Комплексон хрома

Содержание ионов цинка в полученном растворе определяют комплексонометрическим методом. Отбирают в коническую колбу пипеткой 25 мл раствора, добавляют 25 мл аммиачной буферной смеси, 0,01—0,05 г индикатора хром-темно-синего и титруют 0,05 н. раствором комплексона III до перехода фиолетово-красной окраски в синюю. Рассчитывают содержание цинка в растворе. [c.226]

Можно использовать также различия в скоростях образования комплексонатов. Некоторые ионы металлов при комнатной температуре реагируют с комплексоном III настолько медленно, что не мешают определению других ионов. Примером могут служить ионы хрома (III) хотя igA " = 23, в присутствии ионов хро- [c.226]

В качестве примера обратного комплексонометрического титрования можно привести определение хрома(III). Титрование избытка комплексона можно проводить даже в кислой среде, применяя в качестве титрантов растворы солей железа(III), висмута или тория. [c.285]

Хром определяют фотометрически в виде хромата в щелочной среде, по желтой окраске (0,01—0,1 мг СгзОз). Малые количества хрома (микрограммы) определяют дифенилкарбазидом, комплексоном III и т. д. [c.278]

Для определения жесткости деминерализованной воды титрование ведут 0,01 yV раствором комплексона III в присутствии кислотного хром-темно-синего. [c.317]

Применение флуоресцеин-комплексона в качестве металл-флуоресцентного индикатора (при прямом и обратном комплексонометрическом титровании) и флуориметрического реагента дало возможность разработать методики определения щелочноземельных металлов, сульфатов меди, никеля, кобальта, марганца, хрома, железа, молибдена, галогенов, алюминия и титана 1, 54, 26]. [c.270]

Особый интерес представляет каталитическое взаимодействие 2 3.71 с хромом(III) [534], приводящее к сильному ослаблению флуоресценции реагента. Идентичность спектров поглощения этого комплексона и продуктов его взаимодействия с Сг +, а также отсутствие влияния окислителей и восстановителей на гашение флуоресценции реагента в присутствии Сг + дает основание полагать, что в основе реакции лежат не окислительно-восстановительные процессы. [c.281]

Соли кадмия, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, магния, щелочноземельных и щелочных металлов не мещают определению таллия в нейтральных или слабокислых растворах. При осаждении из аммиачных растворов должны отсутствовать катионы, образующие малорастворимые гидроокиси. Присутствие солей свинца, ртути, серебра, висмута и других катионов, осаждаемых иодидом калия, мещает определению таллия добавление комплексонов повы-щает селективность метода [745]. [c.89]

С медью в нейтральном, кислом и щелочном растворах образует желто-коричневый осадок или коллоидный раствор бурого цвета. Образует устойчивые внутрикомплексные малорастворимые соединения со многими элементами. Диэтилдитиокарбаминаты металлов извлекаются органическими растворителями с образованием окрашенных в разные цвета экстрактов. Применяют для отделения, концентрирования, а также фотометрического определения следов элементов (меди, висмута, кобальта, никеля, хрома, ванадия и др.). В присутствии маскирующих веществ (тар-трата, цианида, комплексона П1 и др.) при различных значениях pH диэтилдитиокарбаминаты металлов обладают различной устойчивостью, что используется для их разделения. [c.151]

Для определения жесткости деминерализованной воды титрование ведут 0,01 н. раствором комплексона III с добавлением индикатора кислотного хром темно-синего (сухая смесь с хлоридом натрия 1 100). К 100 мл воды до- бавляют 5 мл аммиачного буферного раствора с pH 10 (см. выше), 0,1—0,2 г индикатора и титруют до изменения окраски от красной до сине-сиреневой. [c.343]

