Кислород определение в водороде

Вскоре были открыты весьма интересные свойства платиновой черни, названной гремучей платиной, так как она вызывала взрыв гремучего газа в 1823 г. была получена губчатая платина, неверно названная недокисью платины (И. Деберейнер). Губчатая платина обладает рядом замечательных свойств. Струя водорода, направленная на такую платину, воспламеняется. Губчатая платина нашла применение для различных целей, из которых наиболее важным является использование ее в эвдиометрии, или газовом анализе. Губчатая платина, нанесенная на глиняный шарик, без взрыва превращает смесь водорода с кислородом в воду на этом основан первый каталитический метод количественного определения водорода в газовых смесях. [c.178]

Для определения количества водяного пара и водорода в газах синтеза составляем баланс по кислороду и водороду. [c.26]

Каждый баллон предназначен только для определенного вида газа, и для того, чтобы их можно было легко различать, они окрашиваются в различные цвета, на наносятся цветные полосы и делаются соответствующие надписи. Во избежание ошибки при присоединении баллонов к устройствам и аппаратам, потребляющим газ, боковые штуцера вентилей для баллонов, наполнен-ных-водородом или другими горючими газами, делаются с левой резьбой, а боковые штуцера вентилей для баллонов, наполняемых кислородом или другими негорючими газами, имеют правую резьбу. При такой системе предупреждается недопустимое смешение различных газов, например кислорода и водорода, дающих вместе гремучую смесь - [c.197]

Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

Кислород двухвалентен, водород одновалентен, следовательно, атом кислорода может присоединить к себе только два атома водорода, третий атом водорода не присоединится. Значит, присоединив два атома водорода, атом кислорода насытил свои валентности. Причем присоединение двух атомов водорода к атому кислорода произойдет таким образом, что образовавшаяся молекула воды будет иметь строго определенную пространственную конфигурацию, т. е. две связи кис- [c.68]

В молекуле воды атом кислорода имеет неподеленные электронные пары, которые несут избыточный отрицательный заряд. Связи же атомов водорода с кислородом сильно полярные, так как разность электроотрицательностей кислорода и водорода велика и кислород оттягивает на себя электронную пару. Вследствие этого на атомах водорода возникают избыточные положительные заряды. Кроме того, 15-орбитали атомов водорода у молекул воды за счет оттягивания электронных пар на атом кислорода оказываются почти пустыми (вакантными). Если молекулы воды окажутся расположенными достаточно близко, то под влиянием имеющихся на атомах кислорода и водорода разноименных зарядов они будут строго определенным образом ориентироваться по отношению друг к другу. Схематически это можно изобразить следующим образом [c.86]

Для определения эквивалента достаточно знать только состав соединения данного элемента с кислородом или водородом. В табл. 1 показано определение химического эквивалента кальция по его соединениям с водородом и кислородом. [c.12]

Определение количества углерода (1), кислорода (к), водорода( 1) "1 Пояснение к определению (с) 17 [c.36]

Определение углерода и водорода сжиганием в токе кислорода. Определение углерода и водорода в органических веществах основано на сжигании этих веществ в токе кислорода в присутствии или отсутствии твердых катализаторов или окислителей. Навеску, как правило, сжигают в кварцевой трубке, а указанные элементы определяют в виде образовавшихся диоксида углерода и воды. Из катализаторов лучшим является металлическая платина. Применяют и другие катализаторы алюминий, олово, серебро. [c.811]

Отметим, что для определения эквивалентов совершенно не обязательно исходить из молекулярных соединений с кислородом и водородом. Пользуясь законом эквивалентов, можно вычислить эквивалент элемента по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.20]

К количественным методам относятся также количественный анализ пробы раствора, определение изменения механических свойств образца, определение количества выделяющегося водорода или поглощенного кислорода, определение электрического сопротивления образца и др. [c.422]

Для определения эквивалента достаточно знать только состав соединения данного элемента с кислородом или водородом. Также можно рассматривать эквивалент как массу данного вещества, соответствующую одному отданному или принятому электрону. [c.12]

Перед определением водорода и предельных углеводородных газов необходимо удалить из анализируемой газовой смеси двуокись углерода, непредельные углеводородные газы, кислород и окись углерода. [c.32]

С помощью этой операции из расплавленного образца металла выделяется практически полностью водород, азот и кислород (в виде СО) и переводится в измерительную систему. Для определения водорода в прокорродированном образце могут быть применены и другие методы, которые признаются менее удобными, чем описанный. [c.80]

Несмотря на то, что пр,и полукоксовании сланцев степень разложения органического вещества топлива выше, чем при коксовании, соотношение кислорода и водорода в полукоксе ниже, чем в коксе. Это оказывает определенное влияние на кинетические свойства кокса. [c.58]

Биксбиит. Бурый, тч)мически устойчивый, разлагается при очень сильном нагревании. Возможно, что в определенных условиях содержит примеси Мп" и Мп . Не реагирует с водой. Реагирует с кислотами, окисляется кислородом, восстанавливается водородом, монооксидом углерода и алюминием при нагревании. Получение см. 786, 789 , 792. [c.396]

Для определения водорода применяют вакуумную плавку в железной или платиновой ванне [690]. Одновременно проводят анализ на азот и кислород. [c.382]

Азот может быть определен одновременно с кислородом и водородом по методу вакуумной экстракции [1061]. [c.382]

Байер и Виллигер намеряют при определении активного кислорода количество водорода, по- [c.42]

Определение газов. Определение водорода, кислорода и азота в металлическом хроме проводят методами вакуум-плавления [848, 858], изотопного разбавления [322], спектрального [11, 406, 474] и активационного анализа [596, 698, 1005]. Описаны [461] различные методы определения газов в хроме. Методы опре-. деления азота в хроме детально описаны в [84]. Метод вакуум-плавления определения кислорода и азота основан на плавлении образца в графитовом тигле при высоком вакууме выделяющиеся газы собирают и анализируют. Для анализа наиболее целесообразно использовать методы газовой хроматографии [284, 858] они позволяют достигать высокой чувствительности даже при анализе проб газов малого объема. [c.180]

Разработан метод определения арсина в постоянных (кислород, азот, водород) и инертных газах в присутствии 50—100-кратных количеств стибина. [c.176]

Для определения газообразующих примесей в арсениде галлия рекомендованы метод вакуум-плавления для определения кислорода и водорода [347], а также масс-спектрометрический метод с применением масс-спектрографа с искровым ионным источником 178]. В последнем методе [78] определяют углерод, азот, кислород, а также литий, магний, серу и кремний. [c.198]

Чувствительность определения кислорода и водорода методом вакуумного плавления [c.199]

Катализаторы окислеиия и переносчики кислорода. Твердые катализаторы, используемые в газофазных реакциях окисления, в основном представляют собой оксиды, легко образующие нестехиометрические структуры с различными степенями окисления катионов (гл. 4, разд. Б.4). На рис. 5.8 для случая полного окисления метана и водорода и изотопного обмена кислорода в Ог приведена зависимость энергии активации Аррениуса Е от энергии связн Оо кислорода, определенной из температурного изменения равновесного давления кислорода для различных [c.287]

Баллоны с газами окрашивают в определенные цвета. Так, например, баллоны с кислородом имеют синюю окраску с черной надписью Кислород , с водородом — зеленую с красной надписью Водород . Черные баллоны с азотом, углекислым газом и сжатым воздухом имеют соответствующие надписи желтую — Азот , белую — Углекислота или Сжатый воздух . Баллоны с синей надписью Хлор окрашены в зеленый цвет. Метан или пропанбута-новые смеси хранятся в баллонах красного цвета, аммиак — желтого цвета. [c.36]

ХТ-8. Разработан ВНИКАНефтегазом, выпускается заводом Моснефтекип . Предназначен для определения водорода, кислорода, азота, окиси и двуокиси углерода, метана в отходящих дымовых газах. Температурный режим изотермический (при комнатной температуре). Детектор — катарометр. Вторичный регистрирующий прибор — милливольтметр М-136. [c.256]

Гелиевый детектор. Разработан для ультрамикроанализа газов. Под воздействием тритиевого источника р-излучения и высокого градиента электрического поля (более 2000 В/см) гелий, используемый в качестве газа-носителя, переходит в метастабильное состояние с определенным ионизационным потенциалом. Все соединения с более низким потенциалом ионизации при этом ионизируются и дают положительный сигнал. Гелиевый детектор дает отклик на все газы, исключая неон. Этот детектор удобен для анализа следовых примесей в высоко очищенных этилене, кислороде, аргоне, водороде, диоксиде углерода и т. д. [c.233]

При повышении температуры до 250° С [38] процесс образования нитрида лития ускоряется. В токе сухого азота литий уже при комнатной температуре переходит в LI3N [21], причем реакция протекает в 10—15 раз быстрее, чем на воздухе особенно энергично )еакция идет при 450—460° С [21]. По данным В. М. Клинаева 220, 221], изучавшего кинетику реакции взаимодействия лития с азотом, эта реакция относится к числу топохимических. Скорость образования нитрида лития зависит от содержания примесей как в литии, так и в азоте. Ингибиторами реакции являются кислород и водород, присутствие которых в азоте замедляет реакцию по достижении определенной концентрации этих газов в азоте реакция образования LI3N прекращается независимо от чистоты исходного металлического лития [220, 221]. [c.40]

Методика определения. Берут навеску металлического цинка около 5 г с точностью до 0,01 г и растворяют в 40—50 мл хлористоводородной кислоты (1 1) сначала на холоду, а затем при нагревании. После растворения основной массы цинка прибавляют 5—8 капель 3%-ного раствора Н2О2 и упаривают до небольшого объема. Приливают 10— 15 мл воды, количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 10 капель 0,5%-ного раствора желатины н доливают водой до метки. Для полярографирования отбирают пипеткой 15 мл раствора, помещают в сухой электролизер и удаляют кислород пропусканием водорода илп азота в течешь 20 мин. [c.173]

По определению энтальпия образования соединения равна изменению энтальпии, сопровождающему реакцию образования одного моля этого соединения из элементов при постоянном давлении. Так, например, энтальпией образования этилового спирта С2Н5ОН называется изменение энтальпии при реакции углерода, кислорода и водорода при постоянном давлении [c.177]

Определение молекулярного веса. Мы установили, что в молекуле исследованного вещества на 1 атом кислорода приходится 7 атомов углерода и 6 атомов водорода, т. е. что состав его может быть выражен формулой С,НдО. Но в молекулах веществ j Hi Oa, j HigOg, jgHj O и т. п. на 1 атом кислорода тоже приходится 6 атомов водорода и 7 атомов углерода эти вещества имеют одинаковый процентный состав. Следовательно, формула yHfiO не единственно возможная для нашего вещества она является только наиболее простой. Для того чтобы установить, какая из этих формул является истинной, надо определить молекулярный вес вещества. Так как атомный вес углерода 12, кислорода 16, водорода 1, то молекулярный вес вещества, формула которого QH O, равен 106(12-7+6+16), молекулярный вес вещества С 4Н,207 равен 212 и т. д. [c.32]

Необычная идея получения реактивной тяги содержалась в проекте самолета А. Винклера. В качестве источника. -энергии для полета изобретатель предложил создать пушьсиругощий ракетный двигатель, работающий на с месп газообразного кислорода и водорода. Компоненты должны были образовываться в результате электролиза находящейся па борту воды. Смешиваясь в камере сгорания в определенной пропорции, газы образовывали гремучую смесь, воспламеняемую электрической искрой. Ток, необходимый для электролиза воды и воспламенения горючей смеси, должна была давать гальваническая батарея. [c.176]

Большинство термохйм. Г. используют в кач-ве газосигнализаторов горючих газов и паров (Н2, углеводороды и др.) в воздухе при содержании 20% от их ниж. КПВ, а также при электролизе воды для определения примесей водорода в кислороде (диапазон измерения 0,02-2%) и кислорода в водороде (0,01-1%). [c.455]

В 1780 г. Кавендиш и Лавуазье установили, что вещество, называемое водой, построено из кислорода и водорода, а в 1805 г. Гей-Люсак и Гумбольдт показали, что молекула воды построена из двух атомов водорода и одного атома кислорода. В 1842 1г. Дюма установил весовое соотношение водорода и кислорода в воде как 2 16. В 1929 г. в связи с открытием изотопов кислорода и водорода был определен изотопный состав воды. В среднем в воде кроме HjO заметно представлены Н2 0 Hi О и HDO в количестве 0,2%, 0,4% и 0,03% соответственно. Таков изотопный состав естественной воды, свойства которой исследуются в эксперименте, если- нет специальной оговорки. [c.8]

Амплитуды колебаний атомов кислорода и водорода молекулы НгО во льду, определенные Овстоном в 1958 г., Петерсоном и Леви в 1957 г. и рассчитанные из термодинамических свойств Лидбеттером в 1965 г., представлены в табл. 24. Как [c.67]

При определении пестицидов в соответствии с методами Управления по охране окружающей среды в настоящее время используются газохроматографические детекторы, селективные по отношению к галогенам, сере, азоту и фосфору. Однако электроноза-хватный детектор и детектор по электропроводности не позволяют дифференцировать Р, С1 и Вг. В пламеннофотометрическом детекторе может наблюдаться гашение. Сигнал этого детектора нелинеен. Пестициды содержат различные гетероатомы, поэтому их было бы целесообразно анализировать методом ГХ с атомно-эмиссионным детектором и микроволновой гелиевой плазмой. Используя этот метод, можно получить полные элементные профили и/или детектировать индивидуальные элементы в молекулах. Иа рис. 8-34 и 8-35 представлены специфические хроматограммы элементов, входящих в состав диазинона и арохлора соответственно. Одновременно с этим определяют С, 8 и М, применяя для продувки кислород и водород. [c.129]

Большое значение при анализе сложных объектов имеет тип прибора и температура пламени. Так, в низкотемпературном пламени влияние кальция на эмиссию натрия снижается. Отмечено, что в пламени водород—воздух литий стабилизирует равновесие ионизации [1107]. В пламени водород—кислород определению 10 мкг/мл натрия не мешает 5 мг/мл калия и лития при использовании атомно-абсорбционного метода [1098]. При определении натрия в молибдокремне-вой, вольфрамокремневой, молибдофосфорной кислотах интенсивность излучения натрия снижается в интервале концентраций [c.121]

Имеется сходство между последовательностями изменения величин . и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии (см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Траубе назвал этот порядок порядком давления сцепления раствора (другие использовали термины внутреннее давление или эффективное давление ). Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гибсон назвал эффективным давлением соли Р . Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJd , где — концентрация соли, изменяются параллельно величинам и, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [c.268]

Навеску вещества сжигают в токе кислорода прп температуре — 1000 С, продукты сжигания поглощаются соответствующими поглотителями вода — прокаленным хлоридом кальщш СаС1з пли ангидроном (перхлоратом магния), диоксид углерода — гидроксидом калия КОН по полученному привесу вычисляют содержание углерода и водорода в пробе. Если вещество содержит другие вещества, мешающие определению водорода и углерода, то их предварительно удаляют другими поглотителями например, галогены и серу поглощают электролитическим серебром прп 450 С (галогены) или 650 С (оксиды серы), для этого серебро в кварцевой лодочке помещают в трубку для сжигания навески. Оксиды азота поглощают в сосуде с силикагелем, пропитанным раствором дихромата в концентрированной H2SO4. [c.181]

Чувствительность определения кальция методом фотометрии пламени, по данным различных авторов, колеблется от 5-10" до Ю % [201, 203, 205]. Открываемый минимум 0,5—0,01 мкг С /мл в зависимости от сложности объекта и аппаратурных возможностей [395, 596]. При условии химического обогащения чувствительность метода определения кальция повышается, как правило, до 10 % [235]. При использовании современных пламенных спектрофотометров и других аппаратурных усовершенствований удается повысить чувствительность определения кальция до 10" % [18 . Чувствительность определения кальцпя в сильной степени зависит также от температуры пламени. При определении кальция по резонансной линии излучения при 4270 А чаще всего используют пламя смеси ацетилена с воздухом [846]. При использовании низкотемпературного газолинового пламени [1509] сильно влияют мешающие ионы. Для повышения чувствительности иногда применяют более высокотемпературные пламена, например смесп ацетилена с кислородом, водорода с кислородом [1375], водорода с пео-хлорилфторидом (СЮзР) [1446], дициана с кислородом 1585] и др Менее горячие пламена, например различные горючие газы [496], [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология