аммиака кислородом или кислородсодержащими газами, такими, как СО, СО) и Н О. Все эти газы легко взаимодействуют с поверхностью железного катализатора, приводя к образованию на ней хемо-сорбированного слоя атомов кислорода [294]. Во время реакции с водородом эти кислородные атомы конкурируют с ато.мами азота. Поскольку хемосорбция кислорода происходит со значительно большей теплотой хемосорбции, чем азота, прис тствие в газовой смеси даже очень малых количеств кислорода вызывает серьезное отравление поверхности катализатора. [c.161]

Малые примеси к активной фазе катализатора (металла, полупроводника), как это объясняется электронной теорией катализа, могут резко повышать ее каталитическую активность и влиять на селективность каталитического процесса. Вокруг чужеродного атома, внедрившегося в поверхность катализатора, образуется зона напряжений, спадающих от центра к периферии, обладающих различной избыточной энергией, широким набором дополнительных локальных уровней энергий адсорбции. Тем самым повышается вероятность возникновения участков, оптимально соответствующих условиям данной реакции. Это обычный механизм промотирования катализаторов. Эффективность промотирующего действия добавок (активаторов, промоторов) растет с интенсивностью вызываемых ими нарушений решетки. Поэтому особенно эффективным нередко оказывается промотирование весьма малыми количествами таких веществ, которые при более высоких их содержаниях отравляют катализатор. Промотор может содействовать течению гетерогенно-каталитической реакции, способствуя адсорбции реагирующих веществ или десорбции продуктов с поверхности катализатора. Так, добавка оксида калия к железному катализатору синтеза аммиака способствует десорбции образующегося аммиака с поверхности. [c.306]

Реакция очень чувствительна и поэтому применяется для открытия очень малых количеств солей аммония или аммиака. [c.29]

Определение малых количеств аммониевых солей по выделению аммиака проводят в газовой камере (рис. 36,а) или в специальной пробирке (рис. 36,6), закрываемой насадкой с шариком, смачиваемым раствором фенолфталеина. Для этого на часовое стекло или в пробирку поместите I—2 капли исследуемого раствора и 3—5 капель раствора щелочи накройте другим часовым стеклом, к вогнутой стороне которого предварительно следует прикрепить кусочек влажной красной лакмусовой или бесцветной фенолфталеиновой бумаги. При работе с пробиркой смочите шарик насадки раствором фенолфталеина. Затем очень осторожно, не допуская разбрызгивания, нагрейте пробирку или нижнее часовое стекло. Нагревать лучше на водяной бане. Через стекло наблюдайте изменение цвета индикатора. Посинение красного лакмуса или покраснение фенолфталеина указывает на присутствие в исследуемом растворе ЫН -ионов. Если же в течение 10— 15 мин цвет индикатора не изменится, то это указывает на отсутствие в растворе солей аммония. [c.110]

Буферным действием обладает и раствор, образованный слабым основанием и его солью с сильной кислотой, например, водного аммиака и хлорида аммония. При добавлении (в малых количествах) ионов водорода они в значительной степени связываются с аммиаком, а добавленные гидроксид-ионы — с ионами аммония [c.294]

Синтез аммиака (после всех стадий получается чистая азотоводородная смесь, содержащая пренебрежимо малое количество примеси СН4) [c.239]

Белый, низкоплавкий (жидкость — сурьмяное масло ), летучий, чувствителен к влаге воздуха ( дымит ). Хорошо растворяется в малом количестве воды (раствор прозрачный), при разбавлении гидролизуется. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Окисляется хлором, восстанавливается водородом, железом. Образует хлорокомплексы. Получение см. 373 , 374 , 375 -", 384 . Мг = 228.11 =3,14 i = 72,3 i = 221 Л, = 920< . 1917< >. [c.198]

Весьма важен вопрос о мешающем влиянии трехвалентиого железа. Невозможно не только определение железа прямым титрованием в щелочном растворе (вследствие осаждения гидроокиси), но и обратное титрование избыточного количества комплексона. Трехвалентное железо, связанное в комплекс с комплексоном, реагирует с индикатором с образованием красно-бурой окраски. До сих пор не выяснено, образуется ли при этом только очень прочный комплекс с индикатором или же получается окрашенный продукт реакции в результате окисления индикатора. Поэтому в большинстве работ предлагается предварительное выделение железа из раствора осаждением, например аммиаком. Малые количества железа можно перевести в нереагирующий с комплексоном и индикатором ферроцианид. С другими способами устранения мешающего влияния железа при проведении комплексометрических титрований читатель встретится в соответствующих местах. Аналогично железу, мешает марганец, легко окисляющийся в щелочном растворе до трехвалентного и при этом разрушающий индикатор. Однако добавка соответствующего восстановителя (аскорбиновой кислоты, гидроксиламипа) препятствует полному окислению марганца и позволяет непосредственно его титровать. В присутствии марганца — что следует особо подчеркнуть — переход окраски индикатора очень отчетлив. [c.287]

Образование окрашенных тетрамминмедь(11)-ионов. При добавлении малых количеств аммиака к растворам солей меди (1Г) [c.291]

В ряде случаев смесь двух катализаторов оказывает значительно большее влияние на скорость реакции, чем каждый из катализаторов в отдельности. Поэтому часто применяются смешанные катализаторы. Иногда добавление малого количества вещества приводит к значительному увеличению каталитической активности катализатора. Такие вещества называются промоторами. Например, синтез аммиака осуществляется на железном катализаторе, промотированном малыми количествами КзО и AI2O3. В других случаях добавление некоторых веществ в весьма малых количествах замедляет протекание определенных реакций. Например, окисление растворов NaaSOj кислородом замедляется в присутствии ряда органических веществ (алко-голи, анилин). Такие замедляющие реакцию вещества называются ингибиторами. [c.408]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

Разложения и соединения, которые происходят таким образом, встречаются очень часто мы будем, — писал Э. Митчерлих, — называть их разложением и соединением через контакт... Прекрасным примером служит окисленная вода (перекись водорода) малейшие количества перекиси марганца, золота, серебра и других веществ разлагают это соединение иа воду и кислород — газ, который выделяется, причем эти вещества не претерпевают пи малейшего изменения. Сюда же нрипадлея ит распадение сахаристых Benie TB на алкоголь и углекислоту, окисление алкоголя при его превращении в уксусную кислоту, распадение мочевины и воды на угольную кислоту и аммиак. Сами по себе эти вещества не претерпевают никакого изменения, но после прибавления малых количеств фермента, который прп этом является контактным веществом, нри известной температуре, это (т. е. препра1цение) происходит тотчас я е. Превращение крахмала в крахмальный сахар при [c.349]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Полумикрореакцию выполняют на часовом стекле. Помещают на него 2—3 капли раствора соли аммония и 3—4 капли раствора щелочи. Слегка нагревают. Аммиак можно обнаружить по характерному запаху. Малые количества обнаруживают, используя либо два закрывающие друг друга часовых стекла, либо микротигель, покрытый часовым или предметным стеклом. К внутренней поверхности закрывающего стекла прикладывают кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Сложенные стекла или микротигель, покрытый стеклом, помещают на воздушную микробаню (см. рис. 22) и наблюдают за изменением окраски индикаторной бумаги (из красной в синюю — лакмус, и из бесцветной в красно-фиолетовую — фенолфталеин). Применяют также фильтровальную бумагу, смоченную раствором Hg2(NOз)г, которая чернеет от действия газообразного аммиака. Предельное разбавление С1 10" рОб. Чувствительность 0,05 мкг. Реакция идет по уравнению [c.164]

Часто действие катализаторов улучшается благодаря присутствию малых количеств веществ, называемых промоторами. Наиример, синтез аммиака осуществляется иа железном катализаторе, к которому добавляют малые количества К2О и А12О3. [c.277]

Восстановление фенолов.— Другой метод восстановления фенолов в ароматические углеводороды имеет особенно большое значение для химии природных соединений, так как он применим для работы с малыми количествами вещества (50—200 мг) и реакция проводится в таких мягких условиях, что устраняется возможность перегруппировки. Метод был разработан Кеннером (1955) и использован Пелльтье для работы с полумикроколичествами веществ (1958). Раствор фенола и диэтилового эфира фосфористой кислоты в четыреххлористом углероде обрабатывают тризтиламином и оставляют на 24 ч для полного выпадения солянокислого триэтиламина (реакция 1). Затем полученный а.рилдиэтилфосфат отделяют, растворяют в тетрагидрофуране и восстанавливают натрием в жидком аммиаке (реакция 2) [c.187]

В результате реакции выделяется аммиак, который следует отводить в вытяжной шкаф. После введения всего количества амида натрия смесь перемешивают в течение 1 часа, затем жидкость сливают в перегонную колбу, а осадок разлагают небольшим количеством (20—50 г) льда (примечание 5). Из смеси отгоняют 50—60% взятого для реакции ацетона (примечание 6), а остаток, при энергичном перемешив Ении, выливают тонкой струей в толстостенный стакан емкостью 3 л на смесь 500 г льда и 1500 мл воды (примечание 7). Выделившийся белый. кристаллический продукт отсасывают на воронке Бюхнера, хорошо отжимают и сушат в эксикаторе. Сырой ацетонохлороформ с т. пл. 75—77° можно очистить сублимацией или растворением в возможно малом количестве ацетона с последующим высаживанием водой. [c.573]

Для по.пучения сульфидов вольфрама ДУЗа и 8з растворяют прп нагревании 10 г вольфрамовой кислоты в 120 мл 13%-иого водного аммиака. Раствор фильтруют и в фильтрат пропускают сероводород в течение 4 ч. Чорез некоторое вромя начинают выпадать кристаллы тповольфрамата аммония их отфи.чь-тровывают только через несколько суток, так как выделение осадка происходит очень медленно. Тиовольфрамат переносят в колбу и растворяют в возможно малом количестве воды. [c.326]

Растворяют 20 г карбоната кобальта в возможно малом количестве соляпой кпслоты, разбавлеппой водой в соотношении 1 2, раствор фильтруют, а к фпльтрату добавляют 250 мл копцептрированного водного аммиака и раствор 50 г хлорида аммонпя н 250. л воды. [c.357]

Несколько граммов хлорида никеля растворяют в возможно малом количестве воды п приливают коиценгрирован-ный водный аммиак. При этом выпадает гидрозакись пикеля вместе с примесями, если исходная соль была недостаточно чистой. Осадок растворяют, прибавляя новую порцию аммпака, и через полученный раствор пропускают в течение 30—45 мин сильный ток воздуха для окисления возможной прнмеси соединений кобальта. Раствор фильтруют и для оса дения гексамминникель-хлорида [Ni (КНз)б] СЬ к фильтрату прибавляют аммиачный раствор хлорида аммонпя, приготовленный смешением равных объемов концентрированных растворов аммиака и хлорида аммоння. Д.ЧЯ полного осаждения на каждые 40 г взятого хлорида никеля нужно около i00 ли этого раствора. [c.372]

Выбор конкретных мер защиты в каждом частном случае олреде-ляется их технологической и экономической целесообразностью, Одна из таких мер защиты заключается в применении ингибиторов коррозии. Ингибиторы коррозии — это такие вещества, введение небольших количеств которых в коррозионную среду, в упаковочные средства и во временные защитные покрытия (смазки, лаки и краски, полимеры и другие неметаллические пленки) снижает скорость коррозии и уменьшает ее вредные последствия [4 30 48]. Защитное действие ингибиторов связано с изменениями в состоянии поверхности защищаемого металла и в кинетике частных реакций, лежащих в основе коррозионного процесса. Ингибиторы вводятся в настолько малых количествах, что в отличие от нейтрализаторов, деаэраторов, осадителей и других регуляторов свойств среды практически не оказывают на нее влияния. Иногда ингибиторы (например амины) изменяют pH среды и поэтому могут рассматриваться как регуляторы ее свойств, а некоторые регуляторы свойств среды (например растворы аммиака) проявляют ингибирующие свойства за счет торможения ими катодной реакции при изменении pH, но это лишь исключения из общего правила. [c.9]

При осаждении из аммиачных растворов винную кислоту вводят для удерживания алюминия в растворе. При определении малых количеств алюминия (< 5 жг/50ж раствора) осадки следует отфильтровывать только после охлаждения до комнатной температуры 51]. При слишком быстром прнбавлеини аммиака могут получиться завышенные результаты [511. [c.36]

Из слабокислого, нейтрального и аммиачного раствора алюминий количественно может быть осажден таннином в виде объемистого сорбционного соединения таннина и А1(0Н)д переменного состава. Осадок легче фильтруется, чем при осаждении аммиаком. Осадки прокаливают до А120д. Неудобство работы с таннином в том, что даже при малых количествах алюминия получаются очень объемистые осадки. [c.62]

Светло-желтый, гигроскопичный. Хорошо растворяется в малом количестве воды, концентрированной хлороводородной кислоте. При разбавлении раствора изменяет состав. Разлагается шелочами. Реагирует с гидратом аммиака, типичными восстановителями. Вступает в реакции обмена лигандами. Получение см. 575 , 576 . 578 . [c.301]

Светло-желтый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при сильном разбавлеинн раствора разлагается с образованием осадка. Не реагирует с разбавленными щелочами. Разлагается концентрированными кислотами и щелочами, реагирует с гидратом аммиака. Получение см. 399 , 601Г [c.314]