Исследования, проведенные в уксуснокислом буфере [163], показали, что ванадий выделяется на платиновом катоде вслед за ураном, и количественное осаждение ванадия происходит лишь при малых его содержаниях. Для полного удержания ванадия (содержание и 1,2мг, и 15) в растворе успешно использовался комплексон III. В процессе электролиза ванадий, восстановленный до V (IV), связывали в прочный комплекс с комплексоном III, и он не выделялся на катоде (найдено 1,13—1,16 мг У). Электроосаждение урана (1—2 мг) происходит на 95—98% [9] в присутствии того же комплексообразующего вещества из растворов, содержащих алюминий (11 А1 1 100), хром (11 Сг 1 10), кобальт (и Со>1 25) и никель (и Ы] 1 50). [c.342]

Молибден может быть определен в присутствии шестивалентного хрома (0,004—0,009 г). В этом случае осадок необходимо прокаливать до МоОз. Шестивалентный вольфрам осаждается реагентом из кислых растворов и мешает определению молибдена. Двухвалентный кобальт (0,1 г), никель (0,15 г) и медь (0,12 г) не мешают полученный в этом случае осадок промывают сначала 0,2 N НС1, затем 0,02 А/ НС1. В присутствии трехвалентного железа (0,8 г) и пятивалентного ванадия (0,008 г) прибавляют 1—2 г комплексона III. [c.166]

Комплексоны. Хром(1П) при нагревании кислых растворов образует с ЭДТА фиолетовый комплекс [ rY] , превращающийся при pH 2 в синие гидроксокомплексы [ r(OH)Y] и [Сг(0Н)2У] [365]. Образовавшиеся комплексы имеют практически неограниченную устойчивость и постоянное поглощение при pH 1,5—4,0. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении Сг ЭДТА, равном 1 6. Закон Бера соблюдается до 100 мг Сг в 15 лм раствора. Наблюдается два максимума светопоглощения при 390 нм (8 = 82,5) и 550 нм (е = 137) (рис. 3) [425]. Определение можно проводить по следующей методике [365]. [c.47]

Определение цинка. Содержание цинка в полученном растворе определяют комплексонометрнческим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. Отбирают в коническую колбу пипеткой аликвотную часть полученного раствора, добавляют 4 и. раствор НС до pH = 1 (проверяют по индикаторной бумаге) для перевода ZnOi в Zn > приливают 25 мл аммиачной буферной смеси, 3—5 капель хром темно-синего или эриохром черного Т и титруют 0,05 и. раствором комплексона III до изменения красной окраски раствора на синюю. [c.310]

Содержание цинка в полученном растворе определяют комплексонометрическим методом. Для этого раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой. В коническую колбу пипеткой отбирают 25 мл полученного раствора, добавляют 4 н. раствора НС1 до pH 5—6 (проверка по индикаторной бумаге), чтобы перевести ZnOs " в 2п2+, затем приливают 25 мл аммиачной буферной смеси, вносят 0,01—0,05 г индикатора хром-темно-синего (в сухом виде, растертым с Na l в соотношении 1 100) и титруют 0,02 н. раствором комплексона III до изменения сине-красной окраски раствора в синюю. [c.218]

В качестве примера рассмотрим титриметрический метод определения жесткости воды с помощью комплексона П1 (трилоиа Б). В качестве индикатора при комплексонометрическом определении жесткости обычно используют эрио-хром черный Т (хромоген черный ЕТ-00). Индикатор, подобно титранту, образует комплексные соединения с ионами Са + и Mg +, обусловливающими жесткость воды [c.50]

Широко применяется последовательное титрование при разных pH, особенно при анализе смеси алю.миния и железа. Сначала при pH 1—2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают pH 5—6, и избыток комплексона П1 оттитровывают раствором соли железа с тем же индикаторо.м. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованиел алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами pH, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют прн pH 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при pH 3 с индикатором медь + ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных pH и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения.В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [c.77]

Применение ДЦТА упростило анализ систем, содержащих железо, алюминий и хром [10851 оказалось возможным просто определять алюминий (и железо) вприсутствии Сг (III), а также А1, Fe и Сг (111) в присутствии хромата. Алюминий можно титровать на холоду в присутствии Сг (III), реагирующего с ДЦТА при кипячении. Затем в том же растворе можно определять Сг (III) после кипячения с избытком ДЦТА. Хромат в слабокислой среде не окисляет ДЦТА, поэтому можно определять А1 и Сг (III) в присутствии большого количества хромата. Такие определения с комплексоном III невозможны, так как последний частично окисляется хроматом при кипячении. Пшибл и Весели [1085] для определения алюминия и хрома рекомендуют следующие методики. [c.81]

В этих условиях осаждаются Ве, В1, Оа, НГ, 1п, ЫЬ, 5Ь (Н1), Та, ТЬ, и и 2г. В присутствии скандня определяется только 80—90% алюминия. Сг (VI) осаждается неполностью в виде оксихинолината до 20 мг Сг (VI) мешает очень мало. Влияние Сг (III) значительно сильнее. Если содержание хрома < 20 мг, его влияние устраняют окислением до Сг(У1). Кроме того, хром можно связать в комплексонат кипячением с комплексоном 111 в течение 5 мин., при этом железо должно быть восстановлено кипячением с сернистой кислотой. Фториды до 1 мг не мешают, большие количества занижают результаты, даже в присутствии большого избытка НдВОз. Ортофосфаты не мешают, если не присутствует одновременно более 100 мг Ре (фосфаты препятствуют полному восстановлению Ре). Ванадий осаждается неполностью. Влияние ванадия меньше при рН<9. Титан полностью осаждается в виде оксихинолината при pH 9 и ниже, при pH >9 осаждение неполное. [c.83]

По Бабачеву [539], при определении алюминия в смеси с Fe, Сг, Са и Mg сначала в анализируемом растворе (pH 1,5—2) титруют железо комплексоном III с сульфосалициловой кислотой. К оттитрованному раствору добавляют избыток комплексона III для связывания алюмнння н хрома, после нагревания до кипения устанавливают pH 5 и продолжают кипятить 10 мин. Холодный раствор вводят в колонку с КУ-2 или вофатитом KPS-200 в аммонийной форме. При этом кальций и магний сорбируются. Колонку промывают водой и в фильтрате после разрушения комплексоната алюминия добавлением NaF титруют потенциометрически освободившийся комплексон III, эквивалентный содержанию алюминия, раствором ацетата цннка в присутствии ферри- и ферроцианида. [c.184]

Понижение дентатности ЭДТА до 5 происходит только при размыкании глицинатного цикла с протонированной карбоксильной группой. У таких катионов, как медь(И), никель(П), хром(1П), железо (III), галлий(1И), к. ч. 6 сохраняется благодаря включению молекулы воды в состав внутренней координационной сферы комплекса. Подобная перестройка, с одной стороны, уменьшает напряжения в молекуле комплексона, а с другой — сокращает степень искажений октаэдра по сравнению с комплексами этих же элементов с гексадентатным этилендиаминтетраацетатом и к. ч 6. [c.171]

Описаны комплексы комплексонов 2.3.37 и 2.3.38 с хромом в соотношении 1 1— rHL и rL и определены константы равновесия реакции образования комплексов rHL (lg/ =3,05), rL (Ig/ = 17,07) [514]. Ga + образует с 2.3.38 комплексы разной степени протонизации в соотношении M L=1 1 [515]. По-видимому с Ga + координирован лишь хиноидный кислород [12]. Отсутствие координации кислорода фенольного гидроксила обусловливает низкий молярный коэффициент поглощения комплекса. [c.266]

Диаминостильбендисульфо-N,N,N, N" - тетраметиленфосфо-новая кислота (2 3.67) наряду с каталитической реакцией в присутствии железа, характерной для всех комплексонов ряда стильбена, способна к каталитическому взаимодействию с ванадием (V) и хромом(VI), сопровождающемуся гашением люминесценции [54, 445]. Вследствие стерических факторов комплексон не может использовать максимальную дентатность, равную-восьми, внутри одной координационной сферы, и образует биядерный комплекс. [c.275]

Для МИДА были определены скорости обмена атомами кислорода карбоксильных групп лиганда и НгО при 100 °С. Исследовался раствор собственно комплексона H2mida и его комплекса с ионом хрома(1П) [ r(mida)2] [646]. [c.349]

Комплексоны способны снижать каталитическую активность аква-ионов хрома(III), проявляемую им в некоторых редокс-процессах. В частности, при окислении о-дианизидина пероксидом водорода, катализируемом r-aq +, присутствие фосфорсодержащих комплексонов ИДФ, НТФ, ЭДТФ, ДТПФ оказывает ингибирующий эффект, усиливающийся с возрастанием устойчивости комплексоната хрома (III) [40, с. 113]. [c.370]

В особо сложных случаях можно использовать дейтериро-вание. Дейтерий замещает в комплексонах и комплексонатах, как правило, только протоны молекул гидратной воды и кислые протоны. Таким образом, спектр ПМР дейтерированного образца дает возможность установить форму линии протонов углеводородной части лиганда, а спектр ЯМР — форму линии протонов, замещающихся на дейтерий, если применять методику, предложенную в [770]. Следует, однако, отметить, что в комплексонатах таких ионов, как кобальт(П1) или хром(П1) на дейтерий замещается часть протонов СНг-групп [771]. [c.400]

Шестивлентный вольфрам не дает с 8-оксихинолин-5-суль-фокислотой каких-либо окрашенных соединений и при условиях Определения молибдена не восстанавливается, а поэтому не влияет на результаты определения молибдена. Однако в присутствии больших количеств вольфрама (больше 10 мг) нужно увеличить количество добавляемого реагента. Определению молибдена мешают ванадий, двухвалентное железо, кобальт, цинк, большие количества меди, комплексон III и винная кислота. Кальций, магний, барий, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром, алюминий, торий, небольшие количества висмута и урана, цианид, щавелевая кислота не мешают определению молибдена. [c.228]

Определение молибдена в искусственной смеси выполняют таким же образом, как и при построении калибровочной кривой, только с тем отличием, что кислотность сначала доводят до слабокислой по универсальной индикаторной бумаге. Кальций, магний, кобальт, цинк, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром и четырехвалентный церий, комплексон III, винная кислота и ЫагНР04 при количестве <50 мг не мешают [c.228]

Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]

Анали,эируемып раствор вводят в электролизер, добавляют 1. ил 0,2%-ного раствора желатина и раствор K IO4 (в таком количестве, чтобы его концентрация в конечном объеме, равном Ъй мл, была 0,1 М), устанавливают pH 3,4—3,6 II разбавляют до 50 мл. После пропускания через раствор в течение 15 мпн. инертного газа титруют 0,1 М растворол комплексона при исходном напряжении на катоде в интервале от —1,0 до —1,1 в (отн. нас. к. э.). Можно также в одном и том же растворе последовательно титровать сначала Fe(III) (2—5 жг Fe, начальный потенциал 0—0,010 в п pH 1,9—2,0), а затем Сг 1П). Погрешность определения хрома [c.38]

М мешают, определению хрома. Однако определению хрома при его концентрации 0,1 мкг/мл в присутствии 1-10" М комплексона III пе мешают 200-кратные количества А1, Со, r(VI), Ge, Mn(II), Ni, Pt(IV), W(VI), Zn 20-кратные количества Ag, a, Fe(III), Mo(VI), Pd(ll), Se(Vl), V(V), a также 2-10" M растворы хлоридов, фторидов, нитратов, фосфатов, сульфатов, тартра-тов, иодидов, броматов и других ионов. Предел обнаружения 0,004 мкг/мл. Метод испо.тьзуют для анализа сверхчистых соляной кислоты, Ge l [448], воды [47]. [c.51]

При анализе почв и золы растений для устранения влияния РЬ и d вводят комплексон П1 [87]. В присутствии Fe(HI) анализ проводят на фоне щелочного тартратного раствора [221]. Фон состава 9 М NaOH + 6% маннита применяют для быстрого и высокочувствительного определения хрома в его сплавах с молибденом на полярографе переменного тока [93]. Потенциал полуволны r(VI) равен —0,65 в (отн. Hg-анода). Величина диффузионного тока восстановления r(VI) пропорционалвна содержанию хрома в растворе в большом диапазоне концентраций — от 0,1 до 200 мг л. Для навески 0,5 з пределы обнаружения хрома равны 0,005% при воспроизводимости 5% и 0,001% при воспроизводимости dz20%. Железо(ПГ) восстанавливается при —1,1 в и не мешает определению хрома. Однако его присутствие оказывает влияние на постоянство диффузионного тока. Так, при 1000-кратном избытке Fe(IH) диффузионный ток убывает через 45 мин. [c.54]

Определение Сг(1П) в железе, стали и других металлах проводят на фоне 0,1 М КС1 -f- 0,1 М НС1 с предварительным соосаждением с Ве(0П)2 в присутствии комплексона III (для отделения Fe +) [428]. Снимают полярограмму в интервале от —0,70 до —1,20 б. Предел обнаружения хрома равен 0,005%. Определению 20 мкг Сг не мешают 1 мг As Ni, V, Zn, Sb и 0,8 мг Ti. Мешают 20 мкг Sn, Nb, Та и большие количества НдРО , HNO3, H SO. [c.59]

Исследуемый кислый раствор предварительно нагревают для восстановления V(V) до V(IV) комплексоном III и для ускорения образования комплексоната хрома. Раствор охлаждают и пропускают через колонку размером 12 X 0,5 СЛ1, заполненную анионитом Дауэкс-1Х8 в ЭДТА-форме. Вымывание проводят 0,1 М раствором комплексона III. Через 30 мин. становятся отчетливо видны три] окрашенные хорошо разделенные полосы Fe(III) — желтого цвета, Сг(1П) — фиолетового цвета и V(IV) — синего цвета. [c.140]

Большое число элементов Периодической системы Д. И. Менделеева реагирует с комплексоном П1, т. е. сам комплексон как реагент для титрования не является селективным по отношению к какому-либо одному или нескольким элементам. Селективность методов комилексоно-метрического титрования повышается в присутствии реагентов, маскирующих мешающие элементы. Например, винная кислота в кислой среде маскирует олово (IV), сурьму, титан, цирконий, хром (III), ниобий, вольфрам и используется ири комплексонометрическом оиределении содержания меди, цннка, индия, галлия, свинца, висмута, железа (П1), никеля. [c.48]

Комплексонометрический метод. Прямое титрование алюминия комплексоном П1 затруднено вследствие образования устойчивых аква- и оксикомилексов, медленно реагирующих с раствором титранта. Титрование проводят ири нагревании в присутствии индикаторов хром-азурола S, эриохромцианина R, алюминона, ксиленоло-вого оранжевого. [c.53]

Комплексонометрический метод РТоны хрома (III) медленно взаимодействуют с комплексоном П1 прп кипячении в слабокислой среде (pH 5,3—6) с образованием интенсивно окрашенного фиолетового комплекса. Окраска комплекса мешает определению точки эквивалентности. Применение флуоресцирующих индикаторов позволяет устранить эти затруднения и определить комплексо-ноыетоически значительные количества хрома обратным титрованием (прямое его титрование невозможно). [c.62]

Фотометрические методы определения содержания хрома основаны на собственной окраске хрома (VI) или реже хрома (III), а также на образовании комплексных окрашенных соединений с комплексонами и органическими веществами других классов. Для большого числа материалов, содержащих хром, разработаны методы определения его содержания дифенилкарбазид ом или ( 6H5NHNH)o O [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология