Кислород, определение Кислота

Химические свойства материала, например способность к взаимодействию данного вещества с кислородом или кислотами, также могут играть важную роль в определении области его практического использования. При химическом явлении (т.е. при химической реакции) происходит превращение одних веществ в другие, т.е. одно или несколько веществ исчезают и образуются другие. Химические изменения часто проявляют себя выделением газов, затвердеванием, изменением цвета, изменением свойств поверхности твердых веществ, изменением температуры (что указывает на выделение или поглощение тепла). [c.117]

Сжигание в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода определенного объема газа и определение количества теплоты, выделившейся при сгорании газа, а также при образовании и растворении в воде азотной и серной кислот [c.62]

Первое отступление от чисто экспериментального определения кислот появилось в результате работ Лавуазье по окислению. Лавуазье заметил, что многие из самых обычных кислот образуются в результате соединения кислорода с неметаллами, такими, как например, сера и фосфор. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Такая точка зрения исключает экспериментальное определение кислоты, а представляет собой первую попытку разобраться в причине общих свойств кислот. [c.325]

В ранних теориях в качестве кислоты принимались вещества, содержащие кислород (кислородная теория Лавуазье) или водород (водородная теория Либиха). В теории электролитической диссоциации Аррениусом дано следующее определение кислота и основание [c.424]

Гидрат закиси марганца. Гидрат закиси марганца применяют для определения малых количеств кислорода, которые не могут определяться ни фосфором, ни другими обычными способами. Свежеприготовленный гидрат закиси марганца в виде белого осадка в водном растворе прекрасно поглощает кислород, окисляясь до гидрата окиси марганца, имеющей коричневый цвет. При обработке гидроокиси иодистым калием и серной кислотой освобождается иод и раствор окрашивается в розовый цвет. При взбалтывании раствора с 100 газа легко определяются следы кислорода. Определение может быть не только качественным, но и количественным. Для этого свободный иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Вследствие нерастворимости этот реагент не годится для пипеточного анализа [c.126]

Химическое взаимодействие может происходить не только в жидких растворах, но и в газовых или паровых смесях. Так, карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная и др.) в паровой фазе вступают в реакции ассоциации, а пары воды при высокой температуре диссоциируют на водород и кислород. Определение истинного состава в таких случаях представляет большие трудности, особенно потому, что результат химического взаимодействия зависит от многих факторов (состава исходной смеси, температуры и др.), а концентрации отдельных химических индивидуумов в смеси оказываются связанными сложными функциональными зависимостями. В таких случаях состав раствора характеризуется относительным содержанием наименьшего числа его отдельных составных частей, из которых могут быть получены все другие составные части. Принятые таким образом для характеристики состава смеси ее части называются компонентами, а наименьшее число составных частей смеси, из которых могут быть получены все ее составные части, — числом компонентов. [c.7]

Количественное определение кислот полярографическим методом проводили на венгерском полярографе марки Орион типа 7-77-46 при 20° С. Период образования капли ртути поддерживали постоянным, равным 2,5 сек. Растворенный кислород из анализируемых растворов не удаляли вследствие его малой абсорбции. Для погашения максимума в пробу добавляли 1 каплю 0,1%-ного раствора столярного клея. [c.229]

Определение знака ==—1.06 позволило установить, что в реакции окисления алифатических спиртов хромовой кислотой лимитирующей стадией является не перемещение протона в возникающем в ходе реакции сложном эфире [46], а перенос гидрид-иона к кислороду хромовой кислоты А7, 48] — е-процесс [c.321]

Сущность метода заключается в сжигании в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода определенного объема газа, обусловливаемого вместимостью данной бомбы, атмосферным давлением, температурой и остаточным давлением газа в бом бе, и определении количества тепла, выделившегося при сгорании газа, а также при образовании и растворении в воде азотной и серной кислот при иопытании. [c.88]

Уксусная кислота горячая аммиак, исключая очень низкие и очень высокие концентрации нитрат аммония, нагретые растворы лимонная кислота аэрированная муравьиная кислота в присутствии кислорода соляная кислота, разбавленные и концентрированные растворы фосфорная кислота, горячие концентрированные растворы углекислый калий, горячие концентрированные растворы хлористый натрий, особенно горячие растворы нитрат натрия, разбавленные растворы двуокись серы, особенно высокой концентрации серная кислота, разбавленные и концентрированные растворы хлористый цинк, особенно расплавленный Хлор сухой соляная кислота, исключая определенные концентрации и температуры [c.390]

Таким образом, в двуокиси серы как растворителе не известно ни одной определенной кислоты, хотя сульфиты действуют как сильные основания и претерпевают быстрый изотопный обмен с растворителем. Это, по-видимому, происходит вследствие непосредственного переноса иона кислорода от сульфит-иона к молекуле растворителя, а не косвенно, путем ионизации растворителя [c.331]

Описанным моделям с двумя или тремя структурными типами атома кислорода должна соответствовать неэквивалентность этих атомов, способная проявиться не только при изотопном обмене, но и при обычных химических реакциях. В этом случае должны быть отклонения изотопного состава продуктов реакции от равного распределения, если в реакции участвуют молекулы, содержащие радиоактивные атомы в определенном положении. Между тем изучение изотопного обмена кислородом в кислотах и солях показало полную кинетическую равноценность всех атомов кислорода. Это означает, что написанные структурные формулы не отвечают действительности. [c.640]

Сделать вывод об отношении алюминия к кислороду, воде, кислотам и щелочам дать определение пассивации. [c.186]

Свой способ определения элементного состава по данным органического анализа Берцелиус применил впервые к органическим кислотам (1815). Б те времена под кислотами подразумевали то, что впоследствии стали называть ангидридами кислот. Таким образом, соль представляет собою соединение кислотного и основного окислов, например соль уксусной кислоты (в современной записи) С4Н Оз-МеО. Берцелиус постулировал, что числа атомов кислорода в бинарном основном окисле МеО и в кислоте должны быть кратными друг другу. Зная предварительно количество кислорода в окисле МеО, можно определить по данным элементного анализа число атомов кислорода в кислоте , а затем и число атомов углерода и водорода. Таким образом можно получить простейшие атомные отношения например, для уксусной кислоты , согласно Берцелиусу, оно будет 6Н -Ь 4С -Ь 30, для янтарной 4Н + 4С -f 30, лимонной Н -f С -Ь О, бензойной 30 -f 12Н + 15С и т. д. Отношения эти, правда, могут быть только кратны отношениям, отвечающим действительному составу, который нельзя было определить, не зная молекулярного веса. [c.19]

Однако, исходя из этой идеи Пруста, Берцелиус заинтересовался отношениями между количествами кислорода в кислоте (кислотном окисле) и в основании. Уже в 1810 г. он принял , что ко личества кислорода, связанного с определенным количеством металла или серы в соединениях (солях), находятся в постоянных отношениях. В частности, он установил, что сернистый свинец нри окислении превращается в среднюю соль (сульфат свинца), причем количество присоединившегося к металлу и сере кислорода находится в определенном отношении. [c.121]

В люминесцентном анализе флуоресцеин применяют для обнаружения кислорода, определения борной кислоты и брома, а также как люминесцентный индикатор в области pH 3,8—6,1. [c.135]

В табл. 2 и 3 приведены экспериментальные данные, полученные при реакции различных количеств вещества с водой. Из этих данных следует, что эквивалентные веса вещества, определенные по кислороду и кислоте, находятся в удовлетворительном согласии. Полученные результаты объясняются, если предположить, что состав исходного вещества определяется [c.162]

Содержание органических веществ в сточных водах первой стадии синтеза характеризуется химическим потреблением кислорода, определенным податным методом, 200— 425 г/л. Эти сточные воды содержат также серную кислоту в концентрации до 10 г/л. [c.24]

Тетраоксид осмия довольно легко образуется при окислении осмия или его соединений кислородом, азотной кислотой и другими окислителями. OSO4 умеренно растворим в воде, но определенных соеди-h hhji при этом не образует. Кислотные свойства OSO4 проявляет [c.593]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон. Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe. Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот. При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

В данной работе целью йсследования является изучение распределения карбонилсодержащих соединений в тяжёлых нефтяных остатках и во фракциях, полученных при их адсорбционном разделении. Для исследования выбраны остатки, полученные при вакуумной разгонке товарной западно-сибирской нефти и нефтей Самотлорского месторождения, составлящих основу товарной неф- ри. Остатки характеризуются средним содержанием epi - 2,08, кислорода - 0,61j азота - 0,4 (% мае, ), Для анализа остатков на количественное содержание карбонильных груш использовался метод, основанный на реакции конденсации карбонильных соединений с 2,4-динитрофенилгидразином и У -спектроскопии образующихся продуктов. Метод позволяет определять два типа карбонилсодержащих соединений - кетоны с алкильными, нафтеновымиj, аро-матю1ескими заместителями и флуореноны. Для определения кислот, фенолов, сложных эфиров использовались потенциометрические методы. [c.115]

Большое значение при анализе сложных объектов имеет тип прибора и температура пламени. Так, в низкотемпературном пламени влияние кальция на эмиссию натрия снижается. Отмечено, что в пламени водород—воздух литий стабилизирует равновесие ионизации [1107]. В пламени водород—кислород определению 10 мкг/мл натрия не мешает 5 мг/мл калия и лития при использовании атомно-абсорбционного метода [1098]. При определении натрия в молибдокремне-вой, вольфрамокремневой, молибдофосфорной кислотах интенсивность излучения натрия снижается в интервале концентраций [c.121]

Присутствие в них —ООН-групп нодтверн<дено реакцией с тетраацетатом свинца. О строении выделенных гидроперекисей судили по содержанию в них активного кислорода, определенного станнометряче-ски [1], элементному составу, ИК-снектрам, продуктам восстановления иодистым калием в уксусной кислоте гидроперекисей IV, V, VII до ацетиленовых спиртов IX, X, XI и продуктам каталитического гидрирования дигидроперекисей VI, VIH над палладиевой чернью в этаноле до соответствующих предельных двухатомных спиртов XII, XIII. [c.39]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Гофман и Олрич [11] обрабатывали диазометаном два образца угля из сахара. Один образец содержал очень мало кислорода, другой, окисленный смесью азотной и серной кислот, содержал около 16,5% кислорода. Определение метоксигрупп в образцах, обработанных диазометаном до и после омыления, показало, что на поверхности угля с низким содержанием кислорода метоксигрупп нет, но для образцов с высоким содержанием кислорода обнаружено значительное количество метоксигрупп до и после гидролиза. Эти данные указывают на присутствие карбоксильных и фенольных групп в окисленном образце. [c.77]